安徽省淮北市烈山区2014-2015学年高一上学期检测化学Word版及答案
安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试卷 一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A．温室效应CO2B．光化学污染NO2 C．酸雨SO2D．臭氧层破坏CO 2．下列说法正确的是( ) A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 4．下列能达到实验目的是( ) A． 分离水和CCl4B． 干燥Cl2C． 转移溶液D． 蒸发食盐水 5．观察丁达尔现象的正确方法是( ) A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( ) A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3?H2O、CaCO3 7．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( ) A．海水Mg（OH）2Mg B．海水MgCl2Mg C．海水Mg（OH）2Mg D．海水Mg（OH）2MgCl2Mg 8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( ) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 9．下列离子在同一溶液中能大量共存的是( ) A．Na+、CO32、SO42、H+B．K+、AlO2、H+、Cl C．Fe2+、K+、H+、NO3D．Al3+、H+、NO3、SO42 10．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3++H2↑ B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+Al3++3H2O C．钠和冷水反应 Na+2H2ONa++H2↑+OH D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+Cu2++NO↑+2H2O 11．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( ) A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．18g水中所含的电子数为8NA B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA D．32g氧气中所含的氧原子数为NA 13．利用下列装置可以完成的实验组合是( ) 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体 A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2 B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2 CZn 稀硫酸浓硫酸H2 DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2 A．AB．BC．CD．D 14．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm3，则该溶液的物质的量浓度为( ) A．B． C．D． 二、填空题（本题共6小题，共50分） 15．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中： A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性 （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．__________ （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．__________ （3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物__________． 16．过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O C．2H2O22H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）__________． （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________． （3）B反应式中的氧化产物是__________． （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：__________． 17．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛．而汽车尾气中含有NO等多种污染物． （1）常用作食品袋中填充气的是__________；（填化学式）常用作制冷剂的化合物是__________，（填化学式）该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是__________． （2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为__________． （3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示__________． （4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是__________． 18．除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处． 试剂离子方程式 ①NaHCO3溶液（Na2CO3） ②Fe2O3（Al2O3） ③FeCl3溶液（FeCl2） ④CO2（HCl） 19．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题： （1）沉淀A的成分是__________（填化学式），沉淀B的成分是__________（填化学式）； （2）写出第④步反应的化学方程式__________； （3）在操作Ⅰ的名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________． 20．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中． 请回答下列问题： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________． （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是__________，作用是__________．试管b中的现象是__________，作用是__________． （3）装置中浸碱面团的作用是__________． （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________． 三、计算题 21．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）． （1）写出上述过程中发生的离子方程式__________． （2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是__________mol/L，盐酸物质的量浓度是__________mol/L（写出计算过程）． 安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试卷 一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A．温室效应CO2B．光化学污染NO2 C．酸雨SO2D．臭氧层破坏CO 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：热点问题． 分析：根据产生环境问题的成分判断． 解答：解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选； B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，故B不选； C、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，故C不选； D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D选． 故选C． 点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用． 2．下列说法正确的是( ) A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 考点：二氧化硫的污染及治理；氯气的化学性质；试纸的使用． 专题：元素及其化合物． 分析：A．酸雨的pH＜5.6； B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放； C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气； D．测定pH时应尽量减小误差． 解答：解：A．正常雨水因溶解二氧化碳而使溶液pH＜7，但大于5.6，酸雨的pH＜5.6，故A错误； B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放，故B正确； C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故C错误； D．测定pH时应尽量减小误差，不能将pH事先湿润，故D错误． 故选B． 点评：本题考查较为综合，涉及酸雨、二氧化硫的污染、次氯酸以及pH的测定，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意基础知识的积累，难度不大． 3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 考点：比较弱酸的相对强弱的实验． 专题：碳族元素． 分析：A、碳酸的酸性比硅酸强，硅酸白色沉淀； B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应； C、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解； D、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解． 解答：解：A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合； B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合； C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合； D、Ca（C1O）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合． 故选B． 点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握． 4．下列能达到实验目的是( ) A． 分离水和CCl4B． 干燥Cl2C． 转移溶液D． 蒸发食盐水 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．水和CCl4互不相溶； B．导管长进短出； C．转移液体需要引流； D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌． 解答：解：A．水和CCl4互不相溶，可用分液分离，故A正确； B．导管长进短出，否则会将硫酸排出，故B错误； C．转移液体需要用玻璃杯引流，故C错误； D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌，防止液体飞溅，故D错误． 