常考点高考题——元素周期表中的性质递变
元素性质的递变规律
金属元素形成的盐类性质也随着金属活泼性的变化而变化。例如，钾盐易溶于水且多为无色晶体，而铜盐则多呈蓝色 且溶解度较小。
配合物性质变化规律
金属元素在形成配合物时，其配位数和稳定性也随着金属活泼性的变化而变化。例如，过渡金属元素可 以形成多种配位数的配合物，并且其稳定性随着配位数的增加而增加。
元素性质的递变规律
目 录
• 元素周期表与元素性质 • 原子结构与元素性质 • 金属元素性质递变规律 • 非金属元素性质递变规律 • 递变规律在化学反应中应用 • 总结与展望
01 元素周期表与元素性质
元素周期表简介
元素周期表是按照元素的原子序数（即核内质子 数）从小到大排列的二维表格。
周期表横行为周期，纵列为族，具有相似化学性 质的元素被归入同一族中。
要点二
应用元素性质递变规 律
元素性质递变规律在化学、材料科学 、能源科学等领域具有广泛的应用前 景。未来，人们将更加注重将元素性 质递变规律应用于实际生产和科研中 ，推动相关领域的快速发展。
要点三
拓展元素周期表
目前已知的元素种类有限，未来随着 科学技术的不断进步，人们有望发现 更多的新元素。这些新元素的发现将 进一步拓展元素周期表的范围和内涵 ，为元素性质递变规律的研究和应用 提供新的思路和方向。
VS
电离能反映元素原子失去电子的难易 程度，与元素的金属性、非金属性密 切相关。一般来说，金属元素的第一 电离能较小，非金属元素的第一电离 能较大。
03 金属元素性质递变规律
金属元素通性
具有金属光泽
金属元素通常具有特征性的金 属光泽，如金色、银色等。
导电性
金属元素具有良好的导电性， 是电子工业中重要的材料。
含氧酸
(完整版)同主族元素性质的递变规律
课堂练习:
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D.E， 它们的原子序数依次增大，B、C、D元素 在同一周期，A、E在同一主族。除A外的 各元素的原子的电子层内层已填满电子。 其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C 都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对 值相等。试回答：它们各是什么元素？
同1主、族F 没相有似正性价，O 通常不显示正价； 2.金属元递素变只性有(从正上化至合下,价金而属性无增负强价,非。金属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
元素周期表及元素周期律的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素, 研究新农药, 寻找新的半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找 新的矿物质。
例2 : 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ B）
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．H3RO4
例题3: 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序 数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子 数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节 元素周期律的应用(2)
认识同主族元素性质的递变规律
复习回顾:
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？
从左向右, 元素的金属性逐渐减弱, 非金 属性逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律: 同一周期元素, 电子层数相同。从左向右, 核电
C。H2O和D2O D 16O和18O
D
都易失电子, 具 强还原性。
高考化学 元素周期表和周期律(一)考点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】【考向预测】1、掌握元素周期律的实质。
元素周期律一直是高考改基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。
2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。
此类题目考查空间很大，知识面很广。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】1.知识梳理一、元素周期表(一）．原子序数1、对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。
2．1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
元素性质的递变规律
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： ）同周期元素的主要化合价： 最高正价： 递增到 。（氟 氧例外） 递增到+7。（ 最高正价：+1递增到 。（氟、氧例外） 负价：-4递增到 ，呈现周期性的变化。 递增到-1，呈现周期性的变化。 负价： 递增到
最高正价+|负价 最高正价 负价|=8 负价
表示了1~~36号元素的第一电离能 图2-12表示了 表示了 号元素的第一电离能
探究二：电离能的影响因素有哪些？ 探究二：电离能的影响因素有哪些？
1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变 化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难， 化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难， 同主族从上至下失去电子越来越容易。 同主族从上至下失去电子越来越容易。
副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB ,II 族：三个纵行 、9、10），位于Ⅶ B 与 三个纵行(8、 、 ），位于Ⅶ ），位于
ⅠB中间 中间 零族： 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数= 主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 ）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性； 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 ， 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； 2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下： 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
元素周期表递变性规律
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
高考化学知识点讲解考点元素周期律
目夺市安危阳光实验学校考点13元素周期律1．复习重点1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3．.理解元素周期律与原子结构的关系。
4．.能根据元素周期律预测元素的性质。
2．难点聚焦元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
（2）元素原子半径的周期性变化：（3）元素主要化合价的周期性变化：注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应 所以金属性：l Mg A ＞ 比较2：⑴钠与水反应（回忆） ⑵镁与水反应【实验5-1】 碱性：2aOH Mg(OH)N ＞ 金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱； b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应例：222222()l 2HCl l r 2HBr r 2()H F HF H C HI HI +=+2加热22阴暗处混合爆炸，HF 最稳定＝（混合气体光照爆炸，HC 稳定）H +B （混合加热反应，HB 较稳定）H +I 缓慢反应，很不稳定非金属性：l r F C ＞＞B ＞I 对于同一周期非金属元素：如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：432i l S H PH H S HC ＜＜＜上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为： 非金属性：i l S P S C ＜＜＜ 结论： a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，其中常见元素的性质以及相关考点更是重中之重。
