福建省龙岩市连城一中2017-2018学年高三下学期第六次模拟化学试卷 Word版含解析
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-连城一中高三高考围题卷
高考模拟理综化学部分试卷命题人: 李春招审题人：陈鹏松相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Fe 56 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题）6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. 硅是制造芯片及光线的基本原料B.可吸入颗粒物（PM2.5）的产生于人类活动无关C. 石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯D.燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物8．下列实验装置设计正确的是（）9．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是（）A．若D为HC1，A为Na2CO3，则B溶液中B．若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C．若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D．若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为N A10．利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是( )A．a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+B．b极与电源的正极相连C．离子交换膜c为阳离子交换膜D．气体W为氧气11．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动12．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数 ( α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是( )A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.223．（14分）I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。
福建省长汀一中、连城一中等六校2017-2018学年高一上学期期中联考化学试卷含答案
“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考2017—2018学年第一学期半期考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分第Ⅰ卷(选择题,共46分）有关相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 S—32 Cl-35。
5 Fe-56 Cu—64一、选择题。
(每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分）1。
下列物质的分类合理的是（)A。
氧化物: CO2、NO、H2O B。
碱：NaOH、Ba （OH）2、纯碱C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、Mn2O72．下列叙述正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．非标准状况下, 1 mol气体体积也可能为22。
4 LD．摩尔是物质量的单位3．向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2)=0。
1mol·L—1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D。
当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”4.下列叙述正确的是（)A。
含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原，一定得到金属单质5．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ）A．2L 0。
1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含氧原子数0.8 N AB．18g水所含的电子数为N AC．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．1molNa2O2与足量水反应中转移电子数为2 N A6。
福建省龙岩市2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省龙岩市高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在2．汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物（C X H Y）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（）A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C．Pt﹣Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01N A个NH4+B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5N A个分子D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3N A5．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X﹣的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（）A．原子半径为次序为W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液显碱性C．对应氢化物的稳定性：Y＞ZD．W与X、Y、Z均能形成离子化合物6．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（）A．11种B．12种C．13种D．14种7．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（﹣NO2）还原为﹣NH2，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（）A． B． C． D．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共129分实验室可以用多种方法来制备无水2．回答下列问题：I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．（1）装置C的作用是；E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为．（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是．II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）该制取反应中，作还原剂的是．（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是．（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．①洗涤所用的试剂可以是；②回收滤液中C6H5Cl的方案是．（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是．9．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为．（2）步骤H的离子方程式为．（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知K sp（PbS）=1×10﹣28K sp（MnS）=1×10﹣9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10﹣5mol•L﹣1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为．（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．①MnO42﹣能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：（“能”或“不能”）；②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为，平衡常数表达式为；③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O→16H++10SO42﹣+2MnO4﹣确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是．10．