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． 5．观察丁达尔现象的正确方法是( ) A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应． 解答：解：A．观察者视线与入射胶体内一束光垂直，故A错误； B．白炽灯不是一束光，故B错误； C．胶体置暗盒内，便于观察，故C正确； D．胶体置明亮背景处，不方便观察，故D错误． 故选C． 点评：本题考查丁达尔效应，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( ) A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3?H2O、CaCO3 考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 专题：物质的分类专题． 分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质． 解答：解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，故A错误； B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C、氯化钠晶体为强电解质、水为弱电解质、酒精为非电解质，满足题中要求，故C正确； D、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质，而碳酸钙为强电解质，不是弱电解质，不满足题中要求，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法． 7．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( ) A．海水Mg（OH）2Mg B．海水MgCl2Mg C．海水Mg（OH）2Mg D．海水Mg（OH）2MgCl2Mg 考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理． 专题：元素及其化合物． 分析：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg． 解答：解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑， 故选D． 点评：本题考查了海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答，题目难度中等． 8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( ) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质． 专题：元素及其化合物． 分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈． 解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误； B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误； C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误； D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确． 故选D． 点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累． 9．下列离子在同一溶液中能大量共存的是( ) A．Na+、CO32、SO42、H+B．K+、AlO2、H+、Cl C．Fe2+、K+、H+、NO3D．Al3+、H+、NO3、SO42 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答． 解答：解：A．因CO32、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误； B．因AlO2、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．因Fe2+、H+、NO3能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误； D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及氧化还原反应即可解答，题目难度不大． 10．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3++H2↑ B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+Al3++3H2O C．钠和冷水反应 Na+2H2ONa++H2↑+OH D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+Cu2++NO↑+2H2O 考点：离子方程式的书写． 分析：A．铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe2+离子，不是生成Fe3+； B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水； C．钠为1价金属，2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边电荷不守恒； D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒． 解答：解：A．由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O，故B正确； C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++H2↑+2OH，故C错误； D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见离子方程式的书写原则，明确难溶物、氧化物、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子，为易错点． 11．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( ) A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH 考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物． 分析：A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化； B．FeO→Fe（OH）2无法一步转化； C．SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠． 解答：解：A．Al2O3不溶于水，则Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化，故A错误； B．FeO不溶于水，则FeO→Fe（OH）2无法一步转化，故B错误； C．因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化，故C错误； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确； 故选D． 点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累是关键． 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．18g水中所含的电子数为8NA B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA D．32g氧气中所含的氧原子数为NA 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有10个电子； B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量； C、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子； D、根据氧气的物质的量计算出含有氧原子数目． 解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故A错误； B、不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误； C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故C正确； D、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所含的氧原子数为2NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容． 13．利用下列装置可以完成的实验组合是( ) 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体 A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2 B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2 CZn 稀硫酸浓硫酸H2 DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2 A．AB．BC．CD．D 考点：实验装置综合． 专题：实验设计题． 分析：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行； B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂； C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集； D．反应需在加热条件下进行． 解答：解：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，故A错误； B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B正确； C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误； D．反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，故D错误． 故选B． 点评：本题综合考查气体的制备、除杂和收集，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的条件以及物质的性质，难度不大． 14．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm3，则该溶液的物质的量浓度为( ) A．B． C．D． 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：溶液和胶体专题． 分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度． 解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol， 气体的质量为mol×M g?mol1=g， 水的质量为100mL×1g/mL=100g， 即溶液的质量为g+100g， 则溶液的体积为， 则该溶液的物质的量浓度为=， 故选B． 点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析． 二、填空题（本题共6小题，共50分） 15．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中： A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性 （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．