化学与生活知识点
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
高中化学：化学与生活知识点
高中化学：化学与生活知识点考点一化学与生活一、爱护水资源【知识讲解】【拓宽视野】水污染和治理1. 由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。
2. 污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。
方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3. 硬水和软化：硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。
危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。
软化：蒸馏法，离子交换法等。
4. 人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。
5. 海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。
由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。
此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。
二、保护大气环境【知识讲解】1. 环境污染：2. 空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。
3. 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
【拓宽视野】一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。
1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。
原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。
3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。
4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。
化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。
能量包括动能、势能、内能等形式。
8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。
有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。
9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。
塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。
10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。
11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。
12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。
13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。
它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。
一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。
3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。
二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。
2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。
使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。
三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。
2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。
2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。
六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。
2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
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苏教版高中化学选修一专题1：洁净安全的生存环境第一单元：空气质量的改善一、空气质量报告1、空气污染指数API来表示空气的质量2、空气污染指数是根据空气中SO2,NO2，PM10（可吸入颗粒）等污染的溶度计算出来的数值3、空气污染指数的确定是选取污染指数最大的污染为首要污染物，首要污染物的指数即为各地区的空气指数。
4、首要污染物为可吸入颗粒物。
1、温室效应是因二氧化碳、甲烷、水蒸气引起的2、随着全球化石燃料使用量的猛增，化石燃料排出大量的CO2；同时由于滥砍伐导致森林面积急剧减少，森林吸收CO2能力下降。
CO2在空气中的含量不断增加，致使CO2吸收地球表面发出的长波辐射增多，从而加剧了温室效应，引起地球表面温度升高。
3、温室效应的危害：①地球上的病虫增加；②海平面上升；③气候反常，海洋风暴增多；④土地干旱，沙漠化面积增大。
4、如何有效的控制温室效应？①限制CO2的排放量；②保护地球上的森林资源；③增加城市绿地面积；④节约用电，少开汽车；⑤植树造林，减少使用一次性纸、木制品。
三、治理大气污染1、防止化石燃料燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是改善大气质量的重要任务2、治理大气污染的措施：（1）对煤、石油进行脱硫处理；（2）给汽车安装尾气净化装置（目前最有效的方法）；（3）使用清洁燃料（4）对悬浮颗粒物的气体进行静电除尘（5）提高全民的环境保护意识，增强国际间合作四、让居室空气更清新1、35%~40%的甲醛水溶液成为福尔马林，可用来浸制生物标本2、预防专修污染最重要的是选择经过严格检测的、环保的装修材料3、房屋装修好不要立即搬入，最好打开窗户通风透风两个月以上，是有害气体尽可能排出4、搬进新房还应注意室内通风5、燃料燃烧时产生的气体及烹调食物时产生的油烟也会影响室内空气的质量第二单元：水资源的合理应用一、生活中的饮用水1、天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质2、混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉淀3、明矾净水的原因：明矾溶于水后生成Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉淀4、自来水厂还利用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，傻妹水中的细菌5、含有较多钙、镁离子的水叫做硬水，不含或少含有较多钙、镁离子的水叫做软水6、硬水软化的办法：可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀；也可以通过离子交换法将其软化二、水质评价与污水处理1、自然界中的水一般略显酸性，这是因为二氧化碳溶解在水中的缘故2、酸雨ph值＜5.6 正常雨水ph值大于5.6~7.03、对污水进行处理的方法主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学处理方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等第三单元：生活垃圾的分类处理一、认识生活垃圾——生活垃圾的分类1、一般的垃圾分为三类：第一类是有机垃圾；第二类是干电池等危险废物；第三类是废纸、金属、塑料等可以回收利用的垃圾2、垃圾分类收集标志二、从有害到无害——生活垃圾无害化处理1、焚烧垃圾时会产生一些有害气体（如HCl、HF、NO x SO2等）有机物和炉渣2、垃圾燃烧发电要在焚烧炉中燃烧3、立即处理的方法有：垃圾焚烧法、垃圾卫生填埋、废电池的特殊填埋4、填埋必须符合卫生填埋技术标准：填埋物的含水量必须小于20%~30%，无机成分大于60%，密度大于0.5t·m-35、废电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染不容忽视三、从废物到资源——生活垃圾资源化1、垃圾的作用：用垃圾生产沼气、废弃塑料的回收、废玻璃的回收利用2、采用生物技术使用垃圾上产沼气是实现城市垃圾无害化、资源化的处理方法之一第四单元：化学品的安全使用一、日用化学品的合理使用1、脂肪的碱性水皆可制造肥皂（皂化反应）2、加敏洗衣份不宜在高温、潮湿的环境中贮存。