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有个6元环．（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.5kJ/mol副反应有：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/molCH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/molCH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是；②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为．（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H ＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如当反应进行到时恰好到达平衡，则2取值的最小范围是；②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为．（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式．【化学--选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；②反射炉内生成炉渣的主要成分是．（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是、．（3）粗铜的电解精炼如图所示．①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；②在电极d上发生的电极反应式为；③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．【化学--选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2﹣、O2+和O22﹣．（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为；理由是．Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．（2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为．（3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：（填“是”或“否”），其原因是．（4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有．（写2条）Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．（5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol﹣1和1175.5kJ•mol﹣1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：．（6）晶格能（U）计算公式如下：U=（1﹣）kJ•mol﹣1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r﹣），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A 为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为（用离子符号表示）．[化学--选修5有机化学基础]（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种芳香酯，其合成路线如图所示已知：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2CH=+H2O（R、R′为H或烃基）按要求回答下列问题：（1）写出有机A的结构简式；C中含有的官能团（写名称）．（2）E→F的有机反应类型为．（3）D与G反应生成H的化学方程式为．（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有种（包括本身和顺反异构），①能发生加聚反应②能发生银镜反应③属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N 为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH32016年福建省龙岩市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、硅和二氧化硅与碱液都反应；B、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以形成光的断路；C、工业上用SiO2热还原法冶炼硅；D、但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等．【解答】解：A、硅和二氧化硅与碱液都反应，所以碱液浸泡除去油污的同时又腐蚀了晶体，故A错误；B、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以形成光的断路，所以光导纤维遇碱会影响光信号传输，故B正确；C、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故C错误；D、但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，不是以游离态形式存在，故D错误；故选B．2．汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物（C X H Y）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（）A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C．Pt﹣Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物；B．NO X被还原生成氮气；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境．【解答】解：A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；B．NO X生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．裂解汽油含有碳碳双键；B．乙酸乙酯和乙醇不分层；C．硫酸铜是重金属盐；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．【解答】解：A．裂解汽油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇不分层，不能分液分离，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C错误；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以可以用加入新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选D．4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01N A个NH4+B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5N A个分子D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一水合氨为弱电解质；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成．【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01N A 个，故A错误；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol 过氧化钠中含3N A个离子，故D正确．故选D．5．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X﹣的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（）A．原子半径为次序为W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液显碱性C．对应氢化物的稳定性：Y＞ZD．W与X、Y、Z均能形成离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X﹣的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，以此解答该题．【解答】解：X﹣的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，A．K原子核外有4个电子层，原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为次序为W＞Y＞Z，故A正确；B．硫化钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．K为活泼金属，可分别为H、S、Cl形成离子化合物，故D正确．故选C．6．