江西省玉山一中2015届高三高考仿真训练理科综合试卷(一) Word版及答案
江西省玉山一中2015届高三高考仿真训练理科综合生物试卷(五) Word版无答案
玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷(五)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cr-52第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）1.下列关于实验的说法错误的是A．人的口腔上皮细胞可用于观察线粒体、DNA、RNA的分布B.经低温或秋水仙素诱导的根尖制成的临时装片均可观察到联会现象C.观察线粒体、质壁分离的实验材料均处于生活状态D.菠菜叶片可用于观察叶绿体的形态和提取和分离光合色素2. 细胞纤连蛋白由多条相似的肽链组成，肽链上大多具有与细胞表面受体结合的位点，主要功能是介导细胞粘着，在胚胎发育过程中，纤连蛋白对于许多类型细胞的迁移和分化是必需的。
下列有关叙述错误的是A．细胞纤连蛋白在细胞间的信息交流中发挥作用B．若该细胞纤连蛋白由n个氨基酸组成且含有m条肽链，则肽键数目为（n－m）C．经提纯后的细胞纤连蛋白可以与双缩脲试剂在加热条件下生成紫色物质D．细胞纤连蛋白的合成需要DNA、RNA以及多种酶和ATP等物质的参与3.下列有关物质说法正确的是A．酶提供了反应过程所必需的活化能，酶活性的变化与酶所处的环境的改变无关，所以建议用开水融化加酶洗衣粉B．在医学上检测某人尿液中是否含蛋白质、还原糖时，分别使用双缩脲试剂和健那绿试剂进行检测C．血红蛋白、核酸、脂肪所特有的元素依次是Fe、S、P，所以要堆积脂肪必须补充P元素D．观察DNA和RNA在细胞中的分布用到了质量分数8%的盐酸，观察根尖分生组织细胞的有丝分裂用到了质量分数15%的盐酸4.内环境是指细胞直接浸浴和生存的环境，下列关于内环境的叙述正确的是：A．内环境是对多细胞生物而言的，单细胞生物多数直接生活在水中，可以直接与外界环境进行物质和能量的交换。
2015届江西省玉山一中高三考前模拟理科数学试题 word版
2015届江西省玉山一中高三考前模拟理科数学试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．1．已知全集,U R =集合{}{}3|log (1),|2x A x y x B y y ==-==,则()U A B =ð ( )A ．0+∞（，）B ．(0,1]C ．(1,)+∞D ．(1,2) 2．复数1312iz i-=+，则（ ） A. z ＝2 B. z 的实部为1 C. z 的虚部为i - D.z 的共轭复数为1i -+3．已知随机变量X 服从正态分布N (1，σ2)，若P (X ≤2)＝0.72，则P (X ≤0)＝（ ）A.0.22B.0.28C.0.36D.0.644．执行右面的程序框图，若输出的k ＝2，则输入x 的取值范围是（ ） A.(21，41) B.[21，41] C.(21，41] D.[21，41)5．已知等比数列{a n }的前n 项和为S n ， a 1＋a 3＝ 52，且a 2＋a 4＝ 5 4，则S na n＝（ ） A.14n -B. 41n -C. 12n -D. 21n-6．在直角三角形ABC 中，2C π∠=，2,1,AB AC ==若32AD AB =uuu r uu u r，则CD CB ⋅=uu u r uu r ( )A.92B.5C.6D.97．△ABC 的顶点A 在24y x =上，B ，C 两点在直线250x y -+=上，若AB AC -uu u r uuu r＝2 5 ，则△ABC 面积的最小值为( )B.1C.28.一个几何体的侧视图是边长为2的正三角形，正视图与俯视图的尺寸如图所示，则此几何体的表面积为（ ）A.123π++B. 123π+C.D. 9．函数1)1(cos 2)(f 2---=x xx x ，其图像的对称中心是（ ）A ．（－1，1） B.（1，－1） C.（1，1） D.（0，－1）10．设三位数n abc =（即10010n a b c =++，其中,,a b c N *∈）,若以,,a b c 为三条边的长可以构成一个等腰（含等边）三角形，则这样的三位数n 有（ ）A ．45个 B.81个 C.165个 D.216个 11.已知函数()(,x xaf x e a R e e =+∈是自然对数的底数在区间[0,1]上单调递增，则a 的取值范围是（ ）A. [0,1]B. [1,0]-C. [1,1]-D. 22(,][,)e e -∞-⋃+∞ 12．关于曲线C ：11221x y +=，给出下列四个命题：①曲线C 有且仅有一条对称轴； ②曲线C 的长度l 满足l ＞2；③曲线C 上的点到原点距离的最小值为24 ；④曲线C 与两坐标轴所围成图形的面积是 16上述命题中，真命题的个数是（ ） A.4 B.3 C.2 D.1 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分． 13．二项式210)x-的展开式中的常数项是 ． 14．四棱锥P -ABCD 的底面是边长为42的正方形，侧棱长都等于45，则经过该棱锥五个顶点的球的表面积为_ __．15．点P 在△ABC 内部（包含边界），3,4,5AC AB BC ===，点P 到三边的距离分别是123,,d d d ，则123d d d ++的取值范围是____ ____． 16．在数列{}n a 中，已知11a =，211n n a a +=+，10096a a =，则1112a a += 三、解答题：本大题共70分，其中（17）—（21）题为必考题，（22），（23）题为选考题．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17.（本小题满分12分）在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且a ≥b ，sin A ＋3cos A ＝2sin B ． （Ⅰ）求角C 的大小；（Ⅱ）求a ＋bc的最大值．18.（本小题满分12分）（Ⅱ）以上述数据统计甲、乙两名队员得分超过．．15分的频率作为概率，假设甲、乙两名队员在同一场比赛中得分多少互不影响，预测在本赛季剩余的2场比赛中甲、乙两名队员得分均超过．．．15分次数X 的分布列和期望．19.（本小题满分12分）如图，三棱柱ABC -A 1B 1C 1的侧面AB 1B 1A 为 正方形，侧面BB 1C 1C 为菱形，∠CBB 1＝60︒， AB ⊥B 1C ．（Ⅰ）求证：平面AB 1B 1A ⊥BB 1C 1C ； （Ⅱ）求二面角B -AC -A 1的余弦值．20.（本小题满分12分）已知椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1（a ＞b ＞0）经过点M (－2，－1)，离心率为22．