人教版高考化学一轮复习限时训练第一章物质的量气体摩尔体积
高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)
【考点训练】气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：Vm ．（3）单位：L/mol（L•mol-1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．题型二：“22.4L/mol”的适用条件典例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x 个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm；ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH25．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO27．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（） A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【考点训练】气体摩尔体积-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D．点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2考点：气体摩尔体积；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．解答：解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、32gH2S的物质的量为0.94mol；D、3g氢气的物质的量为1.5mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．点评：本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．解答：解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．解答：解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．。
高三化学一轮复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积课时训练含解析新人教版
物质的量气体摩尔体积一、选择题1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol答案：C解析：NN A＝mM，3.01×10236.02×1023＝32M，M＝64g /mol，故C正确。
2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9答案：A解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。
由反应：X ＋2Y=== R ＋ 2MMr(R) 2Mr(M)4.4 g m由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g ＝16∶9。
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙解析：选C。
等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲>乙，A错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
高考化学一轮复习 第一章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教师用书-人教版高三全册化学试题
第1节 物质的量 气体摩尔体积[考试说明] 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
[命题规律] 物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A 为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是( )”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
考点1 物质的量 摩尔质量知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为□02n 。
(2)单位：□03摩尔，简称摩，符号为□04mol 。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：□050.012_kg_12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为□066.02×1023，单位为□07mol －1，符号为□08N A 。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为□09N A ＝Nn。
3．摩尔质量(1)定义：□10单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为□11M 。
单位：□12g/mol(或g·mol －1)。
(2)数值：当摩尔质量以□13g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的□14相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系为□15M ＝mn。
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol 物质的质量单位为g 。
2019年人教版化学高考一轮复习第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
【提示】 不一定 1∶1 2∶1
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[ 高考命题点突破] 命题点 1 与物质的量有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。 M ①摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为N g A N ②n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为 n ③H2SO4 的摩尔质量为 98 g ④1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O
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4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的
分子数 。 ________
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(2)推论 结论 V1 n1 N1 V2＝n2＝N2 推论一 同温同压 ρ1 M1 ρ2＝M2 p1 n1 推论二 同温同容 p2＝n2 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体 体积、ρ——密度、p——压强 条件
－1 － 24 g/mol ， 64 g/mol ， (3)示例： Mg 的摩尔质量是________ SO2 的摩尔质量是__________ CO2 3 的
60 g/mol 。由此可知，以 g/ mol 为单位时，任何粒子的摩尔质 摩尔质量是_________
量在数值上都等于该粒子的______________ 相对原子质量 或______________ 相对分子质量 。
第
章
第一节
化学计量在实验中的应用
物质的量 气体摩尔体积
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考点1
物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
考点2 “七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断 课时分层训练
高考化学一轮 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