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（）A．11种B．12种C．13种D．14种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯．若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数；若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数．【解答】解：分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯．若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，因此含有4种同分异构体；若为若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的共4+2+1+2=9种，因此符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种，故选C．7．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（﹣NO2）还原为﹣NH2，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（）A． B． C． D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（﹣NO2）还原为﹣NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．【解答】解：根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（﹣NO2）还原为﹣NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，开始阶段，产生的铝离子增加，酸性增加，随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．故选A．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共129分2I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl．（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．①洗涤所用的试剂可以是苯；②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】I．按如图1装置可知，用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，A装置一般用锌和稀盐酸制备H2，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚，据此答题；II．（3）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂；（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失；（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；（6）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，利用氯化氢的量可判断氯化铁转化率，要确定生成氯化氢的量，可在烧杯中加入一定量的氢氧化钠，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度．【解答】解：I．按如图1装置可知，用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，A装置一般用锌和稀盐酸制备H2，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚，据此答题；（1）根据上面的分析可知，装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl，故答案为：干燥氢气；碱石灰；H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl；（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案为取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，故答案为：取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生；II．（3）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂，故答案为：C6H5Cl；（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，故答案为：实验使用了冷凝回流装置；（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，①洗涤所用的试剂可以是苯；故答案为：苯；②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分，故答案为：蒸馏滤液，并收集132℃馏分；（6）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，氯化铁转化率达到或超过90%，则可产生氯化氢的物质的量为×=0.45mol，所以可在烧杯中加入0.45×40g的氢氧化钠即18g，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度，如果18g氢氧化钠完全反应，则产率达到或超过90%，故答案为：滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．9．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．（2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O．（3）加入Na2S可以除去Pb、Al等离子．已知K sp（PbS）=1×10K sp（MnS）=1×10﹣9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10﹣5mol•L﹣1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L﹣1．（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．①MnO42﹣能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O﹣e﹣=MnO2+4H+，平衡常数表达式为；③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O→16H++10SO42﹣+2MnO4﹣确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4﹣反应，影响实验现象的观察．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化镍溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子，滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品，（1）步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子；（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体；（3）当溶液中c（Pb2+）=1×10﹣5mol•L﹣1时沉淀完全，计算硫离子浓度，结合硫化锰溶度积计算锰离子的最大浓度；（4）①若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42﹣在MnO4﹣和MnO2之间；②将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3++2H2O=MnO2+Mn2++4H+，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；③MnO4﹣溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大过量的Mn2+能与反应生成的MnO4﹣反应，影响实验现象的观察；【解答】解：（1）步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子，反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O；（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（3）已知K sp（PbS）=1×10﹣28，当溶液中c（Pb2+）=1×10﹣5mol•L﹣1时，c（S2﹣）==10﹣23mol/L，K sp（MnS）=1×10﹣9.6，溶液中c（Mn2+）允许的最大值==1×1013.4 mol•L﹣1，故答案为：1×1013.4 mol•L﹣1；（4）①若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42﹣在MnO4﹣和MnO2之间，则MnO42﹣在pH=0的溶液中不能稳定存在，故答案为：不能；②将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3++2H2O=MnO2+Mn2++4H+，设计为原电池反应，电池负极反应为Mn3+失电子发生氧化反应生成Mn2+，电极反应为：Mn3++2H2O﹣e﹣=MnO2+4H+，平衡常数K=故答案为：Mn3++2H2O﹣e﹣=MnO2+4H+，；③MnO4﹣溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大过量的Mn2+能与反应生成的MnO4﹣反应，影响实验现象的观察，故答案为：溶液呈紫红色；过量的Mn2+能与反应生成的MnO4﹣反应，影响实验现象的观察；10．