吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
吉林省吉林市普通高中上学期2019届高三期中模拟考试化学试卷(有答案)[精品]
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吉林市2019届普通高中上学期期中模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 ∶39 Ba∶137一、选择题1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 1.0mol·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol·L−1的H2SO4中，转移的电子数为N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ +ClO－+Cl－B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO－3+2OH－===CaCO3↓+CO2－3 +2H2OC．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO－2+4NH＋4+2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O5．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO2－4、Cl－B．NaHS溶液中：SO2－4、＋、Cl－、Cu2＋C．W/c(H＋)＝10－13mol·L−1的溶液中：NH＋4、Mg2+、SO2－4D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－36．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是32可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O8．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
2019届吉林省长春市中考化学试题(word版含答案解析)
2019年长春中考化学1.可用到的相对原子质量：0-16：K-39；Mn-55；C1-35.52.常见金属活动顺序表3.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）一、选择题1.空气的成分中，约占总体积21%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】：B【解析】：氧气约占空气总体积的21%。
2.下列变化过程中，只发生物理变化的是A.木炭燃烧B.食物腐烂C.动物呼吸D.水结成冰【答案】：D【解析】：物质三态变化属于物理变化。
3.下列由原子构成的物质是A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水【答案】：A【解析】：金刚石是由碳原子构成的。
4.下列实验操作正确的【答案】：C【解析】：A中固体不能垂直扔进试管中，会砸裂试管底；B中瓶塞没有倒放；D中滴管不能伸入到试管中。
5.下列说法中错误的是A.老年人缺钙容易引起骨质疏松B.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维C.煤、石油都是储量丰富的可再生能源D.工业废水排放前需做处理使之符合排放标准【答案】：C【解析】：煤、石油和天然气都属于不可再生能源。
6.ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应C.X的化学式是NaHSO4D.CIO2中氯、氧元素的质量比为71：64【答案】：B【解析】：置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应。
7.下列对有关事实的微观解释，不合理的是A.过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大C.电解水属于化学反应——分子种类发生了改变D.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同【答案】：B【解析】：水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大。
8.下列有关物质用途的说法中正确的是A.KNO3、NH4CI都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症【答案】：A【解析】：B中NaOH有强腐蚀性，不能作食品干燥剂；C中O2有助燃性，不能作焊接金属的保护气：D中Ca（OH）2不能用于治疗胃酸过多症。
2019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题(含详解)
12019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO 2超分子纳米管石墨烯发热服2．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 A ． 还原性：Cl －＞Br －B ． 酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4C ． 原子半径：Se ＞Br ＞ClD ． 气态氢化物的稳定性：H 2Se ＞H 2S3．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，生成有毒的氯气。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 每生成1mol 氯气，转移的电子数为2N AB ． 1mol NaCl 含有的电子数为28N AC ． 1L 0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD ． 标准状况下，将22.4LHCl 溶解在0.5L 水中，形成2mol/L 的盐酸 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ． 滴入石蕊显红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -B ． 0.1mol·L -1Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42-、Cl -C ． pH=2的溶液：K +、Na +、NO 3-、A1O 2-D ． c(H +)/c(OH -)=1012mol·L -1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-5．已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期中考试化学试题
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期中考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3B. 芒硝－NaNO3·10H2OC. 漂粉精－Ca(ClO)2D. 水玻璃－Na2SiO3【答案】B【解析】【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C 不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3B. 芒硝－NaNO3·10H2OC. 漂粉精－Ca(ClO)2D. 水玻璃－Na2SiO3【答案】B【解析】【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2.下列关于胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
【答案】C【解析】【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。
【点睛】本题重点考查胶体的性质。
分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，这是胶体与其他分散系的本质区别，为易错点。
3.下列各组离子一定可以大量共存的是A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A、ClO－与S2－可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合题意；D、c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
吉林省实验中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
吉林省实验中学2018--2019学年度高三上学期期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：必修一、必修二元素周期表、选修四第一章。
本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 C ：12 N ：14 Na ：23 K ：39 Cl ：35.5 Cu ：64 Fe ：56 Ca ：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共75分） 1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是 A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A ． 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B ． 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C ． 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D ． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷及答案及考点解析
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（）A.铜绿－Cu2(OH)2CO3B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2D.水玻璃－Na2SiO3【答案】B【考点】化学试剂的分类【解析】【解答】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，A不符合题意；B、芒硝的的化学名为有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，B符合题意；C、漂白精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质俗名的考查，掌握相关物质的俗名及其对应的化学式即可。
2.下列关于胶体的说法中正确的是（）A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
【答案】C【考点】胶体的重要性质【解析】【解答】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒度大于1nm 的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，A不符合题意；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，B不符合题意；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒就沉淀下来,形成了三角洲，C符合题意；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变质，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.分散系的分类标准是分散质微粒的直径大小；B.胶体不带电，是胶体中的微粒带电；C.入海口的三角洲的形成与胶体的聚沉有关；D.Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性；3.下列各组离子一定可以大量共存的是（）A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-【答案】D【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、酸性条件下，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，C不符合题意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-，离子不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】A.H+能与ClO-、S2-结合成弱电解质；B.能与铝粉反应生成H2的溶液中含有H+或OH-；C.Al3+能与AlO2-反应生成Al(OH)3；D.溶液中的离子相互间不发生反应；4.下列说法中正确的是（）A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A【考点】海水资源及其综合利用，蛋白质的盐析，蛋白质的变性实验【解析】【解答】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A符合题意；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，B不符合题意；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，C不符合题意；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.地沟油可用于制肥皂或生物柴油；B.高温会使蛋白质变性；C.牛奶属于胶体，结合胶体的性质分析；D.明矾只能净水，不能用于淡化海水；5.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试化学试题+Word版含解析
