烃的化学性质小结
烃的相关知识点
烃的相关知识点：一、有机物的分类1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。
3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃；一、化学性质：1、取代反应甲烷和氯气发生的取代反应的方程式：练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。
2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是：A、氯化氢B、水C、氢氟酸D、溴化氢苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应：苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）：甲苯和浓硝酸制备TNT：2、加成反应：乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。
2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。
试写出该反应的化学方程式。
_______________________3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（）A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H62、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H103、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。
烃的衍生物化学性质
1、加成反应：与H2反应
2、氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（1）银镜反应：
（2）与新制的Cu(OH)2
（2）与O2反应
羧酸
R-COOH
-COOH
乙酸
受C=O影响，O-H键能够电离产生H+,而本身变得很稳定不能加成。
1、具有酸的通性。
2、酯化反应：与醇反应生成酯
2、取代反应：与乙醇反应
3、催化氧化：
4、脱水反应①分子间脱水
②分子内脱水
4、酯化反应：
酚
-OH
苯酚
-OH与苯环直接相连、O-H易断
1、弱酸性：与NaOH作用方程式为：
2、取代反应：与浓溴水作用方程式为：
3、显色反应：与反应、生成物质。用于铁பைடு நூலகம்与酚类物质的相互检验
醛
R-CHO
-CHO
乙醛
C=O不饱和可加成
检验：（1）使用石蕊试剂。
（2）用NaHCO3或Na2CO3看是否产生CO2.
酯
、
-COO-
乙酸乙酯CH3COOC2H5
分子中C-O键易断裂。
水解反应：①酸性条件
②碱性条件：
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质
类别
通式
官能团
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R-X
-X
溴乙烷C2H5X
C-X有极性、易断裂
1、取代反应（水解反应）：条件方程式为：
消去反应：条件方程式为：
醇
R-OH
-OH
乙醇
C2H5OH
-OH与饱和C原子相连、其中C-O.O-H易断
1、置换反应：与活泼金属反应
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域烃的性质与应用烃是由碳和氢组成的有机化合物，是化学界的基础。
它们通常以烷烃、烯烃和芳香烃三类为主要代表，具有丰富的性质和广泛的应用领域。
本文将讨论烃的性质以及在各个应用领域中的应用。
一、烃的性质烃作为有机化合物，有以下几个基本性质：1. 沸点和熔点：一般来说，烃的分子量越大，其沸点和熔点越高。
由于分子间的范德华力增加，相应的在固态或液态下，分子间的相互作用力也增加，所以烃的熔点和沸点会升高。
2. 可燃性：烃具有较高的可燃性，可以在空气中燃烧，释放出大量的热能和二氧化碳。
这也是烃被广泛应用于燃料领域的重要原因之一。
3. 溶解性：烃通常是非极性溶剂，可以溶解其他非极性物质，如脂肪、蜡、树脂等。
但对于极性物质如水、醇类溶解度很小。
4. 较低的化学活性：烃分子通常是稳定的，不容易发生化学反应。
但是，通过引入一些功能基团，可以增加烃的反应性，从而实现更多的应用。
二、烃在能源领域的应用1. 燃料：由于烃具有高能量和易得性的特点，被广泛应用于各种类型的燃料中，如汽车燃料、航空燃料、工业燃料等。
2. 天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的烃类，作为清洁、高效的能源供应方式，广泛应用于城市燃气、工业生产等领域。
三、烃在化工领域的应用1. 原料：烃是化工行业的重要原料，被用于制造各种化学产品，如涂料、塑料、橡胶、纤维等。
2. 合成：通过合成技术，可以将烃转化为更有价值的化学品，如烯烃和芳香烃，为化工行业开发出更多新型材料提供了基础。
四、烃在医药领域的应用1. 药物：烃类化合物被广泛应用于药物研发过程中的合成和结构优化，为创造新的药物提供了基础。
2. 医疗设备：烃类化合物广泛应用于医用塑料、医用橡胶等医疗设备的制造，如输液管、注射器等。
