(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题八 第二单元 水的电离平衡和溶液的酸碱性教师备用题库
高考化学一轮复习第八章水溶液中的电离平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
D．向水中加入少量 CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
【解析】选 A。向水中加入少量金属钠，和水电离的 H＋反应，故溶液中的 c(OH－)增大，水的电离被促进，平衡正向移动，故 A 正确；温度不变，水的 离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量 CH3COOH，平衡 逆向移动，Kw 不变，故 B 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在 水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致 c(H＋)增大，平衡逆向移 动，加入少量碳酸氢钠固体，溶解后碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向 进行，故 C 错误；向水中加入少量 CH3COONH4 固体，醋酸根离子和铵根离 子水解相互促进程度相同，溶液呈中性，水的电离平衡正向移动，故 D 错误。
【技法总结·提能】 1．Kw 要点剖析： (1)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－共存，只是相 对含量不同而已。 (2)水的离子积 Kw 只与温度有关，温度越高，Kw 越大，所以使用 Kw 时，必须 指明温度，如不指明，则认为是 25 ℃。 (3)Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的 c 水(H＋) ＝c 水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。
_增__大__
_增__大__ _减__小__
Kw _增__大__ _不__变__ _不__变__
_不__变__
_不__变__ _不__变__
电离程度 _增__大__ _减__小__ _减__小__
_增__大__
_增__大__ _增__大__
3.水的离子积: (1)表达式。 Kw= _c_(_H_+_)_·__c_(_O_H_-)_;25 ℃时,Kw=_1_._0_×__1_0_-_14_。 (2)影响因素。 水的离子积Kw,只受_温__度__的影响,温度升高,Kw增__大___。 (3)适用范围。 Kw不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮复习-第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件
3．外界条件对水的电离平衡的影响
思考：关于在水中加入 H2SO4 对水的电离平衡的影 响，甲、乙两位同学给出不同说法：甲：c(H＋)增大，水 的电离平衡左移；乙：c(H＋)增大，H＋与 OH－中和，水 的电离平衡右移。你认为哪种说法正确？
提示：甲的说法正确。水是极弱的电解质，外加电 解质电离出的 H＋或 OH－对水的电离产生直接影响。
问题 水电离出的 c(H＋) 和 c(OH－)的五种计算类 型
常温下，计算由水电离出的 c(H＋) (1)NaCl 溶液中________ (2)pH＝2 的盐酸溶液中________ (3)pH＝12 的 NaOH 溶液中________ (4)pH＝5 的 NH4Cl 溶液中________ (5)pH＝12 的 Na2CO3 溶液中________
②pH 计测量法。 (3)溶液的酸碱性与 pH 的关系： 常温下：
问题 溶液 pH 的计算方法 (1)单一溶液的 pH 计算 强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c mol·L－1，c(H＋)＝ nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 强碱溶液(25 ℃)：如 B(OH)n，设浓度为 c mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
提示：(1)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1。 (2)pH＝2 的盐酸溶液中 c(H＋)＝10－2mol·L－1，则 c(OH－)＝1K0－w2＝10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (3)pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2mol·L－1， 则 c(H＋)＝1K0w－2＝10－12mol·L－1，即水电离出的 c(OH－)＝ c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(通用版)202x版高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性
6．(2019·韶关模拟)已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为
N
a
H
S
O
4
==
=
N
a
＋
＋
H
＋
＋
S
O
2－ 4
。
某
温
度
下
，
向
c(H＋)＝1×
10－6mol·L－1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，
测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正
确的是( )
第8章 水溶液中的离子平衡
第 26 讲 水的电离和溶液的酸碱性
第8章 水溶液中的离子平衡
了解水的电离、离子积常数。 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
第8章 水溶液中的离子平衡
变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调 控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解 决实际问题。
升温 正 温度
降温 逆
不变 不变 增大 减小
增大 增大 增大 减小
增__大__ _减__小_ _增__大_ _减__小_
其他， 如加入 Na
正 不变 增大
增__大__
c(H＋)
减__小__ _增__大_ _增__大_ _减__小_
_减__小_
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。( ) (2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。( ) (3)100 ℃的纯水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。 () (4)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( ) (5)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电 离程度相同。( )
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡2第二单元溶液的酸碱性课件
V2。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H＋或 OH－的浓度，最
后求 pH。
c 混(H＋)或 c 混(OH－)＝|c酸（H＋）VV酸酸－＋cV碱（碱 OH－）V碱|。
