2.3物质的量浓度
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
课时作业15：2.3.3 物质的量浓度
第三课时物质的量浓度一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（2021·临沂高一检测）下列有关容量瓶的使用叙述正确的是（）A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。
2．用2.4 g的NaOH固体配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.06 mol/L B．0.02 mol/LC．0.03 mol/L D．0.04 mol/L答案A解析 2.4 g NaOH固体的物质的量为2.4 g40 g/mol＝0.06 mol，将0.06 mol NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c＝nV＝0.06 mol1 L＝0.06 mol/L，故选A。
3．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）答案C解析定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
4．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液答案D解析A项和C项，溶液的体积不是1 L和10 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n（NaOH）＝1 mol，c（NaOH）＝1 mol·L－1，正确。
5．氯化镁是实验室中的常用试剂，500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（）A．1 mol B．2 molC．3 mol D．1 000 mol答案B解析n（MgCl2）＝2 mol/L×0.5 L＝1 mol；n（Cl－）＝2n（MgCl2）＝2 mol，故B正确。
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
物质的量浓度高一化学讲义习题(原卷版)
2.3.2 物质的量浓度1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力；3. 了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项；4. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度(1) 物质的量浓度是单位体积 ，常用符号c B 表示； (2) 单位： 。
(3) 表达式：c B ＝n BV，其中n B 表示 、V 表示 。
【特别提醒】(1) V 指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
一般情况下溶液的体积是不具有加和性的，例如：100mL 的酒精和100mL 的水混合后总体积小于200mL ，混合溶液的体积V(总)=m(总)/ρ(混)，质量是具有加和性的。
(2) 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变。
(3) n 必须是溶质B 的物质的量。
正确判断溶液的溶质：① 与水发生反应生成新的物质：如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3② 特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③ 含结晶水的物质：溶质为不含结晶水的部分。
如： CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 【例1】判断正误：(1) 将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2) 从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3) 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )【例2】下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是( )A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将11.2 L HCl 气体通入水中配成0.5 L 的溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L 水混合D ．0.5 mol Na 2O 加入适量水中，配成1 L 溶液【例3】(1) 用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L －1。
2.3.3物质的量浓度1+课件2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
浓度的常见表示方式：溶溶液质的的物物理理量量（ （mm、、VV））
n
物质的量的单位 mol
V
体积的单位
L
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
任务一：认识物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：CB 计算公式：
B的物质的量浓度 ＝ (mol／L )
B的物质的量(mol) 溶液的体积 (L)
在一定物质的量浓度溶液中取
= 0.5 mol/L 0.02 L = 0.01 mol
出任意体积的溶液，CB不变
答：取出来的溶液中含溶质物质的量为0.01 mol
随堂练习1 已知Na相对原子质量为23， O为16，H为1
(1).在200 mL NaOH溶液中溶有20 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度
c c c混 ＝ n混 ＝
1 V1 + 2 V2
V混
V1 + V1
2 mol/L 200 L + 5 mol/L 100 L
＝
200 L + 100 L
＝ 3 mol/L
【结论】
c c c 混 V混 ＝ 1 V1 + 2 V2
【小结】
1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
2、物质的量浓度的有关计算
4. 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
A、4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
B、1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C、 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
D、 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
【结论】：溶液中离子的浓度 与溶质的浓度有关，与溶液的 体积无关
2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
第3课时 物质的量浓度
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有 的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入 在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀” 呢？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的 量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
[练习1]
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x )
一、物质的量浓度
（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。
（2）公式：CB=
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。
（3）单位：
nB: mol V: L 溶液的总体积
CB: mol/L
思考·讨论 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
保证溶质全部转入容量瓶中
只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线， 就没有影响
浓溶液配制稀溶液 在化学实验中我们经常使用的是溶液，如
1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液, 需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液
2.3物质的量浓度(讲)
练习：
1.1L溶液中含有1mol溶质，这种溶 液中溶质的物质的量浓度为( ) 2.200mL溶液中含有20gNaOH，这种 溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） 3.0.5moL/L的硫酸溶液200ml,其中 含有H2SO4的物质的量为（ ）
2、物质的量浓度和溶质的质量分数的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
2、0.5
mol /L的下列溶液500mL中 含NO3-数目最多的是：（ ） ； NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 3、求等体积的0.5 mol /L的三种溶 液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离 子的个数比？阴离子的个数比？
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C
(Cl-)
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
练习1．2
mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混 合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶 液中H+的物质的量浓度是多少？
复习：
m
÷M MX ÷
n
Vm X Vm
× NA
÷NA
N
V
背景： 对于溶液而言，测量体积比较方便， 而对于溶质而言，知道其物质的量 比较方便。
探究： 能否设计一个物理量，将溶质的物 质的量(n)和溶液的体积(V)联系起 来，该物理量应如何定义？
n
溶液
一、物质的量浓度（ C)
1、定义：以单位体积溶液里所含溶
思考1:
n( B ) cB V
将
342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水 中,所得 的溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L? 答: 不等,因为溶液的体积不等 于溶剂的体积.
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二、物质的量浓度 6、质量百分比浓度与物质的量浓度换算
小结
÷ ÷M m
C
V液
n Vm ÷
× V液
×NA
×
M×
÷NA
N
Vm
V气体
例1：判断正误
A 将40g氢氧化钠固体溶于100mL水中，则物质的量浓度为 1mol/L B 标准状况下，22.4L氯化氢气体溶于1L水中，则物质的量 浓度为1mol/L C 将160g胆矾溶于水，配制成1L溶液，则物质的量浓度为 1mol/L D 将160g硫酸铜溶于水，配制成1L溶液，则物质的量浓度 为1mol/L
例：5%硫酸铜溶液的含义？
含义：每100克硫酸铜溶液中含有5克硫酸铜与95克水。
二、物质的量浓度
1、定义：以1L溶液里所含溶质的物质的量来 表示溶液浓度叫物质的量浓度，简称浓度。
2、符号： c 3、单位： mol / L
4、数学表达式:
C=
n V溶液
例如：若将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，这种 NaCl溶液的物质的量浓度为?
2.3 认识物质的量浓度
观察体积相同的硫酸铜溶液，有什么差别？为什么？
一、质量百分比浓度
浓度：一定量溶液中含溶质的量的多少。 1、定义： 一定质量的溶液中所含溶质质量的百分含量。 2、计算公式 溶质的质量
溶质的质量百分比浓度（ω） ＝
溶液的质量
× 100%
＝
溶质的质量 溶00%
例2：现有0.5mol/L的硫酸铜溶液200mL，则溶液中溶质
的物质的量是多少？配置该溶液需要胆矾多少克？配制的 溶液中取出10mL溶液，物质的量浓度为多少？
二、物质的量浓度 5、注意点：
（1）同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之 比。 （2）V溶液≠V水，不同物质（尤其是不同状态的物质）体 积没有加和性；一般来说气体与气体混合时体积可以相 加，气体与液体、液体与液体混合时体积不能简单相加。 （3）溶液具有均一、稳定性,同一溶液溶质的物质的量 浓度与所取溶液的体积无关。