高三化学第二轮专题复习溶度积及相关计算计算问题
2020届高考化学微专题复习《溶度积( Ksp)的相关计算》
溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。
已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。
(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。
高中化学题型之溶解度积的计算
高中化学题型之溶解度积的计算在高中化学学习中，溶解度积是一个重要的概念。
它是指在一定温度下，溶液中溶解的物质的离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。
溶解度积的计算涉及到一些基本的化学原理和计算方法，下面将通过具体的题目举例，详细解析溶解度积的计算方法，并给出一些解题技巧。
首先，我们来看一个简单的例子：【例题】已知某溶液中溶解了MgCl2和AgCl，浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L，求该溶液的溶解度积Ksp。
解析：根据溶解度积的定义，我们知道Ksp等于Mg2+和Cl-的浓度的乘积，再乘以Ag+和Cl-的浓度的乘积。
由于MgCl2是完全离解的，所以Mg2+和Cl-的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
而AgCl是部分离解的，根据溶解度积的定义，Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp。
所以，Ag+和Cl-的浓度分别为x和0.01mol/L。
因此，根据溶解度积的定义，我们可以得到以下方程：Ksp = (0.1mol/L) * (0.2mol/L) * (x) = 0.01mol/L解方程可得：x = 0.05mol/L所以，该溶液的溶解度积Ksp为0.05mol/L。
通过这个例子，我们可以看出溶解度积的计算步骤是先确定溶质的离子浓度，然后根据溶解度积的定义，建立方程，最后解方程得到溶解度积的值。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子：【例题】已知溶解度积Ksp为2.0×10^-10，某溶液中溶解了BaF2，求该溶液中Ba2+和F-的浓度。
解析：根据溶解度积的定义，我们知道Ksp等于Ba2+和F-的浓度的乘积。
设Ba2+和F-的浓度分别为x和y。
所以，根据溶解度积的定义，我们可以得到以下方程：Ksp = (x) * (y) = 2.0×10^-10解方程可得：x = y = √(2.0×10^-10) ≈ 1.4×10^-5mol/L所以，该溶液中Ba2+和F-的浓度均为1.4×10^-5mol/L。
高考化学溶度积知识点
高考化学溶度积知识点在高中化学学习的过程中，溶度积是一个非常重要的概念。
它是指在一定温度下，饱和溶液中溶质以离子形式溶解的活动离子浓度的乘积。
溶度积的概念与溶度密切相关，它帮助我们理解溶解过程中溶质的溶解能力。
本文将围绕溶度积展开讨论，介绍基本概念、计算方法以及相关应用。
1. 溶度积的基本概念溶度积是溶解度的定量表示，通常用Ksp来表示。
对于离子化合物AB，其溶度积的表达式为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中[A+]和[B-]分别是溶质AB的两种离子的活动浓度，m和n是该化合物的离子数目。
2. 溶度积的计算方法在实际应用中，我们常常需要根据给定的溶度积值来计算溶质的溶解度或溶液的浓度。
以下以一些常见的示例进行解释。
例1：已知BaSO4的溶度积Ksp = 1.08e-9，在某溶液中[Ba2+]= 1.2e-4 M，求溶液中[SO42-]的浓度。
我们可以从溶度积的表达式出发：Ksp = [Ba2+][SO42-]，代入已知的[Ksp]和[Ba2+]的值，即可解得[SO42-]的浓度。
例2：已知一溶液中AgCl的溶度积Ksp = 1.8e-10，求饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓度。
由溶度积的定义可知，在饱和溶液中，溶解的AgCl完全分解为Ag+和Cl-。
因此，可以得到以下关系：Ksp = [Ag+][Cl-]。
代入已知的Ksp值，我们可以计算出[Ag+]和[Cl-]的浓度。
3. 溶度积的相关应用溶度积的概念在化学分析和实验室工作中有着重要的应用价值。
a. 判断溶解度通过计算溶度积，我们可以判断某种溶质在给定溶剂中的溶解度。
如果给定的溶度积小于实际溶液中的离子积浓度，那么溶质将发生沉淀反应，即不再溶解。
反之，如果溶度积大于实际溶液中的离子积浓度，那么该溶质能够继续溶解。
b. 测定未知物质的溶度积通过实验测定溶液中的离子浓度，并利用已知的溶度积公式，我们可以计算出未知物质的溶度积。
这对于化学分析和实验室工作中的定性、定量分析具有重要意义。
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)溶度积( Ksp)的相关计算 (附答案解析)
常考题空8溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一、由溶度积求饱和溶液溶质的物质的量浓度——比较溶解度的大小计算技巧饱和溶液时的物质的量浓度与K sp的关系1:1型spKx1:2型或2：1型34spKx1:3型或3:1型427spKx例1．已知：某温度时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。
试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度计算技巧某温度下AgCl的K sp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝1.0Ksp=10a mol·L－1例2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。
工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。