4．测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的 pH) (1)pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的___玻__璃__片_____或__表___面__皿_____上，用 玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。 (2)pH 计测量法。
(2)混合溶液 pH 的计算
①两种强酸混合：直接求出 c 混(H＋)，再据此求 pH。c 混(H＋)＝c1（H＋）VV11＋＋Vc22（H＋）V2。
②两种强碱混合：先求出 c 混(OH－)，再据 Kw 求出 c 混(H＋)，最后求 pH。
c
混(OH－
)＝c1（
OH－）V1＋c2（OH－） V1＋V2
解析：选 D。 a 点对应的 c(H＋)和 c(OH－)相等，同理 c 点对应的 c(H＋)和 c(OH－)也相等， 溶液一定呈中性，从 a 点到 c 点，可以采用升温的方法，若加酸，则导致 c(H＋)和 c(OH－)不再相等，A 项错误；Kw 只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的 Kw 相同，a 点和 b 点的 Kw 都是 1.0×10－14，c 点和 d 点的 Kw 都是 1.0×10－12，C 项错误；酸溶液中 由水电离的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，即 c 水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol/L，B 项错误； T ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液的 c(H＋)＝10－11 mol/L，pH＝11， D 项正确。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判 断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH －)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H ＋)与c(OH－)越大，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝ c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
__不__变____
__不__变____ __增__大____ __减__小____ __不__变____
水的电离 程度
__减__小____ __减__小____
___增__大___
__增__大____ __增__大____ ___减__小___
__增__大____
c(OH－)
__减__小____ __增__大____
解析 有关水的电离的题目只要牢记以下三点就能完全解决：①水 是一种极弱电解质；②水的离子积常数只与温度有关；③在任何情况中 由水电离产生的 H＋和 OH－的数目一定相等。水电离出等量的 H＋和 OH －，故水呈中性，A 项错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的 升高而增大，故 B 项错；25 ℃时无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有： c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C 项错；H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以 温度升高，平衡向电离方向移动，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以 Kw 增大。
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件
3．用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱 电解质的是( D )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH 试纸显示醋酸的 pH 为 2～3
4．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下 列判断错误的是( D )
【解析】由 H2O H＋＋OH－知，水电离出的 H＋和水电离出的 OH－始 终是相同的，则在此溶液中有，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－9＜1×10－7，显然 水的电离平衡受到了抑制，故该溶液可能为酸溶液或碱溶液，pH 可能为 5 或 9，而不可能为 7，因此选 BC。
【答案】BC
03
课堂练习
复习课件
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件-2022高 考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课件
第二节 水的电离和知溶识梳液理的酸碱性
01
知识梳理
1．水为弱电解质，电离方程式为：H2O H＋＋OH－；平衡常数为 Kw， 称为水的离子积常数，简称水的离子积，Kw 只受温度影响，适用于纯水和其 他稀溶液。25 ℃时，Kw＝1×10－14，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L。
7．室温下在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中逐滴加入 pH＝1 的稀硫 酸至溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，测定溶液 pH＝2，若忽略两溶液混合时
的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2 溶液的体积之比是( B )
A．1∶10
B．1∶9
C．10∶1
D．9∶1
[解析]Ba(NO3)2 溶液中逐滴加入 pH＝1 的 H2SO4 至溶液中的 Ba2＋恰好 完全沉淀时，根据 H2SO4＋Ba(NO3)2＝―→BaSO4↓＋2HNO3，设稀硫酸的 体积与 Ba(NO3)2 溶液的体积分别是 x、y，则生成硝酸的物质的量为 n(HNO3) ＝2n(H2SO4)＝0.05x×2＝0.1x mol，c(H＋)＝c(HNO3)＝x0＋.1xy ＝0.01 mol/L， 解得 x ∶y＝1 ∶9。
高考化学一轮复习课件：第8章第25讲水与水溶液溶液的酸碱性课件
c(H+)＝__1×10-7 mol·L-1 c(H+)＜__1×10-7 mol·L-1
PH PH＜7 PH = 7 PH＞7
注意事项 ①溶液中[H＋]越大，[OH－]越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；
溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。 ②pH＝7或[H＋]＝10－7 mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关， 常温时，pH＝7的溶液呈中性，100 ℃ 时pH＝6的溶液呈中性。
6、常温下，求下列溶液的pH(已知lg 2＝0.3)。 (1)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
学业目标