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有0.5N A个6元环．（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.5kJ/mol副反应有：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/molCH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/molCH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L﹣1．（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H ＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如当反应进行到时恰好到达平衡，则2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O﹣2e﹣═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）每个六元环中含有C原子个数=×6=2，则六元环物质的量==0.5mol，六元环个数=nN A；（2）①可以从加快化学反应速率和平衡移动的角度分析解答；②根据盖斯定律分析求解；（3）①平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min﹣20min，所以0.22＜n＜0.26；②根据三行式求变化量；（4）葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O﹣2e﹣═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．【解答】解：（1）每个六元环中含有C原子个数=×6=2，则六元环物质的量==0.5mol，六元环个数=nN A=0.5mol×N A/mol=0.5N A，。
福建省连城一中2017-2018学年考前高三模拟理科数学试卷 Word版含答案
2017-2018学年高三数学(理)模拟试题考试时间：120分钟 试卷满分：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知集合2{5,35}M a a =-+，{1,3}N =，若M N ⋂≠∅，则实数a 的值为（ ） A ．1 B ．2C ．4D ．1或22．复数321iz i i =+-（i 为虚数单位）的共轭复数为（ ） A ．12i +B ．1i -C ．1i -D ．12i -3.等差数列{}n a 的前n 项和n S ，若132,12a S ==，则6a =( ).8A .10B .12C .14D4．已知,x y 满足约束条件020x y x y y -≥⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，则3z x y =-的最大值是（ ）（A ）0 （B ）2 （C ）4 （D ）65．已知圆O ：224x y +=上到直线:l x y a +=的距离等于1的点至少有2个，则a 的取值范围为（ ）A．(- B．(,)-∞-⋃+∞ C．(- D．[-6．甲、乙等5人在9月3号参加了纪念抗日战争胜利70周年阅兵庆典后，在天安门广场排成一排拍照留念，甲和乙必须相邻且都不站在两端的排法有（ ）种. A ．12 B ．24 C.48 D.1207．已知向量1(sin ,)2m A =与向量(3,sin )n A A =共线，其中A 是ABC ∆的内角，则角A 的大小为（ ） A.6πB. 4πC. 3πD. 2π8．某程序框图如图所示，该程序运行后输出的S 的值是（ ） A ．1007 B ．2015 C ．2016 D ．3024第８题正视图1O πππ61第10题9．设0>ω，函数)sin(ϕω+=x y )(πϕπ<<-的图象向左平移3π个单位后，得到下面的图像，则ϕω,的值为（ ）A ．3,1πϕω-== B ．3,2πϕω-==C ．32,1πϕω== D.32,2πϕω== 10．已知一个几何体的三视图如右图所示， 则该几何体的体积为（ ）A.7 B .173 C. 273D.811．已知双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的左、右两个焦点分别为B A F F ,,,21为其左、右顶点，以线段21F F 为直径的圆与双曲线的渐近线在第一象限的交点为M ，且30=∠MAB ,则双曲线的离心率为（ ） A.221B . 321C. 319D. 219 12．已知数列{}n a 满足：*111,()2nn n a a a n N a +==∈+．若*111(2)(1)(),n nb n n N b a λλ+=-+∈=-，且数列{}n b 是单调递增数列，则实数λ的取值范围是（ ） A ．23λ>B ．32λ>C ．23λ<D ．32λ< 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分. 13．已知02sin a xdx π=-⎰，则二项式52a x x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的展开式中x 的系数为 ．14．已知向量()1,3a =，向量()3,b m =．若向量b 在向量a 方向上的投影为3，则实数m ＝ ．15．已知正四棱锥S-ABCD 的侧棱长为2，侧面积为152，则其外接球的体积为_____16.已知函数()()2(),2,12x f x x ⎧≥⎪=⎨≤<⎪⎩ 若方程()1f x ax =+恰有一个解时，则实数a 的取值范围 .三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．（12分）如图所示，在四边形ABCD 中， D ∠=2B ∠，且1AD =，3CD =，cosB =．（Ⅰ）求△ACD 的面积；（Ⅱ）若BC =AB 的长．18．（12分）某校数学组推出微信订阅号（公众号hl156********）后，受到家长和学生们的关注，为了更好的为学生和家长提供帮助，我们在某时间段在线调查了60位更关注栏目1或栏目2（2选一）的群体身份样本得到如下列联表，已知在样本中关注栏目1与关注栏目2的人数比为2:1，在关注栏目1中的家长与学生人数比为5:3，在关注栏目2中的家长与学生人数比为1:3（Ⅰ）完成列联表，并根据列联表的数据，若按99%的可靠性要求，能否认为“更关注栏目1或栏目2与群体身份有关系”； （Ⅱ）如果把样本频率视为概率，随机回访两位关注者，更关注栏目1的人数记为随机变量X ，求X 的分布列和期望；（Ⅲ）由调查样本对两个栏目的关注度，请你为数学组教师提供建议应该更侧重充实哪个栏目的内容，并简要说明理由． （2()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++.）19．（12分）如图，在三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，∠BAC=90°，AB=AC=2，A 1A=4，A 1在底面ABC 的射影为BC 的中点，D 是B 1C 1的中点． （Ⅰ）证明：A 1D ⊥平面A 1BC ；（Ⅱ）求二面角A 1﹣BD ﹣B 1的平面角的余弦值．20. （12分）已知椭圆()2222:10x y C a b a b +=>>过点31,2⎛⎫⎪⎝⎭，且长轴长等于4.（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）12F F ，是椭圆C 的两个焦点，圆O 是以21F F 为直径的圆，直线m kx y l +=:与圆O 相切，并与椭圆C 交于不同的两点,A B ，若23-=⋅→→OB OA ，求k 的值. ABCD21．（本小题满分12分）设函数2()ln (32)f x x a x x =+-+，其中a R ∈． （Ⅰ）讨论()f x 极值点的个数； （Ⅱ）设12a =-，函数()2()(3)2g x f x x λ=-++，若1x ，2x （12x x ≠）满足12()()g x g x =且1202x x x +=，证明：0'()0g x ≠．请考生在第22、23、24题中任选一题做答.答题时请写清题号并将相应信息点涂黑. 22．（10分）【选修4-1：几何证明选讲】如图，正方形ABCD 边长为2，以D 为圆心、DA 为半径的圆弧与以BC 为直径的半圆O 交于点F ，连结CF 并延长交AB 于点E ． （Ⅰ）求证：AE EB =； （Ⅱ）求EF FC ⋅的值.23．