第二章化学平衡常数习题
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D ．催化剂不能改变平衡常数的大小2. 将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4 I(s）NH 3 (g）+HI(g）；② 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)。
达到平衡时，c(H 2 )=0 . 5mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应① 的平衡常数为A．9_________ B．16_________ C．12_________ D．253. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%4. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1 . 6 mol C，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是 k =B ．此时B的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5. 反应Fe(s) +CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ，700 ℃ 时平衡常数为1 . 47 ，900 ℃ 时平衡常数为2 . 15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应6. 在25 ℃ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7. 物质 X Y Z 初始浓度/( mol · L − 1 ) 0 . 1 0 . 2 0 平衡浓度/( mol · L −1 ) 0 . 05 0 . 05 0 . 18. 一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)2CO(g)。
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
第二章 化学平衡习题
第二章 化学平衡习题一．选择题 1. 下列反应Kc 的单位是( ) 2.2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A L·mol -1B mol·L -1C L 2·mol 2D mol 2·mol -23.下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( ) A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g) B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g) 4.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1 32 H 2+12 N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1 C. K 12 = K 2 D. 无法确定 5.已知: 2SO 2+O 2=2SO 3反应达平衡后，加入V 2O 5催化剂，则SO 2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp ，△G<0 B. Qp>Kp ，△G>0 C. Qp<Kp ，△G<0 D. Qp<Kp ，△G>0 E. Qp=Kp ，△G=07. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH 3+H 2O NH 4+ + OH - -------K 1 HAc+H 2O Ac - + H 3O + -------K 2 NH 4+ + Ac - HAc + NH 3 -------K 3 2H 2OH 3O + + OH - --------K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K 3=K 1K 2K 4 B. K 4=K 1K 2K 38.可逆反应，C(s)+H 2OCO(g)+H 2(g) △H>0，下列说法正确的是( )A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D ． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V 正增大，V 逆减小，结果平衡向右移动 9.合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p2H23p p p K =:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( )A. K p =1/4K p ’B. K p =4K p ’C. K p =K p ’D. K p 与K p ’没有如上关系10. 下列因素对转化率无影响的是( )A. 温度B. 浓度C. 压力(对气相反应)D. 催化剂11. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:(1) mA + nBpC (2) X+2YZ对A 和X 而言，转化率大的是( )A. X>AB. A>XC. X=AD. 无法确定 12. 反应: A(g)+B(s)C(g)，在400K 时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa 时，A的转化率是( )A. 50%B. 33%C. 66%D. 15%13. 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是( ) A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为吸热反应 B. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 14. 在276K时反应: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H 2O(g)的浓度(mol·L -1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO 的转化率( )15.对于反应: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是( )A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大H2O(g)的分压E. 多加入C(S)16.反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压，低温17.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫17．下列叙述正确的是( )A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )i.可以加速某些反应的进行B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19．勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C，只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系a)一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压20．已知下列反应的平衡常数，H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二．填空题1.