中考专题突破-专题三中考化学计算
2024年中考化学计算专题
一、有关氧气的计算1、现有13.２克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为２０％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为２６.４％时停止反应，（１）求生成的氧气的质量？（２）此时氯酸钾分解的质量2、实验室制取氧气，所用H2O2溶液和二氧化锰共重50g，其中二氧化锰占质量分数为0.4%，充分反应后，二氧化锰占总物质的质量分数变为0.5%，求:(1)生成氧气的质量（2）所用H2O2溶液的质量分数（精确到0.1%）二、有关二氧化碳的计算1、向等量的酸中，加入不同质量的样品为了测定某矿石石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行试验，结果如下：（杂质不参与反应）(1)表格中m的数值是(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数(3)所用盐酸的质量分数实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m2、向等量的样品中，加入不同质量的酸某课外小组的同学，对当地的大理石进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），所用盐酸质量/g 所用石灰石质量/g 剩余固体的质量/g甲20.0 16.0 11乙40.0 16.0 6丙60.0 16.0 2.8丁80.0 16.0 n根据表中数据计算：（1）表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）盐酸的溶质质量分数3、样品与酸充分混合，随时间变化问题石灰石的主要成分是CaCO3，为了测定其质量分数进行了如下实验，取一定量石灰石样品研碎和100g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，实验过程中进行5次称量，数据记录如下：（假设反应匀速进行，盐酸过量，杂质不溶于水也不与盐酸反应，烧杯的质量为反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的m为（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）三、金属与酸在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
中考化学专题突破---化学计算题解题技巧课件
A．20%
B．25%
C．80%
D．85%
【点拨】设固体混合物质量为100 g，则氮元素质量为
28 g，NH4NO3的质量为80 g，KH2PO4的质量为20 g， 其质量分数为20%。
2．测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，
则混合物中一定含有下列氮肥中的( B )
A．NH4Cl C．NH4HCO3
3．两种氧化物的混合物共5.6 g，跟7.3%的盐酸100 g恰
好完全反应，则混合物可能是( A )
A．MgO和ZnO
B．CaO和CuO
C．ZnO和CuO
D．CaO和MgO
【点拨】设氧化物的化学式为 AO，其相对分子质量为 x，则
AO ＋ 2HCl===ACl2＋H2O
x
73
5.6 g 100 g×7.3%＝7.3 g
答案：A
例8：今有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测 定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分
数为( A )
A．60%
B．45%
C．30% D．22.5%
解：观察C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的组成，不难 发现其中的规律：碳、氢元素的原子个数比均为1 : 2， 即可推知混合物中碳、氢元素的质量比为6 : 1，已知 含氧元素的质量分数为30%，则碳、氢元素的质量分 数为70%，则碳元素的质量分数为60%，A正确。
找出已知量与未知量间的关系：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn，即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为 x，根据上述关系式可得
KClO3 ～ 3Zn
122.5
3×65
12.25 g
x
132×26.55＝12.2x5 g，x＝19.5 g 答：需要锌的质量为 19.5 g。
中考专题突破《专题三 计算题》ppt课件
第二部分
中考专题突破
计算题
专题三
1．计算题的解题步骤： (1)审题：明确给出的条件和题中隐藏的条件以及要解决的 问题． (2)找出各个已知量、未知量之间的关系，列出表达式． (3)代入数据求解．
2．中考常用公式：
速度
重力 密度 压强 浮力 杠杆平衡 功
s v＝ t G＝mg m ρ＝ V F p＝ 、p＝ρgh S
3．如图 3－6 所示，某打捞队的工人用滑轮组把底面积为
0.02 m2、高为 2 m 的实心圆柱体从水下提起，已知圆柱体的密
度为 2.0×103 kg/m3，滑轮组的机械效率是 70%.(g 取 10 N/kg， 滑轮和绳子的重力忽略不计)求： (1)圆柱体在水中所受的浮力． (2) 若圆柱体从 H ＝16 m 深处被缓慢地匀速提 起，到刚露出水面时，绳子自由端拉力 F 所做的功． (3)如果绕在滑轮组上的绳子能承受的最大拉力
力 f ＝1 400 N，试求： (1)如果把油箱装满，则汽油的质量是多少？ (2)若快艇匀速行驶 46 km，则牵引力所做的功是多少？ (3)若快艇匀速行驶 46 km 耗油 8 L，则发动机的效率为多 少？
8．泰安五岳专用汽车有限公司是一家大型的特种专用汽车
生产公司．该厂某型号专用车在车型测试中，在一段平直的公
路上匀速行驶 5.6 km ，受到的阻力是 3.0×103 N ，消耗燃油 1.5×10 －3 m3(假设燃油完全燃烧)．若燃油的密度ρ＝0.8×103
kg/m3，热值 q＝4×107 J/kg，求：
1．土培塘桥建于 1985 年，桥长 55 米，宽 5 米，位于杭州
严家弄路和京杭大运河的交叉处，被认定为危桥予以拆除，如 图 3－4 甲所示．传统的拆除方法，既要安排爆破，又要搭建钢
第三轮复习：《专题突破：化学计算题(01～02》专题分类训练题
【第三轮复习】《专题突破：化学计算题（01～02》专题分类训练题湖北省石首市文峰中学刘涛专题一：化学方程式相关计算1．工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。
请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）2．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH＝2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O⑴次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为。
⑵高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为（填最简比）。
⑶现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）3．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。
请计算：⑴理论上生成沉淀的质量。
⑵反应后所得溶液的质量。
4．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算：⑴NaOH溶液中溶质的质量为______g。
