人教版高中化学必修一检测：4-4-2硫酸和硝酸的氧化性a(含解析)
人教版高中化学必修一高三4.4硫酸和硝酸的氧化性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.4 硫酸和硝酸的氧化性1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8C．1：6 D．1：5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8．故选：B．2、将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是( )A．0.3mol NO2和0.3mol NOB．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D．0.6mol NO【答案】C【解析】解：向Mg﹣Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g﹣11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg﹣Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，故B错误；C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，故D错误．故选：C．3、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．故选B．4、若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 LC．5.6 L D．无法确定【答案】C【解析】解：发生反应的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，设铜、银的物质的量分别wex、y，根据总质量可得：①64x+108y=35.4，根据消耗的硝酸可知：②x+y=0.5mol/L×2L，根据①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol×=0.2mol，0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol×=0.05mol，所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故选C．5、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc﹣）mol．A．②④ B．②③④C．②③ D．①②③④【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量==mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣mol=（Vc﹣）mol，故选B．6、将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）C．参加反应的金属的总质量一定是9.9gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol【答案】D【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，A．硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于150mL，故A错误；B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误；C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C错误；D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D正确，故选：D．7、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n，所以反应后的溶液中n=n=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B 错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．故选B．8、FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7C．2：11 D．16：25【答案】B【解析】设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5﹣4）+1mol×2×（5﹣4）+1mol×（5﹣2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）== mol，根据Fe2（SO4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量==，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=mol×3=mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol：（+4mol）=1：7，故选B．9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7C．1：5 D．2：9【答案】B【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．10、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A．2.24L B．1.12LC．0.672L D．0.448L【答案】C【解析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C．11、一定量的锌与100mL 18.0mol·L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol·L﹣1．则下列说法中错误的是（）A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB．生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC．溶解Zn的物质的量为1.5molD．反应中转移电子的物质的量为3mol【答案】A【解析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.0mol/L﹣0.05mol=1.75mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O2xmol xmolZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ymol ymol则，解得x=0.25，y=1.25，A．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，故A错误；B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，故B正确；C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；D．转移的电子为1.5mol×（2﹣0）=3mol，故D正确；故选：A．12、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．40mLC．30 mL D．15 mL【答案】B【解析】完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了Cu失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.12mol所以 Cu（NO3）2 为0.12mol由Cu～Cu（NO3）2～2NaOH可知，Cu2+～2OH﹣0.12mol n（OH﹣）则NaOH 为0.12mol×2=0.24 mol则NaOH 体积V===0.04L，即 40 ml，故选B．13、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.6mol/L B．3.2mol/LC．2.8mol/L D．2.4mol/L【答案】B【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L．故选B．14、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．15、将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（）A．40mL B．45mL C． 0mL D．无法确定【答案】A【解析】HNO3的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol，生成NO的物质的量为：=0.01mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为0.05mol ﹣0.01mol=0.04mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.04mol，则所加NaOH溶液的体积最少是=0.04L，即40ml，故选A．16、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．【答案】（1）铁钉表面被氧化；（2）① d；② 66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.015mol；SO2 ～BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．17、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
高中化学人教版必修一对点复习4.4.2硫酸和硝酸的氧化性
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1.下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应,只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是( )A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应4.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.②③④⑤5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)6.在解题时要特别警惕隐形的硝酸,这是潜在的“强氧化性”条件。
