高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第三章第三节第1课时盐类的水解
2019-2020学年人教版高中化学必修2第三章_第四节_第1课时作业
.
. 第四节 基本营养物质
第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质
一、基本营养物质
人体必需六大营养物质为______、________、__________、____、__________、________，
而______、______、________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________，但它们的__________不同，是不同的
物质，它们互为____________。淀粉与纤维素分子式中的n值______，二者__________
同分异构体。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
1．糖类和蛋白质的特征反应
实验操作 实验现象
特征反应
试管中有__________生成 葡萄糖在____、____条件下，能与________反应析出银；在加热条件下，也可与______氢氧化铜悬浊液反应产生__________。应用上述反应可检验葡萄糖
马铃薯切片变____色 常温下，淀粉遇碘变____色
试管中鸡蛋白变____ 硝酸可使蛋白质变____，称为蛋白质的________，常用此鉴别部分蛋白质。蛋白质也可通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别
2. 糖类、油脂、蛋白质的水解反应
加热3～5 min后实验现象：
________________________________________________________________________。
解释：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 .
. (1)双糖、多糖的水解反应
C12H22O11＋H2O――→催化剂________＋________
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第三章 第三节 第1课时盐类水解的实质和规律
第1课时
盐类水解的实质和规律
[目标导航] 1.娴熟把握盐的分类，并通过试验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。2.依据试验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的缘由，并总结其规律。3.会推断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、探究盐溶液的酸碱性
1．试验探究
分别测定几种盐酸溶液的pH，填写下表。
盐溶液
pH
盐的类型
(NH4)2SO4 pH＜7
强酸弱碱盐
NH4Cl pH＜7
NaCl pH＝7
强酸强碱盐
Na2SO4 pH＝7
CH3COONa pH＞7
弱酸强碱盐 NaHCO3 pH＞7
Na2CO3 pH＞7
2.试验结论
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
二、盐类的水解实质
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点
【合作探究】
1．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，试依据试验回答下列盐溶液的酸碱性，并依据盐的类别总结其酸、碱性规律。
(1)NaCl (2)NH4Cl (3)AlCl3 (4)Na2CO3
(5)CH3COONa
答案 (1)中性 (2)酸性 (3)酸性 (4)碱性 (5)碱性
规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．怎样用最简洁的方法区分NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。
你认为该溶液pH的范围肯定介于________之间。
2019版高中生物第三章细胞的代谢第三节酶第1课时学案浙科版必修1
1 第1课时 酶的发现、酶是生物催化剂及酶的催化效率
知识内容
学考要求 选考要求
酶的发现过程 a
a
酶的本质、特性及其在细胞代谢中的作用 b
b
学习导航 (1)描述酶的发现过程并说明酶的本质。(2)阐述酶在代谢中的作用。
方式一 2011年3月23日，在上海举行的中国国际食品添加剂和配料展上，帝斯曼展出了一系列酶制剂产品，以帮助食品生产厂商节能减排。该公司推出的PanamoreSpring产品与其他乳化剂相比，能降低生产过程中近80%的碳排放量；微生物磷脂酶CakeZyme产品能使食品厂商在生产蛋糕等食品中节省20%的鸡蛋用量，延长保质期；高性能酶制剂RapidaseFPSuper能有效避免新鲜水果在经过机械或热处理加工后产生的不良副作用，改善口感。酶在人们的生活中越来越重要，那么酶具有什么作用？酶的化学本质又是什么呢？
