专题四 酸碱盐训练
专题四 酸 碱 盐
中考复习——专题四酸碱盐学生姓名：﹍﹍﹍﹍﹍任课教师：﹍﹍﹍﹍﹍授课时间：﹍﹍﹍﹍﹍命题：韦日达知识点一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。
碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。
无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。
当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。
反之，pH越大，碱性越强。
当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。
如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。
4、pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。
酸碱盐专题练习
１ 班级： 姓名： 分数：酸碱盐专题训练2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物酸 盐２5．盐：三、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂CO 2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH 3 湿润的红色石蕊试纸H + 石蕊试液；Na 2CO 3OH - 石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+；Fe 3+Cl -AgNO 3+HNO 3 SO 42- Ba 2+{BaCl 2、Ba(NO 3)2、Ba(OH)2}+ HNO 3CO 32- Ca 2+{Ca(OH)2、CaCl 2、Ca(NO 3)2}；HCl四、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：1生石灰、氧化钙、CaO ；2熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；3苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；4纯碱、苏打Na 2CO 3；5碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；6胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO 4·5H 2O ；2．常见物质的颜色：在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
(完整word版)初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)
酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
(完整)酸碱盐专题练习及答案
酸碱盐的性质及用途专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意.请将正确选项的序号填入下表相应空格内.）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO32。
下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A. 浓氢氧化钠溶液 B。
浓盐酸 C. 浓硫酸 D。
饱和食盐水3．下列化肥中，能促使植物根系发达,耐寒耐旱的是A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KClC．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO44。
小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色-—红色5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐"中的“盐”特指食盐C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸6。
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀7．氯气（Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸.将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中,反应后的生成物有A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是:A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质）,从而使皮肤肿痛。
酸碱盐综合训练题(含解析)
酸碱盐综合训练题1.下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。
2.下列有关实验方案设计正确的是（）【答案】A【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4 +Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaN O3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。
故选A。
3.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。
故选B。
3.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
故选CD。
4.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。
某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
初四化学考前综合训练之酸碱盐部分(精编部分)
初四化学考前巩固训练一中和反应部分（根据反比例的原则，跟少的颜色走）例：已知等质量等浓度的盐酸溶液氧化钠溶液反应后，加入紫色石蕊试剂，变——色。
练习：中和盐酸溶液现用氢氧化钾，若改用等量等浓度的氢氧化钠充分反应后，溶液的PH值---------7练习：将40克49%的H2SO4和49克40%的NAOH液混合，充分反应后，再向其中加入下列物质的溶液，无任何现象的是——A．氢氧化钡B。
氯化镁。
C。
碳酸钾。
D。
无色酚酞二、溶液浓度的问题例：水溶液中，碳原子和水分子的个数比是2：3，求酒精溶液的溶质质量分数。
练习：氯化铁溶液中，铁离子与水分子的个数比为1：100。
求其溶质的质量分数。
一，关于沉淀的一组练习。
乙和丙产生的沉淀不溶于甲是。
乙和丁的沉淀可使烧杯中的水产生气泡的一组药品是A 盐酸液和硫酸钠，B 水和氧化钙，C 铁和盐酸液，D 水和氯化钠五鉴别碳酸钙。
碳酸钠、硫酸钠的步骤如下A、氢离子，银离子，氯离子，硝酸根离子，B、钠离子，铁离子，氯离子，硝酸根离子C、氯离子，钠离子，氯离子，碳酸根离子，初四化学考前巩固训练二，溶液的相关练习题讲解，一、取10摄氏度下，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，首先：第一步：甲乙硝酸钾第二步分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾两种溶质甲乙第三步同时升温至40度10 40 温度、T甲乙1）当温度T的取值范围为（）时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度2）甲杯盛放的是什么溶液（）3）三步时，烧杯（）中溶剂水的质量相对较少。
二、1、50度时，乙物质的溶解度是————2、30度时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：3、使接近饱和的丙溶液达到饱和的方法是丙4、50至10度，析出晶体最多的是————，同时所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是——-——三，常温下，两杯中各放十毫升水，分别加入等质量的两物质充分溶解后，如图：甲乙A甲溶液不饱和B常温下，两物质的溶解度相同C 升温，剩余的甲一定溶解，D 乙液可能饱和也可能不饱和。
中考总复习化学12-专题训练四 酸碱盐综合训练
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(2)图3是某反应的微观示意图:
参加反应的“ ”和“ ”与反应生成的“ ”三种粒子个数比为 _1_∶__2_∶__2_; “Hg”表示1个汞原子,还可以表示_汞__元__素__(写出一条)。
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NaCl+H2O(合理即可)。
(3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂
显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
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氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是 分__子__构__成__不__同__。
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14.(2022•黑龙江牡丹江)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特
的表示物质及其变化的方法,请结合图示完成下列问题。
(1)图1中,打开弹簧夹 观察到右侧试管中的 现象为__溶__液__由___红__色__ 变 为___无__色_,结合图2该反应 的微观实质是___氢_ 离 子___和__氢___氧__根__离___子__生___成___ 水_。分子
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5.(2022•四川成都)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否 反应,测得数据如图2。下列说法正确的是 ( D )
初中化学酸碱盐专题训练(盐)
初中化学酸碱盐专题训练（盐）盐和化学肥料基础知识回顾1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl，俗称）色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。
海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。
食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。
（2）硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是色固体，溶于水，水溶液呈色。
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称或，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。
加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。
CuSO4·5H2O＝CuSO4 + 5H2O△硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。
（3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体是一种色结晶水合物（化学式为），俗称，常温下干燥的空气中风化。
碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。
（4）碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。
石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。