五、烃在环境保护领域的应用1. 治理污染：由于烃的可燃性和挥发性，可应用于处理环境污染事故，如油污的清洁、溃矿水体的处理等。
2. 可持续能源：通过开发和利用生物烃，如生物柴油、生物甲烷等，可以减少对传统石油资源的依赖，实现可持续能源发展。
卤代烃化学性质
卤代烃化学性质
一、定义
卤代烃，即古称的烯烃，是一类具有特定结构、分子中含有至少一个卤族基团的有机物。
它们由另一个卤族基团和一个烃环相连，包括碘代烃、氰代烃和磺代烃，以及它们的衍生物。
其中碘代烃是最为常见的卤代烃。
二、特征
1.物理性质卤代烃大多为无色液体或气体，熔点较低，沸点较高，且有某些卤代烃具有独特的刺激性气味。
2. 化学性质卤代烃整体上具有相对较强的机械稳定性，它们的化学反应性很弱，比如碘代烃因其反应性极弱而受到应用。
然而它们的碱金属离子非常易于缔合，卤族基团中的卤素离子具有极强的碳链脱氢能力。
三、应用
1. 工业应用由于卤代烃在零下温度下仍保持液相，因此它们常被作为冷冻剂使用，如碘代乙烷、碘代丙烷。
卤代烃的广泛应用还包括提取金属、溶剂、增塑剂、抗凝剂以及用于燃料中的成分。
2. 医学应用通常，卤族基团具有抗肿瘤活性，因此一些卤代烃，如吡咯烷、苯氧氯乙烷和氯代苯甲酸甲酯等，经过衍生后能被用作医药中的药物。
烃知识点总结
烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。
它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。
本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。
一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。
2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。
二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。
随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。
2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。
- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。
三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。
2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。
3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。
4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。
总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。
了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。
烃性质总结
烃性质总结简介烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族。
根据碳原子的连接方式和数量，烃可以分为脂肪烃、环烷烃和芳香烃等不同类别。
烃具有许多独特的性质，这些性质对于烃的应用和研究非常重要。
物理性质熔点和沸点烃的熔点和沸点与分子的大小、分子间力以及碳原子的连接方式有关。
通常情况下，分子量较大的烃具有较高的熔点和沸点，而分子量较小的烃具有较低的熔点和沸点。
另外，脂肪烃的熔点和沸点较低，而环烷烃和芳香烃的熔点和沸点较高。
密度烃的密度取决于其分子结构和分子量。
一般来说，脂肪烃的密度较低，而环烷烃和芳香烃的密度较高。
这是由于脂肪烃分子间的空隙较大，而环烷烃和芳香烃分子间的空隙较小。
溶解性烃通常是非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
然而，烃可与其他非极性溶剂（如石油醚、醇和醚）相溶。
在溶剂中的溶解度取决于烃的分子量和分子结构。
一般来说，较小的烃分子溶解度较高。
化学性质燃烧反应烃是一类优良的燃料，因为它们可以与氧气发生燃烧反应，释放出大量热能。
燃烧反应的产物主要有二氧化碳和水，但在不完全燃烧的情况下，也可能产生一氧化碳和多环芳香烃等有害物质。
反应性烃具有相对较低的化学反应性，主要是因为它们的分子中只包含碳和氢。
然而，在适当的条件下，烃可以参与各种有机反应，如加成反应、取代反应和裂解反应等。
自由基取代反应自由基取代反应是烃最常见的反应之一。
在该反应中，氯、溴或氟等卤素自由基会取代烃分子中的氢原子，生成相应的卤代烃。
取代反应的速率取决于烃的结构和环境条件。
环境影响烃在许多方面对环境有着重大影响。
首先，烃是化石燃料的主要组成部分，其燃烧释放出的二氧化碳是主要的温室气体之一，对于全球气候变化具有重要影响。
其次，石油和石化工业的生产和使用会导致土壤和水源的污染，对生态系统和人类健康造成危害。
结论烃是碳氢化合物的重要家族，在许多方面都有着广泛的应用和研究。
了解烃的物理和化学性质对于理解其应用、环境影响以及相关领域的进一步研究都非常重要。
烃的性质
烃简介：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。