（10分）【选修4-4：坐标系与参数方程】在平面直角坐标系xOy 中，曲线221:(2)(2)8C x y -+-=，曲线2222:(04)C x y r r +=<<，以坐标原点为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，射线θα=(0)2πα<<与曲线1C 交于,O P 两点，与曲线2C 交于,O N 两点，且||PN 最大值为（1）将曲线1C 与曲线2C 化成极坐标方程，并求r 的值； （2）射线4πθα=+与曲线1C 交于,O Q 两点，与曲线2C 交于,O M 两点，求四边形MNPQ 面积的最大值．24．（10分）【选修4-5：不等式选讲】已知函数122)(--+=x x x f ． （Ⅰ）求不等式2)(-≥x f 的解集；（Ⅱ）对任意[)+∞∈,a x ，都有)(x f a x -≤成立，求实数a 的取值范围.2015—2016学年高三数学(理)试卷参考答案一．选择题：1-5 ＤＡＣＤＡ 6-10 ＢＣＤＤＡ 11-12 ＢＣ 二．填空题：13．640- 14 15．332π 16.115(0,)2⎛⎤-+ ⎥ ⎝⎦三．解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17． 解：（Ⅰ）311cos 22cos cos 2-=-==B B D ………………………2分因为()0,D π∠∈，所以sin 3D =，…………………………4分所以△ACD 的面积1sin 2S AD CD D =⋅⋅⋅=分 （Ⅱ）解法一：在△ACD 中，12cos 2222=⋅⋅-+=D DC AD DC AD AC ，所以AC =分 在△ABC 中，12cos 2222=⋅⋅-+=B BC AB BC AB AC ……………10分把已知条件代入并化简得：042=-AB AB 因为0AB ≠，所以4AB = ……12分 解法二：在△ACD 中，在△ACD 中，12cos 2222=⋅⋅-+=D DC AD DC AD AC ，所以AC =分因为BC =sin sin AC ABB ACB =∠，所以 ()sin sin 2AB B B π=-，………10分 得4AB =．…………………………………………………………………………12分18．（1）因为样本容量60，关注栏目1与关注栏目2的人数比为2:1，在关注栏目1中的家长与学生人数比为5:3，所以25,5,15,15a b c d ====，列联表如图2260(2515515)7.5 6.63530302040K ⨯⨯-⨯==>⨯⨯⨯，所以能有99%的把握认为认为“更关注栏目1或栏目2与群体身份有关系”。
福建省龙岩高考化学模拟考试试卷
福建省龙岩高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A . 元素X为金属元素，常见化合价是＋1价B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应2. （2分）(2015·常德模拟) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：下列有关说法正确的是（）A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B . 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面C . 乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D . 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应3. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒4. （2分） (2018高三上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①1 L 0.1 mol· NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NAA . ①④⑥B . ②④⑥C . ②④⑤D . ②③⑥5. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B . 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 ，可用F2 置换KI溶液中的I2C . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D . 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键6. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体7. （2分） (2020高二下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小B . 0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C . 在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小D . 室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上·海南月考) 实验室需要配制480 mL 3 mol· L-1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
福建省连城县第一中学2022届高三化学下学期第六次周考试题答案
福建省连城县第一中学2021届高三化学下学期第六次周考试题答案1.A2.D3.D4.C5.A6.C7.B8.D9.C 10.B11.〔14分〕〔1〕将铬铁矿和23Na CO 固体粉碎〔1分〕〔2〕3+〔1分〕 7:4〔2分〕〔3〕223FeO 2H O Fe(OH)OH --+===↓+〔2分〕〔4〕2CO 〔1分〕 23H SiO 〔或44H SiO 〕〔1分〕〔5〕232722Cr O 14H 6Cl 2Cr 3Cl 7H O -'-+++==+↑=+〔2分〕 〔6〕①12bv mol L 3a-⋅〔2分〕 ②31510-⨯〔2分〕 12.〔13分〕〔1〕323FeCl 3H O Fe(OH)3HCl ++〔2分〕〔2〕3Fe +〔2分〕 223222H S O S SO H O +-+===↓+↑+〔2分〕〔3〕氧化〔1分〕 322223462Fe2S O 2Fe S O +-+-+===+〔2分〕 〔4〕实验Ⅰ中S 2O 32-过量且溶液呈酸性，H +与S 2O 32-发生反响：实验ⅡS 2O 32-被过量的3Fe +氧化〔2分〕 〔5〕往12232mL 0.1mol L Na S O -⋅溶液中滴入2滴12430.05mol L Fe (SO )-⋅溶液，再往反响后的紫色溶液中滴入KSCN 溶液，假设溶液变红那么说明反响是有限度的，反之不能〔2分〕13.〔13分〕〔1〕a 2b 2c ++〔2分〕〔2〕4422323Li SiO CO Li CO Li SiO ++〔写等号也给分〕〔2分〕 〔3〕①放热〔1分〕②>〔1分〕 A 点尚未到达平衡状态，反响仍正向进行中，因此v v >正逆〔2分〕 ③2CO 的体积分数越大吸附速率越大〔2分〕 ④不变〔1分〕 ⑤66.7%〔2分〕14.〔10分〕〔1〕1023d 4s 〔1分〕 2sp 〔1分〕〔2〕O C H >>〔2分〕〔3〕乙醇和二氯甲烷都是分子晶体，乙醇存在分子间氢键〔2分〕〔4〕正八面体〔1分〕 73A (4048316N 2a 10)-++⨯⨯〔2分〕 〔5〕棱心〔1分〕15.〔10分〕〔1〕丙酸〔1分〕 溴原子〔或碳溴键〕、羧基〔各1分，共2分〕 〔2〕3CH OH +−−−→催化剂2H O +〔2分〕 〔3〕〔2分〕〔4〕加成反响或复原反响〔1分〕〔5〕或等〔2分〕。
福建省龙岩一中高三化学下学期考前模拟试卷-人教版高三全册化学试题
龙岩一中 2015 届高三校模拟考试理科综合能力测试化学试卷（考试时间：150分钟；满分：300分）注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名，班级，学号填写在答题卡上。
2．考生做答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。
请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B．在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动7．下列说法正确的是A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D. 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物8．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误．．的是A ．①可能为CH 4＋Cl 2光CH 3Cl ＋HCl B ．①可能为Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+C ．②可能为2NO ＋O 2＝2NO 2D ．②可能为CO 32－＋H 2O ＋CO 2＝2HCO 3－9.下面各装置图能达到实验目的的是A.实验Ⅰ量取20.0mL 的H 2SO 4待测液放入锥形瓶中 B ．实验Ⅱ用CaC 2和饱和食盐水反应制取C 2H 2C ．实验Ⅲ制取氨气D ．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应10. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ． 1.8g 重水中含有的电子数为N AB ． 1 L0.1 mol/L FeCl 3溶液中含有的Cl -数为0.3 N A C ． 25℃,1 L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oH -数为0.2 N A D ． 标准状况下，2.24 LNO 和NO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A 11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。