过点M 作倾斜角互补的两条直线分别与椭圆C 交于异于M 的另外两点P 、Q ． （Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）证明：直线PQ 的斜率为定值，并求这个定值； （Ⅲ）∠PMQ 能否为直角？证明你的结论．21.（本小题满分12分）设定义在(0,)+∞上的函数ln (),(),xn n x e f x g x x x==其中n N *∈(Ⅰ)求函数()f x 的最大值及函数()g x 的单调区间；（Ⅱ）若存在直线:()l y c c R =∈,使得曲线()y f x =与曲线()y g x =分别位于直线的两侧，求n 的最大值.（参考数据：ln 4 1.386,ln 5 1.609≈≈）请考生在第（22），（23）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．22. （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在极坐标系Ox 中，直线C 1的极坐标方程为ρsin θ＝2，M 是C 1上任意一点，点P 在射线OM 上，且满足|OP |·|OM |＝4，记点P 的轨迹为C 2． （Ⅰ）求曲线C 2的极坐标方程；（Ⅱ）求曲线C 2上的点到直线ρcos (θ＋ π4)＝2距离的最大值．23.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 （Ⅰ）设函数1()=||||(0)f x x x a a a-++>.证明：()2f x ≥； （Ⅱ）若实数z y x ,,满足22243x y z ++=,求证:23x y z ++≤理科数学参考答案一、选择题：BDBCD ABBBC CA 二、填空题：（13）45 （14）100π （15）[ 12 5，4] （16）326±三、解答题： （17）解：（Ⅰ）sin A ＋3cos A ＝2sin B 即2sin (A ＋ π 3)＝2sin B ，则sin (A ＋ π 3)＝sin B ． …3分因为0＜A ，B ＜π，又a ≥b 进而A ≥B ，所以A ＋ π 3＝π－B ，故A ＋B ＝2π3，C ＝ π3． (6)分（Ⅱ）由正弦定理及（Ⅰ）得a ＋bc ＝sin A ＋sin B sin C ＝23[sin A ＋sin (A ＋ π3)] ＝3sin A ＋cos A ＝2sin (A ＋ π6)． ………………………10分当A ＝ π3时，a ＋b c取最大值2． ……………………………12分（18）解：（Ⅰ）x-甲＝ 1 8(7＋9＋11＋13＋13＋16＋23＋28)＝15， x-乙＝ 1 8(7＋8＋10＋15＋17＋19＋21＋23)＝15， s 2甲＝ 1 8[(－8)2＋(－6)2＋(－4)2＋(－2)2＋(－2)2＋12＋82＋132]＝44.75，s 2乙＝ 1 8[(－8)2＋(－7)2＋(－5)2＋02＋22＋42＋62＋82]＝32.25．…………4分（Ⅱ）根据统计结果，在一场比赛中，甲、乙得分超过15分的概率分别为p 1＝ 38，p 2＝ 1 2，两人得分均超过15分的概率分别为p 1p 2＝316，依题意，X ～B (2，316)，P (X ＝k )＝C k 2(316)k (1316)2－k，k ＝0，1，2，…………7分 X 的分布列为…………10分X 的均值E (X )＝2×316＝ 38． …………12分（19）解：（Ⅰ）由侧面AB 1B 1A 为正方形，知AB ⊥BB 1．又AB ⊥B 1C ，BB 1∩B 1C ＝B 1，所以AB ⊥平面BB 1C 1C ，又AB ⊂平面AB 1B 1A ，所以平面AB 1B 1A ⊥BB 1C 1C ．…………………………4分（Ⅱ）建立如图所示的坐标系O -xyz ． 其中O 是BB 1的中点，Ox ∥AB ，OB 1为y 轴，OC 为z 轴．设AB ＝2，则A (2，－1，0)，B (0，－1，0)，C (0，0，3)，A 1(2，1，0)． AB →＝(－2，0，0)，AC →＝(－2，1，3)，AA 1→＝(0，2，0)． …6分设n 1＝(x 1，y 1，z 1)为面ABC 的法向量，则n 1·AB →＝0，n 1·AC →＝0，即⎩⎨⎧－2x 1＝0，－2x 1＋y 1＋3z 1＝0．取z 1＝－1，得n 1＝(0，3，－1)．…8分设n 2＝(x 2，y 2，z 2)为面ACA 1的法向量，则n 2·AA 1→＝0，n 2·AC →＝0，即⎩⎨⎧2y 2＝0，－2x 2＋y 2＋3z 2＝0．取x 2＝3，得n 2＝(3，0，2)． …………………10分 所以cos 〈n 1，n 2〉＝n 1·n 2|n 1||n 2|＝－77．因此二面角B -AC -A 1的余弦值为－77． ……………………………12分（20）解：（Ⅰ）由题设，得4a 2＋1b2＝1， ①且a 2－b 2a ＝22， ②由①、②解得a 2＝6，b 2＝3，椭圆C 的方程为x 26＋y 23＝1． …………………………………………………3分（Ⅱ）记P (x 1，y 1)、Q (x 2，y 2)．设直线MP 的方程为y ＋1＝k (x＋2)，与椭圆C 的方程联立，得 (1＋2k 2)x 2＋(8k 2－4k )x ＋8k 2－8k －4＝0，－2，x 1是该方程的两根，则－2x 1＝8k 2－8k －41＋2k 2，x 1＝－4k 2＋4k ＋21＋2k 2．设直线MQ 的方程为y ＋1＝－k (x ＋2)，同理得x 2＝－4k 2－4k ＋21＋2k 2．………………………………………………………6分因y 1＋1＝k (x 1＋2)，y 2＋1＝－k (x 2＋2)，故k PQ ＝y 1－y 2x 1－x 2＝k (x 1＋2)＋k (x 2＋2)x 1－x 2＝k (x 1＋x 2＋4)x 1－x 2＝8k1＋2k28k 1＋2k 2＝1，因此直线PQ 的斜率为定值． ……………………………………………………9分 （Ⅲ）设直线MP 的斜率为k ，则直线MQ 的斜率为－k ， 假设∠PMQ 为直角，则k ·(－k )＝－1，k ＝±1． 若k ＝1，则直线MQ 方程y ＋1＝－(x ＋2)， 与椭圆C 方程联立，得x 2＋4x ＋4＝0，该方程有两个相等的实数根－2，不合题意； 同理，若k ＝－1也不合题意．故∠PMQ 不可能为直角．…………………………………………………………12分21.（22）解：（Ⅰ）设P (ρ，θ)，M (ρ1，θ)，依题意有 ρ1sin θ＝2，ρρ1＝4． ……………………………3分 消去ρ1，得曲线C 2的极坐标方程为ρ＝2sin θ． ……………………………5分 （Ⅱ）将C 2，C 3的极坐标方程化为直角坐标方程，得 C 2：x 2＋(y －1)2＝1，C 3：x －y ＝2． ……………………………7分C 2是以点(0，1)为圆心，以1为半径的圆，圆心到直线C 3的距离d ＝322，故曲线C 2上的点到直线C 3距离的最大值为1＋322． ……………………………10分（23）证明:(Ⅰ)由0a >，有111()=|||||)()|2f x x x a x x a a a a a-++≥--+=+≥( 所以()2f x ≥ ………………………5分 (Ⅱ)22243x y z ++=,由柯西不等式得:2222222[(2)+](111)(2)x y z x y z +++≥++(当且仅当2111x y z ==即6355x z y ===，时取“=”号)整理得:9)2(2≤++z y x ,即32≤++z y x ……………………10分。
