2011届陕西省师大附中、西工大附中高三第六次考试理综 化学试题(含答案)
陕师大附中高三年级第六次模拟考试理综(无答案)
陕西师大附中高三年级第六次模拟考试理科综合试题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150 分钟。
2．答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Co—59第I 卷选择题一、选择题（本题包括13 小题，每小题6 分，共78 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关生物中“量”的比较的叙述错误的是（）A. 活细胞中，氢原子数目多于氧原子数目B. 细胞内RNA 的数量高于核DNA 数量C. 人短时间剧烈运动时呼吸作用消耗氧气量小于产生二氧化碳量D. 种子发育初期脱落酸含量少于发育晚期脱落酸含量2．下列有关实验的叙述错误的是（）A. 制作洋葱根尖有丝分裂装片的步骤为解离、漂洗、染色和制片B. 调查太平河鲤鱼的种群密度时，可采用记名计算法C. 健那绿染液使线粒体呈现蓝绿色，此染色法可用来判断上皮细胞是否死亡D. 观察DNA 和RNA 在细胞中的分布时，应将吡罗红和甲基绿混合后使用3．先天性丙种球蛋白缺乏症由位于x 染色体非同源区段的 b 基因（ B 对 b 为显性）控制，在中欧某地区的人群中，该x b基因频率为1/60，只考虑这一对基因的遗传，下列相关叙述正确的是（）A. 该人群中男性发病率为1/1800B. 该病携带者致病基因只能来自于外祖父C. 若某次级精母细胞的基因组成为X B X b,可能是基因重组所致D. 人群中各种基因型的婚配方式中，子代表现型能体现出伴性遗传特点的有2种4 .下列有关玉米（2n=20）减数分裂的叙述中，正确的是（）A. 四分体时期若发生交叉互换，一定会导致基因重组B. 减H过程中发生染色单体的分离，使染色体数目减半陕西师大附中高三年级模拟考试理科综合试题第 1 页共18 页C. 减数分裂形成的配子中有10种形态、功能不同的染色体D. 减I前的间期可出现DNA复制、染色体数目加倍的现象A■ XuP1----------- CA. 若A代表人体胰岛A细胞分泌胰高血糖素，a代表低血糖，则b可代表促进肝糖原分解,c可代表抑制葡萄糖的氧化分解B. 若A代表脊髓，a代表传入神经，则b、c可分别代表传出神经和效应器C. 若A为调节中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素的减少和产生渴觉D. 若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞6•某同学绘制了如图所示的能量流动图解（其中W i为生产者固定的太阳能），下列叙述中正确的是（）生产2A. 生产者固定的总能量可表示为（A1 + B1 + C1）B. 现存生产者个体数可小于初级消费者个体数C. B i表示生产者用于生长、发育、繁殖等生命活动的能量D. 图解仅能表明能量流动的特点是单向流动7. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料,制备高纯PbO的工作流程如下：F列说法中不正确的是7 ---------Bt Di■^1-初级泊费者Di)B .过程I能将含铅废料中的Pb元素全部转化为PbSO4C .过程II中发生反应的离子方程式为：Pb2++2OH-= PbO+H2OD .过程III可能有化学变化发生陕西师大附中高三年级模拟考试理科综合试题第2页共18页8. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A •酸性氢氧燃料电池中，负极每消耗22.4L气体，理论上流经外电路电子的电量为2N A X1.6 >10-19CB • 1mol Cl 2与足量水反应转移电子数为N AC • 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N AD. 1L 0.1mol/LNa 2CO3溶液的阴离子数目大于0.1N A9. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。
陕西省师大附中、西工大附中高三理综第六次适应性训练新人教版【会员独享】
陕西省师大附中、西工大附中高三第六次适应性训练理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷选择题（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下图表示的是某植物的非绿色器官呼吸时O2的吸收量和CO2的释放量之间的相互关系，其中线段XY=YZ。
则在氧浓度为a时有氧呼吸与无氧呼吸：A．消耗的有机物相等B．释放的能量相等C．释放的二氧化碳相等D．消耗的氧相等2．甘薯种植多年后易积累病毒而导致品种退化。
目前生产上采用茎尖分生组织离体培养的方法快速繁殖脱毒的种苗，以保证该品种的品质和产量水平，这种通过分生组织离体培养获得种苗的过程不涉及细胞的：A．减数分裂 B．分化 C．有丝分裂D．全能性3．由1分子磷酸、1分子碱基和1分子化合物a构成了化合物b，如图所示，则叙述正确的是：A．若m为腺嘌呤，则b肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸B．在禽流感病原体、幽门螺杆菌体内b均为4种C．ATP脱去两个高能磷酸键，可形成b，其中a为核糖D．若a为脱氧核糖，则由b构成的核酸在动植物细胞内为DNA，在病毒内为RNA4．下列有关生物学实验的说法错误的是：A．利用DNA分子杂交原理，可鉴定人的成熟红细胞中是否存在原癌基因B．切断小鼠大脑皮层和下丘脑的神经联系，小鼠仍能维持体温恒定C．利用铜离子在碱性条件下与蛋白质的显色反应，一般可用于鉴定蛋白质的存在D．将正常人的尿液和斐林试剂试剂混合，水浴加热后无砖红色沉淀，表明尿液中没有还原性糖5．科学家利用“同位素标记法”搞清了许多化学反应的详细过程。