烃的种类非常多，结构已知的烃在2000种以上。
烃是有机化合物的母体，其他各类有机化合物可以看作是烃分子中一个或多个氢原子被其他元素的原子或原子团取代而生成的衍生物。
烃是化学家发明的字，就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字，用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型，烃类是所有有机化合物的母体，可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。
烷烃：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称同系物。
例如，甲烷、乙烷、丁烷等都是同系物。
同分异构体：具有相同的分子式而结构式不同的化合物互为同分异构体。
烷烃的结构：甲烷球棍模型甲烷比例模型（碳原子成键特征：1.键角109o28/，4个H原子构成正四面体，C在中心。
2.C原子的价键已达到饱和。
）烷烃的通式：C n H2n+2结构式与结构简式：烷烃的命名：1、普通命名法根据分子中碳原子数目称为“某烷”，碳原子数十个以内的依次用甲、乙、丙、丁、戊……癸表示，十以上的用汉字数字表示碳原子数，用正、异、新、叔等表示同分异构体。
2、系统命名法规则：1.直链烷烃：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二 ……2.带支链的烷烃：看作是直链烷烃的衍生物（A ）选择主链（母体）—最长原则（1） 选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基。
（B ）给主链碳原子的编号 — 最近原则（2）从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。
例如：（3） 若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则。
例如：（C ）烷烃名称的写出（1）将支链（取代基）写在主链名称的前面（2）取代基按“次序规则”小的基团优先列出烷基的大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异丁基<异丙基。
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结什么是烷烃烷烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，只包含单重键。
烷烃的化学式通常被表示为CnH2n+2，其中n是非负整数。
根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为以下几类：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
烷烃的物理性质烷烃通常是无色、无味的气体或液体，但在较低温度下可以是固体。
它们的饱和烷烃分子呈线性结构，且碳原子之间的键角为109.5度。
以下是烷烃的一些重要物理性质：1.沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加。
由于分子间的范德华力较弱，烷烃的沸点和熔点通常较低。
2.密度：烷烃通常比空气密度大，这使得它们可以在空气中流动，并在空气中燃烧。
烷烃的密度随着分子量的增加而增加。
3.可溶性：烷烃是非极性化合物，通常不溶于水。
然而，它们可以与非极性溶剂（如石油醚和苯）相溶。
烷烃的化学性质烷烃的化学性质主要由碳原子之间的单重键决定，使得它们在反应中较为稳定。
以下是烷烃的一些重要化学性质：1.燃烧性质：烷烃具有良好的燃烧性质。
它们与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量热能。
这使得烷烃成为重要的燃料来源。
2.反应活性：由于烷烃分子中只有单重键，烷烃的反应活性较低。
但在适当的条件下，烷烃可以进行一些反应，如氢气的加成反应、卤素的取代反应等。
3.危险性：烷烃具有较低的毒性，但是由于其易燃性，烷烃具有一定的危险性。
在处理和储存烷烃时需要注意火源和通风条件。
4.氧化性：烷烃在空气中暴露时，会发生氧化反应产生过氧化物，从而形成爆炸性混合物。
因此，烷烃应储存在避光、低温、通风良好的地方。
烷烃的应用烷烃在工业和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.燃料：烷烃是重要的燃料来源。
甲烷是主要的天然气成分，可用作燃料供应家庭和工业。
丁烷和辛烷等烷烃则是汽车燃料的重要组成部分。
2.化学品生产：烷烃可以用作化学品生产中的原料。
例如，乙烯是聚合物工业中生产聚乙烯的重要原料。
3.溶剂：烷烃具有良好的溶解性和挥发性，可以用作溶剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烃的化学性质小结
(一)烷烃化学性质
（1）性质稳定：不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应：（条件：①光照②纯卤素单质，不能是卤素的任何溶液）
如：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2 或 （只写“一取代”）