长春市实验中学2018-2019学年上学期期末考试高三化学试卷1.化学与生活息息相关。
下列说法中错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除【答案】C【解析】【详解】A.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。
【点睛】铁和铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸能发生反应而钝化，阻止反应的进一步发生，钝化的过程属于化学变化；铁和铝在加热条件下能与浓硝酸、浓硫酸反应，随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，在进一步的反应中，生成物会发生相应的变化。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N AB. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A【答案】D【解析】【详解】A.苯中不含有碳碳双键，错误；B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2O H＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2N A（因Cl2中含有2个氯原子），错误；C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3N A，错误；D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol 甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2N A，正确。
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2019届吉林省长春市实验中学 高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是 A ．铜绿－Cu 2(OH)2CO 3 B ．芒硝－NaNO 3·10H 2O C ．漂粉精－Ca(ClO)2 D ．水玻璃－Na 2SiO 3 2．下列关于胶体的说法中正确的是A ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C ．长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D ．向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
3．下列各组离子一定可以大量共存的是 A ．澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO －、S 2－B ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-C ．c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg2+、SO 42-、AlO 2-D ．c(Fe 3+)=1 mol·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42- 4．下列说法中正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C ．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D ．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 5．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O=2NaCl+6HCl+2H 2SO 4。
下列说法错误的是A ．Na 2S 2O 3在该反应中做还原剂B ．处理氯气时当Na 2S 2O 3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C ．1molNa 2S 2O 3与氯气完全反应转移电子4molD ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：46．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．12 g 金刚石中含有碳碳键的数目为2N AB ．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g ，则外电路上通过0.2N A 电子C ．32g 铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AD ．100 g 质量分数为17%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为N A7．W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W 同主族，R 元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A ．W 和X 形成WX 2的化合物属于非极性分子B ．工业上常用电解熔融Y 和R 化合物的方法制取单质YC ．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD ．元素X 和R 形成的某些化合物可用于净水 8．下列有关实验描述错误的是A ．取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH 4+B ．乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C ．为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D ．除去CO 2中混有的H 2S ，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液 9．某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A ．该有机物属于芳香烃化合物B ．分子式为C 18H 17O 2N 2C ．该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D ．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10．铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 =2PbSO 4 + 2H 2O 。
下列说法中正确的是A ．放电时，Pb 作为电池的负极发生还原反应B ．放电时，内电路中的H +向Pb 电极移动 C ．充电时，外接电源的负极需要与Pb 电极相连 D ．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11．已知合成氨的热化学方程式为：N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是A ．当1molN 2与3molH 2充分反应，可放出92kJ 热量B ．恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He ，反应速率加快且平衡正向移动C ．恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He ，反应速率不变且平衡不移动D ．升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12．常温下，用0.01000 mol·L -1的盐酸滴定0.01000 mol·L -1NaA 溶液20.00mL 。
滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A ．当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A －)＜0.01000 mol·L －1B ．b 点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A －)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)C ．c 点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na +)＜c(HA)+2c(A －)D ．d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(Cl －)＋c(OH －)＋c(A －) 13．下表实验、现象和结论均正确的是向FeCl3和KSCN 混合溶液中，加入少量KCl 的固体(已知FeCl 3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl)14．TiO 2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
为测定纯度，称取上述TiO 2试样0.2g ，一定条件下将TiO 2溶解并还原为Ti 3+，得到待测液约30mL ，再用0.1 mol·L －1NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+(假设杂质不参与以上反应)。
下列说法中错误的是A ．欲配制0.1 mol·L －1NH 4Fe(SO 4)2标准溶液400mL ，需要NH 4Fe(SO 4)2固体质量13.3gB ．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN 溶液做指示剂C ．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D ．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL ，则样品的纯度为80%二、综合题15．化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。
Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。
电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。
(1)该电池的正极反应式是_____________________________。
(2)但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为________________________________。
(3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因________________________________。
II ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。
其中的重要材料磷酸亚铁锂(LiFePO 4)通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：(4)生产过程中“混合搅拌”的目的是_________________________。
气体X除了水蒸气之外，还含有______________(填写化学式)。
(5)请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式____________________________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为______________。
16．硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产(1)硝酸铵水溶液pH__________7(填“＞”、“=”或“＜”)，其水溶液中各种离子浓度大小关系为_________________(2)已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示①曲线c对应的温度为___________ ℃②下列说法中正确的是___________A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞ND．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞QE．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件(3)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________(4)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式____________________________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为____________________17．I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
(1)运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_________________，第一电离能铝______________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为____________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料(3)钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________(4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。