实验一_由海盐制备试剂级氯化钠
试剂的溶解实验报告(3篇)
---实验报告一、实验名称由海盐制备试剂级氯化钠二、实验目的1. 学习由海盐制备试剂级氯化钠的方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体等基本操作。
3. 了解试剂级氯化钠的制备过程及质量控制。
三、实验原理海盐中的主要成分是氯化钠，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以去除杂质，得到纯净的试剂级氯化钠。
四、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 过滤器4. 蒸发皿5. 天平6. 酒精灯7. 研钵8. 研杵试剂：1. 海盐3. 碳酸钠4. 氢氧化钠5. 盐酸6. 硫酸钠五、实验步骤1. 称取一定量的海盐，加入适量的纯水，搅拌溶解。
2. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。
3. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至溶液浓缩。
4. 待溶液浓缩至一定程度时，停止加热，自然冷却。
5. 将结晶的试剂级氯化钠收集起来，晾干。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备了试剂级氯化钠。
2. 在制备过程中，发现过滤和蒸发是关键步骤，需要严格控制操作条件。
3. 制备的试剂级氯化钠纯度较高，符合实验要求。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了由海盐制备试剂级氯化钠的方法。
2. 熟练掌握了溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3. 认识到试剂级氯化钠的制备过程及质量控制的重要性。
八、注意事项1. 在溶解海盐时，要控制好温度，避免过热。
2. 过滤时要选择合适的滤纸，确保过滤效果。
3. 蒸发过程中要控制好温度，避免溶液过快蒸发。
---以上是一份实验报告的模板，您可以根据自己的实验情况进行修改和补充。
在撰写实验报告时，请注意以下几点：1. 实验报告要简洁明了，条理清晰。
2. 实验步骤要详细，便于他人复现实验。
3. 实验结果与分析要准确，结合实验数据进行分析。
4. 注意事项要提醒他人，避免实验中出现意外情况。
第2篇一、实验目的1. 了解不同试剂在水中的溶解特性。
2. 掌握实验操作步骤，提高实验技能。
3. 分析影响试剂溶解度的因素。
二、实验原理溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。
海盐制备试剂级氯化钠实验流程
海盐制备试剂级氯化钠实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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由海盐制备试剂级氯化钠纯度的探讨
引言众所周知，人不可一日无“盐”。
食盐的化学名称叫氯化钠(化学式NaCl)，食盐是人体的必需物质之一。
人体里含有0.15%的钠和0.15%的氯［４］。
成人每天摄入食盐的量，一般控制在2000mg—2500mg之间[4]，它维持着肌肉的正常兴奋和细胞的通透性，对于人类有着十分重要的意义，在科学教育革新理念已深入人心的今天，讨论食盐对人类生活、生产的影响及其物流过程是很有意义的。
人们每天都要摄入食盐，它们在人体中的作用及其走向，对我们的生活有很重要的作用，也有很大的影响［５］。
在科技日益发展的今天提纯粗盐的方法也不胜枚举，但是其纯度对人们的影响却非常大。
本文将对粗盐制备试剂级氯化钠的纯度做一个探讨。
1实验目的(1)练习减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。
(2)了解沉淀溶解平衡原理的应用。
(3)学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
(4)了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。
2实验原理粗盐中，除了含有不溶性杂质，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质离子。
不溶性杂质可用过滤法除去，可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-则通过2.1利用BaCl2－NaOH－NaCO3法除去杂质离子（方法一）杂质离子SO42-则与Ba2+形成BaSO4沉淀除去，而Mg2+、Fe3+则与OH-分别形成Mg(OH)2、Fe (OH)3沉淀除去，Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀除去，相关的反应方程式如下：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4Ca2++ CO32- ＝CaCO3Mg2++ 2OH- ＝Mg(OH)24 Mg2++ 4 CO32- +H2O ＝Mg(OH)·3 MgCO3+ CO222Fe3++3CO32- + 3H2O ＝2Fe(OH)3+ 3CO2Fe3++3OH- ＝Fe(OH)3Ba2++ CO32- ＝ Ba CO32.2BaCO3－NaOH法除杂质离子（方法二）Ba CO3电解时生成Ba2+和CO32-，其中Ba2+和SO42-形成BaSO4沉淀，Ca2+和CO32-形成Ba CO3沉淀，剩余的Mg2+、Fe3+则与OH-分别形成Mg(OH)2Fe (OH)3沉淀。