精品解析：福建省龙岩市2018届高三下学期教学质量检查理综化学试题(原卷版)
龙岩市2018届高三下学期教学质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 801. 化学与生活息息相关。
以下说法正确的选项是A. 光导纤维的主要成分是高纯硅B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法2. 《本草纲目》记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。
“慈石”的主要成分是( )A. 铁B. 氧化铜C. 氧化铁D. 四氧化三铁3. 某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解，得到CH3COOH和化学式为C4H9OH的物质。
以下有关说法正确的选项是A. M的化学式可表示为C6H13O3B. 一定条件下C4H9OH可与H2加成C. 碱性条件下M的水解比酸性条件彻底D. 化学式为C4H9OH的醇可能有三种4. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
以下表达正确的选项是A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞YB. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：25. 如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。
以下判断中正确的选项是学+科+网...学+科+网...A. 电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极B. 钴〔Co〕的金属性比铜的强C. 工作时，SO42-向Cu电极移动D. 转移0.2mol e-6. 兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，以下说法错误的选项是〔〕A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中别离出盐酸的方法为过滤7. 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数〔φ〕随溶液pH变化的部分情况如下图。
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2017-2018学年福建省龙岩市连城一中高考化学六模试卷一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求．）1．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是( )A．M的分子式为C6H12O6B．N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应D．淀粉与纤维素互为同分异构体2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L NH3分子中共价键数目为0.3N AB．1L 1mol•L﹣1 H2O2溶液中氧原子数目为2N AC．25℃时，pH=7的纯水中OH﹣数目为1×10﹣7N AD．1L 0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1N A3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是( )A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2﹣）B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等4．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有( )A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应5．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是( )A．HB的电离方程式为HB═H++B﹣B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L﹣1C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%7．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2﹣形式存在．以Al﹣H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是( )A．电解过程中，电子的流向由a→b→c→dB．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大C．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2﹣=2AlO2﹣+OH﹣+H2OD．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L二、解答题（共5小题，满分58分）8．（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．（1）氮氧化物产生的环境问题有__________（填一种）．（2）氧化﹣还原法消除氮氧化物的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是__________．（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1①已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________．②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是__________．③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡__________（填序号）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是__________．9．（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．②已知K sp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是__________．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式__________．（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH__________．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式__________．10．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）请回答下列问题：（1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__________．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？__________（可行、不可行），请简述原因__________．（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是__________、__________．（只选一种）A．CCl4 B．H2OC．饱和NaHCO3溶D．液饱和Na2CO3溶液（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②__________，③视线与凹液面最低处相平．（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数__________．11．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式__________．（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是__________（填化学式）．（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），第一电离能最小的是__________．（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有__________（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有__________、__________．（5）已知HF与F﹣通过氢键结合成HF（F﹣H…F﹣）．判断HF和HF微粒间不能形成氢键的理由__________．