E （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AD （3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物B． 考点：浓硫酸的性质． 分析：（1）浓硫酸具有吸水性能够吸收晶体中的结晶水； （2）浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖炭化，浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳； （3）浓硫酸具有酸性能够与金属氧化物反应生成盐和水． 解答：解：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了吸水性； 故答案为：E； （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性．同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性； 故答案为：AD； （3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，故答案为：B． 点评：本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性、酸性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别． 16．过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O C．2H2O22H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D． （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C． （3）B反应式中的氧化产物是O2． （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4． 考点：氧化还原反应． 分析：（1）O元素的化合价降低，体现氧化性； （2）O元素的化合价既升高又降低； （3）根据还原剂生成的产物为氧化产物判断； （4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断． 解答：解：A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应； B．Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性，O2为氧化产物； C．2H2O22H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂； D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物， （1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D， 故答案为：D； （2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C， 故答案为：C； （3）以上反应中，B反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，生成的O2为氧化产物， 故答案为：O2； （4）反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2， 反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4， 故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4． 点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大． 17．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛．而汽车尾气中含有NO等多种污染物． （1）常用作食品袋中填充气的是N2；（填化学式）常用作制冷剂的化合物是NH3，（填化学式）该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH3+HClNH4Cl． （2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O． （3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N2+O22NO． （4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO． 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铵盐． 分析：（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，属于碱性气体，易和氯化氢反应； （2）铵盐可以和强碱反应生成氨气； （3）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO； （4）NO与空气的主要成份氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮． 解答：解：（1）N2化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，NH3易液化，常作制冷剂，氨气属于碱性气体，易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl， 故答案为：N2；NH3；NH3+HCl=NH4Cl； （2）铵盐可以和强碱反应生成氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氨气，原理方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑； （3）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为N2+O22NO， 故答案为：N2+O22NO； （4）NO与空气的主要成份氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O22NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，所以NO对大气的影响之一是导致酸雨， 故答案为：2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO． 点评：本题考查学生含氮元素物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大． 18．除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处． 试剂离子方程式 ①NaHCO3溶液（Na2CO3） ②Fe2O3（Al2O3） ③FeCl3溶液（FeCl2） ④CO2（HCl） 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：离子反应专题；化学实验基本操作． 分析：①可通入二氧化碳气体，碳酸钠生成碳酸氢钠； ②氧化铝为两性氧化物，可一氢氧化钠溶液反应； ③氯化亚铁具有还原性，可与氯气反应生成氯化铁； ④可通过饱和碳酸钠溶液除杂． 解答：解：①向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO2+H2O+CO32=2HCO3； ②Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而三氧化二铁不反应，离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； ③氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl； ④饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应， 故答案为： 试剂离子反应方程式 ①CO2CO2+H2O+CO32=2HCO3 ②NaOH溶液Al2O3+2OH=2AlO2+H2O ③Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ④饱和的NaHCO3溶液HCO3+H+=H2O+CO2↑。
上学期高一月考(2)化学 Word版含答案
2014-2015学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12 C．N2C→N 6 D．N2N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
[初中化学]安徽省淮北市五校2014-2015学年度上学期联考(一)化学试卷 人教版
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淮北市五校2014-2015学年度上学期联考（一）化学试卷化学试卷命题人:林海(西园) 2014.10.10考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
一二三总分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案A.司马光砸缸B.凿壁偷光C.钢铁生锈D.铁杵磨成针2、学习化学的一个重要途径是做实验，下列化学实验操作正确的是（）3、在一次实验课上，老师要求同学们用试管取一些稀盐酸，下列四位同学的操作合理的是（）A.向试管内注入1mL稀盐酸B.向试管内滴入2滴稀盐酸C.向试管内注入3mL稀盐酸D.向试管内、倒入大半试管稀盐酸4、下列化学反应与实验现象相符合的是（）A.硫在空气中燃烧----蓝紫色火焰B.酚酞滴加到石灰水---液体变成红色C.铁在氧气中燃烧----生成白色固体D.红磷在空气中燃烧----冒白雾5、实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②当有连续气泡时用排水法收集气体；③向试管中装入药品；④检查装置气密性；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。
正确顺序是（）A.④③②①⑦⑤⑥B.④②③⑦①⑤⑥C.④①③②⑦⑤⑥D.④③⑦①②⑤⑥6、某无色气体用排水法收集，如图所示放置，该气体应具备的性质（）①密度小于空气②密度大于空气③不易或难溶于水④易溶于水A.①③B.②④C.①④D.②③7、小红同学用量筒量取液体时，俯视液面最低处，此时为18mL，她倒出一些液体后，仰视液面最低处为8mL，请你帮助她计算一下，她倒出液体体积是（）A.小于10mLB.等于10mLC.大于10mLD.无法判断8.分类法是学习化学的一种重要方法。
下列不属于分类方法的是A.性质可分为物理性质和化学性质B.变化可分为物理变化和化学变化C.空气由氧气、氮气等组成D.物质可分为纯净物和混合物9.a和b为质量相等的两份固体，a为氯酸钾，b为混有二氧化锰的氯酸钾。
分别同时加热a和b至完全反应，下列图像能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是（）A B C D10、下列方法能将空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体鉴别出来的是（）A.观察颜色B.闻气味C.分别将燃烧木条放入瓶中观察现象D.以上全错二、填空题（共34分）11. (6分) 根据物质性质可以鉴别生活中的不同的物质,请用最简便的方法鉴别下列各组物质：(1)白糖和食盐(2)酱油和白醋(3)铜丝和铁丝 (4)冰和水【查阅资料】重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由黄色变成浅绿色．验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：15.(5分) 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；(2)通过实验和对比可知，化学反应快慢与温度的关系是。
