高考常见物质推断题突破口
高中化学推断题--突破口归纳
高中化学推断题--突破口归纳推断题是重点，也是难点。
在各类考试中都占很大比例。
今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结，希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
化学推断题型解题技巧
化学推断题型解题技巧高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维力量和学问网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
今日我给大家带来一些化学推断题的解题技巧。
一、找到突破口进行联想推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在把握化学学问概念点上，要留意（总结）它的特征。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种.种信息。
每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要留意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。
考生看到这些信息时，应乐观联想教材中的相关学问，进行假设、重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉一般而言，推断题的思维（方法）可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息;其次种是（逆向思维），从问题往条件上推，作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，协作推断。
可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结（阅历）、查找规律，发觉不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
如此而为，做推断题便会有“感觉”。
三、如何做好化学推断题?答：推断题大多是以元素化合物学问为中心绽开的，而且考察的重点也比较突出。
例如：无机推断题常常考查5条线，硫、氮、钠、铝、铁及其化合物的转化;有机推断题常常围绕苯及同系物、醇为中心的转化、葡萄糖的性质来考察。
所以要做好此类题，首先上述提到的性质及转化关系要特别熟识。
其次，做题时要擅长抓题眼，题眼常常是一些特别的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
平常可以特地找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。
四、化学推断题的解答技巧与思路1、怎样解无机推断题?无机推断题考试中通常必有，也有肯定的难度。
常见推断题突破口
推断题常用突破口1．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
2．能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。
3．能使品红溶液褪色的无色气体一般考虑是SO24．使品红褪色的气体可能是Cl2、SO2；也可能是次氯酸盐［如NaClO、Ca(ClO)2等］、氯水、Na2O2等物质。
5．具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；能与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能Cl2、Br2、O2、SO2、NO2等。
6．能与血红蛋白迅速结合而使血红蛋白丧失输送氧的能力的气体是CO、NO。
7．氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
8．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的物质有H2、CO、H2S、S、CH4、C2H5OH。
9．钠元素焰色反应呈黄色；钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）10．向某一溶液中加入碱液，先产生白色沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，原溶液中必含Fe2+。
11．遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀，或者遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
12．遇BaCl2生成白色沉淀的溶液中可能含Ag+或SO42－。
13．遇HCl生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32－14．电解电解质溶液时阴极气体一般是H2。
15．使溴水褪色的物质有H2S、SO2、亚硫酸盐、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
16．遇冷的浓HNO3或浓H2SO4钝化的金属为Fe、Al。
17．能升华的物质有干冰、碘、硫、萘等。
18．易液化的气体有Cl2、SO2、NH3。
19．遇空气迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
20．能与水反应的气体有F2、Cl2、NO2等。
21．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，这种元素可能是硫或氮。
22．同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐和水的元素一定是氮。
23．如有物质发生下列转化关系：ABC若A为无机物单质，则可为C、S、N、Na等；若A为有机物，则可为乙烯或醇类等。
24．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：⑴氢氧化钡和硫酸铵；⑵可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；⑶可溶性金属铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；⑷硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀硫酸等）。
高考化学常见物质推断题突破口[1]
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常见物质推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4 浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3 红褐色黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液：Cu 2+ 蓝、MnO 4－ 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 形成化合物种类最多的元素： C地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、 硬度最大的单质：C （金刚石） 方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
化学推断题常见突破口
思墨教育中考总复习化学推断题常见突破口1、以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色： （黑色） 碳粉 、 二氧化锰 、 氧化铜 、 四氧化三铁 、 铁粉 ； （红色）红棕色 铜单质 、紫红色 高锰酸钾 、红磷 ； ⑵ 溶液颜色： （蓝色） 含铜离子 ； （浅绿色） 含亚铁离子 ； （黄色） 含三价铁离子 ⑶ 燃烧火焰颜色： （蓝紫色） 硫在纯氧中燃烧 （蓝色） 一氧化碳、 （淡蓝色） 氢气、 （明亮的蓝色） 甲烷 （蓝色） Cu(OH)2 （红褐色） Fe(OH)3 不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、 BaSO4 。
⑷ 沉淀颜色：能溶于盐酸或稀 HNO3 的沉淀： （5 个白色） CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaCO3 、 MgCO3 、 Ca(OH)22、以物质特征反应条件为突破口（写学过涉及的化学方程式）点燃 （有 O2 参加的反应） 通电 2H2O=△ 通电=2H2↑+O2↑催化剂 2H2O2==2H2O+O2↑ ； 2KClO3= =2KCl+3O2↑ 。
（催化剂都是二氧化锰） 高温 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑； 炭还原金属氧化物 C+2CuO=2Cu+CO2↑ ； 水蒸气通过灼热碳层 H2O+C=H2+CO （无气体符号） ；煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 加热 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2↑ ； H2+CuO= =Cu+H2O ； Cu2(OH)2CO3= =2CuO+CO2↑+H2O↑△ △ △3、以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 二氧化碳 CO2 。
⑵ 还原性物质：能使黑色 CuO 变红的气体为 H2 或 CO ，固体为 C ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2 ， 熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。
⑷ 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 铁 Fe ，在 O2 中燃烧耀眼白光的物质是 镁 Mg 。
无机推断题的解题突破口
3．A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化 关系如图(反应条件及其他物质已经略去)： ＋O2 ＋O2 ＋H2O A――→B――→C ――→ D (1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红，则 D 的化学式为________。写出 B―→C 的化学 反应方程式：__________________________________________。 (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为________。写出 A―→B 的化学反应方程式：_________________________________________ ______________________________。 (3)若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18，D 为强 碱，写出 C―→D 的化学方程式：_____________________________ ______________________。
－ (6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。常见反应有：①CO2 3 ＋ 和 H＋，②Al3＋和 OH－，③AlO－ 2和 H 。
(7) 既能与酸也能与碱反应的常见盐有 NaHCO3 、 NH4HCO3 、 (NH4)2CO3、Ca(HCO3)2 等。 (8)能与水反应产生 H2 的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。 (9)通常可作为保护气的气体：N2 和 Ar 等。 (10)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。
2．根据特殊性质找突破口。 (1)有漂白性的淡黄色固体只有 Na2O2。 (2)常见的能与水反应产生 O2 的固体是 Na2O2。 (3)常见的能与 CO2 反应产生 O2 的固体是 Na2O2。 (4)常见的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀是 Al(OH)3， 可溶于 NaOH 溶液的金属氧化物是 Al2O3。 (5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是 BaSO4 和 AgCl。
推断题常见突破口
推断题常见突破口推断题常见“突破口”归纳1、以物质特征颜色为突破口液态颜色白：氧化铜、木炭、铁粉、四水解三铁、二氧化锰白：铜（紫红）、氧化铁（白棕、红褐色）亮青色：高锰酸钾溶液颜色蓝：铜盐溶液浅绿：亚铁盐溶液黄色：铁盐溶液结晶颜色蓝色：氢氧化铜红褐色：氢氧化铁白色：碳酸钙、氯化银、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁2、以反应条件为突破口点燃：通电：催化剂：高温：3、以物质分类、状态为突破口常温下呈液态的氧化物：常见的气态氧化物：常用的固态氧化物：常用的酸：常见的碱：常见的盐：4、以物质特征现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_______能够并使黑色氧化铜变白（或红色氧化铁变色）的气体就是_________，液态就是________。
能够与酸反应存有气体产生的物质就是________、___________。
溶于水温度升高的是________、__________，溶于水温度降低的是___________。
化学反应放热的反应有____________________________________________________5、以物质用途为突破口常用的食品干燥剂就是_______，天然气的主要成分就是_______，木患高能燃料，最洁净的燃料就是____有毒气体、高炉炼铁的还原剂就是______赤铁矿、铁锈的主要成分就是______大理石、石灰石的主要成分、可以补钙的盐、建筑材料的盐就是__________调味品、能作食品防腐剂的是______发酵粉成分、治疗胃酸过多的盐是______常用的灭火剂、温室气体肥料、能制汽水、造成温室效应的是________能改良酸性土壤、波尔多液成分、建筑材料的碱是_________既可以制肥皂还是炉具清洁剂的主要成分的是_____________用作洗涤剂、造纸、纺织的就是_______用作金属喷漆的就是________胃酸中所含的酸______生命活动必不可少的物质就是______和______。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