已知:(1) H2O(g)=H2(g)+12 O2(g)，Kp=8.73×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 12 2O2(g)，Kp=6.33×10-11则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________2.298K时，HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1，其Ka应为__________由Ka的数值说明_______3.1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________ 4．已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_____________，C物质的分压(kPa)为__________5．下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________.6．反应: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N22NH3，在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_______________，对反应(b)将_____________三.问答题1.乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时K C=4，经过计算，(1)反应物均为1mol，(2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.对反应: mA+nB pC，△H<0 ，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响. 为什么?3.催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么?4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø=-92.4KJ·mol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.已知某反应在25℃时，K p=5.0×1017，求此反应的△Gø.3.把3体积H2和1体积N2混合加热，在10Pø条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3 kPa)4.反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa ，P CO2=40kPa，P H2= 12kPa，P H2O =20kPa，在恒温恒容下通入CO气体，P H2=17 kPa，试计算新平衡下各气体的分压.5.设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，此时H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K p12. NH3(g) N2(g)+3H2(g) K p26.已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:(1) 该温度下反应的K c和K p(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少.第二章化学平衡习题答案一．选择题1. A2. B3. B4. B5. C E6. B7. B D8. C9. D 10. D 11. B 12. B 13. C 14. A D 15. D 16. A 17. C D 18. D 19. D 20. A C 二．填空题1.7.25×10-17.25×10-12. 1.46×1010HBr(aq)离解的很完全3.0.5mol 50%4.67% 33.35.加快向左移动6.无影响使平衡右移三．问答题1.答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X XX2(1-X)2= K C = 4 X=0.67α1=0.671×100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=K c=4，y=0.9 α2=90%α2>α1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.答: 升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3.答: 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用，所以能影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能，同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡.4. 答: 对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢，使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移.四．计算题 1.解:2A(g) + B(g)2C(g)始: 2×105 1×105 0平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X 有 (2×105-X)+(1×105-1/2X)+X=2.2×105 X=1.6×105(Pa) =1.6×1052×105×100%=80% K=P C 2P A 2P B= 1.6×105(0.4×105)(0.2×105) =8×10-4 2.解:∵ △G ø=-2.30RTlgK p∴ △G ø=-2.30×8.31×(273+25)×lg5.0×1017=100813(J·mol -1) =1.008×102(kJ·mol -1)3.解:平衡时，P(NH 3)=10×3.85%=0.385P ø P(N 2)=10-0.3854 =2.40P øP(H 2) =3P(N 2) = 7.2P ø K p =P(NH 3)/P(H 2)P(N 2) = 0.3857.2×2.4= 1.65×10-4设50P ø时，NH 3占X P=50XP ø P(N 2) =504(1-X)=(12.5-12.5X)P øP(H 2) =(37.5-37.5X)P ø(50X)(37.5-37.5X)3(12.5-12.5X)= 1.65×10-4X=0.15 NH 3占15%. 4.解:K P =OH CO CO H 222p p p p =40×1240×20=0.6 恒容下通入CO 使P(H 2)增大 17-12=5(kPa)P’(CO 2)= 40+5 = 45(kPa) P’(H 2O) = 20-5=15(kPa)K P =OH CO CO H 222p p p pP ’CO =pO H CO H K p p p 222 =17×450.6×15=85(kPa) 5. 解:N 2的物质的量的分数为100500=0.2，则NH 3的为1-0.2-0.4=0.4 则P=500×0.4=200kPa ， P(H 2)=500×0.4=200kPa(1) K p1=P(NH 3)/[P(H 2)P(N 2) =200200×100 =5×10-5(2) K p2=1K=1.4×1026.解:(1) PCl 5 PCl 3 + Cl 2平衡:0.7-0.520.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 K c =[PCl 3][Cl 2][PCl 5] = (0.25)0.1= 0.625K p = K c (RT)2 -11= 0.625(0.082×523)1 = 26.8 (2) 设有X mol 转化为PCl 5 PCl 5PCl 3 + Cl 2平衡:0.1+X 2 0.25-X 2 0.25+(0.1-X)20.25-X20.3-X 20.1+X2= 0.625 解，得: X = 0.045 (mol)PCl5的分解百分率为: 0.25-X2×20.70×100% =65%。
化学平衡常数习题
（也叫（也叫 ）值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率，反应物转化率 ；值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率，反应物转化率 。
mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，反应向，反应向进行进行 ，反应向，反应向进行进行 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应１、化学平衡常数只与１、化学平衡常数只与 (g)(g)NH 1/2N 的关系式：的关系式： 。
的关系式：的关系式：。
的关系式：的关系式：O(g)CO ）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
有关，与反应物或生成物的浓度无关。
Fe(s)+CO 。
t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 D 、c(CO) = c(CO 2) E、化学平衡常数K 不变不变F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)×)×c(H c(H 2)=c(CO)×)=c(CO)×c(H c(H 2O)，试判此时的温度为 。
试推导在下列浓度下反应进行的方向试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号 CO（mol/L ） H 2O （mol/L ）CO 2 （mol/L ）H 2 （mol/L ）Q C 与K 关系及反应进行方向 1 0.3 0.5 0.4 0.4 2 1.0 0.3 0.5 0.6 3 0.8 1.6 0.7 1.7 7对于反应2SO 2(g)+ O 2(g) == 2SO 3(g) ,若在一定温度下，若在一定温度下，将0.1mol 的SO 2(g)和0.06mol O 2(g)注入一体积为2L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol 的SO 3(g) 试求在该温度下试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。
化学平衡常数习题
化学平衡常数习题一、化学平衡常数的表达式 1.对于反应mA (g)+nB(g)pC(g) +qD (g)，化学平衡常数的表达式为：K=2.平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，K 值越大，表示反应3.同一条件下,正、逆反应的平衡常数关系是4.在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）5.K 只与 有关,温度升高，K 值______ ___ 。
(填一定增大、一定减小、或可能 增大也可能减小)。
二、巩固练习( )1.某温度下反应：mA(g)+nB(g)pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． （ ）2.可逆反应N 2＋3H22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正（N 2）＝v 正（H 2）B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）D ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）（ ）3. X 、Y 、Z 为三种气体。
把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X ＋ 2 Y2 Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）= n （Z ），则Y的转化率为A ．%1005⨯+b a Ｂ．%1005)(2⨯+b b a C ．%1005)(2⨯+b a D ．%1005⨯+aba （ ）4．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是5.一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ， 升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
化学平衡常数例题
化学平衡常数例题1、800K 时一合成氨体系，将N 2和H 2按1：3充入，总压为2×107Pa ，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa ，求浓度平衡常数和压力平衡常数。
2、已知25℃时反应（1）2BrCl(g)= Cl 2(g) + Br 2(g) 的 K 1 =0.45 （2）I 2(g)+Br 2(g)= 2IBr(g) 的 K 2 =0.051 计算反应（3）2ClBr(g) + I 2(g) = 2IBr(g)+ Cl 2(g)的K 3 反应（1）+ （2）得：2ClBr(g) + I 2(g)=2IBr(g) + Cl 2(g) K 3=K 1×K 2=0.45×0.051=0.0233、反应 2SO 2+O 2==2SO 3 在25℃时向什么方向进行？已知：K =6.72×1024，p (SO 3)=1×105Pa , p (SO 2)=0.25×105Pa , p (O 2)=0.25×105Pa ，Q =[p (SO 3)/p θ]2/[p (SO 2)/p θ]2[p (O 2)/p θ]=( 1×105/105)2/ (0.25×105/105) 2( 0.25×105 /105)= 64 < K 反应正向进行4、CO(g)+Cl 2(g)=COCl 2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时K q = 1.5´ 108. 反应开始时，c 0(CO) = 0.0350mol ·L -1, c 0(Cl 2) =0.0270mol · L -1, c 0(COCl 2) = 0. 计算373K 反应达到平衡时各物种的分压和CO 的平衡转化率.解： CO(g) + Cl 2 (g) = COCl 2(g) 开始 c B /(mol ·L -1) 0.0350 0.0270 0 开始 p B /kPa 108.5 83.7 0 变化 p B /kPa -(83.7-x) -(83.7-x) (83.7-x)解： N 2 + 3H 2 = 2NH 3开始 P N2 =0.5×107 P H2 = 1.5×107平衡 P N2 =0.5×107-x P H2 =1.5×107-3x P NH3=2x x = 0.1×107Kp = 1.45×10-16Pa -2 Kc = 6.40×10-9mol -2.m 6平衡 p B /kPa 24.8+x x (83.7-x)为K q 很大, x 很小, 假设 83.7-x ≈ 83.7, 24.8+x ≈ 24.8平衡时: p (CO) = 24.8 kPa p (Cl 2) = 2.3 ´10-6 kPa p (COCl 2) = 83.7 kPa5、•773K 时，反应CO+H 2O=CO 2+H 2 Kc=9，求用原料比CO:H 2O=1:1和CO:H 2O=1:4时，CO 的转化率分别是多少？解：•设CO 开始浓度为x ，CO 2平衡浓度为y• CO + H 2O = CO 2+ H 2•开始 x x 0 0 •平衡 x-y x-y y y • y 2/(x-y)2=9 y/x=75%• 1：4时设CO 开始浓度为a ，CO 2平衡浓度为b •开始 a 4a 0 0 •平衡 a-b 4a-b b b • b 2/((a-b)(4a-b))=9 • b/a=97%某容器中充有N 2O 4(g) 和NO 2(g)混合物，n (N 2O 4):n (NO 2)=10﹕1. 在308K ，0.100 MPa 条件下，发生反应：N 2O 4(g)=2NO 2(g)； K q (308)=0.315（1）计算平衡时各物质的分压（2） 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K ，0.200 Mpa 条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各 组分的分压改变了多少？反应在恒温恒压条件下进行, 以1molN 2O 4为计算基准. n 总=1.10+x N 2O 4(g) 2NO 2(g) 开始时 n B /mol 1.00 0.100平衡时 n B /mol 1.00-x 0.10+2x 平衡时 p B /kPa （1.00-x/1.00+x ）100 （0.10+2x /1.00+x ）100X=0.234p (N 2O 4) =（1.00-x/1.00+x ）100 =57.4kPa p (NO 2) =（0.10+2x /1.00+x ）100=42.6kPap (N 2O 4)=2×57.4=114.8 kPa p (NO 2) =2×42.6=85.2 kPa p (N 2O 4) =135kPa p (NO 2) =65 kPa计算合成氨反应在25℃和427℃时的K θ，简单说明其意义。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