安徽省淮北市濉溪县高一化学上学期期末试卷(含解析)
安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO2．下列说法正确的是( )A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液4．下列能达到实验目的是( )A．分离水和CCl4B．干燥Cl2 C．转移溶液D．蒸发食盐水5．观察丁达尔现象的正确方法是( )A．观察者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( ) A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3•H2O、CaCO37．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( ) A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9．下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣10．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O11．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( )A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A13．利用下列装置可以完成的实验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A 氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B 石灰石稀盐酸N aHCO3溶液CO2C Zn 稀硫酸浓硫酸H2D MnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2A．A B．B C．C D．D14．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为( )A． B．C． D．二、填空题（本题共6小题，共50分）15．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．__________（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．__________（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物__________．16．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O2═2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）__________．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________．（3）B反应式中的氧化产物是__________．（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：__________．17．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛．而汽车尾气中含有NO等多种污染物．（1）常用作食品袋中填充气的是__________；（填化学式）常用作制冷剂的化合物是__________，（填化学式）该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是__________．（2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为__________．（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示__________．（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是__________．18．除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．试剂离子方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）②Fe2O3（Al2O3）③FeCl3溶液（FeCl2）④CO2（HCl）19．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：（1）沉淀A的成分是__________（填化学式），沉淀B的成分是__________（填化学式）；（2）写出第④步反应的化学方程式__________；（3）在操作Ⅰ的名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________．20．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是__________，作用是__________．试管b中的现象是__________，作用是__________．（3）装置中浸碱面团的作用是__________．（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________．三、计算题21．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式__________．（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是__________mol/L，盐酸物质的量浓度是__________mol/L（写出计算过程）．安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据产生环境问题的成分判断．解答：解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；C、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D选．故选C．点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用．2．下列说法正确的是( )A．p H在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸考点：二氧化硫的污染及治理；氯气的化学性质；试纸的使用．专题：元素及其化合物．分析：A．酸雨的pH＜5.6；B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放；C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气；D．测定pH时应尽量减小误差．解答：解：A．正常雨水因溶解二氧化碳而使溶液pH＜7，但大于5.6，酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；D．测定pH时应尽量减小误差，不能将pH事先湿润，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及酸雨、二氧化硫的污染、次氯酸以及pH的测定，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意基础知识的积累，难度不大．3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液考点：比较弱酸的相对强弱的实验．专题：碳族元素．分析：A、碳酸的酸性比硅酸强，硅酸白色沉淀；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；D、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解．解答：解：A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；D、Ca（C1O）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合．故选B．点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．4．下列能达到实验目的是( )A．分离水和CCl4B．干燥Cl2 C．转移溶液D．蒸发食盐水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．水和CCl4互不相溶；B．导管长进短出；C．转移液体需要引流；D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌．解答：解：A．水和CCl4互不相溶，可用分液分离，故A正确；B．导管长进短出，否则会将硫酸排出，故B错误；C．转移液体需要用玻璃杯引流，故C错误；D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．观察丁达尔现象的正确方法是( )A．观察者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应．解答：解：A．观察者视线与入射胶体内一束光垂直，故A错误；B．白炽灯不是一束光，故B错误；C．胶体置暗盒内，便于观察，故C正确；D．胶体置明亮背景处，不方便观察，故D错误．故选C．点评：本题考查丁达尔效应，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( ) A．N aCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D． KNO3、NH3•H2O、CaCO3考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，故A错误；B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、氯化钠晶体为强电解质、水为弱电解质、酒精为非电解质，满足题中要求，故C正确；D、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质，而碳酸钙为强电解质，不是弱电解质，不满足题中要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．7．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( ) A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg2+转化为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl 氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg．解答：解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg2+转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故选D．点评：本题考查了海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答，题目难度中等．8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A 错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．9．下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．N a+、CO32﹣、SO42﹣、H+B． K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．