方式二 我们知道，很多化学反应在有催化剂存在的时候会改变反应的速率，这在工业生产中已得到广泛的应用。生物体内也时刻发生着生化反应，这些反应也需要催化剂，生物体内的催化剂是酶。
一、酶的发现、酶是生物催化剂
1．酶的发现
(1)18世纪末：斯帕兰扎尼证明鹰胃液中有一种能消化肉的物质。
(2)19世纪 巴斯德认为酒精发酵是酵母菌代谢活动的 结果李比希认为酒精发酵最多只需要酵母菌中 某种物质的参与而已 2 (3)1897年：毕希纳发现促使酒精发酵的是酶。
(4)1926年：萨母纳尔分离得到脲酶结晶，才弄明白酶的本质是蛋白质。
2．酶的本质
(1)合成场所：活细胞内。
(2)化学本质：具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA。
3．酶是生物催化剂
(1)特点：促使反应物发生化学变化，本身却不发生化学变化。
(2)底物：受酶催化而发生化学反应的分子叫底物。
(3)酶催化底物反应的机理
①“钥匙与锁”的原理
②酶促反应过程
底物＋酶→酶－底物复合物→复合物形状发生一定变化→酶＋产物。
人教版(2019)选择性必修1盐类的水解
新课标人教版高中化学
课型：新授课
课时：一课时
盐类的水解
设计理念：本着新课改注重培养学生化学核心素养的教学理念，本教学设计通过采用情景教学法、多媒体教学法等多种教学方法引导学生开展实验探究，进行小组合作学习，从而使学生逐步掌握相关教学知识，提高学生动手实践能力、逻辑思维能力和微观模型表征能力。
教学流程图
技术链 问题链 目标链
视频导入 Al2(SO4)3明明是盐，
为何也能发挥H+作用？ 从生活中发生与
盐类水解相关的事实
计时测定pH 不同盐溶液的酸碱性如何？ 认识到不同溶液
具有不同酸碱性
蒙层
班级优化大师
随机点名 不同盐溶液呈不同
酸碱性的原因？
知道盐类水解的
定义、条件
盐溶液中存在哪些微粒？
又有哪些微粒会相互作用？作用的结果对水的电离及溶液pH产生怎样的影响？
课堂pk小活动 判断哪些盐溶液
会发生水解？
认识盐类水解的实质及化学平衡移动过程
角色扮演活动 试着角色扮演，演绎FeCl3
是如何发生水解的？
根据实验测定结果，你能发现盐类水解具有哪些规律？ 尝试归纳总结盐类
水解的特点及规律
同屏传输照片 如何正确书写盐类水解
的化学方程式？ 掌握正确书写盐类
水解方程式的方法
用所学知识回答Al2(SO4)3
呈酸性的原因？ 应用盐类水解解释
日常相关生活现象
一、教材分析
[教材地位及作用]
《盐类的水解》是人教版（2019）选择性必修1内容，《盐类的水解》是对化学平衡的拓展和应用，在高中化学知识结构中占有重要地位。本节课是对强弱电解质、水的电离平衡等相关内容的拓展与提升，起到强化巩固的作用。
[教材内容及特点]
本节内容融合了(1)电离方程式(2)强弱电解质(3)水的电离平衡等相关知识，并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成强弱电解质、水的电离平衡、盐类水解平衡及其应用等知识联系起来的知识网络。
高中化学 第三章 第三节 盐类水解知识点总结素材 新人教版选修4
水解
中和 盐类的水解
1．复习重点
1．盐类的水解原理及其应用
2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理
2．难点聚焦
（一） 盐的水解实质
与中和反应的关系：
盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）
（二）水解规律
简述为：有弱 ，无弱 ，
具体为：
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈 ②强碱弱酸盐呈
③强酸强碱盐呈 ④弱酸碱盐
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈 （如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度， 电离程度＜水解程度，呈
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性： .
酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
（三）影响水解的因素
内因：
外因：浓度、温度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度 .
（2）浓度不变，温度越高，水解程度 .
（3）改变溶液的pH值，可 。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.