加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三、判断沉淀的生成或沉淀是否完全计算技巧①把离子浓度数据代入K sp表达式得Q c，若Q c>K sp，则有沉淀生成；若Q c<K sp，无沉淀生成②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全例3．取5mL0.002mol·L－1BaCl2与等体积的0.02mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)类型四、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 计算技巧①根据氢氧化物的K sp ，先计算初始浓度溶液中c (OH －)，再求得溶液的pH②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5mol·L －1，依据K sp 可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c (OH －)，进而求得pH 例4．在1.0mol·L －1Co 2+溶液中，含有少量Fe 3+杂质。
高中化学溶解度与溶度积关系题解题方法总结
高中化学溶解度与溶度积关系题解题方法总结在高中化学学习中，溶解度与溶度积关系是一个重要的知识点。
理解和掌握这个关系对于解题非常关键。
本文将总结一些解题方法，帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应用这个知识点。
一、溶解度与溶度积的概念溶解度指的是在一定温度下，溶液中能够溶解的溶质的最大量。
溶度积是指在一定温度下，溶质溶解所达到的平衡时，溶液中溶质的浓度与溶质的各个离子的浓度的乘积。
溶解度与溶度积之间存在着一定的关系，通过这个关系可以推导出一些重要的结论。
二、溶解度与溶度积的关系1. 溶解度与溶度积的大小关系溶解度与溶度积之间存在着正比关系。
当溶度积大于溶解度时，溶液处于过饱和状态，会发生结晶现象；当溶度积等于溶解度时，溶液处于饱和状态，溶质的溶解和析出达到平衡；当溶度积小于溶解度时，溶液处于亚饱和状态，可以继续溶解溶质。
2. 溶度积的计算方法溶度积的计算方法是根据溶质的离子化方程式得出的。
以AB为例，其离子化方程式为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)。
溶度积的表达式为：Ksp = [A+] * [B-]，其中，[A+]和[B-]分别表示溶质的各个离子的浓度。
三、解题方法1. 计算溶解度题目中通常给出溶质的溶解度，要求计算溶度积。
此时，我们可以根据溶质的溶解度，确定溶质的浓度，然后根据离子化方程式计算溶度积。
例如，题目给出某化合物的溶解度为0.1mol/L，要求计算其溶度积。
根据溶解度可知，该化合物在溶液中的浓度为0.1mol/L。
假设该化合物的离子化方程式为AB2 ⇌ A2+ + 2B-，则溶度积的表达式为Ksp = [A2+] * [B-]^2。
代入浓度可得Ksp = (0.1) * (0.1)^2 = 0.001。
2. 比较溶度积的大小题目中通常给出多个溶度积，要求比较它们的大小。
此时，我们可以根据溶度积的大小关系，判断溶解度的大小关系。
例如，题目给出化合物A的溶度积为1.0 × 10^-3，化合物B的溶度积为1.0 ×10^-4，要求比较它们的溶解度。
高中化学溶解度积计算题解题方法总结
高中化学溶解度积计算题解题方法总结高中化学中，溶解度积计算题是一个常见的考点。
这类题目要求我们根据给定的溶解度数据，计算物质的溶解度积。
溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度与其离解度的乘积。
解题时，我们需要掌握一些基本的解题方法和技巧。
首先，我们需要了解溶解度积的定义和计算公式。
溶解度积的计算公式为溶质离解度的乘积，即溶液中各离子浓度的乘积。
例如，对于化学方程式AB(s) ⇌A+(aq) + B-(aq)，溶解度积Ksp的计算公式为Ksp=[A+][B-]，其中[A+]表示A离子的浓度，[B-]表示B离子的浓度。
其次，对于不同类型的溶解度积计算题，我们可以采用不同的解题方法。
下面，我将通过几个具体的题目来说明。
题目一：已知溶液中AgCl的溶解度为1.2×10^-5mol/L，求AgCl的溶解度积。
解题思路：根据题目中给出的溶解度数据，我们可以直接计算溶解度积。
由于AgCl是一元离子化合物，其离解度与溶液中Ag+和Cl-的浓度相等。
所以，溶解度积Ksp=[Ag+][Cl-]。
根据溶解度数据可知，[Ag+]=[Cl-]=1.2×10^-5mol/L。
因此，AgCl的溶解度积Ksp为(1.2×10^-5)^2=1.44×10^-10。
题目二：已知溶液中BaSO4的溶解度为1.5×10^-4mol/L，求BaSO4的溶解度积。
解题思路：对于溶解度积计算题，有时我们需要根据溶解度数据推算离解度。
在这个题目中，我们可以利用溶解度数据计算Ba2+和SO42-的浓度，然后根据溶解度积公式计算溶解度积。
根据题目中给出的溶解度数据可知，[Ba2+]=1.5×10^-4mol/L，[SO42-]=1.5×10^-4mol/L。
因此，BaSO4的溶解度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=(1.5×10^-4)^2=2.25×10^-8。
高考化学二轮复习第九单元溶度积常数(有答案)
溶度积常数能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13 ，K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl -、Br -和Cr ，浓度均为0.010 mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl -、Br -、CrB. Cr、Br -、Cl -C. Br -、Cl -、CrD. Br -、Cr、Cl -〖答案〗C〖解析〗设Cl -、Br -、Cr刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol ·L -1、y mol ·L -1、z mol ·L -1，则根据K sp 可得： 0.01x =1.56×10-10 ，0.01y =7.7×10-13 ，0.01z 2=9×10-11 ，可分别解出x =1.56×10-8、y =7.7×1、z =3×10-4.5 ，可知y<x<z ，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，C 正确。
