成外初升高化学考试试卷
初升高化学试卷及答案
初升高化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 182. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:14. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. NH₃5. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量不变？A. 原子种类B. 原子质量C. 原子数目D. 所有选项6. 什么是氧化还原反应？A. 电子的转移B. 能量的释放C. 质量的增加D. 体积的变化7. 以下哪个是碱？A. Na₂CO₃B. Ca(OH)₂C. MgSO₄D. Fe₂(SO₄)₃8. 什么是离子键？A. 金属和非金属之间形成的化学键B. 非金属和非金属之间形成的化学键C. 金属和金属之间形成的化学键D. 非极性共价键9. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率无限快的状态D. 反应速率无限慢的状态10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量分数B. 溶液中溶质的浓度C. 溶液中溶质的溶解度D. 溶液中溶质的摩尔数二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，需要遵循的两大定律是________和________。
12. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于前者含有________键，后者含有________键。
13. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________价电子。
14. 根据溶解度定义，当溶剂量固定时，溶解度越大，表示该物质在溶剂中的________能力越强。
15. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被________，还原剂被________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
成都实外2021初升高化学试题
初升高直升考试试题化 学试题说明： 1．考试时间：90分钟 全卷总分：100分2．本次考试试卷共2张8页。
3．可能用到的相对原子质量： H-1；C-12； O-16；Na-23；Mg-24；Al-27； Si-28；K-39；Ca-40；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137；第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语与含义相符的是( )A ．2Cl ˉ：两个氯原子B ．2 MgO ：氧化镁中镁元素的化合价为+2C ．He ：一个氦元素D ．CO 2：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子2．下列实验操作正确的是( )A ．某同学用量筒量取5.00mL 稀硫酸B ．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁C ．加热固体时，管口跟桌面成45°D ．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净3．从下列图片中不能．．获取的信息是( )A ．硅原子是由原子核和电子构成的B ．分子之间有间隔C ．受热水分子运动速率加快D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )A ．B ．C ．D ．弹簧夹橡胶管,弹簧夹液面高度不变弹簧夹水柱5．已知4.6 g某有机物在空气中完全燃烧可生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则下列对于该有机物的元素组成的判断，正确的是( )A．只含碳、氢二种元素 B. 一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定元素组成6．某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16,R的相对原子质量为14,该氧化物中R元素的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．已知NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是( )A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl二、不定项选择题（每小题有一个或二个正确答案；多选或错选不给分，有二个答案的选对一个给一分，每小题3分，共24分）9．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液10．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是( )A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO311．Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的相对分子质量为M，则Wg X2Y3中含有Y的原子数是( )A ．Mm A M W 223）（-B ．）（A M m MW23- C ．Mm A M W 322）（- D ．MmA M W ）（2- 12．氢气和氧气的混合气体20克，点燃后充分反应生成18克水。
【考试必备】2018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】
2018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有_________ ，一定没有_________ ，无法确定的是_________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）_________ ，你认为不正确的原因是_________ ．（2）上述正确的结论是（填代号）_________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反的体积bL（已知氢气的密度）；应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验，用测定数据_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________【方案二】小华同学选用两个装置_________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据_________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_________ ，并用测定的数据_________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________ ．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_________ ．（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2合适的是_________ （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN样品的纯度（写出计算过程）．32018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥gC．x=gD．x＜g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，H 2SO4+Mg═MgSO4+H2↑98 24x mg=，x=gH 2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑98 65y mg=，y=g，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g．故选：B．点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：混合物组成的推断题．分析：根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答．解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在；A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误；B、氢氧化钠一定存在，故B错误；C、氯化钠不一定含有，故C错误；D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确；故选D，点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行．3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．F e3O4和Fe的混合物B．F e3O4和FeO的混合物C．F e3O4、FeO和Fe的混合物D．F e3O4和Fe2O3的混合物考点：金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．解答：解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O4168 2325.6g x=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选D．点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．解答：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选D点评：此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．H ClO4、KClO3B．N aClO、KCl C．K ClO、KCl D．N aCl、KCl考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意．解答：解：A．HClO4中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；KClO3中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%；B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；D．NaCl中氯元素的质量分数为：×100%=60.68%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；由此可知，选项B符合题意；故选B．点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力．6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原考点：对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选C．点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．B aCO3B．K2CO3C．C aCO3D．M gCO3考点：证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量解答：解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox 445.3g 2.4g=解得：x≈97；由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．