配套K12九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第1课时几种常见盐的用途及其化学性质教案新版
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.5化学肥料
2021/12/11
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常用化肥的种类(zhǒnglèi)、成分、性状和使用注意事项
种 名称及主要化学
类
成分
性状
碳酸氢铵 (碳铵) 白色晶体，易溶于水，会
NH4HCO3
受潮，易分解，含氮低于 17%
硝酸铵 (硝铵) 白色晶体，易溶于水，高
氮
NH4NO3
温或受猛烈撞击时易爆炸，
liào)
用化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合化肥。 例如：
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知识讲解
●常用(chánɡ yònɡ)化肥
像人需要营养一样，植物生长 也需要养分。植物生长需要的元 素很多， 如C、H、O等，它们来自
空气、土壤和水分，来源充足。但还 有一些元素却需要通过施肥补给(bǔ jǐ)，才能保证植物正常生长，尤其是
钾
氯化钾KCl
于水，易结块
肥
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主要功效 磷肥壮果 钾肥壮茎
种 名称及主要化学
类
成分
性状
磷酸氢二铵 无色晶体，易溶于
(NH4)2HPO4 水 复
合
肥
磷酸钾
无色晶体，易溶于
K3PO4
水
主要功效 多元肥效
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交流讨论
氮、磷、钾三种化肥对农作物的作用(zuòyòng)是明显的。有人认 为 “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。这种说法对吗？
放出有刺激性气 味的氨气
不燃烧，跳 动或有爆裂 声
无具有刺激 性气味的氨 气放出
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磷肥
灰白色粉末
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸、碱、盐和氧化物是化学中的基础概念，对于化学知识的理解至关重要。
下面是对九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点的总结：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，其特征是呈酸性。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性。
3. 酸碱中和反应：酸和碱进行反应会产生盐和水，这个过程称为酸碱中和反应。
中和反应是一个氢离子与羟离子结合生成水的过程。
反应的化学方程式通常包含酸、碱、盐和水的化学式。
4. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，具有结晶固体的形式。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
盐的特点是味咸，并且可以导电。
5. pH值：pH值是酸碱度的一种指标，通常用来表示溶液的酸碱程度。
pH值的取值范围是0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
6. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。
常见的氧化物有氧化铁、氧化钠等。
氧化物的特点是可以与水发生反应，形成碱性溶液。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应的本质是电子的转移。
8. 氧化数：氧化数是指元素在化合物中的电荷状态。
通过氧化数可以判断元素是被氧化还是被还原。
氧化数的计算需要根据一定的规则进行。
9. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物之间物质的质量守恒。
10. 中和度：中和度是指酸溶液中氢离子与碱溶液中羟离子的生成量之比。
中和度的计算可以根据酸碱的摩尔比例进行。
11. 盐的命名：盐的命名通常由阳离子和阴离子的名称构成。
阳离子通常是金属离子，阴离子则由酸中的氢离子去掉一个或者多个氢原子得到。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而酸碱盐作为化学的重要概念之一，在日常生活和实际应用中起着重要的作用。
本文将从酸碱盐的定义、性质和常见应用三个方面介绍初三化学中的酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指在溶液中能产生酸根离子（如H+离子）、碱根离子（如OH-离子）或盐离子（如Na+离子、Cl-离子）的化合物。
在化学反应中，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有酸味，可以腐蚀金属、使蓝色石蕊试剂变红，同时具有导电性。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质：碱具有苦味、滑润感，能腐蚀皮肤。
碱可以使红色石蕊试剂变蓝，同时具有导电性。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质：盐可以溶解在水中形成电解质的水溶液，可以导电。
盐的溶液不具有酸性或碱性，味道多样。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸常用于家庭清洁、工业生产和实验室分析等。
例如，柠檬酸可以用于除垢剂，硫酸可用于制冷剂，盐酸可用于清洁金属表面。
2. 碱的应用：碱广泛应用于工业生产和日常生活中。
例如，氢氧化钠（石碱）常用于制皂、清洗剂的制备，氢氧化钙（石灰）可用于水处理、焦炉煤气净化等。
3. 盐的应用：盐作为日常生活中的调味品，也被广泛应用于农业、食品加工、制药等领域。
例如，食用盐常用于烹饪；硝酸钙可用于化肥生产。
在化学学习中，了解酸碱盐的定义、性质和常见应用非常重要。
它们不仅通过各种实验现象具体展示了化学反应的特点，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过深入学习酸碱盐知识，我们能够更好地理解和应用化学原理。
总结起来，初三化学中的酸碱盐知识点主要包括酸碱盐的定义、性质和常见应用。
这些知识点有助于我们理解化学反应以及它们在日常生活和实际应用中的重要性。
通过学习和掌握这些基础知识，我们可以更好地理解和应用化学原理，为未来的学习和科学研究奠定坚实的基础。
8.4常见的盐
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
生成物中 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变
CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶液中反应的离子变化
—— CaSO4+2H2O Ca(OH) ＋ H SO —— 2 2 4 √
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
（1890-1974）
4. NaHCO3的用途
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把 面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸 和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧 化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖 胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。 馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面 团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也 就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳 居住过的小房子。
【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的
![【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的](https://img.taocdn.com/s3/m/30bf7c93f121dd36a32d82cd.png)
课时作业(十七) [范围：第八章8.4 第1课时几种常见盐的用途盐的组成建议用时：15分钟]一、选择题1．2017·盐城“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )A．熟石灰 B．碳酸钾C．乙醇 D．烧碱2．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是( )A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打B．CaO 氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH 氢氧化钠烧碱3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )A．碳酸氢钠 B．生石灰C．氢氧化钠 D．氯化钠4．2017·吉林下列有关盐的用途中，叙述错误的是链接听/31例1方法点拨( )A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．氯化钠用于配制生理盐水D．碳酸钙用于配制波尔多液二、填空题5．现有Ca、Na、O、C、H、Cl六种元素，选择其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)厨房中常用的纯碱________。