工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。
2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
（2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶。
（3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。
（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。
3、盐在溶液中的化学反应盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。
(1) 盐与酸溶液反应（见专题酸）（2）盐溶液与碱溶液反应（见专题碱）（3）盐溶液与盐溶液反应NaCl + AgNO3＝现象： 应用：Na2CO3 + CaCl2＝现象：CuSO4 + BaCl2 ＝现象： 应用：两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。
酸碱盐训练专题
<<酸碱盐>>强化训练专题一、知识梳理：<<酸碱盐>>主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。
酸、碱、盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表：注意：非金属氧化物+碱=盐+水，但不是复分解反应1.常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2.溶液的酸碱性与酸碱度(1)指示剂———溶液的酸碱性:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝.无色的酚酞试液只遇碱溶液变红.注：碱性溶液不一定是碱的溶液（例：碳酸钠溶液显碱性）（2）pH值———溶液的酸碱度: pH<7溶液呈酸性（pH越小酸性越强），pH=7溶液为中性，pH〉7溶液显碱性（pH越大碱性越强）。
3.复分解反应发生的条件（1）反应物要求：有酸酸可溶，无酸均可溶。
即：有酸参与的反应，酸必须是可溶性的酸；碱+盐-→碱+盐、盐+盐-→盐+盐等反应时要求碱和盐必须是可溶性的。
（2）生成物要求：有沉淀或气体或水之一。
二、典例剖析：例1：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是( ) A．铁B．铁和铜 C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁简析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。
解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。
由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C、D不合题意。
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专题四酸碱盐训练1、在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuC l2→Cu D．Mg→MgO2、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个3、下列叙述正确的是A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．食醋可以除去水壶中的水垢D．pH＝0的溶液是中性溶液4、下列属于复合肥料的是A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3D．Ca (H2PO4)25、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氧化钙熟石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐6、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是A．FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4C．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 D．BaCl2 、Na2SO4、Na2CO3、HCl7、“食品安全是大事。
”如果蔬菜上洒了农药，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱8、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是：A．做H2还原CuO实验留下的固体B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应留下的蓝色固体C．装石灰水的试剂瓶壁上的白色固体D．铁钉锈蚀形成的锈斑9、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A．在PH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在PH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在PH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在PH＝14的溶液中：FeCl3、Ba (NO3)2、CaCl210过滤11A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤12、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO413、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④1415A．SO2 B．CO2C．H2 D．NH316、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐及氧化物，写出下列物质或主要成份的化学式，并注明它们属于哪一类物质。
（1）常用来改良酸性土壤的熟石灰，属。
（2）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠，属。
（3）可用作食品干燥剂的生石灰，属。
（4）家庭装饰材料大理石的主要成份，属。
（5）家庭制作馒头添加的“碱”________，属。
17、生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。
(1)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是___ _____。
(2)食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢(Mg (OH)2和CaCO3)。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H＋；2CH3COOH＋CaCO3＝(CH3COO)2Ca ＋H2O＋CO2↑。
请写出醋酸与Mg (OH)2反应的化学方程式∶__ ______。
18、冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。
请回答：(1)氯化钙是常用的融雪剂。
工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如左图：①滤渣的主要成分是(填化学式)；②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。
(2)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 (填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是 (填化学式)。
19、实验室中有一杯含有MgCl 2和CaCl 2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)溶液、NaOH 溶液、Na 溶液、肥皂水20、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想I ：全部是Na 2CO 3，猜想的依据是 ；（用化学方程式表示） 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ：部分是NaOH ，部分是Na 2CO 3。
【实验和推断】(1)若现象A 为有气泡产生，则加入的X 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：。
(2)若X 是Ca(OH)2溶液，现象A 有白色沉淀，现象B 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH ，原因是 。
(3)若X 是CaCl 2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、 。
21、豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有Na 2SO 4、、MgCl 、NaCl 等，为验证其成分，小柯进行了如下实验： ________ (2)写出实验2中发生的化学反应方程式∶_ ______。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式______ __。
22、现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl 、NaNO 3、Na 2CO 3、NaOH 中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。
为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）根据以上实验推断，乙物质为 （填写化学式），使用该物质时应注意 。
23、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题：（1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。
（2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A ．完全蒸干时停止加热 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干C ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液24、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、、 ；②在滤液中加盐酸的作用是 。
专题四酸碱盐训练答案1~15 ADCBB DDABC DBDBC16、略17、（1）酸性复分解反应（2）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O18、(1)①Al(OH)3Fe(OH)3②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2)硫酸铜MgCl219、Na2CO3溶液Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaC l 等量的肥皂水，产生较多泡沫。
20、猜想I: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑(2)CaCO3不能加入的Ca(OH)2与Na2CO3反应产生NaOH(3)现象A有白色沉淀产生现象B无色酚酞变红色。
21、(l)Ca(OH)2（或氢氧化钙）(2) Ba(NO3)2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2 NaNO3(3) AgCl22、（1）②＞③NaOH Na2CO3 NaCl、NaNO3（2）（NH4）2SO4不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）23、（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）24、①BaCl2溶液Na2CO3溶液②除去过量的NaOH和Na2CO3。