1. 认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶 液pH的方法，能正确测定溶液pH。 2. 能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 3. 能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等 。
思考：
(1)升高温度，水的电离程度
，Kw
。
(2)加入酸或碱，水的电离程度
，Kw
。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度
，Kw
。
(4)加入活泼金属Na、K、Ca，水的电离程度
，Kw
。
(5)加入硫酸氢钠、、碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠、亚硫酸氢钠、草酸
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第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性
教师备用题库
1.(2016浙江10月选考,23,2分)常温下,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是( )
A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-)
B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-)
答案 B A选项,由图像可知,HY为强酸,HX为弱酸,故两份相同浓度的酸溶液中c(X-)<c(Y-),错误;B选项, V(NaOH)=10.00 mL时混合溶液中n(HX)∶n(NaX)=1∶1,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),且溶液呈酸性即c(H+)>c(OH-),得c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),又因c(HX)>10-4mol·L-1,且HX为弱酸,存在部分电离,故c(Na+)>c(HX)>c(H+),综上得c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),正确;C选项,当加入20.00 mL NaOH 溶液时恰好与HX完全反应生成NaX,NaX可完全电离成Na+和X-,而部分X-水解,故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),错误;D选项,pH=7时c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知两溶液中存在c(Na+)=c(X-), c(Na+)=c(Y-),但因两溶液中加入NaOH的量不同,故c(X-)与c(Y-)不相等,错误。
2.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D 混合后的溶液为0.1 mol·L-1的NaA溶液,由图知,c(A-)<0.1 mol·L-1,所以A-发生了水解,HA是弱酸,A错误。
A-水解,溶液呈碱性,B错误。
根据电解质溶液中的三个守恒知:在NaA溶液中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),C错误。
由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。
3.下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案 C A项,醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增大了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N H4+能水解:N H4++H2O NH3·H2O+H+,溶液应呈酸性,则pH<7;C项,溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度大小决定的,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液和Na2S溶液,Na2S溶液的导电能力强;D项,在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所得溶液中c(Cl-)>c(I-)。
4.下列实验过程中,溶液的pH增大的是( )
A.向NaOH溶液中滴加水
B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸
D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸
答案 B 选项A、D中溶液碱性变弱,选项C中溶液酸性增强,pH均减小。
选项B中随着NaOH溶液的滴入,H+被OH-中和,溶液中c(H+)减小,pH增大,故选B。
5.对某次酸雨成分的分析数据如下表,此次酸雨的pH约为( )
2-离子N H4+Na+Cl-N O3-S O
4浓度(mol/L) 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A.3
B.4
C.5
D.6
答案 B 酸雨中的电荷守恒式为c(H+)+c(N H4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(N O3-)+2c(S O42-)+c(OH-),c(OH-)非常小,忽略c(OH-),将表中相关离子浓度代入上式得c(H+)=1.0×10-4mol/L,故酸雨的pH=-lg 10-4=4。
6.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )
A.溶液中含有H+
B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色
C.与金属铝反应放出氢气
D.与金属铁反应放出氢气
答案 D 任何水溶液中都含有H+,但溶液不一定呈酸性;B中溶液呈碱性;C中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。
7.常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是( )
A.若a=b,则c(N H4+)=c(Cl-)
B.若a>b,则c(N H4+)>c(Cl-)
C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)
D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)
答案 D A项,若a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,即c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒知c(N H4+)<c(Cl-),故A错误;B项,若a>b,NH3·H2O的物质的量大于HCl,等体积混合时,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(N H4+)=c(Cl-),当溶液呈碱性时,c(N H4+)>c(Cl-),故B错误;C项,当溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),当溶液呈碱性时,c(OH-)>c(H+),故C错误;D 项,若a<b,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),故D正确。
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