化学公益导学(A-18)附答案

化学公益导学（A-18）附答案班级 姓名1、某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH 试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子，若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④2、甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表：A ．甲组、乙组B ．丙组、丁组C ．甲组、丙组D ．乙组、丁组3、某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na 2SO4、K 2CO 3、BaCl 2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。

乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是A .稀盐酸、Na 2SO 4溶液、K 2CO 3溶液、BaCl 2溶液B .K 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、稀盐酸、Na 2SO 4溶液C .BaCl 2溶液、K 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、稀盐酸D .Na 2SO 4溶液、BaCl 2溶液、K 2CO 3溶液、稀盐酸4、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A ．CO 2气体(CO 气体)——通入氧气B ．CaO 固体(CaCO 3固体)——加水充分溶解，过滤C ．KCl 固体(MnO 2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D ．NaCl 溶液(CaCl 2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤5、某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。

操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测A.Na 2CO 3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO 3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低6、在AlCl 3溶于中逐渐加入NaOH 溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。

反应过程为AlCl 3+3NaO H ＝Al(OH)3↓+3NaCl ，Al(OH)3+ NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 。

现取13.35%的AlCl 3溶液100g ，在其中加入15%的NaOH 溶液100g ，反应后溶液的溶质为A ．AlCl 3B ．NaClC ．NaAlO 2D ．NaOH10mL HCl （20%） 20.0 10mL HCl （20%） 20.07、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变8、小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸是A．NO和O2+B．CO和N2 C.NO2和CO2D．SO2和C1O210、在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡。

分别向一个烧杯中加入一定量的镁，另一个中加入一定量的铝，充分反应后天平仍平衡，则加入Mg、Al的质量比可能是A.11:12B.32:33C.3:4D.1:112、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是A．燃料气和空气的进入量都减小B．燃料气和空气的进入量都增大C．减小燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减小空气进入量13、1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是A. R2O和R2O5B.R2O3和R2O5C. R2O3和R2O7D. R2O和R2O314、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。

若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。

则a与b 的关系可能为A. a=3/8bB. a﹥3/8bC. a﹤3/8bD. a﹥3/4b15、把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为A．10克 B．22.5 C．25克 D．30克16、将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D.减轻30%17、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。

则反应产生氢气的质量是A．2 g B．3 g C．3.5g D．4.5 g18、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。

现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－19、已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3=2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2 ==2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3 ==2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？（2）该固体不可能是混合物，为什么？20、现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。

某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

21、碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl表示，还可以用CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。

书写离子方程式时按以下步骤进行：①“写”：写出化学方程式。

(Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl)②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。

(2Na+＋CO32—＋Ca2++2C1—＝CaCO3 ↓＋2Na+＋2C1—)③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。

(CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓)④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：(1) HCl在水中解离出(填离子符号)；NaOH在水中解离出(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式是。

22、硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。

⑵探究浓硫酸的吸水性。

兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、。

⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。

可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。

实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：。

23、请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为：(填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B 再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。

①溶液D中溶质可能有种组成（填数字）；②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是、；③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是。

24、化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。