由海盐制备试剂级氯化钠_2022年学习资料
实验流程-80m1H20-滴加1MBaC1,4ml-20g粗食盐-△搅拌溶解-煮沸数分钟-冷却沉降-检验S ,2-倾析-溶液-加热至沸-滴加1MNaC0g-检验Mg2+、Ca2+-1 ml 1 M NaOH-至沉淀 全-抽滤-滴加2MHC1-小火蒸发浓缩-△搅拌，至pH5一6-至稀粥状-冷却、抽滤-固体-小火烘干-产品却、称重、算产率-检验纯度-结束实验
减压过滤（抽滤）-抽滤装置如图所示。抽滤时，真空泵抽走抽滤瓶内的空气使-其压力降低，布氏漏斗中的溶液在外压 用下能较快地透过滤纸，-因而抽滤比普通常压过滤速度更快，效果更好。-进行抽滤操作应注意：①布氏漏斗下端斜口 正对抽滤瓶的-支管口。②各个接口间不能漏气。③滤纸应剪成圆形放入布氏-漏斗内，其直径应略小于漏斗内径又能将 部小孔盖住为宜。使-用前用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴在漏斗底部。④溶液量不应-超过漏斗容量的23。⑤吸滤瓶中 -面接近支管口时，应取出滤液，再减-压过滤。⑥洗涤沉淀时，应减缓抽滤-速度。⑦抽滤结束时，应先拔下抽滤-瓶 再关真空泵。
产品检验-1.氯化钠含量测定：-称取0.15g干燥恒重的样品，称准至0.0002g,溶于70ml水中，-加 0ml1%淀粉溶液，在摇动下，用0.1000moL1AgN03-标准溶液避光滴定，近终点时，加3滴0.5% 光素指示液，-继续滴定至乳液呈粉红色。-2.水溶液反应：-称取5g样品，称准至0.01g,溶于50ml不含 氧化碳的水-中，加2滴1%酚酞指示液，溶液应无色，加0.05l0.1-oL1氢氧化钠标准溶液，溶液应呈粉红 。
3.用比浊法检验样品中疏酸盐含量：-称取1g标准至0.01g样品溶于10ml水中，-加5ml95%乙醇，1 l3moL1HCl,在不断振摇-下滴加3ml25%氯化钡溶液，稀释至25ml,摇匀，-放置10分钟，所呈浊 不得大于标准。-标准是取下列数量的S042:优级纯..0.001mg、-分析纯...0.02mg、化学纯. 0.005mg与样品-同时同样处理。
实验八、由海盐制备试验级氯化钠
实验八、由海盐制备试验级氯化钠一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca 2+、Mg2+、K+和24SO−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24SO−：Ba 2++SO42−===BaSO4↓过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+SO42−：Mg 2++ 2OH－===Mg(OH)2↓Ca 2++ CO32− ===CaCO3↓Ba 2++ CO32− ===BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K +和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1 HCl，再加几滴1mol·L－1 BaCl2检验。
由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
![由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]](https://img.taocdn.com/s3/m/9b201730f56527d3240c844769eae009591ba243.png)
由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
本实验的目的是通过简单的实验操作，用粗盐制备出试剂级的氯化钠。
[实验步骤]
1.准备材料和设备：粗盐、准确称量器、烧杯、搅拌棒、过滤纸、蒸馏水等。
2.称取适量的粗盐，并记录下其质量。
3.将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
4.继续加入蒸馏水，直至粗盐完全溶解，并且溶液呈现出稍微让人难以接近的饱和状态。
5.用过滤纸过滤溶液，将溶液中的杂质去除。
6.将过滤后的溶液放置在通风处，让其慢慢结晶。
7.等待一段时间后，可以观察到结晶出白色的氯化钠固体。
8.用洁净的过滤纸将结晶物取出，并放在通风处晾干。
9.最后，将得到的试剂级氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮。
[注意事项]
1.实验过程中，在操作过程中注意安全，避免盲目操作和溢出。
2.尽量避免吸入氯化钠颗粒或其溶液，以免对身体造成伤害。
3.将制备的氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮影响其
质量。
4.实验完成后，及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。
海盐制备录华纳
G——样品质量(g)。
58.44——氯化钠的摩尔质量。
(2)水溶液反应
