全国高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质课时达标20180503287.doc
2018年高考化学一轮总复习3.2分子结构与性质课件新人教版
2． (1)有以下物质： ①HF， ②Cl2， ③H2O， ④N2， ⑤C2H4， ⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 ②④⑦ ； ①③⑥⑨ ； 键的是___________ 只含有非极性键的是___________ 既
⑤⑧ ；只有 σ 键的是 有极性键，又有非极性键的是 ________ ①②③⑥⑦⑧ ；既有 σ 键又有 π 键的是________ ④⑤⑨ 。含有 ______________
②
相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相 同的杂化方式。
4．等电子原理 原子总数 相同，
价电子总数
易错警示
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，
也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl， Be 与 Cl 等。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s－ s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
⑦ 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________ 。
(2)COCl2 分子的结构式为 ( ) A． 4 个 σ 键 C．2 个 σ 键、1 个 π 键
，COCl2 分子内含有 B．2 个 σ 键、2 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
解析
(1)①HF 中只含有极性键； ②Cl2 中只含有非极性
注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
3．键参数——键能、键长、键角 (1)概念
全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质优选学案
第 46 讲分子构造与性质考大纲求考情剖析命题趋向1. 理解离子键的形成，能依据离子化合物2017，全国卷Ⅰ，高考对本部分的考的构造特点解说其物理性质。
35T查主要以三方面为主：2. 认识共价键的形成、极性、种类( σ键2017，全国卷Ⅱ，(1) 化学键的种类、特和π键 ) ，认识配位键的含义。
35T征、判断； (2) 常有分子3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子2016，全国卷甲，的立体构型及中心原子的某些性质。
37T的杂化种类； (3) 范德华4. 认识杂化轨道理论及简单的杂化轨道2016，全国卷乙，力、氢键、配位键的特种类 (sp 、sp2、 sp3) 。
37T点及对物质性质的影5. 能用价层电子对互斥理论或许杂化轨2016，全国卷丙，响。
估计 2019 年高考将道理论推测简单分子或离子的空间构造。
37T会对上述考察内容进行6. 认识范德华力的含义及对物质性质的2016，江苏卷， 21T重点考察。
注意杂化轨影响。
道理论及价层电子对互7. 认识氢键的含义，能列举存在氢键的物分值： 3～6 分斥理论的复习。
质，并能解说氢键对物质性质的影响。
考点一共价键1．共价键的实质与特点(1)实质：在原子之间形成 __共用电子对 __( 电子云的重叠 ) 。
(2)特点：拥有 __方向性 __和 __饱和性 __。
共价键的 __方向性 __决定着分子的立体构型，共价键的__饱和性__决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连结的原子数量。
2．共价键的分类分类依照种类__σ __键电子云“ __头碰头 __”重形成共价键的原子轨叠道重叠方式__π __键电子云“ __肩并肩 __”重叠__极性 __共用电子对发生 __偏移 __ 形成共价键的电子对键能否偏移__非极性共用电子对不发生 __偏移__键____单 __键原子间有 __1 对 __共用电子对原子间共用电子对的__双 __键原子间有 __2 对 __共用电数量子对__三 __键原子间有 __3 对 __共用电子对原子间共用电子对的共价键__两方 __供给电子根源配位键__单方 __供给电子3．键参数——键能、键长、键角(1) 观点(2)键参数对分子性质的影响①键能 __越大 __，键长 __越短 __，化学键越强、越坚固，分子越稳固。
高三一轮总复习讲与练课时作业40分子结构与性质
高三一轮总复习讲与练课时作业分子结构与性质一、选择题(共分，每小题分)．下列叙述正确的是()．和都是共价化合物．和都是以极性键结合的极性分子．在和晶体中，都不存在单个小分子[答案][解析]和分子中都含有共价键，但是单质，故选项错误。
空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项错误。
本题正确答案为。
．下列现象与氢键有关的是()①的熔、沸点比第Ⅴ族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．①②③④⑤⑥．①②③④⑤．①②③④．①②③[答案][解析]氢键存在于电负性较大的、、原子与另外的、、等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的—共价键的强度有关。
．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()[答案][解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
．下列过程中，共价键被破坏的是()．碘升华．溴蒸气被木炭吸附．酒精溶于水．氯化氢气体溶于水[答案][解析]溶于水电离成＋和－，破坏了共价键。