冠夺市安全阳光实验学校第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是( )①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne中含有6.02×1024个电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④解析：有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故①项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，③项中“2 mol 氢”、“1 mol氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”．答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P－P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2162H O)中含有的中子数为8×6.02×1023解析：A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023；B由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，7.1 g Cl2为0.1 mol，与水完全反应转移0.1 mol电子；C中1 mol白磷中含6 mol P－P键，31 g白磷中含P－P键的数目为314×31×6×6.02×1023＝1.5×6.02×1023；D中，20 g重水为1 mol，其中含有的中子数为1×10×6.02×1023＝10×6.02×1023.答案：B3．(2009·广东高考)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A . 答案：C4．状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①解析：A 项中n (HCl)＝0.5 mol ，n (H 2S)＝0.4 mol ，故体积关系V (H 2O)<V (NH 3)<V (H 2S)<V (HCl)；B 项中液态水密度最大，而不是HCl ；C项中m (H 2O)＝112 g ，m (HCl)＝18.25 g ，m (H 2S)＝13.6 g ，m (NH 3)＝3.4 g ，故由小到大顺序为：m (NH 3)<m (H 2S)<m (HCl)<m (H 2O)；D 项H 原子最多的是0.112 L H 2O ，n (H)＝112 g 18 g·mol －1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl 、0.4 molH 2S 、0.2 mol NH 3中H 原子的物质的量分别为0.5 mol 、0.8 mol 、0.6 mol ，故由小到大顺序为②④③①. 答案：D5．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是 ( )A ．1162H OB ．2162H O C ．1182H O D ．解析：选项A 中m (16O 2)＝ 2 g 18 g·mol－1×16 g·mol－1＝1.78 g ；选项B 中m (16O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×16 g·mol －1＝1.6 g ；选项C 中m (18O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×18 g·mol －1＝1.8 g ；选项D 中m (18O 2)＝ 2 g 22 g·mol－1×18g·mol －1＝1.64 g. 答案：B6．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析：在状况下，m g 气体所占体积为：bN A ×22.4 L，则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L＝22.4 nb mN AL. 答案：A7．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B↑＋2C↑＋2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( )2182H OA．7d B．5d C．2.5d D．2d解析：求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系．由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M(H2)×d＝2d.混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为1∶2∶2组成的，则混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M (B)＋2M(C)＋2M(D)5＝2M(A)5＝2d，M(A)＝5d.答案：B8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：温度和密度分别相同时，气体的压强与摩尔质量成反比．由于M(H2)＜M(Ne)＜M(O2)，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．答案：D9．(2009·上海高考)N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项，状况下水呈液态或固态．B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故100 mL 1 mol·－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A.C项，没有注明是状况下，体积不一定是22.4 L．D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6N A.答案：B10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等．答案：D11．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：A与B物质的量相同，相对分子质量之比为m∶n，分子个数之比等于n∶m；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为m∶n；同温同压下，同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即m∶n.答案：C12．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(2009·枣庄质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示.10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)．(1)A的化学式是________，推断理由是_________________________________________________________________________________________________ ____________.(2)已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A 分子的结构式是__________．解析：阿伏加德罗定律及质量守恒定律．依据阿伏加德罗定律，可知反应方程式：2O x F y ===3O 2＋2F 2，再由质量守恒定律知x ＝3，y ＝2.故A 的化学式为O 3F 2.答案：(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律，质量守恒定律 (2)××F ××××·× ·×F ×××××× F －O －O －O －F14．(12分)在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)＝________ L ，V (H 2)＝________ L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10)L ，即V (CO)＝(a －10)L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L.所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a15．(14分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)．冷却后在状况下测得生成物的体积为672 mL ，其密度为2.56 g·L －1.则： (1)反应前O 2的体积V (O 2)＝________； (2)XY 2的摩尔质量是________；(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别是______和________(写元素符号)．解析：由方程式知反应前后气体体积不变， 故V (O 2)＝672 mL ＝0.672 L ， n (O 2)＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.03 mol×32 g·mol －1＝0.96 g ，根据质量守恒m (XO 2)＋m (YO 2)＝m (XY 2)＋m (O 2)，m (XY 2)＝2.56 g·L －1×0.672 L －0.96 g ＝0.76 g ，M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol＝76 g·mol －1.