推断题突破口
(完整版)有机推断题解题方法详解
有机推断题解题过程详解一、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）——有什么？2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）——有什么联系？怎么用？3、积极思考（判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件提示有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
二、机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
【课前例题展示】1.（2013 年四川高考真题、17 分）有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G 的合成路线如下：已知：请回答下列问题：1）G 的分子式是；G 中官能团的名称是。
2）第①步反应的化学方程式是。
3）B 的名称（系统命名）是。
4）第② ~⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）。
5）第④步反应的化学方程式是（6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2 种峰。
其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
【题目分析思路详解】：以框图合成形式考察有机化合物知识。
反应①是加成反应，这点由题目给出反应物是（CH3）2C=CH 2 与HBr ，以及碳碳双键的性质可知。
高中化学推断题解题思路 找准突破口
高中化学推断题解题思路找准突破口
高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维力量和学问网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
高中化学推断题解题思路
1.猜想出题者的意图。
化学这一门的学问点比较多，而高考试卷又不行能把全部的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些常常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。
因此在做推断题时大体的思索范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2.找突破口。
题干越长，给的分支越多，往往题目就越简洁。
由于题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越简单找到突破口。
一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。
找到一两个突破口，所要解的结也就很简单解开了。
3.假如实在找不到突破口，在大致范围确定的状况下，大可猜上一把。
由于大致的范围确定了，就可以依据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排解法找到答案。
1。
九年级化学上册推断题题眼及例题
推断题【解题思路】审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.1、以物质颜色，气味，状态为突破口。
①固体颜色:【黑色】单质: 氧化物、、【暗紫色】【红色】单质：、【黄色】单质：②溶液颜色：【蓝色】【浅绿色】③气体颜色：【无色无味的气体】、、、、、【有刺激性气味的气体】、2、以沉淀颜色为突破口：白色沉淀：、蓝色沉淀:3、以物质反应条件为突破口：【点燃】【通电】【催化剂】4、以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是②形成温室效应的主要气体④让紫色石蕊溶液变红的气体⑤让酚酞溶液变红的气体⑥形成酸雨的气体⑦能使黑色固体变红的气体是或，固体是⑧能使带火星木条复燃的是⑨在O2中燃烧火星四射的物质是⑩大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分:⑪具有可燃性的气体是、、⑫具有还原性的物质是、、⑬组成元素相同的液态化合物和，气态化合物和5、以物质之最为突破口①相对分子质量最小、最理想的燃料气体是②相对分子质量最小的氧化物是③自然界中硬度最大的物质是④地壳中含量最多的元素是，金属元素是⑤人体中含量最多的元素是 ,金属元素是⑥空气中含量最多的物质是例题：1、A—G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）请写出下列物质的化学符号 D 、F ．(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为（填化合反应或分解反应)①B→F （）②C→B （）２、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验；用化学式回答问题:（1） 气体中一定没有_____________ 。
（2） 气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①________________②_____________③______________3、A 是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成，其相对分子质量为100。
判断推理技巧口诀
判断推理技巧口诀
以下是 6 条判断推理技巧口诀：
1. “前后关联很重要，就像拼图一片片。