（3）氧化反应（燃烧）
C n H 22 n + O 2 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃化学性质
（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应（以丙烯为例）
CH 3CH ＝CH 2+Br 2 CH 3—CHBr —CH 2Br （条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3CH =CH 2 + H 2O ——
CH 3CH =CH 2 + H 2 ——
CH 3CH =CH 2 + HBr —— 或
评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应
①燃烧：C n H n 2+ O 2
②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应
n CH 3CH =CH 2 + n CH 2 =CH 2 ——
(三)炔烃化学性质
（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应
如：CH 3C≡CH + 2Br 2CH 3—CBr 2—CHBr 2（条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3C≡CH + 2H 2 ——
CH 3C≡CH+ HCl —— 或 （只按1︰1加成）
评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
掌握1mol 碳碳叁键与1mol 碳碳双键与H 2、Br 2发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。
后者是1:1。
（2）容易发生氧化反应
①燃烧：C n H 22 n + O 2
②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
如：CH≡CH
CO 2+H 2O 评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
（3）发生加聚反应
（四）共轭二烯烃的加成反应：
CH 2 =CH —CH ＝CH 2+ 2Br 2
3,4加成：CH 2 =CH —CH ＝CH 2+ Br 2
1,4加成：CH 2 =CH —CH ＝CH 2+ Br 2
n CH 2 =CH —CH ＝CH 2 ——
天然橡胶的制备：n CH 2 =C(CH 3)—CH ＝CH 2——
(五)苯及其同系物化学性质
苯的化学性质小结：易取代、难加成、难．
氧化 苯的同系物化学性质小结：易取代、难加成、能．
氧化
（1）易发生取代反应
①卤代：苯的卤代（条件：①铁粉②液溴，不能是卤素的任何溶液）
+ Br 2 —— （苯遇溴水只萃取，不发生化学反应）
苯的同系物的卤代：
+ Br 2 —— 或 或 + （条件：铁粉催化）
查资料思考：三种可能的有机产物哪些较多一些？
+ Br 2 —— （条件：光照）
②硝化：（与浓硫酸和浓硝酸，55℃~60℃水浴；浓硫酸——催化剂、吸水剂）
+ HONO 2 ——
+ HONO 2 —— ③磺化： + HOSO 3H ——
+ HOSO 3H ——
评注：①发生取代反应时苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br 、-NO 2、-SO 3H 等）取代。
②由于受侧链烃基的影响使苯环的邻、对变活泼，苯的同系物侧链的邻对为更易取代。
（2）较难与H 2等发生加成反应
+ H 2 —— （ ）
（甲基环己烷）
（3）氧化反应：
①燃烧：C n H 62 n + O 2
思考：甲烷、乙烯、乙炔、苯燃烧现象有何不同？为什么？
②与酸性高锰酸钾溶液的反应：
苯不与酸性高锰酸钾溶液的反应，即酸性高锰酸钾溶液遇苯不褪色。
苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应（结构条件： ）
如：
评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。
可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。
（六）烃的燃烧规律：
CxHy + (x+4y
) O 2 xCO 2 + 2y
H 2O
1 (x+4y
) x 2y
在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题：
（1）当等物质的量的烃CxHy 燃烧时，(x+4y
) 越大，则耗氧量越大；
当等物质的量的烃CxHy 燃烧时， x 越大，则生成的CO 2越多；
当等物质的量的烃CxHy 燃烧时， 2y
越大，则生成的H 2O 越多。
（2）当等质量的烃完全燃烧时，x y
（即H℅） 越大，则耗氧量越大；
当等质量的烃完全燃烧时，C℅ 越大，则生成的CO 2越多；
当等质量的烃完全燃烧时，H℅ 越大，则生成的H 2O 越多。
（3）气态烃CxHy 完全燃烧时（假设温度100 ℃以上，水为气态）：
气体△V ＝V 后－V 前 ＝（x + 2y
）－[ 1 + (x+4y
)] ＝ 4y
－1 ，体积变化由y 值决定
y>4气体体积增大；y ＝4气体体积不变； y<4气体体积减小。