2016-2017学年广西南宁市第八中学高二下学期期末考试化学试题

2017年春季学期南宁八中高二年级期考化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷一、选择题：下列各题中的四个选项只有一项符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分）1．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣571.6 kJ/molB．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B．pH：HClO＞HCNC．酸性：HCN＞HClO D．浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）4．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5．250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH -）=1×10-13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ）A ．NH 4+、HCO 3- 、SO 42- 、Cl -B ． CO 32- 、Cl -、K + 、Na +C ．Na +、SO 42-、CO 32-、Cl -D ． SO 42-、Fe 3+、Na +、K+6．有A 、B 、D 、E 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为（ ） A ．A ﹥B ﹥E ﹥D B ．D ﹥A ﹥B ﹥EC ．D ﹥E ﹥A ﹥BD ．A ﹥B ﹥D ﹥E7．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A ．11 ：1B ．9 ：1C ．1 ：11D ．1 ：98．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液；③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是（ ） A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D ．若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H 2CO 3） C ．0.2mol•L﹣1CH 3COOH 溶液与0.1mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合：2c （H +）﹣2c （OH ﹣）=c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）D ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）＞c （OH ﹣）=c （H +） 10．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成11．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是( ) A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==12．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T 1<T 2，p 1>p 2，m ＋n>p ，放热反应B ．T 1>T 2，p 1<p 2，m ＋n>p ，吸热反应C ．T 1<T 2，p 1>p 2，m ＋n<p ，放热反应D ．T 1>T 2，p 1<p 2，m ＋n<p ，吸热反应13．pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( ) ①若a ＜4，则A 、B 都是弱酸②稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸④A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④ 14．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中Ca 2＋离子数目减少 B ．溶液中c (Ca 2＋)增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中溶质的质量分数增大15．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NH 4HCO 3，按c (CO 2－3)由小到大顺序排列正确的是()A ．⑤＜④＜③＜②＜①B ．③＜⑤＜②＜④＜①C ．③＜②＜⑤＜④＜①D ．③＜⑤＜④＜②＜①16．用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.1 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（ ） A ． c(+4NH )﹥c(Cl －)﹥c(OH －)﹥c(H ＋) B ．c(+4NH )＝c(Cl －)﹥c(OH －)＝c(H ＋) C ． c(Cl －)﹥c(+4NH )﹥c(OH －)﹥c(H ＋) D ．c(Cl －)﹥c(+4NH )﹥c (H ＋)﹥c(OH －) 17．已知可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－1 025 kJ ·mol －1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )18．在298K 、101kPa 时，已知：①、2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1②、Cl 2(g)＋H 2 (g)＝2HCl(g) ΔH 2 ③、2Cl 2(g)＋2 H 2O (g)＝4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2 B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2 C ．ΔH 3=ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3=ΔH 1－ΔH 2第II 卷二、填空题：（本题包括3题，每空2分，共46分）19．(16分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g ·100 mL －1)。

Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol ·L －1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。

当________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录Ⅲ.数据处理与讨论(5) 按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1(列式计算)。

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号)。

（错选、多选不给分，漏选给1分）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．根据要求回答相关问题（1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：（2）装置乙中Fe为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”．）（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为（溶液体积为400mL 不变）21．（16分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。