称取5g样品，称准至0.01g，溶于50mL不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示剂，溶液应无色，加0.05mL 0.10 mol?L－1氢氧化钠溶液，溶液呈粉红色。
至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验用品
烧杯、量筒、布氏漏斗、三角架、石棉网、台秤、 分析天平、表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、 比色管架、比色管、离心试管。
取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。如无混浊产生，说明SO42－已沉淀完全，若清液变浑，需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液，并将溶液煮沸。如此操作，反复检验、处理，直至SO42－沉淀完全为止。检验液未加其它药品，观察后可倒回原溶液中。
(1)氯化钠含量的测定
用减量法称取0.15g干燥恒重的样品，称准至0.0002g，溶于70mL水中，加10mL1％的淀粉溶液，在摇动下用0.1000 mol?L－1AgNO3标准溶液避光滴定，接近终点时，加3滴0.5％的萤光素指示剂，继续滴定至乳液呈粉红色。氯化钠含量(x)按下式计算：
式中：V——硝酸银标准溶液的用量(mL)。
常压过滤。过滤时，不溶性杂质及BaSO4沉淀尽量不要倒至漏斗中。
(2)除去Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋
将滤液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌边逐滴加入0.5 mol?L－1Na2CO3溶液(如上法，通过实验确定用量)Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋便转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀。
无机化学实验复习题
1、由海盐制备试剂级氯化钠实验中,怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、Na2CO3?2、由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么(简要作答)?3、在粗食盐提纯过程中涉及哪些基本操作?有哪些注意事项?4、如何配制100mL,2mol.L-1NaOH溶液?5、制备CaO2时,为何要用H2O2—NH3.H2O,而不用H2O2—NaOH?6、减压过滤操作有哪些注意事项?7、减压过滤完成,应如何操作?8、减压过滤时,漏斗下端应如何放置?9、硫代硫酸钠的制备过程中,S与Na2SO3以及H2O反应时为什么要煮沸?10、硫代硫酸钠的制备实验中,为什么要加入活性炭?11、硫代硫酸钠产物为什么只能在40~50℃烘干?12、在浓缩结晶过程中,能否把溶液蒸干?为什么?13、硫酸亚铁铵的制备实验中,如何清洗带有油污的铁屑?14、在浓缩结晶过程中,如果没有晶体析出,该如何处理?15、在锌钡白制备实验中,为什么溶液要保持微碱性?16、在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液温度70-75℃,pH值为1-2?加入活性炭的目的是什么?17、Fe屑中加入H2SO4水浴加热至不再有气泡放出时,为什么要趁热减压过滤?若溶液变黄是什么原因?18、在硫酸亚铁铵的制备过程中,洗涤晶体时为什么用95%乙醇而不用水洗涤晶体?19、蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜后,为什么要缓慢冷却后在减压抽滤?20、哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜?写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
21、碱式碳酸铜制备反应在何种温度下进行会出现褐色产物?这种褐色物质是什么?22、一种钴(Ⅲ)配合物的制备实验中,加过氧化氢起何作用,如不用过氧化氢还可以用哪些物质,用这些物质有什么不好?23、一种钴(Ⅲ)配合物的制备实验中,加入浓盐酸的作用是什么?24、将CoCl2加入NH3-NH4Cl溶液中的目的是什么?25、钴(Ⅲ)配合物的组成鉴定时,如何检验Co2+离子?如何判断内、外界是否存在Cl-离子?以及如何检验NH4+?26、锌钡白制备过程中如何验证Ni2+,Cd2+已经除干净?27、锌钡白制备过程中如何验证Mn2+,Fe2+, Fe3+,已经除干净?28、离心机使用过程中应注意哪些事项?29、用蒸发皿进行浓缩结晶有哪些注意事项?30、Ag+、Pb2+如何进行分离鉴定?写出相关反应的化学方程式。
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实验一由海盐制备试剂级氯化钠
一、实验目的
1、学习由海盐制试剂级氯化钠的方法。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生和净化等基本操作；
3、领会有关化学原理在化学法提纯氯化钠过程中的应用。
4、学习有关实验设计的思想方法。
二、实验原理