12．（13分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：．2CH3CHO请回答下列问题：（1）写出Y中含氧官能团的名称__________．（2）下列有关F的说法正确的是__________．A．分子式是C7H7NO2BrB．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C．能发生酯化反应D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式__________．（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是__________；F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是__________．（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式__________．①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀③分子中只存在一个环状结构（6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：__________、__________、__________．2015年福建省龙岩市连城一中高考化学六模试卷一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求．）1．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是( )A．M的分子式为C6H12O6B．N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应D．淀粉与纤维素互为同分异构体考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机反应．分析：A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N；C．④是乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同；解答：解：制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯．A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，故A正确；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为CH3COOH，故B正确；C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，故C正确；D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D．点评：本题以制备乙酸乙酯为载体考查有机物的结构与性质，注意把握常见有机物的官能团的结构和性质，掌握同分异构体的概念是解答的关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L NH3分子中共价键数目为0.3N AB．1L 1mol•L﹣1 H2O2溶液中氧原子数目为2N AC．25℃时，pH=7的纯水中OH﹣数目为1×10﹣7N AD．1L 0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氨气分子中含有3个氮氢键，根据n=计算出氨气的物质的量，再计算出含有共价键数目；B．双氧水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；C．缺少纯水的体积，无法计算水中氢氧根离子数目；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.3mol氮氢键，含有的共价键数目为0.3N A，故A正确；B．1L 1mol•L﹣1 H2O2溶液中含有溶质双氧水1mol，由于水中也含有氧原子，则该双氧水溶液中含有的氧原子大于2mol，氧原子数目大于2N A，故B错误；C．没有告诉该纯水的体积，无法计算纯水中含有的氢氧根离子数目，故C错误；D．1L0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子小于0.1mol，NH4+数目小于0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A、C为易错点，注意A中溶剂水中含有氧原子、C中缺少水的体积．3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是( )A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2﹣）B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素，再结合元素周期律、原子结构解答．解答：解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素，A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（M3+）＜r（T2﹣），故A错误；B．这几种元素中，金属性最强的元素位于元素周期表左下角，所以为Mg（即L）元素，故B错误；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，故C正确；D．L、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构和元素周期律，明确元素化合价与元素所处主族是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．4．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有( )A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO 具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选C．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．5．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是( )A．HB的电离方程式为HB═H++B﹣B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L﹣1C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据图象曲线变化可知，将pH=2的HB稀释100倍后，溶液的pH＜4，所以HB 为弱酸，溶液中只能部分电离；B．溶液稀释100倍，HA溶液的pH变化为2，则HA为强酸，而HB为弱酸，据此判断稀释前浓度大小；C．HA为强酸，则NaA溶液为中性溶液，溶液中c（Na+）=c（A﹣）、c（OH﹣）=c（H+）；D．没有告诉NaA、NaB的浓度是否相等，无法根据物料守恒得出2c（Na+）=c（A﹣）+c （B﹣）+c（HB）．解答：解：A．将pH=2的HB稀释100倍后，溶液的pH变化小于2，说明HB为弱电解质，溶液中存在电离平衡，HB的电离方程式为：HB⇌H++B﹣，故A错误；B．根据图象可知，pH2的HA稀释100倍后，溶液的pH变化为2，则HA为强电解质，溶液中完全电离，则pH=2的HA溶液的浓度为0.01mol/L，而HB为弱酸，则稀释前HB的浓度大于0.01mol/L，即：稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L﹣1，故B正确；C．根据B可知，HA为强电解质，则NaA为强酸强碱盐，溶液稀释中性，则c（Na+）=c （A﹣）、c（OH﹣）=c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C错误；D．当NaA、NaB的浓度相等时，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB），由于不知NaA、NaB的浓度大小，无法得出2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB），故D 错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆；C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol）2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%；据此答题；解答：解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol）2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．点评：本题主要考查化学平衡移动原理的应用、影响化学平衡常数的因素等知识点，难度中等，解题时注意基础的准确运用．7．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2﹣形式存在．以Al﹣H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是( )A．电解过程中，电子的流向由a→b→c→dB．