汨罗市第二中学2020届高三最后一课《化学,让我再爱你一次》高考考点解析
2020年高考化学考前最后一课高考化学必会知识大盘点
2020年高考化学考前最后一课高考化学必会知识大盘点一、实验中的相关数据【知识盘点】1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。
2．量筒的读数：小数点后保留1位。
3．滴定管的读数：小数点后保留2位。
4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。
6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。
【答案】B二、实验仪器的创新使用【知识盘点】高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。
1、一套仪器装置原理的多种设计（1）符合启普发生器原理的制气装置用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。
在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。
实验装置图如下。
（2）尾气处理装置的改造（3）蒸馏装置的创新改造图1图2①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。
A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。
2020年湖南省岳阳市汨罗第二中学高一化学上学期期末试题含解析
2020年湖南省岳阳市汨罗第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略2. 若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A． x/28mol－1 B． x/14mol－1 C．14xmol－1 D． 28xmol－1参考答案：C略3. 下列去除杂质的方法错误的是A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法B．CO2气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法参考答案：BC 略4. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是( )A. Na+B.OH－C. CO32－D. Cl－参考答案：DFe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存，X不可能为OH-、CO32-；溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为2×3+1×3=9，阴离子所带负电荷总物质的量为4×2=8，根据电荷守恒和物质的量之比，1个X带1个单位的负电荷，X不可能为Na+，X可能为Cl-；答案选D。
5. 下列反应方程式的书写正确的是 ( )A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．N2+O2NO2C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClD．2Na+O2Na2O2参考答案：D略6. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A. B极为原电池的正极B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应参考答案：C7. 右图是周期表中短周期的一部分。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
2020年高考化学考前最后一课【考前心理篇1-3】
2020年高考化学考前最后一课【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。
只是过度的焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。
把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。
建议的方法是：一、强化自信不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。
不论个人情况怎样，每人都有自己的优势和不足。
不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和潜力，激发自信心。
信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。
很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力上，而是败在信心上。
二、优化情绪心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种各样的色彩。
有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。
在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情绪调整到最佳状态。
在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。
考场上可做做深呼吸、望望窗外。
通过这些，调节了心理，优化了情绪。
三、自我减压降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。
要知道高考大学只是人生中的一个阶段并不是全部。
只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的水平就是胜利。
以怎样的心态对待复习与考试，对进入最佳状态关系很大。
若把复习与考试看成一种挑战，会激发自己很快进入状态;把它看成一种锻炼，会以平和的心态投入;把它看成一次机会，会以积极的心态迎接。
湖南省岳阳市汨罗第二中学高三化学下学期期末试卷含解析
湖南省岳阳市汨罗第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D2. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe +b NO－3+c H＋=d Fe2+ + f Fe3++ g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是A．c = 4 g + 10 h B．c－b =2 d + 3 f C．2 d + 3 f = 3 g + 8 h D．a + c = d + f参考答案：D略3. 下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．水煤气、铝热剂 B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、液氯 D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁参考答案：B略4. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略5. 美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。
仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。
此发明涉及到的是碳的氧化反应。
下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g)A．只有① B．只有②C．①② D．①②都不符合题意参考答案：B略6. 某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,又知0. lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是A.因为，所以Na2A溶液显碱性B. 0. lmol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol·L－1C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B7. 下列实验能达到目的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质考点：过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．容量瓶不能做为稀释仪器；B．利用原电池来分析加快反应速率；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D．根据除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D．加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；故选：B；点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键．8. 化学与人类生活密切相关。
高三化学《化学让我再爱你一次》(课件)
第一部曲
化学中的常考部分
选择题常考知识点：
7. 电化学(新型电池、原理和金属腐蚀等) 8. 简单计算(有关物质的量计算、三种常数的 计算<化学平衡、电离平衡、溶度积常数>) 9. 化学反应速率及化学平衡(包括反应速率的 影响、平衡状态的判定、平衡移动、平衡 图像、等效平衡) 10. 生产生活中的新知识, STSE热点问题;
湖南长郡卫星远程学校 制作:07 2011年上学期
●1. 读题、审题规范
⑸ 看清是“标况”还是“非标况”，是
“气态”还是“液态”“固态”。22 .4L.mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水 等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨 和氨水，液氯和氯水。 ⑹ 计算题中往往出现“将样品分为两等份” （或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后 求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了 每份中的有关量。
制作:07 2011年上学期
●1. 读题、审题规范
审题、审题、细审题：审题是正确解题 的关键，审题错了，后面的解答就无意义了. ⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还 是“由小到大”，类似的，“由强到弱”， “由高到低”，等等。 ⑵请注意选择题“正确的是”，“错误 的是”两种不同要求。请注意，做的正确， 写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情 况发生。
书写、表达规范
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话： “化学专用名词中出现错别字、元素符号有错 误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离 子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时 没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量 纲单位的，按规定处理……。”但每年都有不 少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱 写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及 卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无 缘。
汨罗市第二中学2020届高三最后一课《化学,让我再爱你一次高考考点解析(ppt版)(35页)
汨罗市第二中学2020届高三最后一课 《化学 ，让我 再爱你 一次》 高考考 点解析 （ppt版 ）（共 35页）
第28题：反应原理题 (1)热化学：热化学方程式的书写、△H计算 (2)速率与平衡体系：化学平衡，电离平衡，
水解平衡及溶解平衡。 (3)电化学：工作原理及应用。 (4)学科内及学科间综合考查。 (5)图像分析与解读
以成为语言和 抽 象思 维 发 展 的 一粒 种 子 。
•
5.真理总是越 辩 越 明 。 曾几 何 时 ， 方 言的 存 废 问 题 ，曾 经 引 起 激 烈争 议 ， 但 争 论至 今 ， 越 来 越多 的 人 逐 渐 达成 共 识 ： 推 广普 通 话 很 重 要， 保 护 方 言 也很 重 要 ， 二 者并 不 是 非 此 即彼 的 关 系 。
电极反应式、总反应式，热化学方程式等 （3）文字叙述：确定思路+熟记模板+用语规范 （4）计算结果：表达式，计算式，比值，百分数，有效数字保留等 （5）每次考后的反思总结：得分经验，丢分教训，如何避免？
选择题答题策略
• 1、时间保证------10-15min 盲目赶速度，压缩选择题的答题时间，会使你得不偿失！
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6.方言俗称地 方 话 ， 是 语言 的 变 体 ， 只通 行 于 一 定 的地 域 ， 它 不 是独 立 于 民 族 语之 外 的 另 一 种语 言 ， 而 只 是局 部 地 区 使 用的 语 言 。 根 据性 质 ， 方 言 可分 地 域 方 言 和社 会 方 言 ， 地域 方 言 是 语 言因 地 域 方 面 的差 别 而 形 成 的
“稳”字当头，科学施策、精准
施策，高考的命题将保持试卷结构、 题型题量，以及考试难度的相对稳 定。······。
湖南省岳阳市汩罗市第二中学高三化学月考试题含解析
2020年湖南省岳阳市汩罗市第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：A．HClO和HCl B．NH4C1和HClC．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3参考答案：C2. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：D3. （2006·重庆卷）12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。
