2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
宁德市2013—2014学年度第一学期高一质量检测化学A卷(含参考答案)
宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．。
3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。
根据物质的分类，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．分液C．渗析D．萃取3．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料4．下列过程属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影．．部分的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr6．下列说法正确的是A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物C．二氧化硫可广泛用于食品的增白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．H29．下列有关钠的叙述正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成10．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl512．下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 13．用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶114．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。
江西省鹰潭市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
1绝密★启用前鹰潭市2013—2014学年度上学期期末考试高 一 化 学 试 题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ： 16 S ： 32 Cu ： 64 Na ：23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5 Fe : 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）： 1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A ．遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散B ．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧。
2．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是（ ） A ．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B ．在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水 C ．利用太阳能将海水蒸发淡化D ．在一定条件下选择CCl 4作萃取试剂，将海水萃取而淡化 3．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6 L 氯气和16.8 L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4 LH 2O 所含有原子数为3N AC ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移2N A 个电子4．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm ）的是（ ）。
A ．Fe(OH)3沉淀 B ．FeCl 3溶液C ．硅酸溶胶D ．碘水与CCl 4溶液振荡后的混合液 5．将少量的CO 2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
高一上学期化学期末测试题(含答案)
高一化学期末测试题一、单选题(共0分)1．下列说法不正确的是A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以42．实验室中下列做法正确的是A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。
下面有关说法正确的是A．分散质粒子直径：℃>℃B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．稳定性：℃<℃D．℃属于混合物，℃属于纯净物4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的ClA．中子数为20的氯原子：2017B．Cl-的结构示意图：C．N2分子的电子式：N ND．NH3的球棍模型：5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+4、OH-、SO2-4B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO-3、Cu2＋D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打与足量澄清石灰水反应：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO-2+H2↑D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2-4SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N AB．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N AC．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A8．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。
江苏省南京市雨花区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
雨花区2013年下学期期末质量检测卷高一化学满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分） 1．下列说法中正确的是A ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素一定是金属元素D ．光束通过稀豆浆，不会产生丁达尔效应2．下列说法中正确的是 A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．摩尔是物质质量的单位C ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量D ．氧气的摩尔质量(单位：g·mol －1)在数值上等于它的相对分子质量 3. 若A ＋酸===盐＋水，则A 不可能属于A ．氧化物B ．单质C ．碱D ．电解质4、下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是A ．工业上以Cl 2和Ca(OH )2为原料制备漂白粉B ．FeCl 3溶液“腐蚀”Cu 板C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．利用Al 2(SO 4)3和氨水反应来制取氢氧化铝5．下列离子方程式中正确的是 A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OB ．氢氧化钡与硫酸反应OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓6．某溶液中只含有Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO2－4四种离子，已知Na ＋、Fe 3＋、Cl －的个数比为3∶2∶1。
则溶液中Fe 3＋和SO2－4的个数比为A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶27. 要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③8. 在某无色、碱性溶液中，下列离子能大量共存的是A.Cu 2+、NH 4+、Cl -B. Al 3+、S 2-、HCO 3-C. Na +、Cl -、CO 32-D. H +、K +、SO 42–9. 取100 mL 0.3 mol/L 和300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 mo l/L A ．0.21 B ．0.42 C ．0.56 D ．0.2610. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Fe 2＋D ．H ＋11. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe →FeCl 2→FeCl 3 ②Fe →Fe 3O 4→Fe(OH)3③Fe 3O 4→Fe →FeCl 3 ④Fe 2O 3→FeCl 3→Fe A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③ D ．②④12．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NaHCO 3 ④Al 2O 3 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④ D ．全部 13.将金属钠投入AlCl 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 A 、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B 、一定无气体生成 C 、溶液最后澄清且有气体放出 D 、一定有气体生成 14．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
高一上学期化学期末试题1(人教版含答案)
郑州星源外国语学校2014-2015学年上学期期末模拟考试高一化学试题相对原子质量：H：1 O：16 N：14 CI：35.5 C：12 Fe：56 Zn：65Mg：24 AI：27 Na：23 S：32 Cu：64 Ca：40第Ⅰ卷（选择题．共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共10分。
