高中化学有机化学知识浓缩专题辅导
高中有机化学知识点整理与推断专题
高中有机化学知识点整理与推断专题目录P1一、有机重要的物理性质P3二、重要的反应P6三、各类烃的代表物的结构、特性P6四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质P8五、有机物的鉴别P9六、混合物的分离或提纯（除杂）P10七、有机物的结构P11八、具有特定碳、氢比的常见有机物P12九、重要的有机反应及类型P14十、一些典型有机反应的比较P15十一、推断专题P19十二、其它变化P19十三、化学有机算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、、（FeSCN）2+（血红）红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O32．橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色：（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（AgPO4）工业盐酸（含Fe3+）、3久置的浓硝酸（含NO2）溶液、碘水（黄棕→褐色）（3）棕黄：FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）4．棕色：固体FeCl35．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气1．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯2．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH 2Cl ，沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （ 1）难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多半高聚物、高级的（指分子中碳原子数量许多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：初级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键） 。
二、重要的反响1．能使溴水（ Br 2/H 2O ）退色的物质（1）有机物① 经过加成反响使之退色：含有 、— C ≡C —的不饱和化合物② 经过代替反响使之退色：酚类 注意： 苯酚溶液遇浓溴水时，除退色现象以外还产生白色积淀。
③经过氧化反响使之退色：含有 — CHO （醛基）的有机物 （有水参加反响） 注意： 纯净的只含有 —CHO （醛基）的有机物不可以使溴的四氯化碳溶液退色 ④ 经过萃取使之退色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 经过与碱发生歧化反响 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3 - + 3H 2O 或 Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O② 与复原性物质发生氧化复原反响，如2-2 --2+H 2S 、 S 、SO 2、 SO 3 、 I 、Fe2．能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+ 退色的物质1）有机物：含有、—C ≡C—、— OH （较慢）、— CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反响 ）2）无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如2-、SO 2、SO 32---2+H 2S 、S 、Br 、I 、Fe3．与 Na 反响的有机物：含有— OH 、— COOH 的有机物 与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与 — COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响（代替反响）与 Na 2 CO 3 反响的有机物：含有— COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出 CO 2 气体； 与 NaHCO 3 反响的有机物：含有— COOH 的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO 2 气体。
高中化学有机化学知识点梳理
高中化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学中非常重要的一个分支，涉及到许多基本概念和知识点。
下面对高中化学有机化学知识点进行梳理，帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是含有碳元素的化合物，包括碳、氢、氧、氮、硫等元素。
有机化合物可以根据其结构分为饱和碳氢化合物（烷烃）、不饱和碳氢化合物（烯烃、炔烃）和芳香烃等。
二、有机化合物的命名法有机化合物的命名法包括IUPAC命名法、通用命名法和官能团命名法等。
其中IUPAC命名法是最常用的一种，根据碳原子的数量和结构特点来确定化合物的命名。
三、有机反应的基本类型有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应是在不饱和化合物中加入其他原子或基团，取代反应是一个原子或基团取代另一个原子或基团，重排反应是有机分子内部结构的重排。
四、碳原子的杂化与构象碳原子的杂化有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化等，不同杂化形式对应于碳原子的不同构象，有机分子的构象会影响其化学性质。
五、重要的有机官能团有机官能团包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺等，不同官能团对应着不同的性质和反应。
六、重要的有机化合物重要的有机化合物包括醋酸、酚、苯酚、甲醇、乙醇、苯等，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
七、有机化学的应用有机化学在药物合成、材料科学、化妆品工业和食品工业等领域有着重要的应用，通过有机合成可以得到各种各样的有机化合物。
通过以上的有机化学知识点梳理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容，为学习和工作提供参考和帮助。
希望大家能够认真对待有机化学这一重要的学科，不断提升自己的知识水平。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)高中有机化学知识点归纳和总结一、同系物同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
判断同系物的要点包括通式相同、组成元素种类相同、结构相似、分子组成相差一个或几个CH2原子团等。
需要注意的是，通式相同不一定是同系物，而同分异构体之间也不是同系物。
二、同分异构体同分异构体是指化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构体的种类包括碳链异构、位置异构、异类异构等。
