【重点推荐】人教版高中化学必修一综合

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人教新版高一化学必修一知识点汇总

人教新版高一化学必修一知识点汇总一、介绍在高中化学学习中，必修一是学生们打开化学大门的第一步。

本文将从整体、基本概念开始，逐步深入，全面总结人教新版高一化学必修一的知识点，帮助学生们系统地理解化学的基础知识。

二、物质的结构与性质1. 物质的组成在学习化学的过程中，我们首先要了解物质的组成。

物质由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。

通过学习原子结构，我们可以深入理解不同元素之间的差异，为后续学习打下基础。

2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律、性质以及应用。

掌握元素周期表的知识，对于理解元素之间的关系和规律非常有帮助。

3. 化学键和分子化学键是物质中原子之间的结合方式，有离子键、共价键和金属键等不同类型。

而分子是由原子通过化学键结合而成的。

通过学习化学键和分子，我们可以深入探讨物质的性质与结构。

三、化学研究中的基本方法和思想1. 分离技术在化学实验和研究中，分离技术是至关重要的。

比如蒸馏、结晶、过滤等分离技术的应用可以帮助我们获得纯净的物质，进一步进行化学实验和分析。

2. 化学反应的描述和反应热学习化学反应的描述和反应热，可以帮助我们理解化学反应的过程，以及反应中释放或吸收的能量。

这对我们理解化学反应的动力学过程和能量转化至关重要。

3. 化学实验的基本方法化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过化学实验，我们可以直观地观察化学变化过程，巩固理论知识，培养实验技能和科学精神。

四、离子反应与电解质1. 电离和离子反应在化学学习中，我们会接触到电离和离子反应的知识，了解物质在水溶液中的电离过程，掌握离子反应方程式的起草方法和平衡等。

2. 水溶液的电导性学习水溶液的电导性，可以帮助我们理解电解质和非电解质的区别，为进一步学习电化学打下基础。

3. 溶解度与溶解平衡通过学习溶解度和溶解平衡，我们可以了解物质在溶液中的溶解过程，溶解度与温度、浓度的关系，为化学平衡和溶解过程提供基础知识。

人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件

标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中答案 D
• 第四章非金属及其化合物
•
第一节无机非金属材料的主角——硅
•
第二节富集在海水中的元素——氯
•
第三节硫及其氮的氧化物
•
第四节氨硫酸硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
三维目标
第1课时化学实验安全
知识与技能
过程与方法情感、态度与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
解析因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。

人教版高中化学选择性必修第1册全书综合测评

全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(江苏扬州高二上期末)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)2.(山东师范大学附属中学期中)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下:①mCeO2(m-x)CeO2·-x)CeO2·xCe+CeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.下图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C O32-+2H2O4.(山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.(黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l)N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是 ( )A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

人教版高中化学必修一全册综合测试含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

统编人教版高中化学必修第一册《本册综合》优秀教学PPT课件

石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入 AgCl浊液中
加热盛金属钠的坩埚
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
融化成银白色的小球，最后变成黄色固体
任务4典型试题回顾
基础性:学以致用
任务4典型试题回顾
基础性:用氧化还原理论分析所学反应,定量分析
任务4典型试题回顾
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 通电 Cu2+ 2Cl
D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2↑
注重化学用语的工具性、应用性;
任务4典型试题回顾
4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中
落实基础——掌握
Байду номын сангаас
任务3再阅读课本,有什么收获?
案例2
为什么?能用化学性质解释吗? -化学视角看问题
案例3
能从实验现象证实该反应有氢气生成吗? 金属钠如何保存? 金属钠着火如何灭火?
任务3再阅读课本,有什么收获?
案例4
Na2CO3和NaHCO3有哪些重要的用途?
Na2O2有什么重要用途?
案例5
这样两个实验说明钠具有何
➢氯水中有哪些微粒存在?氯水有什么样的性质?
➢氯水如何保存?
氯水的性质
参与反所加试剂实验现象离子方程式或解释
应微粒
Cl－ AgNO3溶液白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
H+

人教版高中化学必修1(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案

新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。

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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”
看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

【用法】 A ～ B ～Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。

这是差量法的理论依据。

【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

【步骤】1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

【分类】
(一) 质量差法
例题：将某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余
物质的质量为2.12克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数？
2NaHCO 3 Δ
== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ Δm （CO 2、H 2O ）
168 106 168-106= 62
？ 2.74－2.12=0.62
m(NaHCO 3)＝1.68
m(Na 2CO 3)＝2.74－1.68＝1.06g
∴ω(Na 2CO 3)＝
74
.206.1×100％≈38.7％（二）体积差法例题1：1体积CO 2与O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，剩余气体的体积为原来的
3/4，求原混合气体中CO 2的体积分数。

解析：本题中没有给出CO 2的体积，而是给出混合气体总体积的变化。

所以，若用常
规法解题较麻烦。

CO 2和Na 2O 2的反应是一个体积减小的反应，用体积差较简单。

设原混合气体中CO 2所占体积为x 可由反应前后的体积差求解
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ΔV
2 1 2－1
x 1－3/4
x ＝2×1/4＝0.5
∴二氧化碳的体积分数为0.5/1×100％＝50％
例题2：使4.48LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到3.36L(标准状况下)气体。

这3.36L
气体的质量是多少克？(三调考试题)
解析：如果题中给出的CO 2完全反应，根据方程式最终气体应该变为原体积的一半，
而实际比一半要多，证明CO 2没有完全反应。

所以，若用常规法解题较麻烦。

CO 2和Na 2O 2的反应是一个体积减小的反应，用体积差较简单。

设反应消耗CO 2体积为x ，生成O 2的体积为y ，可由反应前后的体积差求解
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ΔV
44.8L 22.4L 44.8-22.4=22.4L
x y 4.48-3.36=1.12L
x＝2.24L y=1.12L
n（CO2）=0.1mol n（O2）=0.05mol
∴气体的质量为0.05*32+（4.48-2.24）/22.4*44=6g
（提示：此题也可根据直接利用物质的量差法进行计算）
【练练手吧】
一．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量
（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g
二．把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被
置换出来附着在铁片上。

理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加
质量为64-56=8g。

现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质
量与参加反应的铁的质量差。

按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三．向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH 2O反应，则
生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少
4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。

答案为（C）
四．同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M ）（气体）解之得，M（气体）=28。

故答案为（A）
五．向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。

判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量
1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分氧化铜8.4 - 6.4 = 2g 铜6.4g
六．将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
[解析]增重105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量0.1×56 = 5.6g。