甘肃省通渭县马营中学2016届高三第二次月考理综化学试卷(含解析).doc

马营中学2015—2016学年度高三级第2次月考理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精8．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OD．将钠加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑9．牙齿洁白，人人喜欢。

将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O210．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性11．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22. 4L乙醇的分子数为N A 12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物13.许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。

下列化学反应方程式肯定不正确．．．的（）A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O226．（10分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是。

（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。

（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④。

27（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。

按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为。

（2）下列2个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成g O2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．AgNO3C．HCl D．Na2SO4（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：该变化的基本反应类型是反应，Q物质的作用为。

28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：34[选修5—有机化学基础]（15分）可降解聚合物P的合成路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

化学试题答案：7．C【解析】试题分析：A、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B、金属铜是单质，不是电解质，B错误；C、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，C正确；D、酒精不导电，属于非电解质，D错误。

考点：考查了物质的分类、电解质的相关知识。

8．C【解析】试题分析：A、Al(OH)3两性氢氧化物，不溶于弱碱，正确的是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B、铁与盐酸反应生成亚铁离子，不符合客观事实，正确是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；C、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2、H2SO4是强酸，拆写，Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，正确；D、电荷不守恒，正确的是；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；考点：考查离子反应方程式正误判断。

9．D【解析】试题分析：虽然都具有漂白性，但C1 2的水溶液有毒，HNO 3具有腐蚀性，Na 2O 2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，双氧水还原产物是水，适合漂白牙齿．选项D 符合题意。

考点：漂白原理的应用10．A【解析】试题分析：①2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，A、①MnO4－是氧化剂，Cl2是氧化产物，MnO4－>Cl2，②中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，Cl2>Fe3＋，氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3＋，正确；B、根据上面的分析①②都有化合价的升降，都是氧化还原反应，错误；C、①中产生气体是Cl2，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，I2能使湿润的淀粉试纸变蓝，错误；D、②中体现了Fe2＋的还原性，没有体现氧化性，错误。

考点：考查氧化还原反应的规律、定义、氯气制备和性质。

11．C【解析】试题分析：A．28gC2H4的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，乙烯的结构简式我CH2＝CH2，其中所含共用电子对数目为6N A，A错误；B．乙酸是弱酸，部分电离，则1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1N A，B错误；C．CH4分子中含有6＋1×4＝10个质子，则1mol 甲烷分子所含质子数为10N A，C正确；D．标准状况下乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即22. 4L乙醇的分子数不是N A，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数计算12．B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，正确；C、冰水只含有H2O，为纯净物，错误；D、NaCl不是钠的含氧化合物，错误。

【考点定位】本题考查物质的分类。

【名师点晴】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，如：同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物。

在答题过程中应理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，正确、科学、规范的进行运用。

要熟悉物质分类的典型实例，还要注意一些物质分类的常见的特例及实例，如氧化物的种类，易错点有：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

有关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高中化学的各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识点中的基本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的本质。

13．D【解析】试题分析：根据题目所给两个反应可知，Na2O2与最高价元素的化合物反应生成样和O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成O2，NO2中N元素不是最高价，所以Na2O2与NO2反应生成NaNO3，不生成O2，故答案为D。

考点：本题考查氧化还原反应规律的分析与应用。

26．（1）；（2）羟基；羧基；（3）加成反应、氧化反应、酯化反应；（4）①CH 2=CH 2 + H 2O ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 CH 3CH 2OH ； ②2CH 3CH 2—OH + O 2———→硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 2CH 3CHO + H 2O ；④CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O27．（1）Na 2CO 3；Al 2O 3；（2）①16；②D ；（3）3；2；8；2；3；2；8；①C ；②4．48；（4）分解；催化剂。