由X 、Y 两元素的质量比为3∶16，且XY 2的式量为76，得X 、Y 的相对原子质量分别为12、32，故X 、Y 分别为C 、S.答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1(3)C S16．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g ．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是__________．(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析：设CH 4为x mol ，原混合气体中CO 2为y mol ，则有 CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu Δm 1 mol 1 4×16 g x x 4.8 gx ＝0.075 mol又因为n 总＝ 2.016 L22.4 L·mol－1＝0.09 mol ，n (CO 2)＝8.5 g100 g·mol－1＝0.085 mol ，所以y ＝0.085 mol －0.075 mol ＝0.01 moln (N 2)＝0.09 mol －0.01 mol －0.075 mol ＝0.005 mol所以N 2的体积分数为0.005 mol0.09 mol ×100%＝5.56%.答案：(1)0.075 mol (2)5.56%。
高考化学一轮总复习 第一章 第一节物质的量气体摩尔体积检测试题
高考化学一轮总复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积检测试题第一节物质的量气体摩尔体积题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案一、单项选择题1．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．质量为32 g B．在标准状况下，体积约为22.4 LC．含氧分子数为N A D．含氧原子数为N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N AD．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2N A3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )A．111 B．123 C．321 D．6324．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH45．(2012·佛山二模)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．22.4 L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A6．(2012·深圳二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol乙基(—CH2CH3)中含有共价键的总数为7N AB．粗铜精炼时转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5N AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为N A二、双项选择题7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为1611 B．分子个数比为11C．体积比为1116 D．氧原子个数比为16118．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第一讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
2019年高考化学一轮复习考点规范练1物质的量气体摩尔体积 人教版(含答案解析)
考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.常温常压下,42 g 乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6N AB.1 mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子C.由CO 2和O 2组成的混合气体中共有N A 个分子,其中的氧原子数为2N AD.6.4 g SO 2与足量氧气反应生成SO 3,转移电子数为0.2N A2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下,22.4 L SO 3与水反应生成1 mol 硫酸C.1 L 1 mol·L -1醋酸溶液中离子总数为2N AD.足量铜与1 L 18 mol·L -1浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9N A3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满X 和Y 两种气体,打开开关a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )编号①②③④气体XHI NH 3H 2NO 气体Y Cl 2HCl Cl 2O 2A.②>③>①>④B.③>①=④>②C.③>①>④>②D.④>①>②>③4.(2018湖南H11教育联盟联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.2.0 g O 与2.0 g D 2O 中所含的中子数均为N AH 218B.14 g 分子式为C n H 2n 的烃中含有的碳碳双键数为N A /nC.100 g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中氢原子数为N AD.常温下,将56 g 铁片投入足量的浓硫酸中生成SO 2的分子数为1.5N A5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下V L 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.mol -1B.mol -111.2n 5V 5V 11.2nC.mol -1D.mol -122.4V 5n 22.4n 5V6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N AC.1 mol 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2N AD.常温常压下,22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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限时规范训练 [单独成册]限时50分钟A 组(20分钟)1．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是 ( )A ．标准状况下，1 mol NaCl 的体积为22.4 LB ．1 mol H 2约含有6.02×1023个氢分子C ．1 mol O 2含有2 mol 氧原子D ．标准状况下，1 mol H 2的体积为22.4 L解析：选A 。
标准状况下NaCl 为固体，因此1 mol 氯化钠的体积不是22.4 L ，故A 说法错误；氢气是由氢气分子构成，因此1 mol H 2约含有6.02×1023个氢气分子，故B 说法正确；1 mol O 2中含有2 mol 氧原子，故C 说法正确；氢气在标准状况下为气体，因此标准状况下，1 mol H 2的体积为22.4 L ，故D 说法正确。
2．单质硫有多种同素异形体(如S 2、S 4、S 6、S 8等)，某种单质硫分子由x 个硫原子构成，取n mol 这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO 2。
关于这种单质的结论正确的是( )A ．分子式为S 8B ．摩尔质量为64C ．1 mol 该单质硫的质量为64 gD ．1 mol 这种单质完全燃烧需44.8 L 氧气解析：选C 。
设该单质的分子式为S x ，燃烧的反应是S x ＋x O 2=====点燃x SO 2，n mol 单质硫燃烧，生成2n mol 的SO 2，因此x ＝2，即分子式为S 2，故A 错误；B 中摩尔质量的单位是g·mol －1，故B 错误；根据选项A 的分析，1 mol 该单质硫的质量为32 g ×2＝64 g ，故C 正确；D 中没有指明O 2是否是标准状况，故D 错误。
3．(2019·湖南益阳模拟)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正确的是 ( )A ．宇航员喝茶时注入的H 2O 的摩尔质量是18 gB ．H 2O ＋Cl 2HCl ＋HClO 这反应属于氧化还原反应C ．氢的三种同位素H 、D 、T 与16O 只能形成三种水分子D ．在标准状况下，1 mol 水的体积约是22.4 L解析：选B 。