各类有机物异构体的情况包括烷烃、单烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃等。
需要注意的是，同分异构体的存在对于有机化学的研究和应用有着重要的意义。
同时，了解同系物和同分异构体的概念和判断方法，有助于提高有机化学的研究效率和应用能力。
有机化学知识点归纳（一）1、有机化合物的分类和常见代表：有机化合物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的化合物。
按照它们的结构特点，可以分为烷基、烯基、炔基、芳香族、醇、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺、腈等。
常见代表有乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、乙酸、乙酯、甲胺、乙腈等。
2、同分异构体的书写规律和判断方法：同分异构体指化学式相同但结构不同的化合物。
对于烷烃，书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
对于具有官能团的化合物，按照碳链异构、官能团位置异构、异类异构的顺序进行书写。
对于芳香族化合物，二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
判断同分异构体的方法可以采用记忆法，如烷烃异构体数目和一价烷基的种类，也可以根据化合物的物理性质、化学性质和光学性质等进行判断。
3、有机化合物的代表结构和命名方法：常见有机化合物的代表结构包括乙烷、乙烯、苯、甲醇、乙醇、甲醛、乙酸、甲苯等。
命名方法分为国际命名法和通用命名法。
国际命名法是根据化合物的结构确定碳原子数目和官能团种类，然后按照一定的规则进行命名。
通用命名法主要是根据化合物的来源、性质、用途等进行命名。
高中有机化学知识必备讲义
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2OR—CHO + 2Ag(NH反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂有机化学反应类型归纳及复习2014.8.14一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学知识浓缩
1. 常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛。
常温下呈固态的有：苯酚，草酸，硬脂酸，软脂酸。
2. 碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水，苯酚常温下溶解度不大，温度大于65℃可与水任意比互溶（羟基、醛基、羧基、氨基为亲水基团）。
卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水。
3.
C原子数的增大而增大，卤代烃则相反！如：一氯代烷的密度随C原子数增大而减小。
4. 能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛和含不饱和碳碳键和醛基的其它有机物。
5.
不饱和碳碳键和醛基的其它有机物。
6. 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸。
7. 中学化学中出现的有机反应类型有取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、显色反应等。
8. 属于取代反应范畴的有卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。
9. 能发生消去反应的物质有卤代烃和醇。
注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无
H
10. 能与H2发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、如丙烯酸、油酸甘油酯等。
11. 能发生水解反应的物质有：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二
糖、多糖、腈类、肽类、蛋白质等。
12. 能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
13. I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸
14. 能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。
置换反应不属于取代反应。
15．相对分子质量相同的物质有：组成相同的同分异构体；烷烃和比它少一个碳原子的饱和一元醛；饱和一元醇和比它少一个碳原子的饱和一元羧酸等
16. 需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、银镜反应、酯的水解、二糖及淀粉水解等。
17. 光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应。
18.
NaOH溶液等。
19. 最简式为CH的有机物有乙炔、苯、苯乙烯等。
最简式为CH2O的有机物有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖等。
20. 烷烃C%（质量分数）都小于85.7%，单烯烃C%等于85.7%，炔烃C%都大于85.7%。
随着分子中C原子数的增多，烷烃C%逐渐增大，炔烃C%逐渐减小，都向85.7%靠近。
21. 经常用作有机溶剂的物质有：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等。
22. 总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，若产生CO2的量恒定，则A、
B H2O的量恒定，则A、B中氢
23. 总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，若生成CO2和耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每相差2n个H原子必同时差n个O原子。
若生成H2O和耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每相差n个C原子必同
时差2n个O原子。
24. O2中完全燃烧，当T>100℃时，燃烧后气体总物质的量增大是烃的
T<100
25．烃与氢气加成的数量关系
分子中每成一个环减少2个氢原子，每成一个双键减少2个氢原子，每成一个3键减少4个氢原子，每成一个苯环减少8个氢原子
附录一：有机官能团的相互影响
1.链烃基对其他官能团的影响
①酸性 HCOOH ＞CH3COOH ＞ CH3CH2COOH
②甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化只能生成一硝基苯。
2.苯基对其他基团的影响
①水、醇、苯酚提供氢离子的能力 R-OH﹤H-OH﹤C6H5-OH
②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.羟基对其他官能团的影响
①羟基对苯环的影响——使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代
②受—OH的影响，苯酚中苯环上的取代变得更容易了
③羟基对羰基的影响——使羰基难以加成：羧基中的羰基由于受到相邻的羟基的影响，难以和氢气发生加成反应。