理解和掌握这些元素的性质，对于解决化学问题、提高化学成绩具有关键作用。
首先，我们来谈谈氢（H）元素。
氢是元素周期表中的第1 号元素，是宇宙中含量最多的元素。
它通常以单质氢气（H₂）的形式存在，具有可燃性。
在化学反应中，氢元素既能表现出氧化性，又能表现出还原性。
例如，氢气与氧气反应生成水时，氢气表现出还原性；而在金属氢化物（如氢化钠 NaH）中，氢元素则呈现出－1 价，表现出氧化性。
高考中，关于氢元素的考点常常涉及氢气的制备、性质以及氢在化合物中的化合价等。
接下来是氦（He），它是一种稀有气体元素。
氦气化学性质非常稳定，一般不参与化学反应。
由于其不易发生反应的特性，常用于填充气球、飞艇等。
高考中对于氦元素的考查相对较少，但了解其惰性特点还是很有必要的。
锂（Li）是碱金属元素中的一员。
它是一种银白色的金属，质地较软。
锂的密度很小，在电池领域有着广泛的应用。
在化学性质方面，锂具有较强的还原性，能与水缓慢反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。
高考中，关于锂元素的考点可能涉及锂的化合物的性质、锂电池原理等。
铍（Be）元素，它属于碱土金属。
铍具有较高的熔点和硬度，在航空航天等领域有一定应用。
铍的化学性质相对稳定，在常温下不易与氧气、水等发生反应。
高考中铍元素出现的频率较低，但对于其基本性质也要有所了解。
硼（B）是非金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
硼的单质硬度较大，常用于制造耐磨材料。
硼元素在有机化学中也有重要的应用，例如硼酸在医药领域的使用。
高考中，硼的考点可能涉及硼的化合物的结构和性质。
碳（C）是生命的基础元素，其单质存在多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性。
碳能形成众多的有机化合物，这使得碳元素在化学中具有极其重要的地位。
综合实验1___同周期同主族元素性质的递变
综合实验1___同周期同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变是指在同一周期或同一主族内的元素，在其原子结构和性质上的递变规律。
本实验旨在通过实验观察和数据分析，验证同周期、同主族元素的递变规律。
实验原理：同周期元素的电子排布相似，拥有相同数量的能级，因此其物理和化学性质有着明显的相似之处。
同主族元素的最外层电子数相同，由于化学反应主要由最外层电子参与，因此同主族元素的化学性质常常有着显著的相似性。
实验步骤：1.准备实验所需的同周期、同主族元素溶液，包括钾(K)、镁(Mg)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等。
2.在实验器皿中分别取一定量的不同元素的溶液，使其浓度相同。
3.将实验器皿标记好，并按周期表的元素顺序排列，以便进行后续实验观察和数据记录。
4.进行物理性质的观察，包括颜色、物态、溶解性等。
记录并分析观察到的现象。
5.进行化学性质的实验，如元素间的反应性和氧化还原性等。
记录观察到的现象并进行数据分析。
数据记录及分析：1.颜色：同周期的元素颜色呈现出一定的规律。
如钾是白色的，镁是银白色的，氯是黄绿色的，溴是棕红色的，碘是紫黑色的。
可以看出，随着周期数的增加，颜色从白色逐渐变深，从棕红色逐渐变深。
这一递变规律说明了同周期元素的颜色随着原子序数的增加而递变。
2.物态：同周期的元素物态呈现出一定的规律。
如钾和镁为金属，氯为气体，溴为液体，碘为固体。
可以看出，随着原子序数的增加，元素的物态逐渐从金属转变为非金属或在金属中的液体状态转变为固体。
3.溶解性：同一周期内，同主族元素的溶解性有明显的规律。
如钾、镁和氯都能溶解在水中生成溶液，而溴和碘只能在有机溶剂中溶解。
这一规律表明同一周期中元素的溶解性与主族元素的特性有关。
实验结论：通过对同周期、同主族元素性质的观察和分析1.同周期元素的性质递变规律。
同周期元素的颜色、物态和溶解性都随着原子序数的增加而递变。
2.同主族元素的性质相似性。
同主族元素的最外层电子数相同，因此其化学性质有着明显的相似性。
元素周期表中元素性质的递变规律
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
金属性依次增强
得 电 子 能 力 依 次 增变规律
元素性质
同周期元素（左→右）
同主族元素
（上→下）
最外层电子数
逐渐增多（1e→8e）
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大
（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族 序数)
最高正价、最低负 价相同
最高正价＝主族序 数
最高价氧化物对 碱性逐渐减弱，酸性逐 酸性逐渐减弱，碱
应水化物酸碱性
渐增强
性逐渐增强
非金属元素气态 氢化物的稳定性
元素的金属性和 非金属性
逐渐增强
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
逐渐减弱
非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增大
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 增 大
原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小
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常考点高考题——元素周期表中的性质递变在元素周期表中存在纵横两种递变规律，应用此规律就构成了这部分内容的题型：四判断六比较一解释一计算一综合推断。
四判断为：判断位置(Z)、判断元素、判断性质、判断组成(分子式)。
六比较是：①比较最高氧化物水化物的酸碱性；②比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性；③比较金属性与非金属性；④比较氧化还原性；⑤比较离子半径和原子半径；⑥比较原子序数大小。
一解释是用递变规律解释相关规律。
一计算是根据通式及百分组成求元素原子量。
一综合推断是结构周期推断题，完整形式是推元素、判性质、写用语，构、位、性，大串联。
26．X、Y、Z三种元素的原子，共最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的分子式可能是(AD )A. XYZ2B. XYZ2C. X2YZ2D. X3YZ3(89MCE)20．某离子X2+的最外层电子排布是5s2。
当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。
由此判断下列说法正确的是(AC )A. X元素常见的化合价是＋2和＋4 (89MCE)B. X(OH)2是强碱C. XCl2溶液显酸性D. X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三元素原子序数的关系是( D )A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞X＞YD. Z＞Y＞X(89MCE)9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( D )A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞X＞YD. Z＞Y＞X (89MCE)6．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y 元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子。
由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(BD )A. X3YZ4B. X4Y Z4C. XYZ2D. X2Y Z4(90MCE)10．某元素的原子最外层电子排布是5s1，下列叙述中正确的是( C )A.其单质常温下与水反应不如钠剧烈B. 其原子半径比钾原子半径小C. 其碳酸盐易溶于水D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解(91MCE)解析：由原子的特征电子构型可知该元素为Rb，是比Na、K更活泼的碱金属，其原子半径比钾原子半径大，按照碱金属的通性，其碳酸盐易溶于水，生成的碱是强碱，能与两性的氢氧化铝反应。