江西省玉山一中2015届高三模拟考试理科综合化学试题【含答案】
玉山一中 2015 届高三模拟考试理科综合试卷（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（1～6小题为生物选择题）7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
请你判断并确定下列标志中，应该贴在盛有浓硫酸的容器上的是（）8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。
则下列说法正确的是（）A.分子中C、N原子之间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2OD.该物质既有氧化性又有还原性9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是（）A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C.乌头酸能发生水解反应和加成反应D.含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．11.已知断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。
由此判断C —C 键的平均键能为（ ）A ．368 kJ/molB ．347kJ/molC ．414 kJ/molD ．12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A.分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO 2＋4 H ＋＋2e ＝Mn 2＋＋2H 2O 13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是（ ） A.配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水稀释至所需浓度。
江西省玉山一中高三理综(生物部分)高考仿真训练试卷(
-RNA mRNA蛋白质结构蛋白依赖RNA的RNA聚合酶③依赖RNA的子代EBV①依赖RNA的RNA聚合酶②翻译④ 组装玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷 (四)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）1．下图为两个相邻细胞的细胞膜接触的示意图，下列叙述正确的是A.①的化学本质是糖蛋白B.上图体现了细胞膜控制物质进出细胞的功能C.上图可表示T细胞识别并结合被病毒感染的靶细胞D.信号分子使靶细胞裂解属于细胞坏死2．右图为某种细胞的结构示意图，正常生理状态。
下列选项中的变化都会在该种细胞中发生的是A.氨基酸→胰岛素；ATP→ADP+ PiB.葡萄糖→淀粉；H2O→[H] +O2C.氨基酸→RNA聚合酶；[H]+ O2→H2 OD.葡萄糖→丙酮酸；染色质→染色体3．下列有关实验变量叙述正确的是A.在探究温度对酶活性影响的实验中，pH值是自变量B.在探究NaCl浓度对哺乳动物红细胞形态变化影响的实验中，NaCl浓度是因变量C.在探究光照强度对植物光合速率影响的实验中，CO2浓度、温度是无关变量D.在探究氧气浓度对酵母菌细胞呼吸速率影响的实验中，温度可以随意设定4．某雌雄同株植物花的颜色由两对独立遗传的基因( A和a，B和b)控制，A基因控制红色素合成(AA和Aa的效应相同)，b基因抑制A基因的表达（bb的抑制效果大于Bb）。
其基因型与表现型的对应关系如下表：基因组合A__BB A__Bb A__bb或aa__ __花的颜色红色粉色白色A．白花个体的基因型有3种B．双杂合子自交产生的后代有9种基因型4种表现型C．双杂合子测交所产生的后代是红色：粉色：白色=1:1:2D．双杂合子自交所产生的后代是红色：粉色：白色=3:6:75．埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV）（一种丝状单链RNA病毒）引起的当今世界上最致命的病毒性出血热，目前该病毒已经造成超过5160人死亡。
高考化学复习玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是 A ．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持 B ．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。
常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C ．新型炸药——C 4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X 光安全检查，具有较强的隐蔽性D ．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A ．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B ．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH 和稀HCl 溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C ．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。
有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D ．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu 和浓HNO 3反应制得的Cu(NO 3)2溶液中因溶有少量NO 2而显黄色，苯酚因被空气中的O 2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。