．下列叙述正确的是()．是极性分子，分子中原子处在个原子所组成的三角形的中心．是非极性分子，分子中原子处在个原子所组成的正方形的中心．是极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央．是非极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央[答案]．下列叙述中正确的是()．、、都是极性分子．、都是含有极性键的非极性分子．、、、的稳定性依次增强．、、都是直线形分子[答案][解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，中为非极性分子，中从到稳定性应依次减弱；中为“”形分子(或角形)，故选。
全国通用近年高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点2分子的立体结构考题集萃实战演练(2021
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第十一章第46讲考点二1．（1)(2016·全国卷甲）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3）6］SO4蓝色溶液。
①［Ni(NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__.②在[Ni(NH3)6］2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__配位键__，提供孤电子对的成键原子是__N__。
(2）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z 和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:①利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__三角锥形__。
②X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__HNO3__(填化学式）；Z 和U的氢化物中沸点较高的是__HF__（填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__Si＞Mg＞Cl2__(填化学式）.(3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__V形__，其中氧原子的杂化方式为__sp3__.（4)（2017·全国卷Ⅰ节选)X－射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I错误!离子。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)
三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
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3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
高中化学一轮复习课时规范练18 分子结构与性质(含答案)
课时规范练18 分子结构与性质一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022江苏盐城高三检测)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO 2发生反应:2NH 3·H 2O+SO 2(NH 4)2SO 3+H 2O 。
下列说法正确的是( )A.NH 3的电子式为H ··N ··H ··H B.SO 2是非极性分子C.N H 4+的结构式为[]+D.H 2O 的空间结构为直线形2.(2021湖北卷,6)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.23 g C 2H 5OH 中sp 3杂化的原子数为N AB.0.5 mol XeF 4中氙的价层电子对数为3N AC.1 mol [Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD.标准状况下,11.2 L CO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A3.(2022辽宁卷)理论化学模拟得到一种N 13+离子,结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N 原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定4.(2021湖北卷,9)下列有关N 、P 及其化合物的说法错误的是( )A.N 的电负性比P 的大,可推断NCl 3分子的极性比PCl 3的大B.N 与N 的π键比P 与P 的强,可推断N ≡N 的稳定性比P ≡P 的高C.NH 3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH 3的键角比PH 3的大D.HNO 3的分子间作用力较小,可推断HNO 3的熔点比H 3PO 4的低5.(2022河北高三模拟)宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H 、D 、T)。
已知:D 2O 的熔点为3.8 ℃、沸点为101.4 ℃,D 2S 比H 2S 稳定,工业上利用反应堆的中子(01n),采用锂-6化合物做靶材生产氚(T)。
下列说法正确的是( )A.氕、氘、氚的化学性质明显不同B.D 2O 分子间氢键比H 2O 分子间氢键强C.氕、氘、氚互为同素异形体D.上述生产氚的过程中同时有3He生成6.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是()A.F的电负性比Cl的大,可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOHB.HI的分子间作用力比HCl的大,说明HI的热稳定性好C.H2O2具有氧化性,可推断H2S2也具有氧化性D.N4H4熔融时能导电,说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键7.(2022江苏泰州高三调研)催化剂作用下,SO2与Cl2反应生成SO2Cl2;对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HS O3-、S2O32-和痕量的S O32-,三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式,在高温时能将HBr氧化为Br2。
