巩固练习_化学反应的速率_提高
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
化学反应的速率与限度练习题
第二节化学反应的速率与限度课题1化学反应的速率1. H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
甲乙丙丁下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A. 0.001 0 mol·L-1·s-1B. 0.001 5 mol·L-1·s-1C. 0.002 0 mol·L-1·s-1D. 0.003 0 mol·L-1·s-13. 用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L-1稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L-1盐酸A. ②>③>④>①B. ①>②>③>④C. ③>②>①>④D. ②>①>③>④4. 某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则应向反应体系中加入的物质是()①蒸馏水②硫酸钠溶液③氯化钠溶液④醋酸钠A. ①②B. ①③C. ①④D. ①②③④5. 将Al条打磨后，插入6 mol·L-1盐酸中，H2的产生速率随时间的变化如图所示。
(1) t1～t2速率变化的主要原因是________________________。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大，v2减小D. v1减小，v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，A的浓度删大，应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后，下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变，充进氩气B. 体积没有变，对付体系加热C. 温度、体积没有变，充进氯气D. 温度没有变，删大容器体积7. 正在一定温度下，把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中爆收如下反应：N2＋3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比动做起初物量，分别充进上述容器，并脆持温度没有变，则达到仄稳后，NH3的浓度没有为c mol·L－1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中，正在下温下搁电，经t1s 修坐了仄稳体系：3O22O3，此时测知O2的转移率为30%，下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2＞p1，n ＜3 ＞C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体，一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到仄稳.已知正反应是搁热反应，测得X 的转移率为37. 5%，Y 的转移率为25%，下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1B. 若背容器中充进氦气，压强删大，Y 的转移率普及C. 降下温度，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时，把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中，坐时出现棕色.反应举止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L －1.正在60 s 时，体系已达仄稳，此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L －1·s －1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时，如果压缩容器体积，则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3，下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应，肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变，删大压强，仄稳肯定背左移动C. 仄稳时，SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳，温度战压强对付该反应的 做用如左图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴表示温度，y 轴表示仄 衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有二种支配，二种支配分别达到仄稳后，支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH315. 某温度下，C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时，缩小体积，H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件，其余条件没有变，试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中，加进2 mol A战1 mol B，爆收反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时，C的浓度为W mol·L－1.若保护容器体积战温度没有变，用下列物量动做起初反应物时，经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时，C的仄稳浓度_________W mol·L－1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的仄稳浓度_________W mol·L －1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到仄稳后，当降下温度时，B 的转移率变大；当减小压强时，混同体系中C 的品量分数也减小，则:(1)该反应的顺反应为_________热反应，且m+n_________p(挖“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”，下共)(3)若加进B(体积没有变)，则A 的转移率_________，B 的转移率_________.(4)若降下温度，则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂，仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量，A 、C 均无色，则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______，而保护容器内压强没有变，充进氖气时，混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同，爆收如下反应：aA ＋bB cC(s)＋dD ，当反应举止一定时间后，测得A 缩小了nmol ，B 缩小了2nmol ，C 减少了23n mol ，D 减少了nmol ，此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强，反应速率爆收变更，但是仄稳没有移动，该反应中各物量的汇集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只降下温度，反应一段时间后，测得四种物量的物量的量又达到相等，则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2战O2充进一稀关容器中，爆收如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示：回问下列问题：(1)落矮温度，SO2的转移率_________，化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时，直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析：偶像温度对付v的做用，降下温度，反应速率删大，故选A.问案：A2、剖析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.问案：B3、问案：D4.剖析：为了落矮正反应速率，必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种，而采与与此差异的步伐，没有管化教仄稳背何目标移动，皆市删大反应速率的；选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大，则减压(减小压强，真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动，皆能减小反应物战死成物的浓度，所以选项B没有切合题意.减小E的浓度，仄稳背正反应目标移动，而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动，A的浓度会删大，所以D切合题意.问案：D5、剖析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，果变更量之比等于化教计量数比，故选D.问案：D6、剖析：正反应为扩体吸热反应.A. 无做用；B. 加热，温度降下，仄稳左移，PCl5领会率删大；C. 充进Cl2，仄稳左移，PCl5领会率落矮；D. 温度没有变，体积删大，压强减小，仄稳左移，PCl5领会率删大.故选C.问案：C7.