故选D．点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：混合物组成的推断题．分析：根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．解答：解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．所以判断正确的是①③．故选：C．点评：本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键．11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：F e、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．解答：解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，56 2 24 2 54 6x 2g y 2g z 2g∴=，，，解之得：x=56g，y=24g，z=18g，故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．故③符合；①②不符合；故选A．点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A．（100+A）g B．100g C．gD．（100﹣A•a%）g考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．解答：解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．点评：同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%考点：有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．专题：元素质量守恒．分析：根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．解答：解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知，Mg～MgSO424 1204.8g x解得x=24g，反应后溶液质量为10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故选：C．点评：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯。
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试题及答案
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是3. 关于物质转化规律“单质2O−−−→酸或碱→盐”说法正确的是−−→(酸性或碱性)氧化物2H OA．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Ca能实现上述物质间的转化Na COC．若钠元素可实现转化，则碱为23D．“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律4.下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是 A ．Fe 与HCl 溶液反应 B ．CaCO 3高温分解反应C ．CO 2与NaOH 溶液反应D ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A ．无色透明溶液：Na +、Cu 2+、SO 24-、Cl -B ．pH=1的溶液：Na +、K +、CH 3COO -、NO 3-C ．pH=1的溶液：Zn 2+、Al 3+、Cl -、3NO -D ．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K +、Br -、CO 23-6.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：()33Al3OH Al OH +-+=↓B ．钠投入H 2O 中：2Na + 2H 2O=2Na ++ 2OH - +H 2↑C ．铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：22CuO 2H Cu H O +++=+D ．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：2322CO 2H CO H O -++=↑+ 7.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。
2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开2、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O33、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O35、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应7、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同Cl的实验。
四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
成都外国语学校2023—2024学年度上期10月月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试60分钟,满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
第I卷选择题一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 生活中很多现象与化学反应有关。
下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 月饼盒内放脱氧剂B. 石膏溶液点豆腐C. 含Fe²⁺的补血药片采用糖衣包裹D. 食物的腐败2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )A. 根据SiO⁺是酸性氧化物，判断其可与 NaOH 溶液反应B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 ( )A. Cl⁺B. NaClC. CH⁺CH⁺OHD. H⁺SO⁺4. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大5. 下列说法正确的是 ( )A.颗粒物(直径小于等于 2.5 微米)扩散在空气中都会形成胶体B.H⁺+OH⁺=H⁺O 可表示所有的酸碱中和反应C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐6. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )A. KCl→KClO⁺B. KCl→AgClC.H⁺→H₂D. C→CO⁺7. 下列电离方程式中，正确的是( )A. 硫酸钠溶液： Na 2SO 4=Na ++2SO 42−B. 熔融状态的硫酸氢钠： NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−C. 硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42−D. 次氯酸钙溶液： Ca (ClO )₂=Ca²⁺+2Cl⁻+2O²⁻8. 在一定条件下, NO 跟 NH⁺可以发生反应:NO+NH⁺→N⁺+H⁺O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3 9. 下列说法不正确的是 ( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. Cl⁺+2KBr=Br⁺+2KClC. 4Fe(OH)⁺+O⁺+2H⁺O=4Fe(OH)⁺ B.2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD. 2Na⁺O⁺+CO⁺=2Na⁺CO⁺+O⁺(提示：Na⁺O⁺中氧元素的化合价为1 价) 11. 下列关于物质分类的正确组合是( )一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH⁺·H⁺O HCl Na⁺CO⁺ Al⁺O⁺ CO⁺ B NaOH HCl NaCl Na⁺O CO C Mg(OH) Cl H⁺SCaF⁺Mn⁺O⁺ SO⁺ DKOHCH⁺COOH CaCO⁺CaOSO⁺12.某溶液中可能含有2-4SO 、2-3CO 、Cl⁺。
2024学年四川省成都外国语学校高一上学期期中考化学试题及答案
注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是（）A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Zn3．下列关于叙述不正确的是（）A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.Na2O和Na2O2结构相似，均属于碱性氧化物D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀4．关于胶体的下列说法不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为-9-710~10mB．液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点C．利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体D．溶液、胶体、浊液均属于混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2所含的分子数目为2N AB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC ．317gNH 含有的电子总数为8N AD ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应时转移的电子数为2N A 6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：2=2Na 2Na 2H H ++++↑B ．氯气与水反应：22Cl H O=2H Cl ClO+--+++C ．盐酸与硝酸银溶液反应：33Cl AgNO =AgCl NO --+↓+D ．碳酸银溶于稀硝酸：2322Ag CO 2H =2Ag CO H O++++↑+7．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）A ．漂粉精需干燥密闭保存B ．浓盐酸需密闭保存C ．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D ．过氧化钠需保持干燥密闭保存8．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。
初升高化学试题试卷及答案
