高三化学原电池化学电源一轮复习教案

第二节原电池化学电源
维能力。

情感态度与价值观：
1.立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。

2.进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

电极：负极为Zn，正极为Cu。

电极反应：
－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

3e－===Fe3＋FeCl2溶液
放电时的反应：
SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)。

＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO
剂，正极上的材料常作________剂，二者________数目相等。

答案：还原氧化得失电子
2．若电解质溶液呈酸性，电极反应中能否生成OH－？若电解质溶液呈碱性，电极反应中能否生成H＋、CO2?
答案：不能不能
Li2Mn2O4，你能写出3．锂离子电池的总反应为Li＋LiMn2O4放电
充电
该电池的正极反应吗？
答案：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4
4．你能写出碱性条件下甲烷燃料电池的电极反应式吗？
答案：负极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O正极：2O2＋4H2O ＋8e－===8OH－
二、【师生共同总结】
书写原电池的电极反应式时，首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极，然后结合电解质溶液的环境确定电极产物，最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。

1．电极反应式书写的一般方法
(1)拆分法：
①写出原电池的总反应。

如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－===Cu2＋。

(2)加减法：
①写出总反应。

如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。

②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。

如Li－e－===Li＋(负极)。

③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。

2．燃料电池电极反应式的书写
第一步：写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。

如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O①
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②
①式＋②式得燃料电池总反应式为
空气燃料电池是一种碱性电池”中4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O 在强碱性条件下反应，实质是
．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的
答案：见如图
【师生共同总结】
顺利解答原电池应用问题的关键就是理清原电池的工作原理，原电池的应用是多方面的，现破解如下：
．比较金属的活动性强弱
一般活动性强的金属作负极，
如有两种金属A和B，用导线将
段时间后，若观察到A极溶解，而
作正极，则可以判断金属活动性
按要求画出原电池装置图。

＋＋Cu2＋设计原电池：。