化学反应原理二轮复习专题1
化学反应原理二轮专题复习
－－以反应原理综合题为例
广东中山纪念中学
黄兵华
欢迎实名加入“粤化学教研高考Q群 217873145”，“粤化学学考教研中心Q群 191161946”
• “二轮看水平”
教师在备考中的关键作用
把握高考方向；
精选试题训练；
能力突破提升；
归纳总结提炼；
分类观
元素观
微粒观
结构决定性质
能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定 规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化 有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原 理解决实际问题。
变化观
守恒观
平衡思想
具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设， 通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道 可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系
知识立意
能力立意
素养立意
设问要求灵活、多样、新 颖，角度要不断变换；语 言要求准确、简明。（一 般来说，命题要求围绕立 意、根据情境选编设问， 设问一定要根据情境准确 和明确表达立意的意图， 体现其内在含义，这是成 功设问的主要标志）
核心素养
宏观辨识 微观探析
变化观念 平衡思想
证据推理 模型认知
实验探究 创新意识
科学态度 社会责任
能力
知识 立意
接受、吸收、整 理解能力、推理能力、设计和完成实验的能力、 获取知 分析和解决化 化学实验与探 合化学信息的能 观察能力、思维能力、实验能力、自学能力 学问题的能力 究能力 识的能力、分析综合能力 力
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一酸碱混合定性判断及计算专题训练(含解析)
A．2.0
B．4.0
C．10.0
D．12.0
3．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的 pH>7，则下列说法不正确
的是
A．甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的浓度相等 B．甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的 c(H+)和溶液乙的 c(OH-)相等
C．甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液的物质的量浓度之比为 3：2 D．甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的 c(H+)和溶液乙的 c(OH-)相等 4．常温下用 pH 3 的某酸溶液与 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的
13．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)．
(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合(
)
(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合(
)
(3)相同浓度的 NH3 H2O 和 HCl 溶液等体积混合(
)
(4) pH 2 的 H2SO4 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合( (5) pH 3 的 HCl 和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合( (6) pH 3 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合( (7) pH 2 的 CH3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合(
A．通入 HCl 气体过程中水的电离程度不断减小 B．M 点：n（H+）-n（OH－）＝（a-0.05 ）mol C．随着 HCl 的加入，[c（HA）﹒c(OH－) ] / c(A－)不断增大 D．当 n（HCl）＝0.1mol 时，c（H+）＞c（Na+）- c（HA）
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练一、单选题1．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/(1mol L -⋅)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数1K 2K 3K 4K 5K A ．在相同温度下，电离常数：543K >K >K B ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且123K K K >>C ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则()()+-c H c Z 的值不变D ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右()X c -逐渐减小3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深②向AgNO 3和NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色③将充有NO 2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深试卷第2页，共8页④溴水中加入NaOH 溶液，溴水颜色变浅⑤向FeCl 3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A ．②③B ．①②③C ．①②③④⑥D ．全部都是4．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（）A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡5．分别对3CH COONa 稀溶液进行下列操作，一定可使()()-3+c CH COO c Na 增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体4NaHSO ④恒温加入少量固体KOH ⑤恒温加入少量醋酸A ．①②B ．②⑤C ．①⑤D ．④⑤6．下列说法正确的是A ．将0.1mol/L 的盐酸稀释至100mL ，溶液pH 变为3B ．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH 物质的量相等C ．升高温度，MCl 盐溶液pH 减小，一定能证明MOH 是弱电解质D ．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应233O =NaClO+H SO NaHSO +HCl 7．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A ．纯碱溶液去油污B ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀C ．浓的硫化钠溶液有臭味D ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小8．下列叙述正确的是A ．用水稀释0.1mol·L －1的氨水，则溶液中32+c(NH H O)c(H )⋅减小B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH 3COOH 的pH 变大第3页/总19页C ．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H ＋，反应速率比盐酸大D ．两种氨水的pH 分别为a 和a ＋1，物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 2<10c 19．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C ．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D ．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质10．常温下，体积均为0V L 的MOH 溶液和ROH 溶液，分别加水稀释至V L ，溶液pH 随0Vlg V 的变化如图所示。
高考化学二轮复习 大题专题(一)化学反应原理综合应用1
（一）化学反应原理综合应用1．醋酸是一种常见的弱酸。
(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1，c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，则此时c(CH3COO－)约为________mol·L－1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：________。
[注：c平衡(CH3COOH)≈0.10 mol·L－1，水的电离可忽略不计](2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
