【配套K12】高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物(随堂检测) 苏教版

2011《金版新学案》高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（随堂检测）苏教版(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是(多选)()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色【解析】氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。

【答案】AC2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥【解析】用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO 能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。

【答案】 A3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。

看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。

【答案】 C4．(2009年台湾高考)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl 为氯的元素符号。

X＋YCl2―→XCl2＋YCl2＋2XCl2―→2XCl3Y＋2XCl3―→YCl2＋2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()A．XCl3B．XCl2C．Cl2D．YE．YCl2【解析】氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，X＋YCl2 ―→XCl2 ＋Y氧化性强弱：YCl2>XCl2，还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cl2＋2XCl2 ―→2XCl3氧化性强弱：Cl2>XCl3氧化剂还原剂氧化产物、还原产物Y＋2XCl3―→YCl2 ＋2XCl2氧化性强弱：XCl3>YCl2还原剂氧化剂氧化产物还原产物所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2，故选C。

【答案】 C5．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】A项，由“食用方法”可知KIO3在温度较高时会发生变化，联系KClO3的受热分解，可能的变化为：2KIO 3=====△2KI ＋3O 2↑，5I －＋IO －3＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，加热时I 2升华，造成碘元素的损失，故A 项正确；由碘盐的组成及其食用方法知，碘酸钾不会氧化氯化钠，故B 项错误；碘单质遇淀粉变蓝，而非化合态的碘，故C 项错误；当食盐中碘元素的含量为35±15 mg/kg 时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为：35×214127±15×214127mg/kg ，即59±25.3 mg/kg ，即在33.7～84.3 mg/kg 之间，故D 项错误。

【答案】 A6．将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl 4，充分振荡，观察到的现象是( )A ．溶液有无色变橙色B ．上层几乎无色，下层显橙色C ．溶液由橙色变无色D ．上层无色，下层为紫色【解析】 通入Cl 2后发生反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，加入CCl 4振荡，静置后，溶液分为上、下两层，上层为NaCl 溶液层，下层为Br 2的CCl 4溶液层。

【答案】 B7．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O ，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④【解析】 贮存很久的漂白粉已经变质，成为Ca(ClO)2、CaCO 3和CaCl 2的混合物，所以与盐酸反应时会产生CO 2，浓盐酸也会挥发出HCl 气体而成为杂质。

【答案】 A8．下列离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O【解析】 此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题。

解题的关键是依据：①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。

A项中产物应为CaSO4；B项中HClO为弱电解质，应写分子式；D项中电荷不守恒。

【答案】 C9．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。

已知在酸性溶液中IO－3可和I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO－3。

可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦【解析】食盐中碘以碘酸钾形式存在，溶于水以IO－3形式存在。

依题意：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；检验IO－3要求现象明显。

结合I2的特殊性(遇淀粉变蓝)，只需在酸性(H＋)条件下加入I－，生成的I2用淀粉检验，故选B。

【答案】 B10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()【解析】原溶液中由于溶有H2SO3和HBr，故c(H＋)>0；H2SO3的还原性大于HBr的，通入Cl2时先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，随Cl2的通入，c(H＋)增大，到通入0.02 mol Cl2时上述反应恰好完全反应，之后发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，此时c(H＋)几乎不变。

【答案】 A11．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2气中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制Cl2时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2【解析】A项新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应趋于完全，最终溶液将变为稀盐酸，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B项将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl 因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，故B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，故C错；D项中MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2，MnO2不与稀盐酸发生，故D错。

【答案】 B12．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【解析】Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。

气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液将Cl2吸收。

浓硫酸吸水，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋CO2＋HClO，所以Cl2经过①被干燥或经过③④被吸收，不能使干燥有色布条褪色。

Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色。

【答案】 D二、非选择题13．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙，氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2 g ，水1 000 mL ，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

[注意事项]…………请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。

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