初升高化学试题试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氧（O）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）2. 化学方程式书写时，需要遵守的基本原则是什么？A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 以下哪个是化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）5. 以下哪个是混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）6. 以下哪个是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解7. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠溶解8. 以下哪个是燃烧反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解9. 以下哪个是置换反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解10. 以下哪个是复分解反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 硫酸与氢氧化钠反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循_________。
12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
13. 常见的氧化剂有_________、_________等。
14. 常见的还原剂有_________、_________等。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数为_________。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。
17. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
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高一实验班招生考试化学试题
说明：1．本卷共有三大题，17小题，全卷满分70分，注意合理分配答题时间。
2．本卷可能使用到的相对原子质量：H—1；C—12 ；O—16；Na—23 ；
Mg—24 ；Al—27 ; Cl—35.5 ；Ca—40；Fe—56
3．必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案(尤其是选择题)写在指定位置。
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个正确答案）:
1.下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是D
2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。
下列说法正确的是
A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物B．H2O2是由双氧水分子构成
C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成
3．小芳同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是
A．性质与用途B．生活常识
天然最硬的物质——镶玻璃刀头防菜刀生锈——用湿布包起来
熟石灰呈碱性——改良酸性士壤取暖防中毒——煤炉上放一壶水
C．元素与人体健康D．环保与物质的利用
人体缺碘——甲状腺肿大减少白色污染——使用可降解塑料
人体缺氟——易生龋牙减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉
4．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是
A．③④B．①②C．①③D．②③
5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位
C．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
6．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X
个碳原子，每个代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A ．该分子的分子式为C 4H 5
B ．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
C ．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5
D ．等质量的该物质与甲烷相比，甲烷燃烧时消耗的氧气更多
7．有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，
向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能
含有Fe ⑥可能含有Cu
A ．①②③
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．①②④
8．由Na 、S 、O 、H 中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl 2反应生成另外两种盐；
乙能跟NaOH 反应生成盐和水；丙能跟HCl 反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO 2化合
生成碱或酸。
则下列判断错误的是
A ．甲可能是Na 2SO 4
B ．乙一定是H 2SO 4
C ．丙可能是NaOH
D ．丁一定是H 2O
9．将25g 甲物质与5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10g 甲、11g 丙，还有另一种物质
丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A 、B 、C 、
D ，则下列化学方程式中正确的是
A ．A ＋ B
C ＋
D B ．A ＋ 2B 2C ＋ D C ．2A ＋ B 2C ＋ D D ．2A ＋ B C ＋ 2D
10．X 、Y 、Z 、W 、Q 均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)
①X
W ＋O 2 ②Z ＋Y ＋NaOH H 2O ＋W ③Y ＋SO 2 Z ＋SO 3
④Q ＋Y Z ＋H 2O ⑤X ＋Cu ＋H 2SO 4 Cu 2＋
＋Y ＋SO 42- 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为
A ．XYZWQ
B ．XZYQW
C ．XYWZQ
D ．WXZQY
二、填空题（本题共41分）
11．（2分）中央电视台<<幸运52>>节目中有一道这样的题目, 根据左边提示猜测这是何种物
质,请你在右边的横线上写出其化学式．．．
.
（1 ；
（2 。
Cu、CaCO3
12．（7分）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体。
这几种物质间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）下列物质的化学式：A 、B 、甲；
（2）写出甲与A反应的化学方程式
该反应的基本类型属于；
（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）。
①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液
Ca(OH)2; NaOH; Na3CO3Na3CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应; ①13.（6分）物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。
据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸（HNO3）中含有个O原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有个电子。
（1）不同（2）3×6.02×1023 （3）8×2×6.02×1023
14．(10分) （1）已知Fe 元素在化合物里通常显＋2或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO· Fe2O3，或盐的形式Fe (FeO2)2 ,它属于偏铁酸盐。
Pb 在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成或。
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。
用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。
写出该反应的化学方程式___________________________________________
（3）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为______________________________
（1）2PbO·PbO2，Pb2PbO4（2）6Zn ＋12HCl ＋As2O32AsH3＋6ZnCl2＋3H2O （3）CO ＋PdCl2＋H2O2HCl ＋Pd ＋CO2
15．有一包绿色粉末A，进行化学分析如下，将绿色粉末A加热得无色气体B，无色液体C和黑色固体D。
（1）将气体B通入澄清石灰水，有白色沉淀E生成；（2）将C滴到无水硫酸铜上，生成蓝色晶体F；（3）将氢气通过D并加热，有红色固体G生成，将稀硫酸加入盛有
D的烧杯微热，D溶解，再加NaOH溶液，有蓝色沉淀H生成。
根据上述反应现象，推断：A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物质，用化学式表示：
A____________B____________C____________D____________
E____________F____________G____________H____________
A．Cu2(OH)2CO3? B．CO2? C．H2O? D．CuO??E．CaCO3?F．CuSO4·5H2O G．Cu H．Cu(OH)2 16．（8分）双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。
含过氧化氢30％的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H2O22H2O＋O2↑。
现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30％的过氧化氢溶液。
（1）装置B中的药品是________________，作用是______________________________ 。
（2）装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是___________，证明氧气已干燥的现象是_____________________________。
（3）装置D中氧气是否集满的检验方法是_________________________________________。
（4）若改变装置A中的固体药品，此装置还可以制取___________气体。
（1）浓H2SO4；除去中的水（干燥O2）（2）无水硫酸铜；干燥管中药品不变蓝色
（3）用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明O2已集满（4）CO2
三、计算题（本题共9分）
17．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl22NaCl ＋CaCO3↓”的实验。
其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：
⑴哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________
⑵表中X的值是_________。
⑶试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（1）1，2 （2）40 （3）10.6%。