HA≒H++A——Q A—+H2O≒HA+OH——Q
温度（T）T↑→ T↑→
加水
增大[H+]
增大[OH—]
增大[A—]
（五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
14第三章 第三节 盐类的水解1
盐类的水解1
一、盐类水解的实质与规律
1．探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH 7
CH3COONa 弱酸强碱盐 pH 7
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH 7
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因
①电离方程式 ②水电离平衡的影响
③溶液的酸碱性
④水解方程式
化学方程式：
。
离子方程式：
。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
①电离方程式 ②水电离平衡的影响 ③溶液的酸碱性
溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式
化学方程式： 。
离子方程式：
。
(3)NaCl溶液呈中性的原因
3．盐类水解
(1)盐类水解的实质
(2)盐类水解的规律
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子
弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点
盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
高中化学新教材第三单元 第三课时
第三章 第三节 盐类的水解（第3课时）
溶液中离子浓度大小的比较规律及溶液中的守恒规律
班级 姓名 组别 准备教师：陈娜娜09.11
【学习目标】：学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题
【学习重点】：1.盐溶液中离子浓度的比较 2．盐溶液中的守恒规律
【知识梳理】：
六：溶液中离子浓度大小的比较规律
溶液中的离子浓度大小的比较，主要类型有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。
1. 单一溶液
①简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。如：在氟化氢溶液中：
c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- )
②多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。如在H3PO4 溶液中：
c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )
③多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺
序为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)>C(H2CO3)>C(H+)
练习1. Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是
2． 不同溶液中同一离子的浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中，a.NH4Cl b.CH3COONH4 c. NH4HSO4 c (NH4+)由大到小的顺序是c>a>b 。原因是： NH4HSO4中H+抑制NH4＋的水解，而CH3COONH4中 CH3COO-的水解会促进NH4＋的水解。
人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解练习含答案
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
课后·训练提升
基础巩固
1.下列各方程式中,属于水解反应的是( )。
A.CO2+H2OH2CO3
B.OH-+HS-S2-+H2O
C.HS-+H2OH3O++S2-
D.S2-+H2OHS-+OH-
答案:D
2.下列说法中正确的是( )。
A.HCO3-在水溶液中只电离,不水解
B.硝酸钠水解后溶液呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
答案:C
解析:HCO3-既能发生电离又能发生水解,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。
3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是( )。
A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2
C.NaHCO3 D.CH3COONa
答案:B
解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)c(OH-)。
4.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( )。
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①
答案:C
解析:水中存在电离平衡:H2OH++OH-,若将自身能电离出H+或OH-的物质加入水中,则水的电离程度减小;若将能结合水中H+或OH-的物质加入水中,则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离,且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。
5.下列说法不正确的是( )。
A.同温下,0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1的NaClO溶液的pH
盐类的水解说课稿
1
§3.3 盐类的水解（第一课时）教学设计
课题 盐类的水解 课型 新授课
教材分析
1. 课程标准：
【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说
明盐类水解在生产、生活中的应用。
【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、
中性或碱性的原因。
2. 教材内容分析：
本节课是人教版高中化学选修四第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
学生分析
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的了解，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标
【知识与技能目标】
1. 使学生掌握盐溶液呈酸碱性的规律
2. 能够理解盐类水解的实质
【过程与方法目标】
1. 问题探究，探讨不同盐溶液的酸碱性
2. 归纳总结，能将信息有效的分类和提炼
【情感态度价值观目标】
1. 体会实验探究在化学学习中的重要性
2. 体会表象与内在的联系
教学重点 掌握盐类的水解的实质
教学难点 探寻盐类的水解规律
教学媒体 多媒体
教学策略 实验教学
2
【教学过程】
模块 教师活动 学生活动 设计意图
板块
1：
寻找盐类的水解的规律
“同学们，生活中做馒头的时候需要加碱，可为什么加的是 NaHCO3呢？还有，Na2CO3的俗称是‘纯碱’。这些都让我们产生一个疑问‘明明是盐，为什么叫碱呢？’今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。”
化学选修四第三章 盐类的水解知识点
第三节 盐类的水解
青海一中 李清
一、盐溶液的酸碱性
1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质
盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→ cH＋≠cOH－―→溶液呈碱性、酸性cH＋＝cOH－―→溶液呈中性
3．特点
可逆→水解反应是可逆反应
|
吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程
|
微弱→水解反应程度很微弱
4.盐类水解规律：
①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）
5.表示方法——水解的离子方程式
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。一般以第一步水解为主，下一级水解课忽略，原因是上一级水解出的OH－是下一级水解的产物，对下级水解有抑制作用。