“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。
江西省玉山一中2015届高三高考仿真训练理科综合化学试卷(三) Word版含答案
玉山一中 2015届高三高考仿真训练理科综合试卷(三)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）7．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N AC．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ ＋ 2e－ Cu，乙中负极：Mg－2e－ Mg2+9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．将NaAlO2溶液滴入盐酸中B．将SO2气体通入溴水中C．将pH均为2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．将氨水滴入醋酸溶液中10．下述实验能达到预期目的的是11．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2++2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2O C ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强；② 气体的总物质的量；③混合气体的密度；④B 的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+ 2B(g)= C(g)+ D(g) 已达平衡的是A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
高考一轮复习江西省玉山一中高三模拟(仿真)训练题理科综合化学试卷(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(一)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 K:39 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1～6为生物选择题)7. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，其中甲位于VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
则下列判断正确的是A.原子半径：丁＞丙＞乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8. 下列各项实验的基本操作中，正确的是A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片9. 现有一固体Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB.先将样品溶于水，再向其中加入足量H2O2，最后加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g10．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3B．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性（非金属性）或还原性（金属性）的强弱11. 已知钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
江西省玉山一中高三理综(物理部分)高考仿真训练试卷(
宿中张克扬0 Q 1Q 2 XφABP 玉 山 一 中 2015届 高 三 高 考 仿 真 训 练理科综合试卷 (五)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cr-52第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。
14．在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学研究方法，如理想实验法、控制变量法、根限思维法、类比法和科学假说法、建立理想模型法、微元法等等．以下关于所用物理学研究方法的叙述错误的是A ．根据速度定义式v=s/t ，当t 非常非常小时，s/t 就可以表示物体在t 时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思维法B ．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法C ．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法D ．在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法15．一斜块M 静止于粗糙的水平面上，在其斜面上放一滑块m ，若给m 一向下的初速度v 0，则m 正好保持匀速下滑，如图所示，现在m 下滑的过程中再加一个作用力，则以下说法错误的是A ．在m 上加一竖直向下的力F a ，则m 将保持匀速运动，M 对地仍无摩擦力的作用B ．在m 上加一沿斜面向下的力F b ，则m 将做加速运动，M 对地有水平向左的静摩擦力C ．在m 上加一水平向右的力F c ，则m 将做减速运动，在m 停止前M对地仍无摩擦力的作用D ．无论在m 上加上什么方向的力，在m 停止前M 对地都无静摩擦力的作用16．X 轴上有两点电荷Q 1和Q 2，Q 1和Q 2之间连线上各点电势高低如图曲线所示（AP >PB ），选无穷远处电势为0，从图中可以看出 A ．Q 1电量一定小于Q 2电量 B ．Q 1和Q 2一定同种电荷 C ．P 点电场强度是0D ．Q 1和Q 2之间连线上各点电场方向都指向Q 2CMO右,D17．如图所示是计算机光驱的工作原理：R 1是光敏电阻（有激光照射时电阻较小，无激光照射时电阻较大），R 2是定值电阻，信号处理系统可以根据R 2两端的电压变化把光信号变成电信号。
江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)