2．(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O -11〖答案〗A〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A 错；温度升高溶解速率加快，B 正确；60 ℃ 时溴酸银溶解度约为0.6 g ，n (AgBrO 3)≈0.002 5 mol ，c (Ag +)≈c (Br)≈0.025 mol ·L -1，K sp ≈c (Ag +)·c (Br)≈6.25×10-4，C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。
高考化学二轮复习课件溶度积常数及其应用
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学第二轮专题复习资料
溶度积及相关计算计算问题
一、知识要点：
1
2、当v （溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl 溶液，建立溶解平衡
AgCl(s)
Ag ＋(aq) + Cl －(aq)
3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来
说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g 是很小的，离子浓
度小于1×10－5mol/L 时，认为反应完全。
因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
4、溶解平衡的影响因素
（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。
（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中
CaCO 3(S) Ca 2++CO 32-
CO 32-+H + HCO 3— HCO 3—+ H + HCO 3 → CO 2 ↑+ H 2O
使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。
（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）
向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观
察并记录现象
(二)沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
二、知识点训练：
1、下列说法正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2、下列对溶解平衡的描述正确的是 （ ）
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
溶解 沉淀
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行
3、下列有关溶解平衡说法正确的是（）
A. 溶解达到平衡时，再加入AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解
B.向Mg（OH）2饱和溶液中加入固体CH3COONa，使Mg（OH）2固体的质量增加
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A、Na2CO3溶液
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
5、一定温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡
关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)
向此种溶液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）
A.溶液中钙离子数目减小
B.溶液中钙离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大
D.PH减小
6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度
比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加
剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
7．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称
_______ __。
请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶
解平衡与溶度积K SP表达式
8．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度
不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP可以判断__
______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
9．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。
当Qc 大于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 等于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 小于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __。