溶质的质量分数导学案
第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
课题3 溶质得质量分数 导学案
课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。
步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。
所需的实验仪器有：。
5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。
用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。
有腐蚀性的药品应放在中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
溶质的质量分数导学案word版
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级_________ 姓名_________ 同组同学_________ 实验时间：_______年____月____日【实验目的】1.___________________________________________________。
2. ___________________________________________________。
【实验用品】_______________________________________________________________________________________________________【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量分别为：氯化钠质量（列式计算，下同）________________________________水的质量______________________________（2）称量：用托盘天平称量______g氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取_______mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）。
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的量分别为：需要6%的氯化钠溶液的质量为________________________________________；需要6%的氯化钠溶液的体积为________________________________________；需要水的质量为________________________________________；需要水的体积为________________________________________。
溶质的质量分数导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。
2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。
溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。
知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。
溶质的质量分数1导学案
溶质的质量分数1 导学案一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？ 2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO 4溶液。
【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。
【阅读】课本P 42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
⑴溶质质量= × 溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。
3.计算特点：“知二求一” 4.溶质质量分数的含义：溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义：表示每份质量的氯化钠溶液中含 份质量的氯化钠、 份质量的水。
【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?练习：1.完成下列表格：2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项） A.100g 水中溶解了10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有l0g 食盐 10g 食盐溶解于90g 水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液1、已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液的质量、溶液的质量分数，求溶质、溶剂的质量例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3、溶液的稀释和浓缩遵循稀释（或浓缩）前后溶质质量不变原则；公式： W 浓×a%=W 稀×b%=（W 浓+溶剂增加质量）×b%例2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
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《溶质的质量分数》导学案有关溶质质量分数的应用晏田乡中学许盛龙学习目标：1. 知识与技能：①初步学会配制一定质量分数的溶液。
②能进行有关溶质质量分数应用的简单计算。
2. 过程与方法：在设计配制溶液及进行有关溶质质量分数应用的过程中，学生的探究能力、观察能力、实验能力以及自主学习能力均得以发展。
3•情感态度与价值观：培养学生关注生活、关注他人的责任感，同时帮助学生认识到科学使用化学物质的重要性。
学习重点和难点重、难点：有关溶液中溶质质量分数的计算学习方法：学生的自主学习和合作与教师的引导相结合的学习方法。
实验准备实验仪器与用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、水、食盐学习过程：一、导入知识链接提问：1•什么是溶质的质量分数？2.溶质的质量分数的表达式如何表示？3.溶质的质量与溶质的质量分数有何关系？二、自主学习：1、学生自学教材和导学案2、教师提出问题：①配制溶质质量分数一定的溶液有哪几步？②配制溶质质量分数一定的溶液需哪些仪器？③根据溶液的溶质质量分数进行计算时需注意哪些事项？三、合作探究：1、演示（实验9 —7）2、学生根据实验观察总结出配制溶质质量分数一定的溶液的步骤配制步骤：1.计算2.称量 3.溶解 4.装瓶例：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水1计算：需食盐：50 X 6% = 3 g 需水：50 - 3 = 47 g2.称量：用天平称量3 g食盐用量筒量取47mL水3.溶解：烧杯、玻璃棒4.贴标签、装瓶实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第九单元课题3溶质的质量分数(第2课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。
现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
(2)．分析各量的变化情况。
(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
化学9.3. 溶质的质量分数导学案最终版
9.3.1 溶质的质量分数学习目标能说出溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的有关计算。
重点和难点：溶质的质量的概念及简单计算学习导航一、浓溶液和稀溶液●阅读课本42页第一段，回答问题：1、生活中在相同体积的两杯水中分别加入一匙糖和两匙糖所得的糖水是溶液吗？（复习溶液概念）2、两杯糖水喝起来的不同。
的溶液叫浓溶液，的溶液叫稀溶液●阅读课本42页实验9-7及下面文字1、认真观察42页图9-18（从左到右分别是编号1、2、3），记录实验现象。
归纳：对有色溶液来说，根据可以判断溶液是浓还是稀。
2、如果这个溶液是无色透明的或者说实际应用中，需要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量，因此，我们需要准确知道表示的一种方法有：二、溶质的质量分数●阅读课本43页第一段内容，填空，背记1、溶质的质量分数是三、有关溶质的质量分数的计算1、溶质的质量分数计算公式溶质的质量分数=()()×（）2、溶液质量与溶剂质量，溶质质量三者关系（复习）3、根据以上1、2可推导出溶质的质量分数=()溶剂质量溶质质量+×100%●试着计算出实验9-7三种溶液中溶质的质量分数。
试管编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶液中溶质的质量分数123●阅读课本实验9-8配制的溶液，计算出溶液的溶质质量分数。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80溶液中溶质的质量分数，溶液浓度。
●阅读书43页讨论1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，溶质质量分数是。
若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，溶质质量分数是。
【分析】溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有溶质 g。
溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g 最多溶解该溶质36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。
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姓名：班级组别：
课题：第九单元课题3 溶液的浓度（第一课时）
学习目标：1．知道溶液浓度的表示方法及涵义；2．能进行质量分数的简单计算。
3．使学生初步掌握饱和溶液溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。
重点难点：1．溶质的质量分数定义和有关计算。
2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。
【使用说明和学法指导】先通读教材P42-44，知道溶液浓度的表示方法及涵义；能进行质
量分数的简单计算。
使学生初步掌握饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。
背着书完成自主学习，运用知识完成预习检测。
【知识回顾】1．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【自主学习】1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2．计算公式：溶质的质量分数= = 。
3．公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。
【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【预习检测】1．对于有色溶液来说，根据溶液可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。
2．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶质:溶剂＝1:5
3．填写下面的表格：Array 4．在20℃时，将40g硝酸钾
固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体
白：（1）未溶解。
请填写下列空
所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。
【合作探究】探究一：溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系
1．填写书P42表格（答案写在教材上）
2．如何区分溶液的浓稀？溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？
3．从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
4．10%的氯化钠溶液表示什么意义？
探究二：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
1．填写书P43表格（答案写在教材上）
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2．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这种说法对吗？为什么？
3．20℃时，NaCl的溶解度是36克。
现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数？
4．比较溶解度与溶质质量分数？
小结：饱和溶液溶质质量分数=
探究三：溶质质量分数的计算
1．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
小结：与练习1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
【当堂检测】1. 一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤
2. 判断正误：（1）5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%（）（2）10%的食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1：9（）（3）同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中溶质质量分数（）
（4）饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变（）
（5）40g20%的NaCl溶液分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%（）
3. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的
质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）
A B C D
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲__ __乙（填“>”、“=”或“<”）。
20℃时，65g甲饱和溶液中溶质的质量分数为。
20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___ （用最简整数比表示）。
（2）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B 溶液中溶质的质量分数相同。
【我的疑惑、收获、反思】
D
20℃
100 g水
B
加入甲
20 g
加入甲
20 g
加热
至40℃
加入甲
20 g
降温
至20℃
A C E
姓名：班级组别：感谢您的阅读，祝您生活愉快。