实验编号温度/ K盐酸浓度/(mol·L－1)醋酸浓度/(mol·L－1)实验目的a2980.20Ⅰ.实验a和b是探究________对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ.实验a和c是探究________对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d__________②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
(3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1③Mg(s)＋12O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1则氢氧化镁分解的热化学方程式是____________________________。
高三化学二轮复习专题——《化学反应原理》过关自测
《化学反应原理》过关自测1．（2013临沂一模）下列说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应2．（2013临沂一模）下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A3．（2013临沂一模）反应A（g）+B（g）→ C（g）；ΔH，分两步进行：①A（g）＋B（g）→ X（g）；ΔH1 ②X（g）→ C（g）；ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→ X 的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH1=ΔH —ΔH2 > 0 B．X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH1 = E1—E24．（2013临沂一模）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+ 6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。
下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝5．（2013临沂一模）有关下图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动6．（2013临沂一模）某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同 （ ）B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V cD ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a> b >c7．（2013上海六校联考）常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，下列能使溶液pH= (a ＋1)的措施是 （ ）A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol/L 盐酸D ．加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8．（2013上海六校联考）某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E 1表示反应物总能量，E 2表示生成物总能量)。
2023年届高考化学二轮复习专题训练——化学反应原理综合题
① 2023 年高考化学二轮复习专题——化学反响原理综合题1．〔2023·全国·高考真题〕二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。
答复以下问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为： CO (g) + 3H 22(g) = CH OH(g) + H 3O(g)2该反响一般认为通过如下步骤来实现：□CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H O(g) ΔH 21=+41kJ□ C O(g)+2H (g)=CH 2OH(g) ΔH 32=-90kJ总反响的ΔH= kJ ⋅ mol -1；假设反响①为慢反响，以下示意图中能表达上述反响能量变化的是(填标号)，推断的理由是。
(2)合成总反响在起始物n (H )/n (CO )=3 时，在不同条件下到达平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为22x(CH OH) ，在t=250 下的x (CH OH )~p 、在p=5 ⨯105Pa 下的x (CH 333OH )~t 如以下图。
mol -1mol -1A ．B ．C ．D ．4①用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表达式K =； p①图中对应等压过程的曲线是，推断的理由是；①当x (CH OH )=0.10 时， CO 3的平衡转化率α= ，反响条件可能为或。
22．〔2023·福建·高考真题〕(1)元素 M 的离子与 NH +所含电子数和质子数均一样，则M 的原子构造示意图为＿。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式为 ＿。
A ．滴人酚酞溶液变红，再参与H 2SO 4 溶液后红色退去B ．滴人酚酞溶液变红，再参与氯水后红色退去C ．滴人酚酞溶液变红，再参与BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X 、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu 2X 和 Cu 2Y 可发生如下转化〔其中D 是纤维素水解 的最终产物〕:□ 非金属性XY(填“>”或“<”)□Cu 2Y 与过量浓硝酸反响有红棕色气体生成，化学方程式为 〔5〕在恒容绝热〔不与外界交换能量〕条件下进展2A ( g ) + B ( g 〕2C ( g ) + D ( s 〕反响，按下表数据投料，反响到达平衡状态，测得体系压强上升。
高三二轮-化学反应原理专项复习
化学反应原理【高考风向标】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，化学反应速率和反应平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题热点，特别是对化学平衡常数计算。
高考仍将通过图表（或图像）的分析，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等方面结合起来考查。
【真题回眸】1、（2011广东高考31，15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH 4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)错误！未找到引用源。
CO(g)+3H2(g)。
该反应的△H=+206 kJ•mol-1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) 错误！未找到引用源。
CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。
2．（2010广东高考31，16分）硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________(2)在其他条件相同时，H 3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出:①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________②该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”)(3)H3BO3在溶液中存在如下反应H 3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.7mol/LH3BO3的溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1, c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计．．．．，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入．平衡表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
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归纳整理
反应热的计算方法
(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各 物质的物质的量成正比; (2)根据反应物和生成物的总能量计算; (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中 的能量变化计算，关键是弄清物质中化学键的数目; (4)根据盖斯定律进行计算; (5)根据物质燃烧热数值计算:Q(放)=n(可燃物)× |ΔH|; (6)根据比热公式进行计算:Q=c·m·ΔT。
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
一、主干知识整合
-8-
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
第三节 化学平衡
第四节 化学进行的方向