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训练6 化学平衡常数
[基础过关]
一、化学平衡常数的含义
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是
( )
A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆
2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关
3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是
( )
A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C ．温度越高，K 一定越大
D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1
4．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)
2NO 2(g)平衡后，保持温度不
变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
c 2(NO 2)
c (N 2O 4)值
( )
A ．变大
B ．不变
C ．变小
D ．无法确定
二、化学平衡常数的计算
5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 2
2SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L －
1。
则此条件下的平衡常数K 为( )
A ．4
B ．0.25
C ．0.4
D ．0.2
6．在一定温度下，反应12H 2(g)＋1
2
X 2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)
通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A ．5%
B ．17%
C ．25%
D ．33%
三、化学平衡常数的综合应用
7．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －
(aq) I －
3(aq)。
测得不同温度下该反应的平
衡常数K 如表所示：
t /℃ 5 15 25 35 50 K
1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是
( )
A ．反应I 2(aq)＋I －
(aq)
I －
3(aq)的ΔH >0
B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －
3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －
)
c (I －
3)
D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
( )
A ．该反应为吸热反应
B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小
C ．升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D ．加入催化剂，反应速率增大，
E 1减小，E 2减小，反应热不变 9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H 2O(g)
在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是
( )
A ．反应①的平衡常数K 1＝
c (CO 2)·c (Cu)
c (CO)·c (CuO)
B ．反应③的平衡常数K ＝K 1
K 2
C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 [能力提升]
10．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L －
1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)
②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)
下列说法正确的是()
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形
成了尿酸钠晶体(NaUr)。
发生的反应如下：
HUr Ur－＋H＋①
Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s) ②
(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)
反应。
简述你得出该结论的理由：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________________________。
13．工业合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问
题：
(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由
是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为K＝____________，当浓度商Q c______K(填“<”、“>”或
“＝”)时，反应向右进行。
(3)450 ℃时该反应的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理
措施有________(填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3
[拓展探究]
14．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，
发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得CO2和CO浓
度随时间的变化如图所示：
(1)0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。
A．温度B．铁粉的量(足量)
C．压强D．CO的量
(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的K。
①温度为973 K时：K＝____________________________________________________；
②温度为1 173 K时：K＝________________________________________________；
③反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。
答案
1．C 2．D3．A4．B5．A 6.B7.B 8．D9．B10．A11.C 12．(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应
(2)减小
(3)1
c(Ur－)·c(Na＋)
13．(1)降低催化剂能降低反应活化能
(2)c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)<(3)>(4)ce
14．(1)0.062 5(2)A(3)①0.62②1.29③吸热。