剖析：此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下，加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3，其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3，即加进几NH3皆是符合的，或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案：C8、剖析：3O22O3n(初)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(仄)：2. 1 0. 6故C 切合变更.问案：C9、剖析：p 大，v 大，到达仄稳所需时间短，故p1＞p2，若由p1形成p2，则p 减小，仄稳背扩体目标移动，而C 浓度删大，即仄稳背死成C 的目标移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.问案：D10、剖析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是仄稳的标记.B 项错，正在容器容积没有变时加进氦气，仄稳没有移动.C 项错，降温时，正、顺反应速率均删大，但是删幅分歧.D 项精确，设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案：D11、剖析：c 初(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L －1，果N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L －1·s －1，A 没有精确；n(NO2)＝0. 02mol·L －1×5 L ＝0. 1mol ，反应后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 精确；设到达仄稳时，反应的N2O4物量的量为x ，由N2O42NO2n(初)： 0. 5 mol 0n(仄)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 没有精确；压缩容积，压强删大，仄稳背N2O4目标移动，故N2O4的转移率落矮，D 没有精确.问案：B12、剖析：选项A ：死成2体积还表示2体积SO2局部反应，但是此反应是可顺反应，反应物没有成能局部转移为死成物.选项B ：此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应，果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C ：达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应，O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D ：仄稳时，SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量，如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1，所以达仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍，可则没有会是.问案：B13、剖析：由图给疑息可知，随着温度的降下，仄稳混同气中G 的体积分数减小，证明该反应为吸热反应；由图知，正在相共温度下，压强删大，仄稳混同气中G 的体积分数也删大，该反应是气体分子数删大的反应，即a ＜b.问案：B14、剖析：C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳，得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案：C15、剖析：正在其余条件没有变时，缩小体积，仄稳：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动，火的转移率落矮.问案：D16、剖析：(1)没有管正反应吸热，仍旧搁热，降下温度皆能使化教反应速率加快，v(正)也加快，v(顺)也加快，但是减少幅度没有相共.若正反应吸热，降下温度时，v(正)＞v(顺)；若正反应搁热，降下温度时，v(正)＜v(顺).(2)若无特天声明，常常所道的催化剂即为“正催化剂”，加进催化剂，可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2，c(H2)浓度删大，化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积，容器内各物量浓度(或者压强)均减小，化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g)，并已改变反应物的浓度战压强，化教反应速率没有变.问案：(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析：此题为等效仄稳问题，2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时，与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的，即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L －1，再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析：降下温度，B 的转移率变大，证明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混同体系中w©减小，证明减压仄稳背顺反应目标移动，即m+n ＞p.问案：(1)搁＞ (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析：(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比，所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n ∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)果改变压强，速率爆收变更证明有气态物量介进反应，使仄稳没有移动，证明等号二边气态物量的化教计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或者液态，C为固态，D为气态.(3)降温时，反应一段时间后，四种物量的量又达到相等，证明仄稳背顺反应目标移动，所以顺反应为吸热反应.问案：(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析：(1)落温，仄稳背正反应目标移动，SO2的转移率删大，化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时，SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更，证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min，O2的物量的量爆收突变，证明此时减少了O2的量.问案：(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
化学练习题化学反应的速率与平衡
化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。
在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。
请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。
题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。
温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。
反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。
催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。
而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。
题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。
在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。
而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。
题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。
温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。
对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。
因此，温度的变化会改变平衡常数的值。
高二化学练习题
高二化学练习题化学是探索物质变化和构造的科学，通过理论和实验的方法来解释和解决与物质相关的问题。
在高中化学学习中，练习题是巩固知识、提高解题能力的重要环节。
本文将为您提供一些高二化学练习题，帮助您巩固和加深对化学知识的理解。
练习题一：化学计量与化学反应1. KOH + HCl → KCl + H₂O ，该化学方程式表示的是什么类型的反应？2. 当Fe(OH)₂（氢氧化亚铁）与HCl反应时，会产生什么产物？3. 燃烧甲烷(CH₄)的化学方程式是什么？4. 用H₂SO₄将CaCO₃加热分解，会得到什么产品？5. 甲烷和氧气在酒精灯中燃烧产生水和二氧化碳，这是一种什么类型的反应？练习题二：化学键和化学分子1. H₂O分子的Lewis结构中有几个共价键？2. 氯气（Cl₂）分子间通过什么类型的键相互结合？3. CO₂分子的分子形状是什么？4. 说出盐酸（HCl）分子中的键以及键的类型。