F e2+、K+、H+、NO3﹣ D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因CO32﹣、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe2+离子，不是生成Fe3+；B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；C．钠为1价金属，2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边电荷不守恒；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．解答：解：A．由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见离子方程式的书写原则，明确难溶物、氧化物、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子，为易错点．11．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( )A．A l→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．S i→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化；B．FeO→Fe（OH）2无法一步转化；C．SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠．解答：解：A．Al2O3不溶于水，则Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化，故A错误；B．FeO不溶于水，则FeO→Fe（OH）2无法一步转化，故B错误；C．因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累是关键．12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有10个电子；B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；C、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子；D、根据氧气的物质的量计算出含有氧原子数目．解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故A 错误；B、不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故C正确；D、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所含的氧原子数为2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．13．利用下列装置可以完成的实验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A 氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B 石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2C Zn 稀硫酸浓硫酸H2D MnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集；D．反应需在加热条件下进行．解答：解：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，故A错误；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B正确；C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，故D错误．故选B．点评：本题综合考查气体的制备、除杂和收集，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的条件以及物质的性质，难度不大．14．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为( )A． B．C． D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：溶液和胶体专题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B．点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．二、填空题（本题共6小题，共50分）15．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．E（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AD（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物B．考点：浓硫酸的性质．分析：（1）浓硫酸具有吸水性能够吸收晶体中的结晶水；（2）浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖炭化，浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳；（3）浓硫酸具有酸性能够与金属氧化物反应生成盐和水．解答：解：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了吸水性；故答案为：E；（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性．同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性；故答案为：AD；（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，故答案为：B．点评：本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性、酸性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别．16．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O2═2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．（3）B反应式中的氧化产物是O2．（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．考点：氧化还原反应．分析：（1）O元素的化合价降低，体现氧化性；（2）O元素的化合价既升高又降低；（3）根据还原剂生成的产物为氧化产物判断；（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性，O2为氧化产物；C．2H2O2═2H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D，故答案为：D；（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故答案为：C；（3）以上反应中，B反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，生成的O2为氧化产物，故答案为：O2；（4）反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O ＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大．17．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛．而汽车尾气中含有NO等多种污染物．（1）常用作食品袋中填充气的是N2；（填化学式）常用作制冷剂的化合物是NH3，（填化学式）该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl═NH4Cl．（2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N2+O22NO．（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．。
淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试题及答案
安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据产生环境问题的成分判断．解答：解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；C、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D选．故选C．点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用．2．下列说法正确的是( )A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸考点：二氧化硫的污染及治理；氯气的化学性质；试纸的使用．专题：元素及其化合物．分析：A．酸雨的pH＜5.6；B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放；C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气；D．测定pH时应尽量减小误差．解答：解：A．正常雨水因溶解二氧化碳而使溶液pH＜7，但大于5.6，酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；D．测定pH时应尽量减小误差，不能将pH事先湿润，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及酸雨、二氧化硫的污染、次氯酸以及pH的测定，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意基础知识的积累，难度不大．3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液考点：比较弱酸的相对强弱的实验．专题：碳族元素．分析：A、碳酸的酸性比硅酸强，硅酸白色沉淀；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；D、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解．解答：解：A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；D、Ca（C1O）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合．故选B．点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．4．下列能达到实验目的是( )A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．水和CCl4互不相溶；B．导管长进短出；C．转移液体需要引流；D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌．解答：解：A．水和CCl4互不相溶，可用分液分离，故A正确；B．导管长进短出，否则会将硫酸排出，故B错误；C．转移液体需要用玻璃杯引流，故C错误；D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．观察丁达尔现象的正确方法是( )A．观察者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应．解答：解：A．观察者视线与入射胶体内一束光垂直，故A错误；B．白炽灯不是一束光，故B错误；C．胶体置暗盒内，便于观察，故C正确；D．胶体置明亮背景处，不方便观察，故D错误．故选C．点评：本题考查丁达尔效应，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( )A．NaCl、BaSO4、SO2B． Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D． KNO3、NH3•H2O、CaCO3考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，故A错误；B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、氯化钠晶体为强电解质、水为弱电解质、酒精为非电解质，满足题中要求，故C正确；D、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质，而碳酸钙为强电解质，不是弱电解质，不满足题中要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．7．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( ) A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg．解答：解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故选D．点评：本题考查了海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答，题目难度中等．8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A 错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．9．下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B． K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D． Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因CO32﹣、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe2+离子，不是生成Fe3+；B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；C．钠为1价金属，2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边电荷不守恒；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．解答：解：A．由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH ﹣，故C错误；D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见离子方程式的书写原则，明确难溶物、氧化物、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子，为易错点．11．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( )A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na B． Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D． Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化；B．FeO→Fe（OH）2无法一步转化；C．SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠．解答：解：A．Al2O3不溶于水，则Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化，故A错误；B．FeO不溶于水，则FeO→Fe（OH）2无法一步转化，故B错误；C．因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累是关键．12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC． 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有10个电子；B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；C、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子；D、根据氧气的物质的量计算出含有氧原子数目．解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故A错误；B、不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故C正确；D、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所含的氧原子数为2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．13．利用下列装置可以完成的实验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A 氯酸钾MnO2浓硫酸O2B 石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2C Zn 稀硫酸浓硫酸H2D MnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2A． A B． B C． C D． D考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集；D．反应需在加热条件下进行．解答：解：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，故A错误；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B正确；C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，故D错误．故选B．点评：本题综合考查气体的制备、除杂和收集，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的条件以及物质的性质，难度不大．14．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为( )A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：溶液和胶体专题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B．点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．二、填空题（本题共6小题，共50分）15．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．难挥发性；D．氧化性；E．吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．E（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AD（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物B．考点：浓硫酸的性质．分析：（1）浓硫酸具有吸水性能够吸收晶体中的结晶水；（2）浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖炭化，浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳；（3）浓硫酸具有酸性能够与金属氧化物反应生成盐和水．解答：解：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了吸水性；故答案为：E；（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性．同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性；故答案为：AD；（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，故答案为：B．点评：本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性、酸性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别．16．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O2═2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．（3）B反应式中的氧化产物是O2．（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．考点：氧化还原反应．分析：（1）O元素的化合价降低，体现氧化性；（2）O元素的化合价既升高又降低；（3）根据还原剂生成的产物为氧化产物判断；（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性，O2为氧化产物；C．2H2O2═2H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D，故答案为：D；（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故答案为：C；（3）以上反应中，B反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，生成的O2为氧化产物，故答案为：O2；（4）反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大．17．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛．而汽车尾气中含有NO等多种污染物．（1）常用作食品袋中填充气的是N2；NH3，（填化学式）该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl═NH4Cl．（2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N2+O22NO．（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铵盐．分析：（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，属于碱性气体，易和氯化氢反应；（2）铵盐可以和强碱反应生成氨气；（3）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO；（4）NO与空气的主要成份氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．解答：解：（1）N2化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，NH3易液化，常作制冷剂，氨气属于碱性气体，易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：N2；NH3；NH3+HCl=NH4Cl；（2）铵盐可以和强碱反应生成氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氨气，原理方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（3）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（4）NO与空气的主要成份氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2═2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以NO 对大气的影响之一是导致酸雨，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．