高一化学铁的重要化合物
铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)
铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。
《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。
在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。
《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。
具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。
【学情分析】学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
学生的认知心理特点和认知发展水平。
高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。
人教版高一化学必修1上册《铁和铁的重要化合物》PPT课件
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应 用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金 属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁 单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸 与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测
化学高一铁知识点
化学高一铁知识点铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与铁相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一主题。
一、铁的性质铁是一种具有磁性的金属元素，其化学符号为Fe（来自于拉丁语“ferrum”）。
它的原子序数为26，相对原子质量为55.845。
铁的外观呈现出银白色，并具有良好的导电和导热性。
此外，铁还具有较高的密度和延展性。
二、铁的同位素铁有多种同位素，其中最常见的是两种稳定同位素：铁-56和铁-54。
铁-56是最稳定的同位素，约占自然界铁的91.754％，而铁-54只占约5.845％。
三、铁的化合物1. 氧化物：铁可以形成多种氧化物，例如铁(II)氧化物（FeO）、铁(III)氧化物（Fe2O3）等。
其中，铁(II)氧化物是黑色固体，而铁(III)氧化物则呈红棕色。
2. 酸化物：铁也可以形成酸化物，如二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
3. 盐类：铁可以与不同的酸反应形成盐类。
例如，与硫酸反应可以得到硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
四、铁的用途铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通运输、机械制造等领域。
以下是铁的几个主要用途：1. 制造钢铁：铁在制造钢铁过程中起着关键作用。
钢铁是一种含有较低碳量的铁合金，具有高强度和耐用性。
2. 建筑领域：铁及其合金被广泛用于建筑结构、桥梁和其他基础设施的建造。
3. 交通运输：铁和钢铁的轻便性和强度使其成为汽车、火车、飞机等交通工具的重要组成部分。
4. 电子产品：铁和钢铁在电子产品的制造中起着重要作用，如电脑、手机等设备。
5. 家居用品：铁和钢是制造家居用品的常见材料，如锅碗瓢盆、家具等。
五、铁的赋存形式在地球上，铁主要以氧化物、硫化物和碳酸盐的形式存在。
其中，铁矿石是最常见的铁资源，主要是铁的氧化物矿石，如铁磁铁矿、赤铁矿等。
六、铁与人类生活的关系铁在人类的历史和生活中扮演了重要的角色。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。
高中化学必修(1)铁的重要化合物教案和说课稿
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
高一化学铁及其重要化合物
实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中， 合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色 现象： 溶液变成血红色 结论： 结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－ 离子方程式： 总结： 总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备 思考 实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 实验室制备 免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和 使用新配制的 溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 溶液液面以下。 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中 入一层植物油，则生成的Fe（ ） 入一层植物油，则生成的 （OH）2保存 的时间会更长一些。 的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在 溶液中加入Fe粉 振荡 振荡。 实验 在FeCl3溶液中加入 粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液 入几滴 溶液 现象： 溶液不显 不显血红色 现象： 溶液不显血红色 结论： 结论： 溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （ 氧化剂） 还原剂） （氧化剂） 还原剂） 离子方程式： 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋ 金属铜也能将Fe 还原： 金属铜也能将Fe3＋还原：
1121高一化学(32铁的重要化合物)精品PPT课件
。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
课件下载后可自由编辑，如有不理解
之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色）
⑵Fe3 和Fe2的转化
Fe2+
浅绿色
Cl2 （氧化剂） Fe （还原剂）
+ 2、+ 3
不溶
不溶
不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色）
长滴管 NaOH 溶液
高一化学 必修1
几种重要的金属化合物 （第三课时）
授课人：殷艳辉
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
Hale Waihona Puke 磁铁矿赤铁矿氧化亚铁
名称
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
点燃
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 +
弱氧化性) 3,Fe2+(弱氧化性)
还原剂 C,H2,
Fe
FeO+ H2 == Fe+H2O +
还原性) 4,Fe2+(还原性)
△
强氧化剂
Cl2,Br2 , HNO3 , KMnO4,H2O2,ClO,
Fe3+
2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl-
离子 Fe3+ Fe2+
加入的试剂或操作 ①NaOH溶液; NaOH溶液 溶液; KSCN溶液 ②KSCN溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 KSCN溶液和氯水 KSCN溶液和氯水
实验现象 ①红褐色沉淀; 红褐色沉淀; ②溶液变成红色 白色沉淀→ 白色沉淀→迅速变成灰 绿色→ 绿色→红褐色 先无明显变化,后 先无明显变化, 溶液变成红色
白色固体 不溶
+ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________ 与盐酸反 Fe(OH)2+2H+= + 应 Fe2++2H2O 转化
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+= + Fe3++3H2O
△
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2,铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备: (1)制备:
实验1:用一支试管取2mLFeCl3溶液, 实验 :用一支试管取 溶液, 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液. 溶液. 溶液 现象:产生红褐色沉淀. 现象:产生红褐色沉淀. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色沉淀 红褐色沉淀) 红褐色沉淀 + Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 +3CO=== ===2Fe+3CO Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 +4CO=== ===3Fe+4CO
高温 高温
玉石中的氧化亚铁经氧化而成三 价铁,颜色变成红棕色, 价铁,颜色变成红棕色,特别是裂 缝部位或有空隙的部位, 缝部位或有空隙的部位,还有暴露 在外的截面部分也容易氧化而成红 棕色. 棕色.
