金属钠的性质学案
钠的性质教学设计
钠的性质教学设计教案设计一、教案背景1、面向学生：中学2、学科：化学3、课时：14、学生课前准备：（1）课前预习了解（2）完成课后习题二、教学课题1、探究金属钠性质；2、欣赏钠的主要用途；3、学习有关化学实验的基础知识和基本技能，掌握实验探究的方法。
三、教材分析本课教材通过实验，引导学生学会观察，培养学生勇于质疑、勤于思索、独立思考的的能力。
【教学重点与难点】1、钠的化学性质（钠与氧气、水等的反应）2、学习和培养探究方法，养成主动探究的习惯教学之前用百度在网上搜索《钠》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，利用百度搜索有关实验的视频，现场放给学生观看，加深印象。
用百度网上搜索下载相关的图片，让学生加强了解。
四、教学方法1、实验引导学生主动探究；2、创设情境，引导师生、生生合作探究和引伸探究；五、教学过程录像：金属钠的用途1．钠及其重要化合物的性质⑴位置第3周期第AⅠ族。
⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：/u12/v_Mzg2NjQzMDY.html现象？出现这些现象的原因？方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑②钠与氧气的反应：/programs/view/ThQNUfkwPjo钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）（做练习）1、下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
2.1活泼的金属单质钠-学案高一化学人教版(5)
活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1.通过钠原子结构判断钠的还原性，从微观探析到宏观辨识，形成结构决定性质的素养
2.通过实验探究，学习钠的主要化学性质，体验科学探究的过程与方法，培养观察能力及规范操作能力，以及推理判断的思维能力。
3.通过学习钠的存在形式与用途，建立性质决定存在与用途的思想。
4.掌握研究物质性质的基本程序与方法。
【学习过程】
课堂总结回顾本节课所学知识，画出本节课的知识框架及思维导图：
掌握研究物
质性质的基
本程序与方
法
随堂检测某化学课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图所示
装置(夹持装置省略)。
反应一会儿后，加热铜丝。
根据反应中观察
到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是______________________________
(2)U形管中溶液的颜色___________，说明有___________生成。
(3)铜丝的变化现象是_____________，说明有__________生成；
若去掉后面的装置，则检验生成的气体的方法是________________。
针对练习
当堂检测
巩固知识。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
新苏教版高中化学必修1优质学案：3.2.1 钠的性质与制备
第二单元 金属钠及钠的化合物 第一课时 钠的性质与制备课程标准要求 1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。
知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。
2.能说出氧化钠、过氧化钠的性质。
能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。
一、金属钠的性质与应用 1.钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子，。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性，在自然界中以化合态形式存在。
2.钠的物理性质钠是银白色，有金属光泽的金属，密度：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)；熔点低于100 ℃；质地很柔软，可以用小刀切割。
3.钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①实验操作②实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，反应方程式为4Na ＋O 2===__2Na 2O ；加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体，反应方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
③实验结论：钠是非常活泼的金属，与O 2反应的条件不同，现象不同，产物也不同。
钠除了能与O 2反应外，还能与Cl 2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应 实验操作实验现象 解释钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 溶液逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水。
化学方程式是2Na ＋2H 2O===__2NaOH ＋H 2↑。
4.金属钠的用途(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
化学方程式为：TiCl 4＋4Na=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案
2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质： Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋⇒还原性(1)与非金属单质反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(白色)加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（淡黄色） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材](新教材RJ 第一册P 6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。
为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。
（1）CO 2的制备选用如图所示装置制取CO 2。
为了得到纯净的CO 2气体。
打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。
（2）[探究1] 钠能否与二氧化碳反应实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。
可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。
结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。
[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。
(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
高中化学《钠》学案
金属钠及其化合物【学习目标】1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】金属钠及其化合物的化学性质【知识回顾】以铁为例说明金属有哪些性质：（1）物理性质:（2）化学性质(用方程式表示)【合作探究】常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低____色，有光泽Ρ(煤油)__ρ(钠)__ρ(水)二、钠的化学性质现象分析（或结论解释）①②③④⑤问题思考：1、写出钠与水反应的化学反应程式？2、金属钠的保存方法是什么？拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：2、将金属钠放入CuSO4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？【同步练习】1、在烧杯中加入水（密度为1.0g∙mol−1）和苯（密度为388.0-⋅cmg）各50mL，将一小粒金属钠（密度为30.97-⋅cmg）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。