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大C．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2﹣=2AlO2﹣+OH﹣+H2OD．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电解时，电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，则a是负极、b为正极，H2O2﹣Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，以此解答该题．解答：解：A．电子从原电池负极→电解池阴极，从电解池阳极→原电池正极，即a→d，c→b，故A错误．B．c生成氮气，说明尿素被氧化，则b为正极，正极方程式为3HO2﹣+6e﹣+3H2O=9OH﹣，反应后该电极区pH增大，故B正确；C．H2O2﹣Al电池中电解池溶液呈碱性，HO2﹣被还原生成水，Al被氧化生成AlO2﹣，电池总反应为3HO2﹣+2Al=OH﹣+2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池阳极中氮元素化合价由﹣3价变为0价，在可生成0.05mol氮气，理论上产生气体体积为1.12L（标准状况下），故D正确；故选A．点评：本题综合考查原电池以及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．（1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．（2）氧化﹣还原法消除氮氧化物的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1①已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1．②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是75%．③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序号）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式；氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题；元素及其化合物．分析：（1）根据含氮化合物对环境的影响来回答；（2）①化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；②反应方程式中，系数之比等于物质的量之比；（3）①根据盖斯定律结合热化学方程式的书写来回答；②根据化学平衡中的三行式进行计算；③根据Qc和K的关系来确定化学平衡的移动方向；（4）在原电池的负极上发生失电子的氧化反应．解答：解：（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；（2）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；（3）①已知：A、NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；B、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B﹣2A得到的，所以该反应的△H=﹣196.6kJ•mol﹣1﹣2（﹣41.8kJ•mol﹣1；﹣1）=﹣113.0 kJ•mol﹣1，故答案为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣113.0 kJ•mol②设NO2的变化浓度是x，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）初始浓度：0.5 0.5 0 0变化浓度：x x x x平衡浓度：0.5﹣x 0.5﹣x x x则=，解得x=0.375，所以二氧化氮的转化率=×100%=75%，故答案为：75%；③反应的平衡常数K==9，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，即浓度各增加0.5mol/L，此时Qc==1.96＜K，所以向正反应方向移动．故选A．（4）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故答案为：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+．点评：本题考查学生热化学、电化学以及化学平衡的有关计算知识，是考试的重点和难点，难度中等．9．（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．②已知K sp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH小于1．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn 粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（4）根据K sp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26和c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1进行求算；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；解答：解：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn 可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案是：抑制Sn2+水解；防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（4）根据K sp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26=c（OH﹣）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1带人可得c（OH﹣）=10﹣13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn2+完全沉淀；故答案是：小于1；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．点评：本题SnSO4制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．10．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）请回答下列问题：（1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）A．CCl4 B．H2OC．饱和NaHCO3溶D．液饱和Na2CO3溶液（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；实验装置综合．分析：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，NO2与水反应；（3）量气管中液体的选择标准是：和该气体不反应，且最好抑制气体的溶解；（4）对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；（5）实验④中发生铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数﹣第一次读数=生成氢气的体积，求出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数．解答：解：（1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度；故答案为：不可行；因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准；（3）实验②中氨气极易溶于水，所以量气管中液体不能选用水及水溶液，只能选和氨气不反应的四氯化碳；实验③中的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，四氯化碳有毒，碳酸钠和二氧化碳能反应，二氧化碳和饱和的碳酸氢钠不反应，所以选取饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：A；C；（4）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；故答案为：使量气管两端液面相平；（5）铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积为=332.3mL=0.3323L，设需铝的质量为x，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑54g 67.2Lx 0.3323Lx=0.27g所以铝的质量分数为=27%故答案为：27%．点评：本题考查较综合，涉及气体的制备实验，物质含量的测定实验等，为高频考点，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，（4）中量气管的使用为解答的易错点．11．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．。