高中化学复习 物质分类
高中化学物质的分类
化学物质的分类化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。
这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。
因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。
按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。
一、化学粒子的分类化学粒子的种类也是纷繁多样的。
根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。
这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。
它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。
原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。
分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。
离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。
自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。
它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。
胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm（1nm=10-7cm）的带电分散相粒子。
它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。
络合离子现今通称为配位粒子。
它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。
高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。
分子量高达几千到几百万（而一般有机化合物分子量约在500以下）。
如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。
随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。
理科生必收!高中化学物质分类超全汇总
能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝 Al2O3 是两性氧 化物
III. 两性氧化物 两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相 应价态的盐和水的氧化物。 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等
二元酸： 硫酸 H2SO4、亚硫酸 H2SO3、碳酸 H2CO3 等
多元酸： 磷酸 H3PO4 等
③碱 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强 弱做出下述分类：
强碱： 氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 等（上 述为四大强碱）
IV.不成盐氧化物 与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的 盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 例如：CO、NO、NO2 等
②酸 酸 是 指 在 水 溶 液 中 电 离 时 产 生 的 阳 离 子 都 是 是 氢 离 子 的 化 合 物 。可 以 做 下 述 分 类 ： I. 按酸的强弱分
强酸： 硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、高氯酸 HClO4、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI 等（上述为六大无机强酸）
弱酸： 氢氟酸 HF、碳酸 H2CO3、乙酸 CH3COOH 等
II. 按电离出的氢离子个数分
一元酸： 氢溴酸 HBr、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI、硝酸 HNO3 等
1.单质 单质是由同一种元素组成的纯净物。 金属单质： 例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等 非金属单质： 例如：S、Cl2、He 等
注意： 只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气 O2 和臭氧 O3 混合得到的物质是混 合物
高中化学基础知识复习5物质的组成和分类
高中化学基础知识复习（五）物质的组成和分类一、分类法及其应用常见的物质分类方法为和。
1、物质的分类1）根据物质的组成成分，可将物质分为和。
2）根据物质的组成元素，可将纯净物分为和。
①单质一般分为和。
②无机化合物根据组成和性质，又可分为、、、氧化物、氢化物等。
③一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为和。
2、化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目的多少分为四个基本反应类型化学按反应中分为离子反应反非离子反应应氧化还原反应按反应中分为非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的热效应分为二、分散系、胶体1、分散系及其分类概念：分散系是指把分散到中所得到的体系。
分散系组成：由和组成溶液：分散质离子直径分类：胶体：分散质离子直径介于之间。
浊液：分散质离子直径。
2、胶体的性质与制备：胶体与其它分散系的本质区别是：。
1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可以区分。
2）胶体微粒透过滤纸，透过半透膜。
3）胶体的分散质离子电荷，比如Fe(OH)3胶体的胶粒带电。
4）胶体粒子有运动。
5）Fe(OH)3胶体的制备向加入1~2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
该反应的化学方程式是，该制备方法实质上利用了氯化铁的反应，解释其制备原理：。
三、常见物质的性质1、酸性氧化物（酸酐）——某含氧酸脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是该酸的酸酐。
常见的酸性氧化物：部分氧化物，如SO2、SO3、CO2等。
写出下列含氧酸的酸酐:H2SO4H2SO3H2CO3H2SiO3HNO3HClO4酸性氧化物的通性①大多数酸酐可与水反应生成相应的酸（注意特例：除外，它不溶于水也不与水反应）SO2与水反应；SO3与水反应②酸酐与强碱反应生成盐和水（注意少量过量问题）少量SO2与碱反应离子方程式；过量SO2与碱反应离子方程式；③酸酐与碱性氧化物反应生成盐二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式2、碱性氧化物——某碱脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是碱性氧化物。
高中化学专题：物质的分类及计量-高一化学上学期单元复习知识清单(苏教版2019必修第一册)
专题1物质的分类及计量考点1物质分类的意义和分类方法一、对物质进行分类的意义1．分类分类是指按照种类、等级或性质进行归类。
通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
2．物质分类的意义(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。