以下相关叙述不正确的( )A.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液会变成棕黄色B.Fe2+、H+、K+、NO-四种离子不能大量共存3C.某溶液加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加足量盐酸,沉淀不溶解,说明原溶液含有2SO-4D.与铝反应产生H2的溶液可能是强酸性或强碱性,若为强酸性溶液一定没有大量的NO-37.对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸8.相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中:①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②9.常温下,将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。
2015年高中化学(人教版)必修1课时作业：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内） 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是( ) A. Cu ――→稀硫酸△CuSO 4 B. Cu ――→浓硫酸△CuSO 4 C. Cu ――→O 2△CuO ――→稀硫酸CuSO 4 D ．Cu ――→AgNO 3溶液 Cu(NO 3)2――→NaOH 溶液Cu(OH)2――→稀硫酸CuSO 43．储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性 C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性4．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B. ②中选用品红溶液验证SO 2的生成C. ③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D. 为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色5．在加热条件下，木炭和浓H 2SO 4可发生反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，关于该反应下列叙述不正确的是( ) A ．该反应中碳作还原剂B．该反应中浓硫酸发生还原反应C．该反应中浓硫酸表现强氧化性D．每有0.1 mol CO2生成，就转移0.2 mol电子6.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦7.下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是 ( )A. 浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B. 浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C. 常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁槽车或铝槽车来运输浓H2SO4D. 浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体8.)9.m g Cu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到n L SO2，则下列式子不能表示被还原的H2SO4的是( )A. 64n22.4m mol B.m64molC. 98n22.4 g D.98m64g10．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO2－4的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ( )A. 0.50 mol·L－1B. 0.75 mol·L－1C. 1.00 mol·L－1D. 3.18 mol·L－1二、非选择题：11.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。
高一化学人教版必修1课时训练：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性Word版含解析
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存2．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO23．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料4．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7．欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是( )A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸8．60 mL 18 mol·L－1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A ．1.08 molB ．0.54 molC ．在0.54～1.08 mol 之间D ．小于0.54 mol二、综合题9．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：________________、________________。
人教版必修一同步练习：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性(含答案)
基础演练1．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制容器盛装浓硝酸解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2，而生成水，C 正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。
综上所述，本题答案为B。
答案：B2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。
答案：D3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：①(试管)中浓硫酸过量且加热，向其中加水会发生暴沸，危及实验者和他人安全。
答案：D4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液解析：Mg 不与强碱溶液反应；常温下，铝被浓硫酸钝化，而Mg 与浓硫酸或稀硝酸反应都不产生H 2，而是放出SO 2或NO ；因此只有稀硫酸与Mg 、Al 反应时有H 2放出。
综合可得答案为选项A 。
4-4-2 硫酸和硝酸的氧化性
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01课前自主学习
02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
人教版 ·化学 ·必修1
2．与非金属反应(只体现强氧化性) △ 非金属单质＋浓硫酸――→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O。 3．与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
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01课前自主学习
△ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
； 。
。
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01课前自主学习
02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
人教版 ·化学 ·必修1
(3)王水 ①组成：浓硝酸 与 浓盐酸 ，体积比为 1∶3； ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 金、铂 等溶解。 2．不稳定性 (1)化学方程式
人教版 ·化学 ·必修1
[典题探究] 例 1 下列叙述正确的是( 等气体 △ B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓 )=====3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既 表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，得到的气体体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝化 (1)浓硫酸在反应中做氧化剂被还原证明其有氧化性。 (2)钝化属于化学反应。 ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、 H2S
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02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
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01课前自主学习
人教版高中化学必修一4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
硫酸和硝酸的氧化性
硫酸和硝酸的氧化性
情景设第计2 页