下列说法正确的是：A．用15N标记核苷酸，搞清了分裂期染色体形态和数目的变化规律B．用18O分别标记H2O和CO2，有力地证明了光和产物O2 来自于CO2C．用14C标记CO2 ，最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径D．用35S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质6．下列关于生物进化理论的说法中，正确的是：（达尔文自然选择学说记为甲；现代生物进化理论记为乙） A．甲科学地解释了生物的多样性与适应性，以及遗传和变异的本质B．乙是以自然选择学说为核心建立起来的C．甲、乙研究都同意突变和基因重组只是产生了生物进化的原材料，不能决定生物进化的方向 D．甲与乙的共同点是：生物进化的实质是自然选择导致的基因频率变化7．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇和溴乙烷均能发生消去反应，反应条件不相同C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种8.下列离子方程式正确的是A．向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：-+-++2OHCa2HCO23===O2HCOCaCO2233++↓-B．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO2－3C．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：222Cl2Br2Fe++-+===-+++4ClBr2Fe23D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀：-+-++++OHBaS OH224===OHBaS O24+↓9．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O=== 4Fe(OH)3↓+ O2↑+8 Na+，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2+是还原剂，O2、Fe(OH)3均为氧化产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8 N A个电子C．标准状况下，每生成11.2 LO2，则有4 mol Na2O2被还原D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体11．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下：K sp(BaCO3) ＜K sp(BaSO4)D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯13．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92 gB．产生氢气体积为896 mL（标准状况）C．图中m的值为1.56D．图中V2为60二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。
陕西省陕师大附中11-12学年高一上学期期末试题化学理.pdf
C．称取8．0g硫酸铜，在500mL /c中定容
D．称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容
17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4
18．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是
B．C．向AlCl3溶液中加入过量：D．．．．．．． B. Cl2
C. CO D. HCl
15．．．．．480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙
述正确的是 ( )
A．称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容
B．称取12．5g胆矾，在500mL /e中定容
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是。 24．()铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请 回答下列问题： (1)铁在自然界中以态存在，其氧化物呈黑色的是，呈红褐色的是(填写化学式)。 (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为。 铁在氯气中反应的产物是。 (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是。 A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液B.向乙试管中加入试液，滴入C.向丙试管中加入试液，滴入滴入KSCN溶液取 15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作： ①A、B的作用是, ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于钢。 ③没有A、B．CO(NH)2，含氮量最高的是 。 26．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉 淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第Ⅰ卷共4分12345678910答案题号 11121314151617181920答案第II卷共分．() (1)、、。 (2)。 (3)。 (4)。 22.(12分) (1)。 (2)。 (3)，。 (4)， 。 23.(16分) (1)。 (2)， ， 。 (3)。 。 (4)①。 ②。 24．() (1)，， 。 (2)。。 (3)。 (4) ①, ②。 ③。 25.(5分)(1)。 (2)。(3) 。 26．第Ⅰ卷共4分12345678910答案题号11121314151617181920答案BACB 第II卷共分H2O==4NaOH+O2↑(2分) (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) (4) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) 22答案：(12分) (1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) (2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰(2分)
2011年陕西高考理综试题