A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）。
A、盐酸B、饱和氢氧化钠溶液C、氯化铁溶液D、硫酸镁溶液实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热或点燃名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态化学性质与水反应与CO2反应【同步练习】3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A．灭火器B．水C．细砂D．煤油4、下列说法正确的是（）A、可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B、可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2C、利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2OD、将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【随堂检测】1、把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球C、溶液中产生较多的气泡D、水溶液变成红色2、观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3、向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是（ ）A 、溶液最后变为红色B 、溶液最后变为蓝色C 、有气泡产生，溶液先变为蓝色D 、有沉淀生成4、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）A 、硫酸铜溶液B 、稀硫酸C 、氯化钠溶液D 、氯化钾溶液 5、保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色瓶中B 放在沙子中C 放在水中D 放在煤油中 6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（ ）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属 7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）A ．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠C ．钠是一种较硬的金属，导热性好D ．钠是一种比水轻的金属8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（ ）①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A 、①④B 、①②④C 、①③④D 、①②③④9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A 、①②B 、②③C 、①④⑤D 、④⑤10、将4.6gNa 投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．等于4.6%B ．等于8.0%C ．小于8.0%D ．大于8.0% 11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )A 、两者均为白色固体B 、氧化钠比过氧化钠稳定C 、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D 、两者都是金属氧化物12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（ ）A 、Na 2CO 3B 、 Na 2O 2C 、 NaOHD 、Na 2O 13、金属钠分别在过量的O 2和Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是( )A ．都产生白烟B ．都产生黄色火焰C ．都发生爆炸D ．都生成白色固体14、如下图所示A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出其化学式：A B C D 写出下列转化的化学方程式（1） A →B （2） B →D （3） A →C15、如图所示装置，试管中盛有水，气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，将发生的现象是 A ．U 形管内红色褪去 B ．试管内溶液变红 C ．气球a 被吹大 D ．U 形管水位d 低于cA B CD点燃 CO 2 H 2OCO 2H 2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属钠的性质学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
学习内容金属钠的性质和应用
学习目标
学习重点通过实验认识钠的化学性质。
学习难点对实验现象的观察与分析，探究学习。
知识链接1、画出钠原子的核外电子排布示意图，思考它是容易
失去还是容易得到电子。
2、用核外电子排布示意图表示氯化钠的形成过程：
教学过程用案人自我创
新
一、钠的物理性质
1、钠单质保存在，用小刀可以切开，说明
钠，断面呈，具有导电、导热性。
二、钠的化学性质
1、与氧气反应
【观察思考】
（1）用小刀切开的钠可以看到银白色，但过一会会变暗，
思考一下原因
（2）钠在加热条件下可以与氧气发生燃烧，反应的方程式
为：
（标出电子转移
的方向和数目），
火焰颜色为，生成物的颜色为；在该反应中，钠是
剂，氧元素的化合价为价。
（3）写出Na
2O和Na
2
O
2
分别与水反应的化学方程式，比较一下
这两个反应的异同
（4）潜艇在下潜过程中常用过氧化钠消耗潜艇内部的二氧化碳浓度，提高氧气的浓度，请写出其中涉及到的反应方程式
2、与水反应
(1)实验探究
实验过程实验现象结论和总结
向一成有水的小
烧杯
中滴加几滴酚酞溶
液，然后投入一小
块（约绿豆粒般大
小）金属钠，观察
（2）写出钠与水反应的化学方程式，分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
3、与盐反应（教材第50页）
【讨论】1：钠的性质很活泼，可以置换出水中的氢，可否利用钠的活泼性从盐溶液中来置换出金属为什么
2：钠在什么条件下可以置换出金属钛写出钠与四氯化钛反应的方程式
三、钠的存在、制取和用途
1.存在：
【思考】结合钠的性质思考一下，自然界中是否存在钠单质
2.工业制取
【思考】钠单质是如何得到的分析反应过程中的电子转移情况。
3.用途
钠的用途有：。
【课堂反馈】
1.钠与水的反应的现象与钠的下列性质无关的是
（）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠的强还原性
2.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均是足够多），可以观察到的现象是
（）
A.钠浮在煤油层上，不反应
B.钠沉在煤油层下，不反应
C.钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应
D.钠沉在水层下，剧烈反应
3.将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A.等于23%
B.大于23%
C.等于40%
D.大于40%
5.下列有关金属钠的说法中，错误的是
（）
A.钠中有在加热的条件下才能与氯气反应
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在反应中易失电子，表现出还原性
D.钠应保存在煤油中
6.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
（）
【课堂小结】用化学方程式表示钠的重要的化学性质
选做题
B组题：4.6克的金属钠放入水中充分反应，得到100mL溶液，
（1）该溶液的物质的量浓度是多少
（2）可以得到标准状况下氢气的体积是多少
【课堂小结】。