⑵生成NaCl的质量。
5．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
⑴该反应属于____________（填基本反应类型）。
⑵求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。
6．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。
求：⑴生成气体的质量。
⑵样品中NaHCO3的质量分数。
7．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g 10g 10g 10g加入CaCl2溶液的质量20g 40g 60g 80g生成沉淀的质量3g m 8g 8g请分析表中数据回答并计算。
题型03 气体制备和除杂题-2021年中考化学专题复习之三轮题型巧突破(解析版)
题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。
要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。
此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。
基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。
常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。
2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
【 中考复习方案】(河北专版) 中考化学复习方案(专题分析+重难突破,含 试题)：专题突破三创新小实验.pptx
专题分析
重难突破
图 Z3－1
专题突破三┃创新小实验
(1)量取所需要的水应选择____1_0_0_m_L___(填“10 mL”“50 mL” 或“100 mL”)量筒。
专题分析
重难突破
专题突破三┃创新小实验
突破三气体的制取 命题角度：综合考查气体制备，包括发生装置和收集装置及
相关化学知识的考查。 例 3 图 Z3－4 所示为常用的实验装置图，根据所学知识回
答下列问题。
专题分析
图 Z3－4
重难突破
专题突破三┃创新小实验
(1)实验室常用 B、C 组合的装置制取氧气，写出该反应的化 学方程式：2_H__2_O_2_=M_=n_=O=_=_22_H__2_O_＋__O__2↑_。若改用 F 装置收集氧气，则 应从_____a_____(填“a”或“b”)管导入。
纵观近几年的河北中考试题，对小实验的考查更多是针对教材实 验的考查或延伸考查。根据其考查内容的不同可以分为：考查基本实 验操作、考查物质组成的测定方法、考查气体的制取、考查物质的性 质、考查燃烧条件等。
专题分析
重难突破
专题突破三┃创新小实验
重难突破
突破一基本实验操作考查 命题角度：主要考查初中化学基本实验操作。
(2)通过查阅资料得知，硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，其 密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固 体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢气体。 实验室制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____B____(填编号)， 小华将收集满硫化氢气体的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊的水中。 她观察到的现象是__集__气__瓶__内__液__面__上__升__，__且__溶__液__变__红_____。
【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷 专题3 水和溶液
1 第一部分 身边的化学物质专题3 水和溶液(训练时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(每题3分，共48分)1．我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是( )A ．硬水比软水洗衣服的效果好B ．用肥皂水来检验硬水和软水C ．硬水的pH 一定小于7D ．实验室里最好用自来水配制溶液【解析】肥皂水可以区别硬水和软水，软水洗衣效果更好；硬水中含有Ca 2＋，Mg 2＋，pH 不一定小于7；自来水中含有杂质，不能用来配制溶液，应使用蒸馏水配制溶液，故A 、C 、D 错，B 正确。
【答案】B2．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )A ．①②③④B ．④①③②C ．①②④③D ．①④③②【解析】①图为水分子电解前示意图；②图为电解刚刚开始的示意图；③图为电解一段时间后氧原子与氧原子聚集和氢原子与氢原子聚集的示意图；④图为电解生成了氧气分子和氢气分子，故先后顺序为①②③④。
【答案】A3．水资源是战略资源。
下列是节水标志的是( )【解析】A ——当心爆炸；B ——禁止烟火；C ——节约用水；D ——可循环利用。
【答案】C4．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能．．形成溶液的是( ) A ．花生油 B ．白糖 C ．纯碱 D ．食盐【解析】此题考查溶液的形成和特征。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
白糖、纯碱、食盐等放入水中都能形成均一、稳定的混合物，而花生油放入水中形成的是乳浊液。
答案为A 。
【答案】A5．下列物质不属于．．．溶液的是( ) A ．生理盐水 B ．“雪碧”汽水C ．碘酒D ．冰、水混合物【解析】生理盐水是NaCl 溶液；“雪碧”汽水是CO 2分子和其他离子的溶液；碘酒是碘的乙醇溶液；冰水混合物是纯净物，不属于溶液。
【答案】D6．下列关于溶液的说法中，不正确的是( )A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D ．20 ℃，氯化钠的溶解度为36 g ，则20 ℃时100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g【解析】溶解度定义为一定温度下，物质在100 g 溶剂．．里达到饱和时所溶解的质量，故100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠小于36 g ，D 错。
九年级化学中考热点第三轮复习-化学计算中考真题版
黔西县思源实验学校九年级化学中考热点第三轮复习 化学计算编写者：白晋阳（2015.5.23深夜于家中）一、化学计算的容：1、相对原子质量121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量2、有关化学式的计算① 化合物中化合价的简单计算②相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和以化合物A m B n 为例：相对分子质量=A 的相对原子质量×m +B 的相对原子质量×n ③组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 以化合物A m B n 为例：AB 元素的质量比=%100⨯⨯⨯nB mA 的相对原子质量的相对原子质量④原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 ⑤ 化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量以化合物A m B n 为例：A 的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质的相对原子质量mA⑥化合物或混合物中某元素的质量某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量3、溶液的计算 ①固体的溶解度 ②溶质的质量分数 公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数＝%100⨯⨯溶液的密度溶液的体积溶质质量%100g100⨯+=s s分数饱和溶液中溶质的质量a.溶液的稀释计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 b.溶液的混合计算4、利用化学方程式的计算① 有关纯净物的化学方程式的计算，即：已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量； 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