江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．12．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+Ca O→Ca3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．13．（14分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置（填字母代号）．（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是．（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式、．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n （H2SO4）：n（NaOH）=．（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．14．（12分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为；（2）混合物中，n（Cu）= n（Cu2O）=．（3）所加NaOH溶液的体积a=L．江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+＞Cu2+，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用水可以鉴别的物质，遇水必须出现不同的现象，或者在水溶液中通过相互反应出现不同的现象，也可以区分，据此分析．解答：解：A、乙醇能够与水互溶，硝基苯和苯不溶于水，与水分层，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，可以区分，故A不选；B、硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体都能够溶于水，硫酸钠与氯化钡两溶液混合出现白色沉淀，能够分出硝酸钾，但硫酸钠与氯化钡无法区分，故B选；C、硫磺不溶于水，过氧化钠溶于水并有气体生成，氯化钙是白色固体溶于水，可以鉴别，故C不选；D、氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体溶于水形成溶液后，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合出现沉淀，氯化铝与烧碱溶液混合出现沉淀，偏铝酸钠与烧碱溶液混合无明显现象，可以鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，题目难度不大，注意根据物质的溶解性以及生成沉淀等等现象鉴别．3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；解答：解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL考点：铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故选B．点评：本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．发生氧化还原反应，生成乙酸在离子反应中保留化学式；C．惰性电极电解CuSO4溶液，反应生成Cu、氧气、硫酸；D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．解答：解：A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故A 错误；B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精的离子反应为3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+═4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解和电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象考点：化学方程式的有关计算．分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．解答：解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选C．点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．解答：解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3﹣0）+0.1mol×（2﹣0）=0.8mol电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子考点：金属冶炼的一般原理．分析：A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．解答：解：A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C 错误；D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据电子守恒原理计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确．故选：A．点评：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是酸性条件下NO3﹣也可能与Fe2+发生氧化还原反应．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；解答：解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；b． c（Cl﹣）改变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；故答案为：a；（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；。
江西省玉山一中高三理综(物理部分)高考仿真训练试题(二)
江西省玉山一中2015届高三理综（物理部分）高考仿真训练试题（二）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。
）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。
14．2011年8月10日，中国改装的瓦良格号航空母舰出海试航, 它的满载排水量为64000吨，有四台50000马力的蒸汽轮机提供其动力。
设想如能创造一理想的没有阻力的环境，用一个人的力量去拖这样一艘航空母舰，则从理论上可以说 A ．航空母舰惯性太大，所以完全无法拖动。