摩尔质量的单位是g·mol －1，A 错误；Cl 的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B 正确；根据组合，氢的三种同位素H 、D 、T 与16O 能形成六种水分子，故C 错误；标准状况下，水不是气体，D 错误。
4．EDTA 是一种重要的络合剂，也是定量滴定的常用分析试剂，其结构简式为，已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成EDTA 和HCl ，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为( ) A ．2∶1B ．4∶1C ．1∶4D ．1∶2解析：选B 。
由EDTA 的结构可知其分子式为C 10H 16N 2O 8，因一氯乙酸(C 2H 3O 2Cl)和乙二胺(C 2N 2H 8)在一定条件下生成EDTA 和HCl ，EDTA 分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1 mol EDTA 需要4 mol 一氯乙酸和1 mol 乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为4∶1。
5．已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为( ) A.8(b ＋a )b －aB ．16(b ＋a )b －a C.8(b －a )b ＋a D ．16(b －a )b ＋a 解析：选A 。
由分子式可知，一个N 2O 3分子与一个N 2O 5分子的质量之和相当于4个NO 2分子的质量，所以1个NO 2分子的质量为14×(a g ＋b g)＝14(a ＋b )g ；一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，可知2个氧原子的质量为(b －a )g ，所以1个氧原子的质量为0.5(b －a )g ，以氧原子质量的116为标准，NO 2的相对分子质量为a ＋b 4g 0.5(b －a )g 16＝8(a ＋b )b －a，故A 项正确。
6．(2018·山东潍坊三模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A ．28 g C 2H 4和CO 的混合气体中含有的分子数为N AB ．28 g N 2和6 g H 2充分反应，生成NH 3的分子数为2N AC ．标准状况下，11.2 L O 2参加反应转移的电子数一定为2N AD ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒解析：选A 。
C 2H 4和CO 的摩尔质量都为28 g/mol,28 g C 2H 4和CO 的混合气体为1 mol ，则其中含有的分子数为N A ，A 正确；合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28 g N 2和6 g H 2充分反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，B 错误；标准状况下，11.2 L O 2参加反应转移的电子数可能为N A，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，C错误；1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3,1 mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数小于N A，D错误。
7．(2018·广东汕头三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．27 g铝中加入1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB．56 g N2与CO混合物中原子总数是4N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AD．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2N A解析：选B。
未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28 g/mol,56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol，N2与CO中均含有2个原子，故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4N A，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，存在可逆反应：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2N A，C项错误；pH＝－lg c(H＋)，故常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.1N A，D项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为N AB．由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC．10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A解析：选B。
A项，标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积计算；B项，6.2 g Na2O中含有0.1 mol O2－，7.8 g Na2O2中含有0.1 mol O2－2，所以混合物中阴离子总数为0.2N A；C项，溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2N A；D 项，0.1 mol Fe与氯气反应转移的电子数为0.3N A。
9．下列叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ()A．80 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB．10 g CaCO3与KHCO3的混合物，含离子总数为0.2N AC．标准状况下，22.4 L溴单质含有N A个溴分子D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A解析：选B。
A项，盐酸变稀后不再发生反应，因此转移电子数小于0.4N A；B项，CaCO3与KHCO3的相对分子质量相同，都是100，且均含有2个离子，因此10 g CaCO3与KHCO3的混合物，含离子总数为0.2N A；C项，标准状况下溴单质不是气体，不能用摩尔体积计算含有的溴分子个数；D项，0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.2N A。
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，2.24 L HF所含分子数一定为0.1N AC．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AD．标准状况下，2.24 L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A解析：选C 。
没有给定体积，无法确定氯离子的数目，A 错误；标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol 进行求算，B 错误；S 6和S 8的混合物中只有S 原子，则硫原子的物质的量为 6.4 g 32 g/mol＝0.2 mol ，则所含硫原子数一定为0.2N A ，C 正确；氧元素的单质有氧气和臭氧，若为臭氧，则标准状况下，2.24 L 臭氧所含原子数为0.3N A ，D 错误。
11．(2019·黑龙江大庆模拟)由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 ( )A ．混合气体中C 16O 与C 18O 的分子数之比为14∶15B ．混合气体中C 16O 与C 18O 的物质的量之比为1∶1C ．混合气体中C 16O 与C 18O 的质量之比为15∶14D ．混合气体中C 16O 与C 18O 的密度之比为1∶1解析：选B 。
C 16O 的相对分子质量为28，C 18O 的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：，所以二者的物质的量之比为1∶1。
分子数之比为1∶1，故A 错误，B 正确；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为28∶30＝14∶15，故C 错误；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为28∶30＝14∶15，故D 错误。
12.m g 某金属M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L ，并生成氯化物MCl 2，则金属M 的相对原子质量是( )A ．n /mB ．2m /nC ．m /22.4nD ．22.4m /n解析：选D 。