全国通用高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质名师课件选修
4．(1)(2016·全国Ⅰ卷，节选)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、 三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
2
_V_形___
H2O
0
三角形
平面三角形
CO23－
0
四面体形
正四面体形
NH＋ 4
提醒：(1)价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越 低。如 CO2 为直线形。 (2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力 越强，键角越小。如键角 H2O<NH3<CH4。
2．用杂化轨道理论推测分子或离子的立体构型
③示例： Π43。
：Π66，CH2===CH—CH===CH2：Π44，NO－ 3 ：Π64，SO2：Π43，O3：
2．共价键的键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
(2)R 中阴离子 N－ 5 中的 σ 键总数为________个。分子中的大 π 键可用符号 Πnm 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子 数(如苯分子中的大 π 键可表示为 Π66)，则 N－ 5 中的大 π 键应表示为________。 (3)图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋ 4 )N—H…Cl、_________________、 __________________。
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课时达标 第46讲1．(2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH 3)4SO 4·H 2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O ＞N ＞H__(用元素符号表示)。
②NH 3中N 原子的杂化轨道类型为__sp 3__，与其互为等电子体的阳离子为__H 3O ＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出(答案合理即可)__。
(3)CuCl 2和CuCl 是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl 2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数：A 为(0,0,0)，B 为(0,1,1)，C 为(1,1,0)，则D 原子的坐标参数为__⎝ ⎛⎭⎪⎫34，34，14__。
③晶胞中C 、D 两原子核间距为298 pm ，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体密度为 99.5×4⎭⎪3×N A ×10－30 g·cm －3(列出计算式即可)。
解析 (1)③在铜氨配离子中，NH 3中的N 提供孤电子对、Cu 2＋提供空轨道形成配位键，故铜氨配离子的结构式为；加入乙醇后析出晶体是因为降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出。
(3)①利用“均摊法”知，每个晶胞中含有Cu 、Cl 的数目均为4，因此图示晶胞为CuCl ；②晶胞可认为由8个等体积小晶胞组成，D 原子恰好处于小晶胞的体心，因此D 原子的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫34，34，14；③连接晶胞中A 、C 两原子，过D 原子作AC 的垂线，交AC 于E 点，设晶胞的边长为x cm ，则依据CD 的长度和D 原子的坐标和直角三角形CD E可得⎝ ⎛⎭⎪⎫x 42＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2x 42＝(298×10－10)2，解得x ＝298×43×10－10，则可求出晶胞的体积为⎝ ⎛⎭⎪⎫298×433×10－30 cm 3，故该晶胞的密度为99.5×4⎝ ⎛⎭⎪⎫298×433×N A ×10－30 g·cm －3。
2．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题：(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应的离子萃取，如La 2＋、Sc 2＋。
写出基态二价钪离子(Sc 2＋)的核外电子排布式：__1s 22s 22p 63s 23p 63d 1或[Ar]3d 1__，其中电子占据的轨道数为__10__个。
(2)对叔丁基杯 [4] 芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为__sp 3__。
羟基间的相互作用力为__氢键__。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如N －3、SCN －等。
根据等电子体原理判断N －3的空间构型为__直线形__；一定条件下，SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2。
试写出(SCN)2的结构式：__N ≡C —S —S —C ≡N__。
(4)已知C 60分子结构和C 60晶胞示意图如下所示：则一个C 60分子中含有的σ键个数为__90__，与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有__12__个，C 60晶体的密度为__1.67__g/cm 3(计算结果保留两位小数)。
解析 (2)羟基氧原子有2个σ键，2对孤电子对，价层电子对数是4，因此杂化方式是sp 3杂化；4个羟基之间无共价键相连，但符合形成氢键的条件，因此羟基间的相互作用力是氢键。