提纯物质时既要能除尽杂质，又要科学合理。
在除杂过程中要尽量避免引进新的杂质，如不可避免则要考虑在后续骤中将其除尽，有毒害作用或对产品质量有影响的更要注意。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。
可溶性的杂质可采用化学法，选择加入适当的试剂生成沉淀而除去。
海盐（粗食盐）中主要含有K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子，还含有泥沙等不溶性杂质。
这些杂质中除K+外其它均可生成难溶于水的物质，因而可以将海盐在水中溶解，加入适当的试剂生成沉淀而除去。
K+含量少，在蒸发母液时不会析出，过滤留在溶液中而与NaCl分离。
因此，海盐中杂质的去除顺序和反应条件可确定如下：
1、在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀。
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
过滤除去BaSO4沉淀。
2、在滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。
Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓
4Mg2+ + 4CO32 ++ H2O＝Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑
Fe3+ + 3OH－＝Fe (OH)3↓
Ba2+ + CO32－＝BaCO3↓
过滤除去沉淀。
3、向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3, PH值调节至1左右。
4、由于KCl的溶解度比NaCl的大，随温度的变化较大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl结晶析出，KCl仍留在母液中而被除掉。
三、实验仪器和药品
1、实验仪器：烧杯（100ml）、量筒（100ml）、吸滤瓶、布式漏斗、三角架、石棉网、台秤、
分析天平、表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、比色管架、比色管、离心试管、滤纸，pH 试纸。
2、实验药品：粗食盐、氯化钠（C.P.）H2SO4(浓)、Na2CO3（1 mol/L）、BaCl2（1 mol/L）、
HCl（3 mol/L）、NaOH（2 mol/L）、KSCN、C2H5OH 、Na2SO4标准溶液、AgNO3标准溶液，NaOH 标准溶液。
四、实验步骤
1、氯化钠的精制
（1）在台秤上称取20 g 粗食盐，放入100 mL 小烧杯中，再加入80 mL 水，加热并搅动，使其溶解。
在不断搅动下，往热溶液中滴加3～4 mL 1 mol/L BaC12溶液，继续加热
煮沸数分钟，使硫酸钡颗粒长大易于过滤。
为检验沉淀是否完全，将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，沿烧杯壁在上层清液中滴加2～3 滴BaC12溶液，如果溶液不出现混浊，表明SO42-已沉淀完全。
如果发生混浊，则应继续往热溶液中滴加BaC12溶液，直至SO42-沉淀完全为止。
趁热用倾析法过滤, 保留滤液。
（2）将滤液加热至沸，加入1 mL 2 mol/L 氢氧化钠溶液。
滴加l mol/L碳酸钠溶液约(4～5 mL) 至沉淀完全为止过滤，弃去沉淀。
（3）往滤液中滴加 2 mol/L 盐酸，加热，搅动，赶尽二氧化碳，用pH 试纸检验使溶液呈微酸性（pH 5～6）。
（4）将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发、浓缩溶液至稠粥状（切不可将溶液蒸发至干）冷却后，减压过滤将产品抽干。
（5）产品放入蒸发皿中用小火烘干。
产品冷至室温，称量，计算产率。
（6）检验产品纯度，如不合要求，需将其溶解于极少量蒸馏水中，进行重结晶，将提纯后的产品重新烘干，冷却，检验，直至合格。
五、产品检验
1、Fe3+的检验
称取3.00 g NaCl 产品，放入25 mL 比色管中，加入10 mL 蒸馏水使其溶解，再加入2.00 mL，25%KSCN 溶液和2 mL，3 mol/L HCl 溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
与标准溶液进行目视比色，确定产品的纯度等级。
2、SO42-的检验
称取1.00 g 产品放入25 mL 比色管中，加入10 mL 蒸馏水溶解。
加入 3.00 mL25% BaCl2 溶液、1 mL，3 mol/L 的HCl 溶液及5 mL 95% C2H5OH，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后进行比色确定产品的纯度等级。
六、结果记录
产品色泽外观：
纯度检验结果（Fe3+检验）：
纯度检验结果（SO42-检验）：
七、思考题
1、在粗食盐提纯过程中涉及哪些基本操作，操作方法和注意事项如何？
2、由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么? 怎样检验其中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子是否沉淀完全?。