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次 用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。 这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时， “高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为 一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
∆
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
硫酸和硝酸的氧化性
硫酸的用途
总结感第悟11 页
硫酸和硝酸的氧化性
玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家,37岁时他获得了1922年 的诺贝尔奖。第二次世界大战期 间，玻尔被迫离 开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返 回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来， 纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们 的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻 尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而 玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
硫酸和硝酸的氧化性
实验探第究8 页
硫酸和硝酸的氧化性
现象分第析9 页
现象： ①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪色；使 品红溶液褪色。
硫酸和硝酸的氧化性
总结感第悟10 页
4、强氧化性：
Cu + 2H2SO4（浓）=∆= CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
总结感第悟14 页
硫酸和硝酸的氧化性
硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu ＋8HN03(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2、与非金属反应： C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：4-4-2硫酸和硝酸的氧化性b Word版含解析
04 课后优化训练A．铜和浓硝酸B．碳和浓硝酸C．氢氧化钠和硝酸D．氧化铁和硝酸反应解析A中体现了HNO3的氧化性和酸性，C、D反应不是氧化还原反应，体现HNO3的酸性，只有B中反应体现了HNO3的强氧化性。
答案 B2．[2022·银川一中高一期末]对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓H2SO4后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC．常温下，浓H2SO4可以用铁制容器贮存，说明铁与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4解析浓H2SO4使蔗糖脱水碳化而变黑，A正确；由于铜与稀H2SO4不反应，故当浓H2SO4变稀后就不再反应，H2SO4并未完全参与反应，B正确；浓H2SO4可使铁钝化并不是不反应，C错；D反应之所以发生就是由于CuS不溶于稀H2SO4。
答案 C3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
答案 D4．0.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A．1.0 mol B．1.2 molC．0.3 mol D．2.2 mol解析未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量＝反应后硝酸铜中氮原子的物质的量。
由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6 mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2 mol。
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03 随堂对点演练
知识点一 浓H 2SO 4
1．[2015·广东省东莞市高一质检]由下列实验事实得出结论错误的是( )
A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应
解析 A 项，将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性，正确；B 项，浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性，正确；C 项，铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性，正确；D 项，常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸发生钝化，错误。
答案 D
2．用20 mL 18.4 mol/L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL ，所得溶液中SO 2－
4的浓度为3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )
A ．0.50 mol/L
B ．0.75 mol/L
C ．1.00 mol/L
D ．3.18 mol/L 解析 反应后生成SO 2的物质的量为18.4×0.02－3.18×0.1＝0.05 mol ，
由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，n (CuSO 4)＝n (SO 2)＝0.05 mol ，
c (CuSO 4)＝0.05 mol 0.1 L
＝0.5 mol/L 。
答案 A
3．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?
乙中________________________________________________，
丙中________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是____________。
(4)写出甲中反应的化学方程式__________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)A F E C D B
(2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色
(3)除去SO 2
(4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
知识点二 浓HNO 3
4．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
解析 浓硝酸、稀硝酸与金属反应均不产生H 2，B 错；铁、铝常温遇浓硝酸钝化，C 错；硝酸与金属反应时既体现氧化性，又体现酸性，D 错。
答案 A
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A ．铜和浓硝酸反应
B ．铜和稀硝酸反应
C ．氧化铜和硝酸反应
D ．氯化铜和硝酸银反应
解析 A 、B 两项既浪费原料，又产生大气污染物；D 项硝酸银价格较高，成本较高，C 项符合题意。
答案 C
6．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现其酸性的是( )
A ．木炭与浓硝酸
B ．铜与稀硝酸
C ．氢氧化铜与硝酸
D ．氧化铁与硝酸
解析 C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ，只体现浓硝酸的强氧化性；3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，这个反应体现硝酸的氧化性与酸性；Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2O ，Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O ，只体现酸性，故选B 。
答案 B
PEI YOU BU LUO ┃ 培优部落
易错点⊳对硝酸性质的理解不透彻致误
关于硝酸的说法中正确的是( )
A ．Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成H 2
B ．浓硝酸不能与非金属单质反应
C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D ．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
[易错选项] D
[易错剖析]
(1)易错选项分析
原因在于对重要知识点掌握的不透彻，根据常规判断物质性质的方法直接判断，导致分析错误。
不清楚一些物质除了常见的性质外，还有一些特性。
在常温下浓硝酸中加入Fe 会钝化，不会有NO 2生成。
(2)其他错误选项分析
实验探究⊳铜与硝酸反应的探究
铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
Ⅰ.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量CaCO3固体；
③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。
[思考探究]
(1)设计步骤②、③的目的是什么？
提示：生成CO2排除试管内的空气，防止NO被氧化。
(2)设计步骤⑥的目的是什么？
提示：根据无色气体变为红棕色，证明铜与稀硝酸反应生成NO。
Ⅱ.分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
[思考探究]
(3)某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
提示：不同意，原因是铜的质量相等，则Cu2＋的物质的量相等，而溶液的体积相等，故Cu2＋的物质的量浓度相等，所以不可能是Cu2＋浓度差异引起的。