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常见物质推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32— 13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2— 15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 216.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②相互促进水解()()()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。
5．含有10个电子的粒子：离子：O 2－ 、F －、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +、OH －、 NH 2－分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF6．电子总数为18的粒子：分子：Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、NH 2 OH 、 NH 2—NH 2 等；离子：K +、Ca 2+、HS －、S 2－、Cl －、O 22－7．9个电子的粒子：—OH 、—CH 3、—NH 2、F 方法三、根据特殊反应条件推断 1、高温条件 C ＋H 2O H 2＋CO ，C ＋2H 2O CO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2OFe 3O 4＋4H 2，CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C高温Si ＋2CO↑，SiO 2＋CaO高温CaSiO 3，4FeS 2＋11O 2高温2Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 22、高温高压催化剂：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33、催化剂、加热：4NH 3＋5O 2 催化剂△4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3 2KClO 3MnO 2 △2KCl ＋3O 24、放电：N 2＋O 22NO 3O 22O 35、电解 2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2H 2O电解2H 2↑＋O 2↑ 2Al 2O 3电解4Al+3O 2↑方法四、根据特征转化关系推断（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体）（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3 （3）形如的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系三角转化：无机框图推断题中可能出现的“题眼”1. 常温下密度最小，式量最小的气体是H2。
2. 空气中燃烧火焰为蓝色的是CO。
3. 在氧气中燃烧为蓝紫色火焰的是S。
4. 燃烧中火焰为苍白色的是：H2在Cl2中燃烧。
5. 燃烧出现白色烟雾的物质为：P在Cl2中燃烧。
6. 燃烧出现棕黄色烟的物质为：Cu在Cl2中燃烧。
7. 常温下气体为黄绿色的是Cl2。
8. 常温下气体为红棕色的是NO2。
9. 常温下气体为蓝（绿色）液体的必含有Cu2＋。
10. 常温下为浅黄色液体的含有Fe3＋。
11. 常温下为紫红色液体的含有MnO4－。
12. 常温常压下为浅黄色的固体单质只有S。
13. 常温下为红棕色液体的是Br2。
14. 常温常压下为液态的非金属单质只有Br2。
15. 常温常压下为液态的金属单质只有Hg。
16. 常温常压下为液态的氧化物只有H2O。
17. 反应中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
18. 反应中产生的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
19. 反应中产生的浅黄色沉淀是AgBr。
20. 遇水显碱性的气体是NH3。
21. 遇酚酞变红的气体一定是NH3。
22. 在空气中极易由无色变成红棕色的气体只有NO。
23. 具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S。
24. 在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
25. 能与NaOH反应产生H2的金属只有Al。
26. 能与NaOH反应产生H2的非金属只有Si。
27. 可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。
28. 可溶于NaOH的氧化物只有Al2O3。
29. 可溶于NaOH的氢氧化物只有Al(OH)3。
30. 遇Ba2＋生成不溶于盐酸的白色沉淀只有SO42+。
31. 遇Ag+的稀HNO3溶液生成不溶的白色沉淀只有Cl-。
32. 遇Ag＋的稀HNO3溶液生成不溶的浅黄色沉淀只有Br－。
33. 遇Ag＋的稀HNO3溶液生成不溶的黄色沉淀只有I－。
34. 遇SCN－呈血红色的溶液只有Fe3＋。
35. 遇OH－生成红褐色沉淀的只有Fe3＋。
36. 遇苯酚显紫色的只有Fe3＋。
37. 遇OH－产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色的必有Fe2＋。
38. 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的只有SO2。
39. 能使品红溶液褪色的气体单质有Cl2、O3。
40. 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
41. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的一定是N元素。
44. 非金属单质与H2O反应能产生O2的只有F2。
45. 通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。
46. 遇淀粉变蓝色的必是I2。
47. 焰色反应为黄色的必含Na元素。
48. 焰色反应为浅紫色的必含K元素。
49. 焰色反应为砖红色的必含Ca元素。
50. 中学阶段常见难溶的无机酸只有H4SiO4或H2SiO351. 易发生升华的固体单质只有I2。
短周期元素推断题的常见题眼一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（H）2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（N）3．与H形成两种液态化合物的元素。
（O）4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（Li）5．焰色反应为黄色。
（Na）6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。
（Al）7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（Si）8．水中的富营养元素。
（P）9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（S）10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。
（C）二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构1．周期序数等于族序数二倍的元素。
（Li）2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。