(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。
二、物质的分类方法1．根据物质的物理性质分类(1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．根据物质的组成和性质特点分类物质分类的树状分类图：考点2常见物质的分类1．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。
(3)纯净物和混合物的区别：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．单质和化合物(1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。
根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。
(2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。
根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。
3．酸和碱的定义和分类(1)酸和碱的定义酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。
(2)酸的分类①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。
含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。
高一化学必修一物质的分类知识点
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高中化学知识点物质分类
高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。
它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。
对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。
1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。
其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。
2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。
元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。
以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。
此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。
3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。
离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。
例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。
分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。
4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。
混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。
均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。
例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。
非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。
高中化学人教版必修一第一节物质的分类
第一节
物质的组成、性质和分类
一、物质的组成
二、物质的分类
1.纯净物 金属单质 （1）单质
非金属单质 （2）化合物 酸性氧化物
① 无机化 合物
氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
酸、碱、盐
有机化 ②
合物
烃 烃的衍生物
2. （1）溶液;（2）浊液;（3）胶体。
三、化学反应的分类
（1
① 化合反应 ;② 置换反应 ;
(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质 分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种 含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
③ 分解反应 ;④ 复分解反应
（2
① 氧化还原反应 ;② 非氧化还原反应
（3
① 放热反应 ；② 吸热反应
（4 ① 离子反应
;② 非离子反应 。
知识点1：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互 转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：
能
不能
不能
实例
食盐水蔗糖溶 Fe(OH)3(胶体)、
液
淀粉胶体
泥水石灰乳
注意：三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。
植物油和水的 混合物
【例2】 有关分散系的下列说法正确的是( ) A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 解析：浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法 分离，只能用分液的方法分离，A错误；某些物质(如硝酸、酒精等) 能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误；在相同温度 下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小可以比较，但 如果未指明温度，二者浓度大小不确定，C错误；分散质粒子大小在 1 nm～100 nm之间的分散系是胶体，D正确。 答案：D
高中化学备课参考 物质的分类
从化学物质的分类应用看,基本都是用在化学反应上， 因此有必要对化学反应做基本
分类：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化
学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这 4 种反应学生在初中已经学习
过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加——离子反应；
4. 渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析. 主要利用胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜，把胶铜晶体、泥水悬浊液的分散质是泥土微粒、植物油和水的 混合液振荡而成的乳浊液的分散质是油滴
四. 胶体的性质
1、丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现 象称为丁达尔现象或丁达尔效应.
丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长 400-700nm）散射而形成的. 丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体 例 9. 自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气 2．电泳 胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫做电泳.