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2019-2020年中考专题突破-专题三中考化学计算
1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2 g固体物质，求： (1)生成氧气的质量是____________g。
(2)原混合物中二氧化锰的质量是多少？
2．（葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（1）生成氧气的质量为__g．
（2）回收二氧化锰的质量．
3．某矿山的石灰石样品中含有杂质(杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。
某学校的同学们想测定样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称量6 g放入质量为20 g 的烧杯中。
然后加入50 g的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
称得总质量为73.8 g。
试回答：(1)实验结束时，共放出二氧化碳______g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留一位小数)
4．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15 g 溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g 平均分四次加入其中，充分振荡(实验数据见下表)。
(1)表中x ＝________。
(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
5．xx·泰安泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO 3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g 。
)
反应时间/s 20
40
60 80 100 烧杯和药 品质量/g
137.8 135.6
m
134.5
134.5
请计算： (1)表中的“m ”为________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1 % )
6．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g ，向其中滴加一定浓度的NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH 溶液80g ，过滤，得到滤液175.1g ．请计算：（1）该反应生成沉淀 4.9 g ；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH ）2↓+Na2SO4） 7．（南充）将一定质量的金属锌投入到100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反
（1）完全反应后生成H 2的质量为 应时间的关系如图所示．试求：
g ；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
加入氢氧化钠 溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质
量/g
2.9
x
8.7
8.7
8.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。
现取21.3g样品与烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。
请计算： (1)样品中氢氧化钠的质量。
(2) B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
9.（内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。
每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。
⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为。
11. （年广西贺州，30题）小英同学为了侧定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75m1的稀盐酸分三次加人石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表:
试求:
(1)m的值是 g。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）？
12．(年湖南娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。
某学生
用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
13．（年四川广安）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
（1）第Ⅱ组数据n为_________ g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
14．（年广东梅州）（12分）某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。
称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。
测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。
（1）加入盐酸的质量在0—25g时，与盐酸发生反应。
（2）反应产生二氧化碳质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
14．（年浙江宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。
小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计，则
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为。
(2)图中m= g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？38255 956F 镯20480 5000 倀27709 6C3D 氽v2G32004 7D04 約21373 537D 卽 31196 79DC 秜30749 781D 砝26731 686B 桫EZ。