5. CH₄分子是一种什么形状？它的键角是多少度？练习题三：溶液和化学反应速率1. 水溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 当NaCl溶解到水中时，溶质和溶剂的趋势是什么？3. 当溶液的浓度增加时，对溶液密度的影响是什么？4. 化学反应速率可以通过什么因素来调节？5. 什么是催化剂？催化剂对化学反应速率的影响是什么？练习题四：酸碱中和和氧化还原反应1. H₂SO₄与NaOH反应会产生什么产品？该反应又称为什么反应？2. 当KMnO₄溶液和H₂SO₄反应时，Mn的氧化态会发生什么变化？3. NaClO溶液可以起到什么作用？4. 什么是氧化反应？请举一个例子。
5. CaO和H₂O反应会产生什么物质？该反应又被称为什么？练习题五：有机化合物和聚合物1. 什么是有机化合物？给出一个有机化合物的例子。
2. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）有什么区别？3. 聚合物是由什么组成的？4. 聚合反应与缩聚反应有什么区别？5. 什么是酯？请举一个酯的例子。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
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【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．（2016 山东模拟）反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是()。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大2．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液3．一定温度下，10 mL 0.40 mol／L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略小计）（）。
A．0～6 min的平均反应速率：v (H2O2)≈3.3×10－2 mol／（L·min）B．6～10 min的平均反应速率：v (H2O2)＜3.3×10－2 mol／（L·min）C．反应至6 min时，c (H2O2)=0.30 mol／L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50％4．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确．．．的是()A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解。
B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，两种速率一样大。
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快5．（2016 吉安新干中学模拟）学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是及其相似的。
下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol/（L·min）6．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：mol/(L·s)）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3 v(A)，v(C)=2 v(A)，3 v(C)= 2 v(B) ，则此反应可表示为() A．A(g)+B(g)C(g) B．2A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g) D．A(g)+3B(g)2C(g)7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉8．（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol/(L·min)）表示，则正确的关系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6 v(O2)= v(H2O)C．2/3 v(NH3)= v(H2O) D．4/5 v(O2)= v(NO)10．某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
由图像中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（）A．X+Y2Z；0.05 mol/(L·min) B．X+Y2Z；0.1 mol/(L·min)C．X+2Y Z；0.1 mol/(L·min) D．X+3Y2Z；0.05 mol/(L·min)二、非选择题1. 下列事实中，各是什么原因影响了化学反应速率？将原因写在每小题后面的横线上。
(1)集气瓶中盛有Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时瓶内发生爆炸____________________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_________________________________________________________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2_____________________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_______________________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢________________________；(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L盐酸中反应的速率不同___________________________；(7)夏天的食品变质快，而冬天的食品不易发生该现象___________________________________。
2．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3 A(g) + B(g)x C(g) + 2 D(g)，经5 min 后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率0.1 mol/(L·min)，且c(A)∶c(B)=3∶5。
求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？【答案与解析】一、选择题1．B【解析】2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6/2minmol L＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
2．A【解析】由题意可知，四种情况盐酸的量相同，则起始时X的浓度最大者反应速率最大，由于四种情况溶液的体积均为50mL，所以加入的X的物质的量最大者，浓度即为最大，无需计算，观察即得：n(X)A>n(X)B＝n(X)C>n(X)D。
3．C【解析】分析表中数据，确定0～6 min及6～10 min内V（O2）的变化量，再结合H2O2分解反应的原理，计算v（H2O2）。
根据反应开始至6 min时V（O2）的值计算Δc（H2O2），再求算其转化率。
A项，H2O2溶液发生催化分解反应的原理为2H2O2催化剂2H2O+O2↑，由表中数据可知，0～6 min生成O2的体积为22.4 mL（标准状况下，即10－3 mol），则有v（H2O2）=（2×10－3 mol）／（0.01 L×6 min）≈3.3×10－2 mol／（L·min）。
B项，随着反应的进行，H2O2溶液的浓度减小，H2O2的反应速率减小，因此6～10 min的平均反应速率v （H2O2）＜3.3×10－2 mol／（L·min）。
C项，反应至6 min时，消耗2×10－3 mol H2O2，则剩余H2O2的物质的量为2×10－3 mol，溶液中c（H2O2）=0.20 mol／L。
D项，反应至6 min时，H2O2由4×10－3 mol变为2×10－3 mol，其转化率为50％。
4．B【解析】本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
B中镁、铝性质不同，反应速率在相同外界条件下不同。
5．B【解析】A项化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A正确；B项化学反应通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示：，故B错误；C项在同一反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D项反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol/（L·min），故D正确。
6．D【解析】各反应物或生成物的反应速率之比等于其化学计量数之比。
由题中条件可知v(A)：v(B)：v(C)=1:3:2，则此反应应为A(g)+3B(g)2C(g)，故选D。
7．D【解析】Na与水反应时水过量，因此，增大水的用量不会增大反应速率，A选项错误；Fe与浓硫酸反应产生的气体不是H2，而是SO2，则B选项也错误；C选项中为两溶液间的反应，没有气体参加，增大压强对反应速率没有影响；D选项中将铝片改为铝粉，增大固体的表面积，可以增大反应速率，故选D。
8．AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。
但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。
A、K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。
会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。