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷. 电泳现象的应用：电镀和静电除尘 3．聚沉：向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉. 聚沉的原因：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集 成教大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出 聚沉的方法：加入可溶性盐、加热、加入带异种电荷的胶体
分散质状态 气 液 固 气
液
固 气 液 固
分散剂状态 气 气 气 液
液
液 固 固 固
实例 空气、爆鸣气，排气法收集的气体 云、雾 烟、尘 肥皂水泡沫、汽水、自来水、盐酸 白酒，醋，煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆， 石油，酒精水溶液 食盐水、糖水、油漆 馒头、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂 湿砖块、珍珠、受潮固体物品、吸潮干燥剂 合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石
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例1 (2010年海口模拟)分类是学习和研究化学 的一种常用的科学方法。下列分类正确的是
() ①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分 为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧 化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解 质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为 金属元素和非金属元素
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和 吸热反应
A．①③
B．①②⑤
C．①②④
D．③④⑤
【解析】 ①根据一个酸分子电离产生H＋的个
数将酸分为一元酸、二元酸等；不能根据酸分子
中含有的氢原子个数分，如CH3COOH分子中含 有4个氢原子，但属于一元酸。
②氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，分
类正确。
答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．分类方法 (1)交叉分类法 把下列物质及化学反应按交叉分类法分类：
(2)树状分类法 如对物质进行树状分类：
2．应用 分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。
①～⑦的化学方程式分别为：
①_2_C_a_＋__O__2_=点_=_燃=___2_C_a_O________
②___C_a_O_＋__H__2_O_=_=_=_C_a_(_O__H_)_2_______ ③_C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__2=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O____ ④__2_H__C_l_＋__F_e_=_=_=F__e_C_l_2＋__H__2↑___________ ⑤__6_H__C_l_＋__A_l_2O__3=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_O___ ⑥⑦__2__H__H__CC__l__l＋＋____CN__aa__CO____OH__3__===__==__=N__C__aa__CC__l__l＋2__＋__H__H2__O2__O____＋___C_O__2↑__
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱 和溶液制备Fe(OH)3胶体。( )
(2011年惠州模拟) D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象。
() (2011年惠州模拟)
答案：A.× B．√ C．× D．√
基础回归 1．分散系 (1)概念：把_一__种__(_或__多__种__)_物质分散在 __另__一__种__(_或__多__种__) _物质中所得到的体系。 (2)组成：_分__散__质__和_分__散__剂__。 (3)分类 ①按照分散质粒子的大小
第一节 物质分类
简单分类法及其应用
自我诊断
1．判断下列说法是否正确。
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、
碱、盐和氧化物。( )
(2011年济南模拟T3－A) B．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属 于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸。
()
(2011年杭州模拟T1－B)
C．CH4、C2H4属于易燃液体。( ) (2010年高考北京卷T7－B)
思考感悟
2．丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯 胶体？ 【提示】 丁达尔效应是物理变化而不是化学变 化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不 能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透 膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分 子分开。
物质的分类及常见无机物 的转化关系
1．物质的简单分类(无机物的分类)
③强、弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完
全电离分类的，如液态氯化氢不电离，但HCl是
强电解质。
④区分金属与非金属的依据是其原子得失最外层 电子的难易程度，而不是最外层电子数的多少， 如H最外层只有一个电子，却是非金属。 ⑤任何化学反应都有热效应，不是放热反应就是 吸热反应，合理。 【答案】 B 【规律方法】 对于本类题目涉及的知识面比较 广，所以在学习有关概念时必须记清判断概念的 关键点。
1．由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 【提示】 不一定，如金刚石和石墨混合成的物 质，虽然是同种元素形成的，但属于混合物。
分散系、胶体
自我诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．AgI胶体在电场中自由运动。( )
(2010年高考重庆卷T8－B) B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体。( )
(2011年东城模拟T2－C)
③电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_定__向__移 动的现象。工业上可用静电除尘。
④聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分 散剂里析出的过程。 聚沉方法：_加__热____；加入_电__解__质__溶__液__；加入 __带__相__反__电__荷__的__胶__体__粒__子____。
2．常见无机物之间的相互转化关系
【特别提醒】 判断氧化物所属类别时，一定要 注意以下几点：(1)酸性氧化物不一定是非金属 氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物 也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧 化物；(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性 氧化物。
②按照分散质或分散剂的状态
2．胶体 (1)胶体的性质 ①丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条 __光__亮__的__“_通__路__”，这是由于胶体粒子对光线的 _散__射__而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。 ②介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件 下可稳定存在。 原因：胶体粒子的_电__性__相__同___，相互排斥；胶体 粒子的__布__朗__运__动____。
(2)Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入1～2 mL饱和__F_e_C__l3_溶__液___，继续煮沸至溶液 呈_红__褐__色__，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 反应的化学方程式为： _F_e_C_l_3＋__3_H__2O___==_△=_==__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__C_l__。
互动探究 (1)把①改为“根据酸分子中含有的氢原
子个数将酸分为一元酸、二元酸等”是否正确，为