12．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( D )A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期A族的元素(91MCE)C. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素D. 原子最外层电子排布为3s23p5的元素30．(Ａ)今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素。
Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。
则四种元素是：(95上海)ＡＢＣＤ。
写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。
30.(Ａ) H；O；Na；S；NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S。
由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。
二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne。
两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或SO2，最后得出结论。
30．(B)今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A元素为1826年法国青年所发现。
他在研究海水制盐时，于剩余的副产物若卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。
若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。
B、C、D均为短周期元素。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p电子数恰相等。
D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。
则四种元素是：(95上海)ＡＢＣＤ。
写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：。
30.(B) Br：H；O；S；H2S＋Br2＝2HBr＋S↓；SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O9．用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。
下列关于R 的描述中正确的是( C )A. R的氧化物都能溶于水B. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3(92MCE)C. R都是非金属元素D. R的氧化物都能与NaOH溶液反应5．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是( C )A.硼B.氮C.氟D.碳(93MCE)29．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns n np2n，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；C元素是植物生长的营养元素之一;试写出：(96上海)(1) A、B元素形成的酸酐的化学式(2) D元素的单质与水反应的化学方程式(3) A、C元素气态氢化物的稳定性大小＜(用分子式表示)29. (1) N2O3或N2O5(2) 2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑(3) PH3＜NH328、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。
W原子的最外层没有p 电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(97上海)(1) X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：(2) W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为＜（用分子式表示）。
(3)这四种元素原子半径的大小为＞＞＞（填元素符号）28.（1）2Mg＋CO22MgO＋C （2）Mg(OH)2＜NaOH （3）Na＞Mg＞C＞O14．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( B )A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小(99广东、MCE)C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解10．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(00春京)(BC )A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性∆9．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( D )A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈＋2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性(00江淅吉)∆镭是元素周期表中第ⅡA族元素，与钙同族，且镭在下，按递变规律，镭比钙的金属性更强，所生成的氢氧化镭是强碱；镭的最高正价等于族序数；镭位于第七周期，而该周期中的元素全是放放射性元素。
11．下列关于稀有气体的叙述不正确．．．的是(AB ) A．原子的最外电子层都有8个电子(00MCE)B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大解析：稀有气体中，He原子最外层为2电子；IA族的H+，与任何稀有气体原子的电子层结构都不相同。
6．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是( A ) A．最高化合价是5 B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸(01春京)解析：氮族元素为，它的最高正价等于族序数，应为+5价，负价为-3价，其气态氢化物的通式为RH3。
从上到下，非金属性逐渐减弱而金属性逐渐增强。
所生成的含氧酸，HNO3为强酸，H3PO4已是中强酸了。
故只有A叙述是正确的。
14．酸根-RO所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是(AB ) 3A．R原子的电子层数比N的电子层数多1(01春京)B．-RO中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等3C．-RO和NO3-只能被还原，不能被氧化3D．R和N为同族元素7．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(CD ) A．原于半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水(01广东河南)C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
(02上海)据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。
)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④25.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(02MCE春理综)( A )A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期V A族元素C. X是第二周VIA族元素D. X的最高化合价为＋431．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A (HCl ）、n B (HCl ）、n C (HCl ）。
已知：。
m A ＝m B ＋m C ，n A (HCl ）＝n B (HCl ）＋ n C (HCl ）。
请填空：（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
（2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出M A 、M B 和M C 三者的相互关系式 。