点评：本题考查学生含氮元素物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大．18．除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．试剂离子方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）②Fe2O3（Al2O3）③FeCl3溶液（FeCl2）④CO2（HCl）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析：①可通入二氧化碳气体，碳酸钠生成碳酸氢钠；②氧化铝为两性氧化物，可一氢氧化钠溶液反应；③氯化亚铁具有还原性，可与氯气反应生成氯化铁；④可通过饱和碳酸钠溶液除杂．解答：解：①向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣；②Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而三氧化二铁不反应，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；③氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；④饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应，故答案为：试剂离子反应方程式①CO2CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣②NaOH溶液Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O③Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣④饱和的NaHCO3溶液HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大．19．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：（1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；（2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl﹣、OH﹣外还有AlO2﹣，通二氧化碳与AlO2﹣反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，以此来解答．解答：解：由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl﹣、OH﹣外还有AlO2﹣，通二氧化碳与AlO2﹣反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，（1）由上述分析可知，沉淀A为SiO2，沉淀B为Fe（OH）3，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；（2）第④步反应的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（3）由上述分析可知，操作Ⅰ分离溶液与不溶性固体，则名称是过滤，玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物的分离方法、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．20．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．（3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性；（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，可以用碱液吸收；（4）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的开始与结束，减少了污染气体的排放、节约了原料．解答：解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性；（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放到空气中，应该用碱液吸收，故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染大气；。
安徽省淮北市烈山区2014-2015学年高一上学期检测化学试题 Word版含答案
淮北市烈山区2014-2015学年度第一学期检测考试高一化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 Cu：64 Fe：56 Na：23O：16 N：14 C :12 H :1一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是() A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.下列做法或说法不正确的是() A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是( )A．此食盐是混合物B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg4．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是()A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系属于胶体D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是( )A ．Na +B ．SO 42-C ．HCO 3－D ．CO 32－6．只用一种试剂就能将AgNO 3、KSCN 、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来，试剂是（ ）A ．BaCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．Fe(NO 3)3溶液D ． FeCl 3溶液7．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A ．先加入BaCl 2溶液，产生了白色沉淀，再加入HNO 3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42－B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 32－C ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl -D ．加入KSCN 溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe 2+ -8．某学习小组设计有关32CO Na 和3NaHCO 的探究实验，其中设计方案明显错误的是（ ）A ．可用加热的方法除去32CO Na 固体中混有3NaHCOB ．可向3NaHCO 溶液中通入过量的2CO 气体除去其中混有的32CO NaC ．可用澄清石灰水鉴别3NaHCO 和32CO Na 两种溶液D ．分别向32CO Na 溶液、3NaHCO 溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生9．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．5.6gFe 与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB ．常温常压下，4.8 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为0.3N AC ．0.3mol/L 42SO Na 溶液中，所含+Na 和-24SO 总数为0.9N A D ．在反应2H 2O 2 2 H 2O+O 2↑中每生成3.2gO 2转移的电子数为0.4N A10． 100mL 3 mol·L -1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L ，设反应后溶液的体积仍为100mL ，则反应后溶液中H +物质的量浓度为( )A ． 2 mol·L -1B ．1 mol·L -1C ． 0.5 mol·L -1D ． 0.25 mol·L -111．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（ ）A ．Na + H + NO 3－ HCO 3－B ． Fe 2+ H + Cl － NO 3－C ．Fe 3+ Ca 2+ OH － NO 3－D ． Ba 2+ Na + OH － NO 3－12．实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是( )A ．测所得溶液的pH 值B ．取溶液滴入酚酞观察是否变红C ．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D ．取溶液加入CuSO 4观察是否有沉淀13．某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
校14—15学年上学期高一第一次考试化学(附答案)
曲沃中学高一年级第一学期第一次考试化学试卷可能用的相对原子量有H 1 N 14 O 16 K 39 S 32 Mg 24 Al 27 Na 23 Cl 35.5 C 12一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题3分，共48分）1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.节约能源，提高能源利用率2、下列仪器常用于物质分离的是3、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A．气体性质不同B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-6、下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液7、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）8、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积某气体，则该气体的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y39、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2），另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量10、某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（）A、KNO3、Na2SO4B、K2SO4、NaNO3、KNO3C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12、下列分散系,不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A.①③B.②③⑤C.③④⑤D.③⑤13、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃ 1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．0℃101千帕，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14、下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H215、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为()A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A.5：1B.1：4C.4：1D.1：5二、非选择题（共52分）17、（8分）(1)9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2 mol，则NO x的摩尔质量为___________，x数值为_______，这些质量的NO x在标准状况的体积约为_______。