由于酶的寿命是有限的，加酶洗衣粉也不宜久存3、生活中常用的消毒剂主要有酒精的溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、过氧乙酸溶液等4、巴氏消毒液的成分：NaClO 漂白粉、漂白精的成分：Ca(ClO)2福尔马林的成分：甲醛、HCHO5、氯系消毒剂长期放在空气中会失效6、过氧乙酸（C2H4O3）的性状：无色透明液体，易挥发，易溶于水、乙醛、乙醚等，呈弱酸性，有腐蚀性。
贮存过程中会逐渐分解放出氧气，过热、与有机物或金属杂质更易分解7、过氧乙酸是一种强氧化剂，不可直接用手接触原液，使用时必须把原液稀释。
配制溶液时需要戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上；操作者应带防护面罩或口罩，不可对人喷洒；如药液不慎溅到眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗8、原液应贮藏在塑料桶内，在阴暗处保存，远离可燃性物体二、化肥、农药的安全使用1、将草木灰与含有可溶性Ca3(PO4)2的磷肥混合使用，由于两者可以发生化学反应，生成难溶性的Ca3(PO4)2，将导致磷肥肥效降低2、铵盐不能与碱性化肥一起使用，因为铵根离子会与碱反应生成氨气，使肥性降低3、复合肥：含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料4、为防止农药中毒，我们可采取以下预防措施：（1）做好农药的保管工作（2）喷洒农药时注意个人防护（3）严禁采摘和食用刚喷洒农药的瓜、果、蔬菜等（4）洗涤瓜、果、蔬菜水应将其放入水中浸泡几分钟一除去残留农药（5）若发生农药中毒，应立即清除毒物并送医院治疗专题2：营养均衡与人体健康第一单元：摄取人体必需的化学元素一、人体的必需元素1、有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，也称为“生命元素”注：标*为常量元素，其余为微量元素3、钙在体内能维持神经与肌肉的活动4、磷是人体内细胞核蛋白及各种酶的组成物质5、缺铁会造成缺铁性贫血6、碘是公认的“智慧元素”。
缺乏碘元素，人易患甲状腺肿大病，影响智力发展；若摄入碘过量，则有可能引发甲状腺机能亢进。
儿童缺碘会导致发育迟媛。
7、若人体缺锌，人的成长、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等将发生障碍二、合理摄取人体必需元素1、富含各种必需元素的常见食物：乳制品中富含钙元素；蔬菜和动物内脏中富含镁元素；鱼类中富含磷元素；茶叶中富含氟元素；紫菜中富含铁元素；葡萄干中富含铜元素；内类食品中富含硒元素等2、出汗太多活在剧烈运动后要及时补充盐分，因生病无法从食物中补充盐分是，需要输生理盐水3、CO易与血液中，血红蛋白的结合，使血红蛋白失去输送氧气的能力，导致中毒4、人若吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质，导致溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动，使牙质受损，长此以往将出现龋牙5、缺氟：龋牙氟过量：氟斑牙、氟骨病6、富含锌的食物主要有瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎、蛤等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子等也含有较多的锌7、人体必需的元素摄入量不足或过多都会影响人体的正常生理活动第二单元：提供能量与营养的物质一、糖类1、人体所需的六大营养素：主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水2、不是所有的糖类都能写成碳水化合物的形式3、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物4、不是所有糖都会甜（如，淀粉、纤维素）5、淀粉与纤维素不是同分异构体6、单糖不水解（葡萄糖不水解）7、糖尿病患者血液、尿液中含有葡萄糖单糖：葡萄糖①分子式②不能水解③最简单的糖④体内氧化直接提供能量8、糖类二糖①分子式淀粉②不属于同分异构体③属于天然高分子化合物多糖④均属于混合物纤维素⑤均水解为葡萄糖，体内只能消耗淀粉⑥碘与淀粉变蓝（互检）9、我们食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，贮存于人体内10、人体平均每天摄入的糖类氧化产生的能量占每天所需总能量的60%~70%较为合适糖类水解产物的检验1、实验室中淀粉、纤维素、二糖水解常在无机酸(一般为H2SO4)催化作用下发生,生成葡萄糖。
欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须先加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸,再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验。
2.多糖水解程度的判断方法(1)依据：淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
(2)现象及结论二、油脂1、油脂主要存在于某些植物的种子、果实和动物的脂肪中2、油脂不仅是构成细胞的重要物质，而且是所存机体代谢所需的能量的物质，他是膳食的主要组成部分3、常温下，植物油脂一般呈液态，习惯上称为油；动物油脂一般呈固态，习惯上称为脂肪4、分子中含碳碳双键（C=C）的脂肪酸称为不饱和脂肪酸①只含C、H、O三种元素②属于高级脂肪酸甘油脂③属于大分子而不是高分子油脂④属于混合物，无固定熔沸点④均不溶于水，比水轻⑤水解为高级脂肪酸和甘油⑦碱性水解为皂化反应三、蛋白质1、蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分2、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，有些蛋白质还含有S、P等元素3、人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸4、在α-氨基酸分子中，与羧基（-COOH）直接连接的碳原子还与氨基（NH2）相连5、氨基酸的性质：既可以酸性反应，又可以与碱性反应6、缬氨酸、；亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，他们被称为必需氨基酸7、酒精可以用该杀菌的原因：酒精可以使细菌的蛋白质发生变性而失去生理活性8、*蛋白质溶液遇到弄得硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。
这个过程称为盐析。
通过盐析可以分离、提纯蛋白质9、*蛋白质溶液遇到强酸、强碱、重金属盐、甲醛等化学物质或受热时发生凝结，失去原来的活性，这个变化成为变性。
因此，强酸、强碱对皮肤等组织具有腐蚀作用；重金属盐、甲醛等物质会使人和动物水解中毒10、水解：蛋白质氨基酸11、盐析（物理性质）：蛋白质遇浓(NH4)2SO4、Na2SO4溶液析出沉淀，加水后，沉淀重新溶解12、变性（化学性质）：强酸、强碱、重金属盐（CuSO4含2P+的盐）甲醛、酒精形成沉淀但加水沉淀水不溶解①一定含C、H、O、N，可能含S、P②属于高分子混合物③结构中含羧基（-COOH）、氨基（-NH ）、肽键蛋白质④水解为氨基酸④盐析：遇浓铵盐、钠盐（物理变化）提纯蛋白质⑤变性：遇强酸、强碱、重金属盐、甲醛加热（化学变化）杀菌、消毒⑦检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛味四、维生素1、一般根据维生素的溶解性把它分为脂溶性和水溶性两类2、维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇。
他们是与视觉系统关系密切的一类物质，属于脂溶性维生素。
如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症3、维生素C是另一种重要的维生素，由于它能防止坏血病，又称为抗血酸。