(2)发酵粉的主要成分小苏打________。
(3)家庭中常用的调味剂________。
(4)建筑材料大理石的主要成分________。
6．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
CuSO4是一种常见的盐，请回答：(1)CuSO4溶液呈酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式)。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如图K－17－1所示。
图K－17－1请回答下列问题。
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______________________________，它与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐教
教学 一般有如下的分类：
过程 钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl 等。
通过归纳认识盐
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4 等。
的分类。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 等。
盐的分类方法还有很多种，例如酸式盐、碱式盐和正盐；含氧
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
教学 重点 难点
教学 重点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途。
教学 难点
理解盐的溶解性。
师生活动
设计意图
多媒体图片
通过图片和问题
提出问题，学生阅读回答：
激发学生学习兴
一、盐的分类
趣。
根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，
8.4 常见的盐
年级 九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
知识与 技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与 方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
教学 目标
情感态 度与价 值观
选种。
2.碳酸钙（化学式为 CaCO3） （1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于
水（25℃在水中的溶解度为 6.9×10-4g）。
（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩
以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
用途：
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要
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8．4 常见的盐
第一课时几种常见盐的用途及其化学性质
教学目标
【知识与技能】
认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。
【过程与方法】
通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。
【情感态度与价值观】
(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点
【重点】
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
【难点】
硫酸根离子的检验方法。
教学过程
知识点一常见盐的性质及用途
【自主学习】
阅读教材第243～245页的有关内容，完成下列填空：
1．我们生活中常见的盐，除食盐外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
2．氯化钠(NaCl)：白色晶体，有咸味，易溶于水，溶液显中性。
医疗上用氯化钠配制生理盐水；工业用氯化钠制盐酸、氯气等化工原料；生活中作调味品。
3．碳酸钙化学式为CaCO3，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。
碳酸钙不光可作建筑材料，还可以用作炼铁、炼钢、制造水泥的原料。
4．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。
5．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
6．我国制碱工业的先驱是侯德榜。
他在氨碱法的基础上创立了更为先进的“侯氏联合制碱法”。
【教师点拨】
辨别食盐和盐、纯碱和碱：食盐的主要成分是NaCl，而盐是一类化合物，食盐属于盐；纯碱是Na2CO3的俗称，其另一个俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
【跟进训练】
1．下列说法正确的是( D )
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是一类物质的总称
2．某地发生了冰雪天气，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于融雪剂的说法中，错误的是( D )
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( D ) A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
知识点二盐的组成、分类及溶解性
【自主学习】
阅读教材第245～246页的有关内容，完成下列填空：
1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物通称为盐。
2．根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子(NH＋4)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。
例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。
3．盐的溶解性
(1)带K＋、NH＋4、Na＋的盐都溶于水；
(2)带NO－3的盐都溶于水；
(3)带Cl－的盐中只有AgCl不溶；
(4)带SO2－4的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
(5)带CO2－3的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
【跟进训练】
下列各组物质均溶于水的一组是( D )
A．CaCO3、KOH、Ca(NO3)2
B．Ca(OH)2、BaSO4、MgCl2
C．Na2SO4、AgCl、Ba(OH)2
D．NH4Cl、K2CO3、AgNO3
知识点三盐的化学性质
【自主学习】
阅读教材第245～247页的有关内容，完成下列填空：
1．盐的化学性质
(1)盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。
如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。
如：2FeCl3＋3Ca(OH)2===3CaCl2＋2Fe(OH)3↓
(3)盐能与另一种盐反应，生成两种新盐。
如：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
(4)盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。
如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
2．硫酸和硫酸盐的检验
试剂：硝酸钡和稀硝酸；
方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。
【合作探究】
除了我们学习的检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法，你还能想到其他方法检验硫酸或可溶性硫酸盐吗？
答：氯化钡和稀盐酸也可用来检验硫酸或可溶性硫酸盐。
方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，没有明显现象，即原溶液中不含银离子或碳酸根离子；再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。
【跟进训练】
下列实验方案设计可行的是( D )
A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物
B．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即可制得氢氧化铜
D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO2－4
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。