”比如说在做逻辑推理题时，一定要注意题干中各个条件之间的前后联系呀，就好比拼拼图一样，找到它们的契合之处，才能得出正确答案。
比如那道关于人物职业和兴趣爱好的推理题，不把每个线索关联起来怎么能行呢！
2. “极端情况细思量，说不定就有答案藏。
”遇到那种感觉没头绪的问题时，试试考虑极端情况呀！就好像走进一个黑屋子，突然找到了开关一样。
举个例子，在判断可能性大小的时候，想想最极端的可能，往往能发现其中的奥妙呢！
3. “排除法呀超好用，如扫雷般清障碍。
”哎呀呀，碰到一堆选项不知所措时，排除法可太好用啦，就像扫雷游戏一样，把那些明显不对的都清理掉。
像那道真假推理题，用排除法不就能快速解决嘛！
4. “假设推理大胆试，柳暗花明又一村。
”有时候大胆做个假设，说不定就能打开新局面哦，这就好比在迷雾中勇敢前行。
比如推测事件发生的先后顺序时，假设一下各种情况，惊喜就可能出现哟！
5. “图表帮忙很直观，清晰明了不混乱。
”有些复杂的信息呀，画个图表整理一下，那可太清楚啦，就像给混乱的线团理出了头绪。
像那种关于人物关系的题，画个图不就一目了然了嘛！
6. “日常积累不能忘，常识往往是关键。
”平时多积累些知识呀，关键时刻能派上大用场呢，这就跟存钱一样，到用时就有啦！比如一些涉及生活常识的推理题，就是靠平时的积累呀！
总之，这些判断推理技巧口诀要好好记住，多实践，肯定能让你在解决问题时更加得心应手呀！。
葵花宝典
葵花宝典第一式：推断题突破口综汇：1345、三角关系6、箭头指向最多的物质（1）CO 2 生成CO 2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式；④ ① ②③ CaO①②（2）H2O 生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式.7.常见的灭火剂（1）CO2CO2能做灭火剂是由①化学性质和②物理性质决定的。
（2）H2O H2O能灭火的原因是能。
8.组成元素（1）两种物质都是由两种相同元素组成①H2O2 H2O ②CO CO2③FeCl2FeCl3④Fe2O3Fe3O4⑤SO2SO3（2）由两种元素组成其中一种元素相同①CH4HCl ②CO2 H2O ③CaO CaCl2④CuO CuCl2⑤NaCl KCl（3）由三种元素组成其中有两种元素相同①CaCO3Ca(OH)2CaSO4Ca(NO3)2②Na2CO3 NaOH Na2SO4NaNO3③CuCO3Cu(OH)2CuSO4Cu(NO3)2(4)由一种元素组成的单质①O2②Fe ③ C ④Cu ⑤H2（5）由四种元素组成的化合物①NaHCO3②第二式:重点物质详细解析1、重点物质：单质(一种元素组成)：O2、H2、C、Fe两种元素组成：H2O2、H2O、HCl、CO2、CO、Fe2O3、Fe3O4、P2O5、CaO三种元素组成：KMnO4、K2MnO4、CaCO3、Ca(OH)2重要气体: O2、CO2、H2、CO、CH42、单质：✧O2——常见的气体单质、助燃、供给呼吸✧ C ——常见固体单质、黑色、还原性✧Fe ——常见固体单质、黑色、能做食品保鲜剂（吸收水、氧气）、与酸、盐反应✧Cu ——紫红色（红色）金属单质、相对质量64（是2、4、8、的倍数）3、氧化物：✧CO2——人工降雨、灭火，两种元素的质量比3：8，相对质量44（11、22的倍数）✧CO ——有毒，两种元素的质量比3：4，相对质量28，能还原Fe2O3CO2和CO两种物质的相对分子质量之比为11:7✧H2O——常见液体、能灭火，两种元素的质量比1：8，与CaO 、CO2反应✧CaO——白固、食品中常用干燥剂，与H2O反应翻出大量热✧Fe3O4——两种元素的质量比21:8，黑色固体✧H2O2——两种元素的质量比为1:16，能缓慢分解产生氧气✧SO2——两种元素的质量比为1:1，有毒气体易形成酸雨，能被氢氧化钠溶液吸收✧SO3——两种元素的质量比2:3，无色易挥发固体，气体形式为严重污染物易形成酸雨✧Fe2O3——红棕色固体，两种元素的质量比7：3，相对质量160，铁元素的质量分数70%铁锈的主要成份，与CO、HCl、H2SO4反应4.两酸HCl——有两种元素组成的酸，相对分子质量最小的酸H2SO4——由三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1:2，其中某种元素的质量分数为36.8%，原子个数比为2:1:45、两碱：✧NaOH——相对质量40、其溶液在实验室用来吸收二氧化碳气体原子个数比为1:1:1✧Ca(OH)2——俗称熟石灰、其溶液在实验室用于检验二氧化碳气体原子个数比为1:2:26、四种盐：✧Na2CO3——俗称纯碱，用于造纸、制玻璃，相对质量106，原子个数比为2:1:3✧CaCO3——白色沉淀，相对质量100，钙元素占40%，原子个数比为1:1:3✧NaCl——白色固体，俗称食盐。
高考化学常见物质推断题突破口[1]
![高考化学常见物质推断题突破口[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/6f59cf27cfc789eb172dc862.png)
常见物质推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4 浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3 红褐色黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液：Cu 2+ 蓝、MnO 4－ 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 形成化合物种类最多的元素： C地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、 硬度最大的单质：C （金刚石） 方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