⑩ Fe(OH) +3HCl= FeCl +3H O 3 2 3
△ ⑾ 2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O
⑿
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3(棕黄色烟 + 棕黄色烟) 棕黄色烟
点燃
⒀ 2FeCl + Cl = 2FeCl 2 2 3 ⒁ 2FeCl + Fe = 3FeCl 3 2 ⒂ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
△ ⒃ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
�
铁三角总结
0 Fe
2+ Fe
3+ Fe
铁化合物和亚铁化合物的相互转变 0 还原性 Fe S,H+,Cu2+ 还原剂 C,H2, 还原剂 CO, C,CO,
2+ Fe
氧化性 还原性
还 , , , , 原 Zn,Fe,Cu, H2S, HI, 剂 S2-, HI,I-,SO2
强氧 Cl2,Br2,KMnO4 化剂 H2O2,ClO-, HNO
②氢氧化钠溶液: 氢氧化钠溶液: 现象: 开始的产生一种白色的絮状沉淀, 现象 : 开始的产生一种白色的絮状沉淀 , 这就是氢氧化亚铁, 这就是氢氧化亚铁 , 但白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色,最后变成红褐色. 速变成灰绿色,最后变成红褐色. Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓; 浅绿色) 白色) (浅绿色) (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
氧化性) 5,Fe3+(氧化性)
还原剂
Fe,Cu, , ,
Fe2+
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
氧化性) 6,Fe3+(氧化性)
还原剂 CO, C,CO,
高温
Fe
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 向FeCl3溶液中加几滴 溶液呈红色 FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀 溶液反应, 溶液反应 溶液中加过量铁粉, 向FeCl3溶液中加过量铁粉,溶液变为浅绿色 向FeCl3溶液中加过量铜粉,溶液变为蓝绿色 溶液中加过量铜粉, 溶液加入到淀粉KI溶液 溶液, 将FeCl3溶液加入到淀粉 溶液,溶液变为蓝色 硝酸银溶液, 向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液,生成白色沉淀 将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ,溶液呈红褐色 将饱和
铁及其化合物的性质: 铁及其化合物的性质:
隔绝空气加热 ⒃ ③ FeO ⑥ Fe ⑦
⑿
④ Fe(OH)2 FeCl2 ⑤
⒀ ⒁ ⒂
Fe3O4
①
⑧ FeCl Fe2O3 3
⑾
⑨
⑩
Fe(OH)3
① 3Fe+2O === Fe O + 2 3 4 ②
点燃
2Fe + O2 === FeO ③ FeO+2HCl=FeCl2 + H2O + =
实验2:用一支试管取 溶液, 实验 :用一支试管取2mLFeSO4溶液, 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液,观察现象. 溶液, 溶液 观察现象. 现象:生成白色沉淀, 现象:生成白色沉淀,迅速变为灰绿 色,最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀 白色沉淀) 白色沉淀 + Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀 红褐色沉淀) 红褐色沉淀
【小结】:Fe3+的检验试剂: 小结】 的检验试剂:
①KSCN或(NH4)2SCN溶液. 或 溶液. 溶液 现象:溶液变成红色; 现象:溶液变成红色; 原理: 原理:Fe3+ +3SCN-===Fe(SCN)3; 红色) (红色) ②氢氧化钠溶液: 氢氧化钠溶液: Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓; 红褐色) (红褐色)
碱性氧化物
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 离子方程式: 离子方程式: FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ③FeO不稳定 不稳定
④均能被CO还原成Fe 均能被CO还原成 还原成Fe
迁移应用
过去电子工业常用30% 过去电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀敷有铜 箔的绝缘板, 箔的绝缘板,制造印刷 线路板.制作时, 线路板.制作时,把应 该保留的铜箔遮挡, 该保留的铜箔遮挡,然 后把铜箔放入氯化铁溶 液中, 液中,这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了, 铜箔就被腐蚀掉了,留 下了可以导电的铜线. 下了可以导电的铜线. 请说出其中发生的反应 写出化学方程式. ,写出化学方程式.
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物(三)
人体需要的是铁单 质吗? 质吗?铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢? 素呢?
日本横滨弯钢索斜拉大桥
芝加哥西尔斯大厦 (钢架结构) 钢架结构)
陨铁
赤铁矿( 赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿( 磁铁矿(Fe3O4) 黄铁矿(FeS ) 黄铁矿( 2 硫酸亚铁 Fe3O4
3+ Fe 氧化性
3
弱氧化剂 还原性) 1,Fe(还原性) S,H+,Cu2+,Fe3+
Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + S == FeS
△
还原性) 2,Fe(还原性)
强氧化剂
Cl2
Fe3+
④ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ⑤ Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O ⑥ Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 2HCl FeCl Cl= ⑦ 2Fe+3O === Fe O + 2 2 3
点燃
⑧ Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O = ⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
用途: 用途: Fe2O3:红色的油漆,炼铁原料 红色的油漆,
2,铁的氢氧化物
思考:铁有哪些氢氧化物? 思考:铁有哪些氢氧化物? 如何制备铁的氢氧化物? 如何制备铁的氢氧化物?
方案一:能否通过铁和水反应制得? 方案一:能否通过铁和水反应制得? 方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到? 方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到? 方案三:用可溶性铁盐,亚铁盐与碱溶液反应? 方案三:用可溶性铁盐,亚铁盐与碱溶液反应?