(3)N －3与CO 2互为等电子体，因此N －3的空间构型为直线形；SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2，说明SCN －的性质与Cl －类似，则(SCN)2也应具有类似Cl 2的结构，结合(SCN)2中N 是－3价，C 是＋4价，S 是－1价可知(SCN)2的结构式是N ≡C —S —S —C ≡N 。
(4)从图Ⅱ可以看出，C 60分子中每个C 原子与其他3个C 原子形成2个碳碳单键和1个碳碳双键，共3个σ键，根据均摊法，一个C 原子实际含有的σ键个数为32，所以一个C 60分子中含有的σ键个数为60×32＝90；C 60的晶胞是面心立方结构，所以与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有12个；1个C 60晶胞中含有的C 60分子个数是8×18＋6×12＝4，晶胞的质量m ＝720×46.02×1023 g ，而晶胞的体积V ＝(1.42×10－7)3 cm 3，所以C 60晶体的密度ρ＝m V ＝720×46.02×1023 g －73 cm 3≈1.67 g/cm 3。
3．有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子；C 的基态原子2p 能级有1个单电子；E 原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D 与E 同周期，价电子数为2。
则：(1)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__H 2O 分子间存在氢键__。
(2)A 、B 、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为__HF>H 2O>NH 3__(用化学式表示)。
(3)A 的最简单氢化物分子的空间构型为__三角锥形__，其中A 原子的杂化类型是__sp 3__杂化。
(4)A 的单质中σ键的个数为__1__，π键的个数为__2__。
(5)写出基态E 原子的价电子排布式：__3d 104s 1__。
(6)C 和D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长a用含ρ、N A 的计算式表示)。
解析 由题干信息可推出A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别是N 、O 、F 、Ca 、Cu 。
(6)C 和D形成的化合物是CaF 2，一个晶胞中有4个“CaF 2”，所以一个晶胞的质量是78×4N Ag ，一个晶胞的体积是a 3 cm 3，根据ρ＝m V ＝78×4N A a 3 g·cm －3，则a ＝3312ρN A cm 。
4．(2018·湖南三湘名校第三次联考)已知A 、B 、C 、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，C 、D 同主族。
E 、F 都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D 原子中，电子占据的最高能层符号为__M__，该能层具有的原子轨道数为__9__。
(2)E2＋的价层电子排布图是____，F 原子的电子排布式是__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1__。
(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为_sp 2杂化__，B 的气态氢化物的VSEPR 模型为__四面体__。
(4)化合物AC 2、B 2C 和阴离子DAB －互为等电子体，它们结构相似，DAB －的电子式为____。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E 3＋与配位体AB －构成，配位数为6。
甲的水溶液可以用于实验室中E 2＋的定性检验，检验E 2＋的离子方程式为__3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓__。
(6)某种化合物由D 、E 、F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为__CuFeS 2__。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ＝__184×46.02×1023 g ×1 030×10 cm 3≈4.32__g/cm 3。
解析 由题中信息可推出A 是C 元素，B 是N 元素，C 是O 元素，D 是S 元素，E 是Fe 元素，F 是Cu 元素。
(4)CO 2的结构式是O===C===O ，SCN －与CO 2是等电子体，结构相似。
(6)晶胞中F(Cu)原子的数目是8×18＋4×12＋1＝4，E(Fe)原子的数目是4×14＋6×12＝4，D(S)原子全部位于晶胞内部，数目是8，所以Cu 、Fe 、S 原子的数目之比是4：4：8＝1：1：2，故其化学式为CuFeS 2；一个晶胞中有4个“CuFeS 2”，晶胞质量m ＝184×46.02×1023 g ，晶胞体积V ＝(524×10－10)2×1 030×10－10 cm 3，所以晶体的密度ρ＝m V＝184×46.02×1023 g －102×1 030×10－10 cm 3≈4.32 g/cm 3。
5．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中基态A 原子价电子排布式为n s n n p n ＋1；化合物B 2E 为离子化合物，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F 原子最外层电子数与B 的相同，其余各内层轨道均充满电子。
请根据以上信息，回答下列问题：(1)A 、B 、E 的第一电离能由小到大的顺序为__Na<S<N__。
(2)B 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点__高__(填“高”或“低”)。
(3)氢化物A 2H 4分子中A 原子采取__sp 3__杂化。
(4)按原子的外围电子排布分区，元素F 在__ds__区，二价阳离子F 2＋与过量的A 的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为__Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋4H 2O__。