下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A利尿酸甲酯的结构简式为，分子式为C14H14Cl2O4。
利尿酸分子里苯环上6个C原子及与之相连的2个Cl原子、1个C原子、1个O原子、2个H原子（共12个原子）一定处于同一平面上。
1mol利尿酸能和5molH2发生加成反应，注意－COOH中的C＝O不能和H-2加成。
利尿酸分子里苯环上没有－OH，不能与FeCl3发生酚类物质特有的显色反应。
4. 室温下，向20.00 mL 0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c 点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA 为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol?L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积K w（a）＜K w （b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．5. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2参考答案：A略6. 下列各项表达中不正确的是（）A．H202的结构式：H—0—0—HB．质子数为53，中子数为78的碘原子： C．Cl的原子结构示意图为：D．HS一水解的离子方程式：HS一+H20 S2－+H30+参考答案：D略7. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是A、AB3C3B、AB3CC、A2B3CD、A2B2C参考答案：B8. 下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
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化学大题指导
题型顺序总体稳定； 都以实际问题为情景， 利用反应原理和科学方法认识、分析、 解决生产研究中的化学变化和化学问题。 除有机化学外，涉及到的元素主要有 Li、Co、Al、P、B、I、N、Cr、Cl、O、C； 可重点关注S、Fe、Mn、Zn、Si等元素
PART.05
考试指导
先易后难 ——拿下基本分，稳定情绪， 增强信心。
低档题——志在必得，绝不丢分！ 中档题——抓住不放，做完做对！ 高档题——量力而行，该放就行！
1.做题即考试，作答即得分。 （1）做题的心态，审题的关键，思考的过程，作答的习惯 （2）化学用语表达：名称，化学式，离子方程式，化学方程式
C、化学实验---2017年26题，凯氏定氮法是测定 蛋白质中氮含量。2014年的乙酸异戊酯的制备与提 纯。2012年溴苯的制备、分离与提纯。
D、Ka与图像题---2017年13题。电离、水解、沉 淀平衡的大题还没有出现过难题。
• E、化学平衡--------• 2014年的第9题，第一次出现快反应与慢反应。 2015年质量作用定律，
化学， 让我再爱你一次
汨罗市第二中学
回顾过去
PART.01
2019年高考化学试卷分析
2019年的26与27题谁是实验题，谁是化工流程题， 没有严格的区别，只是27题中实验内容更多一点。
PART.02
选择题考察板块
2016年~2018年选择题考查的知识模块
PART.03
对近几年高考理综化学试题的领悟
①注重双基，提高能力。 ②在理化生三科中，学生感觉化学是最难 的，更是最难答全面和得高分的。为什么 答化学试题会感觉时间紧、难得高分？ ③为什么每一年高考化学试题都有学生、 这是由高考老试师题想命不题到的的两题个型“有或利考于查”角的度命不题同原的则试决定题的。 “命题”和出“现解？题”这一对矛盾是始终存在的，是不可能
电极反应式、总反应式，热化学方程式等 （3）文字叙述：确定思路+熟记模板+用语规范 （4）计算结果：表达式，计算式，比值，百分数，有效数字保留等 （5）每次考后的反思总结：得分经验，丢分教训，如何避免？
选择题答题策略
• 1、时间保证------10-15min 盲目赶速度，压缩选择题的答题时间，会使你得不偿失！
完全解决的。
2020高考命题会继续体现基础 性、综合性、应用性和创新性
试题“新” 方向： “以立德树人为鲜明导向， 充
分体现德智体美劳全面发展要求， 着力加强关键能力考查， 并综合考 虑疫情因素和考生复习备考的实际 情况， 在保持命题总体稳定的前提 下，优化试题情境设计， 增强基础 性、 综合性、 应用性和创新性”
“稳”字当头，科学施策、精准
施策，高考的命题将保持试卷结构、 题型题量，以及考试难度的相对稳 定0年高考化学的难点在哪？
A、元素与化合物的推断---2019年13题；
B、元素化合物与化工流程---2017年27题， Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池。
如：物料平衡、电荷平衡、质子平衡，溶液体积。
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——引自中华人民共和国教育 部《应对新冠肺炎疫情 稳妥做好 2020年高考组织实施工作》 2020 年3月31日
人民日报记者：
我想问的问题是，疫情期间， 这次高考在命题方面会有什 么变化？
孙海波（教育部考试中心党委 书记、主任）
······，今年高考是疫情防 控常态化下的高考，同时也是高考 改革深入推进形势下的一次高考， 在这种情况下，今年的高考命题重 点是从铸魂育人、落实改革、确保 稳定三个方面开展。 第一，铸魂育人。······， 全面贯彻党的教育方针，落实立德 树人，实现德智体美劳的全面评价。 第二，落实改革。······， 按照“一核四层四翼”的考查目标， 加强对关键能力的考核。 第三，确保稳定。今年我们将以
• 4、什么时候可以“投机取巧”？ 估计正面解答耗时，较短时间找不到思路，或有思路但计算和推断
耗时，可以先看完所有选项，估计某一个选项一定符合条件的，就选它。
a、某个选项涉及了气体体积，但没有注明“标准状况”的。 b、电化学试题中出现了溶液中有电子迁移的。
“电子不下水，离子不上岸”。 c、在比较离子浓度大小时，某一项明显符合或不符合要求的。
• 2、仔细审题。看清题中条件，试题要求，不要答非所问； • 3、慎用排除法。
对每一个选项都要反复斟酌，不是难的计算型选择题 不要轻易使用排除法。尤其要做好第7小题！
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• d、某些结论与所学知识明显违背的。 • e、化学用语答非所问的。 • f、放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。
eg、分子式奇偶不符的。 如明显错误：分子式为C9H9O2，分子式为C9H8NO2
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HI平衡常数Kx的计算与图像题。2018年28题Kp的计算。2019年的化学 平衡图像题
F、电化学--------2013年锂电池，结合化工流程考查。 2014年27题“三室电渗析法”制备 H3PO2。
G、有机化学---2015年38题。 聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯。
2018年36题丙二酸二乙酯的应用。 2019年36题乙酰乙酸乙酯制备和在合成中的应用。