B ．一旦施力于航空母舰，航空母舰立即产生一个加速度。
C ．由于航空母舰惯性很大，施力于航空母舰后，要经过一段很长时间后才会产生一个明显的加速度。
D ．由于航空母舰在没有阻力的理想环境下，施力于航空母舰后，很快会获得一个较大的速度15．如图所示,在倾角为300的光滑斜面上放置质量分别为m 和2m 的四个木块，其中两个质量为m 的木块间用一不可伸长的轻绳相连，木块间的最大静摩擦力是f m . 现用平行于斜面的拉力F 拉其中一个质量为2m 的木块，使四个木块沿斜面以同一加速度向下运动，则拉力F 的最大值是A ．m f 53 B ．m f 43C ．m f 23D ．m f16．已知太阳对月球与地球对月球的万有引力的比值约为2，月球绕地球旋转的周期约为27天.利用上述数据以及日常的天文知识，可估算出太阳到地球与地球到月球的距离的比值约为（ ）A.39B.390C.60D.3600 17．如图8是位于x 轴上某点的电荷在直线PQ 右侧的电势φ随x 变化的图线，a 、b 是x 轴上的两点，过P 点垂直于x 轴的直线PQ 和x 轴是该曲线的渐近线，则以下说法正确的是A ．可以判断出OP 间的各点电势均为零B ．负检验电荷在a 点的电势能小于在b 点的电势能C ．可以判断出P 点左侧与右侧的电场方向均为x 轴正方向D ．正检验电荷从a 点移到b 点，电场力一直做负功18．在超高压带电作业中，电工所穿的高压工作服是用铜丝编织的，则下列说法正确的是A ．铜丝编织的衣服不易拉破QAB C O ＇EO HM NPQ图12B ．铜丝电阻小，对人体起到保护作用C ．电工被铜丝衣服所包裹，使体内场强为零D ．电工被铜丝衣服所包裹，使体内电势为零19．如图所示，三角体由两种材料拼接而成，BC 界面平行底面DE ，两侧面与水平面夹角分别为30ο。
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Y HZW玉 山 一 中 2015届 高 三 高 考 仿 真 训 练理 科 综 合 试 卷 (一)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题 共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．以下左表及右图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确．．．的是下列说法正确的是A .元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B .元素Y 、W 的气态氢化物的稳定性，前者比后者差C . 元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强D .简单离子Y 2 和Z 3+ 的离子半径，后者比前者大9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol · L -1乙溶液中c (H ＋)＞0.1 mol · L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是 A ．甲溶液含有Ba 2＋B ．乙溶液含有SO 42－C ．丙溶液含有Cl－D ．丁溶液含有Mg 2＋10. 有关叙述正确的是A ．铝热剂就是单指Fe 2O 3和铝粉的混合物B ．检验红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN 溶液C ．分别还原a mol Fe 2O 3所需提供的H 2、Al 、CO 的物质的量之比为3∶2∶3D ．明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物 11．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象B ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C ．水玻璃和Na 2SO 3长期露置在空气中变质D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。
则下列叙述正确的是A．充电时阳极反应式为：3Zn(OH)2＋6e-== 3Zn＋6 OH―B．放电时OH―向正极移动C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D．放电时负极反应为：3Zn — 6e-＋6 OH―== 3Zn(OH)213．有关热化学反应描述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则有下列热化学方程式：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ；△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。
（14～21小题为物理选择题）第Ⅱ卷（非选择题共174分）（22～26为物理试题 62分）27．（14分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n·x H2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：________________________________、。
(2)生产过程中操作B和D的名称均为________ (B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是________ (用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是________ (用化学式表示)。
(5)调节pH为4.0～4.5的目的是_________________________ 。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为了使测定结果更加准确，需要得到比较纯净的晶体。
生产过程中C物质可选用。
A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3E．NaAlO228．（15分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
生物固氮和大气固氮（闪电时N 2转化为NO ）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。
工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。
有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 分别见表一和表二。