《物质推断题》的题型及常用的突破口
中考化学《物质推断题》的题型及常用的突破口推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口往往是现象特征、及结构结构特征，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
一一一一推断题常用的突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4;H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
推断题类型五
推断题类型五
5、以物质的典型性质为突破口：
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
6、以化学反应的特殊现象为突破口:
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。
9、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反
应的规律(写2点) 。
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推断题突破口
1．物质的特征颜色
黑色：木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
红色：红磷、Fe2O3、HgO
白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等。
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶于水的固体
紫红色：Cu
黄色：硫黄、金
暗紫色：KMnO 4固体
蓝色：CuSO4·5H2O
银白：多数金属单质，如Mg、Fe、Al、Ag、Zn
紫色：石蕊溶液
无色：水、过氧化氢溶液、酚酞溶液等
三大有色溶液
蓝色：Cu2+
铜盐溶液: CuSO4Cu(NO3)2 CuCl2
浅绿色：Fe2+
亚铁盐溶液: FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2
黄色：Fe3+
铁盐溶液: Fe2(SO4)3Fe(NO3)3 FeCl3
九大沉淀
氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色
氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色
碳酸钙CaCO3白色
碳酸钡BaCO3 白色
氢氧化镁Mg(OH)2 白色
氢氧化铝Al(OH)3 白色
碳酸银Ag2CO3 白色
硫酸钡BaSO4 白色
氯化银AgCl 白色
2. 一些物质的俗称
NaOH 烧碱、火碱、苛性钠；Na
2CO
3
纯碱、苏打；NaHCO
3
小苏打；Hg 水银；CO
2
干
冰；CaO 生石灰；Ca(OH)
2熟石灰、消石灰；CaCO
3
石灰石、大理石；CH
4
沼气、
瓦斯、天然气；C
2H
5
OH 酒精
3．物质的气味和状态
常温下为液态的氧化物：水、过氧化氢溶液等。
有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl
挥发性液体：浓盐酸、浓氨水。
4．反应条件
通电：电解水；
、CO还原CuO、Fe2O3等，用KMnO4制氧气、KClO3制氧气等；
加热：H
２
高温：煅烧石灰石、C和CuO、Fe2O3反应、CO和Fe2O3反应等。
5．反应现象
变色：指示剂遇酸性或碱性溶液；
发光：C、S、Fe、Mg的燃烧等
火焰颜色：S、H2 、CO、CH4等的燃烧
放热：燃烧、CaO和H2O、Mg和HCl等
吸热：C和CO2
放出气体：酸和活泼金属、酸和碳酸盐、过氧化氢溶液和MnO2、电解水等
生成沉淀：生成物中有不溶于水物质
沉淀被溶解：难溶性碱或难溶性碳酸盐溶于酸
气体被吸收：CO2、SO2、HCl等酸性气体被碱性溶液吸收；HCl、NH3、CO2、SO2等气体溶于水等
6．化学之最
地壳中元素含量由多到少前五位：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的元素：氧
地壳中含量最多的金属元素：铝
空气中含量最多的元素：氮
人体含量最高的金属元素：钙
形成化合物种类最多的元素：碳
最常见的溶剂：水
相对分子质量最小的、最轻的气体：氢气
人体含量最多的物质：水
空气中含量最多的气体：氮气
最清洁的燃料：氢气
最简单的有机物：甲烷
自然界硬度最大的物质：金刚石
世界年产量最多的金属：铁
7．物质用途
O2：供给呼吸、支持燃烧
N2：保护气
CO2：灭火、气体肥料、干冰作制冷剂
CO：燃料、冶炼金属等
木炭：燃料、冶炼金属等
焦炭：炼铁时，提供热量和生成CO作还原剂
活性炭：吸附剂，净水时除去色素和异味
炭黑：碳素墨水、墨汁
金刚石：钻石、切割玻璃等
石墨：电极、铅笔芯
盐酸：胃酸主要成分、除锈等
硫酸：除锈等，浓硫酸作气体干燥剂
NaOH：炉具清洁剂、固体作气体干燥剂
Ca(OH)2：建筑材料、波尔多液、改良酸性土壤、保护树木、处理酸性污水等
NaCl：腌渍食品、融雪剂、医疗等
CaCO3：建筑材料、补钙剂等
CaO：制熟石灰、气体干燥剂
NaHCO3：焙制糕点用发酵粉、治疗胃酸过多CuSO4：波尔多液等
8. 一些常用物质的相对分子质量
H 2O-18；CO
2
-44；CaCO
3
-100；HCl-36.5；H
2
SO
4
-98；NaOH-40；Ca(OH)
2
-74；。