）1．一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是（已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为0.8g）2.列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗3．“纳木材料”是粒子直径为l——100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氯化钠B．液态氯化镁C．氨水D．液态氯化氨5．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）6．钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C+2C12Ticl4+2CO ②Ticl4+2mg 2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反心①中TiO2足氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂7．已知M2O7x一+3S2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A ．+2B ．+3C ．+4D ．+68．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Fe 3+、K +、C1一、NO 3一B ．Ag +、Na +、NO 3一、C1一C ．Mg 2+、Aa 3+、SO 42-、C1一D ．Ba 2+、NH 4+、C1一、HCO 3一9．下列反应对应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH ）2+2H +====Ca 2++2H 2OB ．钠与水的反应：Na+2H 2O====Na ++2OH 一+H 2↑C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +====Cu 2++H 2OD ．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32gO 2所含原了数目为2N AB ．氯化氧的摩尔质量为36.5gC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．在标准状况， 22．4L 水的物质的量为1 mol.11．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2恰好完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是A ．AB B ．A 2BC ．AB 2D ．AB 312．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A ．SO 3+H 2O====H 2SO 4B ．2N a2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O====4H F+O 2D ．2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ 13．食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是食品类型 绿色食品 蓝色食品白色食品 分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供 通过微生物发酵制得 A ．精制面粉 B ．精制豆油C ．新鲜海带D ．酿制米酒 14．用下列方法均可制取氧气：（1）232223n M OKClO KCl O −−−→+↑ （2）2222224Na O H O NaOH O +=+↑（3）222HgO Hg O ∆+↑（4）424222KMnO K MnO MnO O ++↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A ．3：2：l ：4B ．l ：1：l ：lC ．2：l ：2：2D ．l ：2：l ：l15．标准状况下有：①6.72L 甲烷；②3.01×1023个氯氢分子；③13.6g 硫化氢；④0.2mol NH 3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子数：②<④<③<①16．Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C．AI D．Mg17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第Ⅱ卷（54分）三、填空题（45分）18．（1）（8分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为，质量之比为，分子数之比为，硫原子数之比为。
3013-2014 必修1 高一化学月考试题(含答案)
2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
江西省赣州市六校2013-2014学年高一上学期期末联考化学试题 含答案
六校2013—2014学年度第一学期期末联考高一化学试题考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、N 14 、O 16 、Si 28 、S 32 、Cl 35.5 、Na 23 、Al 27 、Fe 56 、Cu 64 、Zn 65 、Ba 137Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分。
）1.下列有关化学实验叙述正确的是（）A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体属于电解质C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸3．下列有关说法正确的是（）A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶14. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A.闻Cl2气味B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl25. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－B．某无色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+6. 下列叙述中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C．酸性氧化物一定不能与酸起反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物7. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O8. 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．用酒精可以从碘水中萃取碘C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO29.液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
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2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
实验与图像对应关系正确的是A.（1）和aB.（2）和aC.（3）和cD.（4）和b18．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al 3+浓度为0．1mol·L -1，SO 42-浓度为0．3mol·L -1，则混合液中镁离了的浓度为A.0．45mol·L -1B.0．3mol·L -1C.0．15mol·L -1D.0．1mol·L -119．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不．正确．．的是( ) A ．青石棉是一种硅酸盐产品B ．青石棉中含有一定量的石英晶体C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OD ．1 mol 青石棉能使1 mol HNO 3被还原20．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O .如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好．下c表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )21.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是( ) A.金属活动性：Na>AlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al )≤n （Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小22.元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X 为( )A. CB. FeC. SD. Cu23．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Ca 2＋、2AlO -、23SiO -、23CO -、24SO -中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验( )下列判断正确的是A.气体甲的摩尔质量为44B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K ＋、23CO -、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D.24SO -一定不存在于溶液X 中24．向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是( )A.a点对应的沉淀只有BaSO4B.c点溶液铝元素以AlO2-的形式存在C.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL25．将质量为m g的铁粉，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为( )A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)gII卷（非选择题共50分）26．(7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的俗称是_________，溶于水时_________（填“吸热”或“放热”），其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）27．（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是_________________________________________，该过程涉及的离子反应为：，___________________________。
（2）若向步骤①滤液中加入足量NaOH溶液，则出现白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，原因是（用化学方程式解释）____________________________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g 。
（用含a 的式子表示）28．（7分） 下图各物质中，A 、B 、C 是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_________，B ，F__________（2）写出有关反应的离子方程式：反应①__________________________________________________________反应②__________________________________________________________29.（12分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO 2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。
某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应是放热反应），据此回答下列问题：（1）A 中所盛试剂是__________，B 中发生反应的化学方程式是_________________________________。