表一：（N 2+ O 22NO ）表二：（N 2+ 3H 22NH 3）⑴根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
A .在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行 B .人类大规模模拟生物固氮是没有意义的C .在生产中，增加工业固氮的反应容器中的压强，K 值不会发生改变D .大气固氮与工业固氮反应的热效应不同⑵.向某密闭容器中加入4 mol NH 3、1.2 mol H 2和一定量的N 2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t 1阶段保持恒温、恒容，且c (N 2)未画出]。
乙图为t 2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t 2、t 3、t 4、t 5时刻各改变一种不同的条件。
请回答下列问题：①若t 1=15 s ，则t 0～t 1阶段的反应速率为v (H 2)= 。
②N 2的起始物质的量为 。
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是 。
A .单位时间内生成a molN 2，同时生成3a mol H 2 B .容器的总压强不再变化 C .混合气体的密度不再变化 D .三个H —H 键断裂的同时有六个H —N 键断裂④t 4时刻改变的条件为 ，t 5时刻改变的条件为。
⑤已知t 0～t 1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ 。
29．（15分）(1)有关 Fe(OH)2制备实验的改进装置如下图所示，当容器A 中的反应开始后，分别进行下列操作，请你参与实验并回答有关问题：①若弹簧夹C 打开，B 容器发生的现象为 __________ 。
②若开始时弹簧夹C 关闭，容器A 中的反应还在进行时，B 容器中发生的现象为__NH 3H 2 N 2；写出B容器中有关反应的化学方程式、。
③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，则整个过程中B容器中发生的现象为________________________________________________________________________________________________________________。
(2)已知反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
请回答下列问题：①向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是分别是：________ ，其对应的被氧化的离子的物质的量分别是______ __ 。
②如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________ ，其对应的氧化产物的物质的量分别是________ 。
③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________ (用含a、b的代数式表示)。
30．（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
请回答下列问题：（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：_____________________________________________________。
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________________________________________________________________________________ _。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2―和CN―等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN―a mg ／L，现用ClO2将CN―氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_____ ；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
（31～35为生物试题 54分）化学答案及评分标准（一）7、 C 8、 Ａ 9、 Ｄ 10、 D 11、 A 12、 D 13、B27、（14分；每空2分）(1)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑(2)过滤 (3)H 2 (4)HCl(5)促进AlCl 3水解，使晶体析出 (6)BD28．（15分）（15分，除最后一空3分外，其余每空2分）（1）CD（2）①0.02 mol · L -1 · s -1 ②1.2mol ③BD ④降低温度 增大压强⑤2NH 3(g) N 2 (g)+ 3H 2(g) ； △H= +2.5Q kJ · mol -129．（15分；除注明外，其余每空1分） (1)①导管口有气泡冒出②A 中溶液进入容器B ，B 中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2NaOH ＋FeSO 4===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 （各2分） ③开始时导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A 中溶液进入容器B ，有白色沉淀生成，且长时间颜色不改变；(2) ① I －、Fe 2＋；2 mol 、2 mol （共2分）② I －、Fe 2＋、Br －；1 mol 、3 mol 、0.5 mol （共2分）③3a ＋3b2 （2分）30．（14分；每空2分） （1）①B ② 0.1（2）①Cl ―﹣5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01③在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2―+H +的平衡向右移动，OH ―浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN ―= N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl ―13a50（或3.85a ）。