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淮北市烈山区2014-2015学年度第一学期检测考试高一化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 Cu：64 Fe：56 Na：23O：16 N：14 C :12 H :1一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是() A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.下列做法或说法不正确的是() A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是( )A．此食盐是混合物B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg4．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是()A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系属于胶体D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是( )A ．Na +B ．SO 42-C ．HCO 3－D ．CO 32－6．只用一种试剂就能将AgNO 3、KSCN 、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来，试剂是（ ）A ．BaCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．Fe(NO 3)3溶液D ． FeCl 3溶液7．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A ．先加入BaCl 2溶液，产生了白色沉淀，再加入HNO 3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42－B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 32－C ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl -D ．加入KSCN 溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe 2+ -8．某学习小组设计有关32CO Na 和3NaHCO 的探究实验，其中设计方案明显错误的是（ ）A ．可用加热的方法除去32CO Na 固体中混有3NaHCOB ．可向3NaHCO 溶液中通入过量的2CO 气体除去其中混有的32CO NaC ．可用澄清石灰水鉴别3NaHCO 和32CO Na 两种溶液D ．分别向32CO Na 溶液、3NaHCO 溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生9．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．5.6gFe 与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB ．常温常压下，4.8 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为0.3N AC ．0.3mol/L 42SO Na 溶液中，所含+Na 和-24SO 总数为0.9N A D ．在反应2H 2O 2 2 H 2O+O 2↑中每生成3.2gO 2转移的电子数为0.4N A10． 100mL 3 mol·L -1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L ，设反应后溶液的体积仍为100mL ，则反应后溶液中H +物质的量浓度为( )A ． 2 mol·L -1B ．1 mol·L -1C ． 0.5 mol·L -1D ． 0.25 mol·L -111．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（ ）A ．Na + H + NO 3－ HCO 3－B ． Fe 2+ H + Cl － NO 3－C ．Fe 3+ Ca 2+ OH － NO 3－D ． Ba 2+ Na + OH － NO 3－12．实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是( )A ．测所得溶液的pH 值B ．取溶液滴入酚酞观察是否变红C ．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D ．取溶液加入CuSO 4观察是否有沉淀13．某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．上述反应是置换反应B ．上述反应是放热反应C ．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成CuD ．上述实验证明CuSO 4具有还原性14．下列离子方程式错误的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：O H CO OH HCO 2233+=+--- B ．澄清石灰水中通入过量的2CO ：--=+32HCO OH COC ．2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸2Cl ＋O H 2＝+H 2＋-Cl ＋-ClOD ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H +＋OH － === H 2O 15．将0.56g 铁粉加入到25mL2mol·L —1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1B ．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl —基本不变C ．向溶液中滴入无色KSCN 溶液，仍无色D ．Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为1:116．已知：①2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ② Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3； ③2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。
则下列判断正确的是（ ）A ．氧化性：MnO －4 > Fe 3＋ > Cl 2 > I 2B ．还原性：Cl － > I － > Fe 2＋C ．Fe 3＋只有氧化性，Fe 2＋只有还原性 D ．FeCl 3能使淀粉碘化钾溶液变蓝 无水CuSO 4 Na二、填空题（本大题包括6小题，共52分）17．（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气（3）在小苏打（NaHCO 3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀18．（8分）（1）质量相同的2232Cl H NH O 、、、四种气体中，所含分子数目最少的是__________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________。
（2） “神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，偏二甲肼是一种高能燃料。
偏二甲肼的摩尔质量为 ，6.0 g 偏二甲肼含有 N A N 原子。
（3）配制250mL 0.2mol/L 4CuSO 溶液，需要4CuSO ·O H 25的质量_________ g ，配制时需要用到的玻璃仪器有：250mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、 、 。
19．（8分）实验室里常用KMnO 4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl (浓) ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O ，_____ ___是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl 质量比为 ，若实验中产生标准状况下1.12 L Cl 2 ，则电子转移的数目__________N A ，反应时消耗的KMnO 4质量为 g 。
20．（10分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是________。
A ．盐酸B ．氯气C ．CuSO 4溶液D ．稀硫酸（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L -1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有。
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+。
你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？（若填“合理”，则此空不答）。
（4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为。
（5）实验室在保存Fe SO4溶液时，为了防止Fe SO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
21．（8分）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：（1）同学检测结果明显不正确。
（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是。
第二，继续加入过量的该溶液，其目的是。
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式），确定离子的存在，其离子反应方程式为。
22．（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为_____ __，C装置的作用是______ _______。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 _____ （3）该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。
过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是______ __________ ______。
淮北市烈山区2014-2015学年度第一学期检测考试高一化学试题(答题卷)时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 Cu：64 Fe：56 Na：23O：16 N：14 C :12 H :1一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）二、填空题（本大题包括6小题，共52分）17．（8分）（1）（2）（3）（4）18．（8分）（1）_____ _____；__________ ____。