第五讲 阿伏加德罗常数
阿伏伽德罗系数
阿伏伽德罗系数阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。
气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记作NA。
因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。
阿伏伽德罗常量因阿莫迪欧·阿伏伽德罗而得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。
法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。
佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。
当时由于道耳和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。
但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。
直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。
它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）是一个重要的物理常数，它表示一个物质中的分子数量。
它的值是6.02214076×10^23 mol^-1，也就是说，一个摩尔（mol）的物质中有6.02214076×10^23个分子。
阿伏伽德罗常数的测定是一个重要的物理实验，它可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。
它的测定方法有很多，其中最常用的是电位法。
电位法是一种测量阿伏伽德罗常数的方法，它利用电位的变化来测量物质中的分子数量。
它的原理是：当一个物质中的分子数量发生变化时，它的电位也会发生变化。
因此，我们可以通过测量电位的变化来测量物质中的分子数量。
实验步骤如下：
1.准备一个电极，将它放入一个容器中，容器中装有一定量的溶液；
2.用一个电极测量溶液中的电位；
3.将溶液中的分子数量增加一倍，再次测量溶液中的电位；
4.计算两次测量的电位差，并用它来计算溶液中的分子数量；
5.重复上述步骤，直到得到一个精确的结果。
通过电位法测量阿伏伽德罗常数，可以得到一个比较精确的结果。
它不仅可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质，而且还可以用于其他物理实验中。
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数一、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
1.（14年广东-10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.（13·广东·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12·广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个O 原子4.（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mo l•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （10广东）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子二、解题注意点 首先要见量化摩1.运用22.4求气体物质的量，只适合标况下的所有气体，（包括混合气体）（ C>4烃，大部分卤代烃，醇， SO 3 ，H 2O ， Br 2 ,I 2在标况下为液体或固体） 2. Na 2O 2与水或二氧化碳反应时，1mol Na 2O 2转移1mol 电子。
阿伏加德罗常数课件
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
阿伏伽德罗常数新定义
阿伏伽德罗常数新定义
阿伏伽德罗常数是化学中常用的基本常数之一，通常用符号Avogadro's constant或NA代表。
这个常数表示的是一摩尔物质的粒子数目，也可以理解为摩
尔中的粒子数或物质中每摩尔的粒子数。
然而，近年来科学家们对阿伏伽德罗常数的定义提出了新的观点。
根据这个新
定义，阿伏伽德罗常数不再是一个固定的数值，而是取决于基底单位的选择。
传统上，阿伏伽德罗常数的数值被定义为6.02214076 × 10^23，表示一摩尔物
质中约有6.02214076 × 10^23个粒子。
这个值是根据国际单位制中对国际单位“摩尔”的定义所得出的。
然而，新的定义试图将阿伏伽德罗常数与普朗克常数h和元素电荷e关联起来，即NA = k ·h/e^2。
其中，k是新的单位转换因子，h是普朗克常数，e是元素电荷。
这个新定义的目的是建立一个与基本自然常数相关的更严谨的物理基础。
通过
与普朗克常数和元素电荷的关系，阿伏伽德罗常数的定义获得了更深层次的物理解释。
然而，新定义也引发了一些争议。
一方面，采用新定义的阿伏伽德罗常数可以
更好地与量子力学和基本粒子物理学理论相吻合。
另一方面，新定义引入了一个新的转换因子k，这可能引起实验结果的不一致性。
无论如何，阿伏伽德罗常数的新定义为理解物质结构和性质提供了一个新的理
论框架。
对于化学和物理领域的研究者来说，深入理解和探索这个新定义的含义至关重要。
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第五讲阿伏加德罗常数三年高考：例1、（2014，6）．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A例2、（2013，7）．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A例3、（2012，8）．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A知识归纳：陷阱1：忽视气体摩尔体积适用的条件。
22.4 L·mol-1指在标准状况下(0 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱2：忽视物质的聚集状态。
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。
一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、SO3、己烷、苯常作为干扰因素迷惑。
另外注意烃的衍生物中CH3Cl、HCHO等在标准状况下为气体。
陷阱3：忽视对物质微观结构的判断。
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、白磷等。
(2)特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。
(3)一些物质中的化学键数目，如1mol金刚石、石墨、二氧化硅、白磷、S8晶体中分别含有2N A个C－C键、1.5N A个C－C键、4N A个Si－O键、6N A个P－P 键、8N A个S－S键,烷烃(C n H2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1),苯分子中不含碳碳双键。
(4)1mol Na2O、Na2O2、CaC2晶体中分别含有3N A个离子、3N A个离子、2N A个离子；(5)1mol甲基、甲基正离子、甲基负离子、羟基、氢氧根离子中分别含有9N A、8N A、10N A、9N A、10N A个电子；(6)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子陷阱4：忽视电解质溶液中电离与水解的影响。
注意弱电解质的电离及离子的水解，常见的错误典型有：①1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A(没有考虑醋酸的电离)；②将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 N A个Fe3+（没有考虑铁离子的水解)；③1L0.1mol／L乙酸溶液中氢离子数为0.1N A；(没有考虑乙酸是弱电离质，不能完全电离)④常温下，1.0L 1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A；(没有考虑碳酸根离子的水解所带来的变化)。
陷阱5：忽视对氧化还原反应中电子转移数目的分析。
①Na2O2与H2O或CO2的反应，每1mol Na2O2参与反应时，转移电子数为N A；②1molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为N A；③1molCl2与足量水反应，转移电子数小于N A，因为该反应是可逆反应；④Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3；⑤1mol KClO3与足量浓盐酸充分反应，转移电子数为5N A，而不是6N A；⑥1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol陷阱6：忽视分散系的变化导致微粒数目的变化。
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
陷阱7：忽视可逆反应不能进行到底。
如NO2和N2O4的相互转化，合成氨反应等。
课堂练习：1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是() A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2N AB．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2N AC．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2N AB．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N AC．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．44 g CO2中含有的C===O键数目为4N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．1 mol甲醇中含有CH键的数目为4N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A 5．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含有6n A个C－H键B．18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1N AC．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A D．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3N A个电子7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N AD．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积为22.4 L8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A 9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AB．500 ℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。
将分子数为1.5N A的H 2和过量N 2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJC ．标准状况下，将11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．15 g 石英晶体中含有的Si —O 键数目为2N A10．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中Al 3＋的数目为0.1N AB ．常温常压下，17 g NH 3中含有的原子总数为4N AC ．1 mol 羟基中含有10N A 个电子D ．常温常压下，2.24 L CH 4中含有的碳原子总数为0.1N A11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C ．1 mol C n H 2n 中含有的共用电子对数为(3n ＋1)N AD ．在含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中加入足量的Zn 粉，充分反应后转移电子数为2N A12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．39 g 苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N AB ．1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO －数目为N AC ．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A 个电子，阳极溶解铜32 gD ．5.6 g Fe 投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N A13．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中溶质离子的总数为0.3N AB ．若120 g 的墨粉(只含碳)能打a 个字，则平均每个字约含有10N A /a 个碳原子C ．25℃、101 kPa 时，0.1N A 个H 2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋10a kJ·mol －1 D ．常温下28 g 14CO 中含有14N A 个电子14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在1 L 0.1 mol·L －1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB ．1 mol O 2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC ．1 mol 硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为N AD ．在1 L 1.0 mol·L －1 NaCl 溶液中含有N A 个NaCl 分子参考答案：。