化学反应条件的优化
真题自测答案及考查特点
27．（1）247
A 1/3
（2）①劣于
相对于催化剂X，催化剂Y积
碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳
反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
1. 常以图表，图象的形式呈现，结合实验的形式，考查 学生的观察与分析能力，考查学生获取信息及再加 工能力。
二、当堂训练：
1.（1） 2I－－2e－===I2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （2） HSO－3 －2e－＋H2O===3H＋＋SO24－
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) 2.①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢 [或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成, 使Na2FeO4产率降低]
放电 充电
nC＋LiMO2。
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
-13-
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
PO34－ H2PO－2 或 H3PO2 被氧化
5. MnO2＋H＋＋e－===MnOOH
0.05
2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋[注：
式中 Zn2＋可写为 Zn(NH3)24＋、Zn(NH3)2Cl2 等，H＋可写为 NH＋4 ]
三、解题策略指导
金属的腐蚀与防护的解题思维路径
2.溶液中的离子平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
(3)熔融盐介质，如K2CO3： CH3OH－6e－＋3CO23－===4CO2＋2H2O 32O2＋6e－＋3CO2===3CO23－
(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
32O2＋6e－===3O2－
方法归纳
锂离子电池充放电分析
化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3
3. (1)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到 反应的温度) v(Ⅰ)>v(Ⅲ)>v(Ⅱ) (2)C＋2NO N2＋CO2 ＞ 0.562 5
2.理解等效平衡 (1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关, 即无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向 开始,或从中间状态开始,只要起始投入物质的物质的量相 当,则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的 量存在一定的比例关系。它指的是将反应容器的体积扩 大或缩小后,让起始物质的浓度相同,则在一定的条件下,可 建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大, 使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中,依据勒夏 特列原理,分析平衡如何移动,相关量的变化情况。
⑤H2还原CuO ⑥铁粉与水蒸气；等
（二）理解化学反应热效应的三种角度
(1)从宏观角度(总能量)分析： ΔH＝__________________________
H1生成物的总能量－H2反应物的总能量
(2)从微观角度(键能)分析： ΔH＝___ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ________________________
E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
-26-
2.分析平衡移动问题的一般思路：
分析是 否为可逆反应
是
条件1
平衡状态1
Q=K
Q’=K
C或P 改变
分析Q 变化
Q向K靠近 Q↑右移
判断移 动方向
寻找 改变因素
Q =K’
T改变
分析K 变化
判断移 动方向
限度改变
K↑平衡右移
平衡 移动
平衡状态2
条件2
Q’=K’
课后练习
1.(1)O2 (2) ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温 度提高,体积不变,总压强提高; ④13.4 2.(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息， 并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新 信息。
三看三联系一注意
三看: （1）面：明确横坐标和纵坐标的含义 （2）线：看曲线的变化趋势（斜率/升降） （3）点：关注特殊点（起点、交点、恰好反应点、 中性点、终点、极值点等）
三联系:联系化学平衡、电离平衡和水解平衡以及 沉淀溶解平衡等规律进行问题分析；
现象 浓度 速率 浓度商 影响因素
认识角度
1.化学平衡常数解题思维路径
(1)运用“三段式”模式; ( 2) 极限思维; (3)转化率计算; (4)平衡常数的意义:①表示反应进行的程度。虽然转化率 也能表示反应进行的程度,但转化率不仅与温度有关,而且 与起始条件有关。②大小只与温度有关。 (5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学 方程式中的化学计量数变化,相应地化学平衡常数也要发 生变化。
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核心知识图解 交流讨论： 1.简单描述装置①、②中电子运动； 2.装置②的优点； 3.盐桥的作用； 4.离子交换膜作用；
3.a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳 定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电 极区的电荷。 4.离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通 过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题一 化学反应中的能量变化
2019年考试说明
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念 以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。
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1.金属腐蚀快慢的三个规律
(1)金属腐蚀类型的差异 电解原理＞原电池原理＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越 快。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
一、主干知识整合
反应热的基本概念
热化学方程式的书写及判断
反应热的计算、图像及大小比较 盖斯定律的应用
核心知识透析
(一)反应热的基本概念
1. 反应热vs焓变 ；中和热vs燃烧热 2. 常见的放热反应和吸热反应
反应类型 放热反应
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题 水溶液中离子平衡
考点一 溶液的酸碱性及pH 考点二 溶液中的“三大平衡” 考点三 溶液中的“三大常数” 考点四 溶液中“粒子”浓度变化
课堂练习答案核对
课 堂 练 习 答 案 核 对
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：
单一 酸或碱溶液 考虑电离
电 解 质
溶液 盐溶液 正盐溶液 酸式盐溶液
2.两种腐蚀与三种保护
(1)两种腐蚀：析氢、吸氧(关键在于电解液的pH)。
(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加
电流的阴极保护法。
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题二 化学反应速率与平衡
教材内容结构
第二章 解决三个问题
快慢问题
限度问题
方向问题
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学方应 速率的因素
2. 定量考查化学反应速率和化学平衡，及二者的关系。 3. 体现“控制变量”的思想。 4.用化学平衡移动原理对实验现象、图表数据解释原因
化学平衡认识发展模型
认识对象
反应限度 平衡状态 平衡移动
认识方式类型
定性-定量 静态-动态
可逆反应与 化学平衡
宏观-微观
任务
调控优化 推理预测 分析解释 描述说明
3. 负 硫酸 SO23－－2e－＋H2O===SO24－＋2H＋
H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减
小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
4. 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO－2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2