2011年高考理综试题（陕西卷）7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是10.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？26.（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
2024届陕西省师大附中、西工大附中高三第六次适应性训练理科综合物理部分
2024届陕西省师大附中、西工大附中高三第六次适应性训练理科综合物理部分一、单选题 (共7题)第(1)题质谱仪在物理研究中起着非常重要的作用。
如图是质谱仪的工作原理示意图。
粒子源（在加速电场上方，未画出）产生的带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器。
速度选择器内相互正交的匀强磁场的磁感应强度和匀强电场的电场强度分别为B和E。
平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片。
平板S下方有磁感应强度为的匀强磁场。
不计带电粒子的重力和粒子间的作用力，下列表述正确的是（ ）A．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向里B．能通过狭缝P的带电粒子的速率等于C．粒子打在胶片上的位置离狭缝P越远，粒子的比荷越大D．某种元素同位素的原子核，打在胶片上的位置离狭缝P越远，表明其质量数越大第(2)题芯片制作关键在于光刻机的技术突破，光刻机利用光源发出的紫外线，将精细图投影在硅片上，再经技术处理制成芯片。
目前的高端光刻机主要分为EUV光刻机和DUV光刻机。
DUV（波长）是深紫外线，EUV（波长）是极深紫外线。
浸没式光刻机在透镜组和硅片之间充有液体，已知光在真空中传播速度大于在介质中传播速度。
关于光刻机物理量的比较下列说法正确的是（ ）A．真空中DUV光源光子能量比EUV光源光子能量大B．相同条件下，DUV光源比EUV光源更容易发生明显衍射现象C．DUV光源和EUV光源叠加时可以发生干涉现象D．浸没式光刻机光在液体中波长比在真空中长第(3)题如图，隔板在绝热气缸中封闭一定质量理想气体，隔板和绝热活塞间是真空。
迅速抽掉隔板后气体会扩散至整个气缸，待气体稳定后向左缓慢推动活塞至隔板原位置，整个系统密封性良好，下列说法正确的是（ ）A．扩散过程中，气体对外界做功，温度降低B．扩散过程中，气体分子的平均速率减小导致气体压强减小C．推动活塞过程中，活塞对气体做功，气体温度升高D．抽掉隔板前和活塞到达隔板原位置后，气体内能相等第(4)题我国成功研发的反隐身先进米波雷达堪称隐身飞机的克星，它标志着我国雷达研究又创新的里程碑，米波雷达发射无线电波的波长在1~10 m范围内，则对该无线电波的判断正确的是A．米波的频率比厘米波频率高B．和机械波一样须靠介质传播C．同光波一样会发生反射现象D．不可能产生干涉和衍射现象第(5)题如图所示，正方形为一个立方体冰块的截面，一束从Q点射出的单色光经M点射入该冰面内，入射角为，但具体角度值无法测量，光线在边上的点射出，连线的延长线与边交于点，已知和的长度，根据以上信息（）A．不能求得冰块折射率B．光线进入冰块中传播时频率变小C．减少角，光线在边可能会发生全反射D．无论怎么改变角，光线在边都不可能会发生全反射第(6)题如图所示，竖直放置有一半圆轨道，在其左侧连有一水平杆，现将光滑的小球、分别套在水平杆与圆轨道上，、用一不可伸长的轻细绳相连，、质量相等，且可看做质点，开始时细绳水平伸直，、静止。
【VIP专享】西工大附中第六次理综
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137
第Ⅰ卷 选择题 （共 126 分）
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
D．有丝分裂与减数分裂的共同点是染色体复制一次，着丝点只分裂一次
3．在人体血浆中，有多种不同功能的蛋白质，这些蛋白质的功能不包括
A．催化蛋白质水解为多肽
C．刺激淋巴 B 细胞增殖和分化
Hale Waihona Puke 4．菌根是由菌根真菌与植物根系的联合体。菌根真菌从土壤中吸取养分和水分供给植物，
B．与抗原特异性相结合
D．降低血糖浓度
·1·
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常3根蚓料 学本教活.见了 据身： 生，师的2的、解 问体巩鸟 总看活形线作 用蛔 题的固类 结雌动态形业 手虫 自形练与 本雄学、三动： 摸对 学状习人 节蛔生结、4物、收 一人 后和同类 课虫活构请一并蚯集 摸体 回颜步关 重的动、学、归蚓鸟 蚯的 答色学系 点形教生生让纳在类 蚓危 问。习从 并状学理列学线平的害 题蚯四线人 归、意特出四生形面生 体以蚓、形类 纳大图点常、五观动玻存 表及的鸟请动文 本小引以见引、察物璃现 ，预身类 3学物明 节有言及的导 、巩蚯的上状 是防体之生和历 课什根蚯环学 怎固蚓主和， 干感是所列环史 学么据蚓节二生 样练引要牛鸟 燥染否以举节揭 到不上适动、回 区习导特皮类 还的分分蚯动晓 的同节于物让答 分。学征纸减 是方节布蚓物起 一，课穴并学课 蚯生。上少 湿法?广的教， 些体所居归在生前 蚓回4运的 润；泛益学鸟色生纳.靠物完问 的答蛔动原 的4，处目类 习和活环.近在成题 前蚯虫的因 ？了以。标就 生体的节身其实并 端蚓寄快及 触解上知同 物表内特动体结验总 和的生利慢我 摸蚯适识人 学有容点物前构并结 后生在用一国 蚯蚓于与类 的什，的端中思线 端活人问样的 蚓飞技有 基么引进主的的考形 ?环体题吗十生行能着 本特出要几变以动境，？大 节活的1密 方征本“特节化下物.并会让为珍 近习形理切 法。课生征有以问的引小学什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.出起结生么鸟 面和结蛔关观题体么戏：要蚯哪利明？类 处适构虫系察：的特的特蚓些用确等 ，于特适。蛔章形殊形征这疾板，资 是穴点于可虫我态结式。种病书生料 光居是寄的们结构，五典？小物， 滑生重生鸟内学构，学、型5结的以 还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱 是的原活生结了功颜消固线何类构鸟 粗形因的存构腔能色化练形预适特护 糙态之结的，肠相是系习动防于点鸟 ？、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构？特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这；，哪物教相，引理适为方些2鸟，育同师.导知应单面鸟掌类结了；？生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过，察抄；吗动少是们理生蛔报5？物，与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
陕西省西工大附中届高三下学期一模测验理综化学试题
2015届模拟考试1——理科综合能力测试本试卷共39题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Al －27，Fe －56，C －12，H －1，O －16，N-14第I 卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列有相关说法不正确的是：（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．在任何条件下，纯水都呈中性C ．水的离子积常数Kw 随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D ．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A ．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H ＋＋CaCO 3== Ca 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O B ．利用Na 2CO 3溶液可除油污：CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -C ．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O 2 +4e - +2H 2O = 4OH -D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －== PbO 2＋4H ＋＋SO 2－49. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。
则下列说法不正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞Q ＞W B ．Q 和Z 所形成的分子空间构型为直线形C ．Q 和W 可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物D ．X 、Y 和W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．无色溶液中含有：①Na +、②Ba 2+、③C1—、④Br —、⑤SO 32-、⑥SO 42-、⑦Fe 2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH 试纸检验溶液的pH 大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤⑦C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥11. 相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A ．5B ．4C ．3D ．212．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O 13．常温下，下列叙述错误的是( )A ．向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使值增大c (H ＋)c (CH3COOH )B ．0.1 mol·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<72C m (H 2O)nD ．0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11c (OH －)c (H ＋)mol·L －126．(15分)Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
高考化学复习陕西省西工大附中高三第六次适应性训考试化学试题.docx
高中化学学习材料陕西省西工大附中2013届高三第六次适应性训考试化学能力测试相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Br-80 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A、OH－6种离子中的3种，8．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．K＋、OH－、CO－2B．Cu2＋、H＋、Cl－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO－239．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅D．实验④不能用来检查装置的气密性10．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯B．化合物CH3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2011年陕西高考理综(试题和答案)
1、试卷的总体情况试卷以2011年上海市考试手册为依据，紧扣课程标准和教材内容，注重对中学物理教学形成良好的导向作用。
以有助于高校选拔新生、有助于中学实施素质教育和对学生创新精神与实践能力的培养为指导思想，在考查学生高中物理基础知识和基本技能的基础上，重点考查了学生的物理思维能力、物理实验能力、综合分析和应用能力。
试卷结构与2010年相同。
总题数为33题，约4900字，阅读量、计算量与去年相当。
试卷注重对基本物理概念、物理思想和物理方法的考查，所涉及的知识点占《考试说明》中所列知识点的72%，试卷估计总体难度为0.69(103.04分)，且有一定的梯度。
难度适中的题目(在0.6―0.8之间)共90分(占60%)，难度系数大于0.8的题目共34分(占22%)，考察学生对基本知识、概念与方法的基础性考题共114分(占76%)。
2、试卷的主要特色试卷重点关注试题与科学、技术、社会、生活等主题的结合，关注新教材体现的教学思想、教学理念、教学方法的特点，把考查知识与能力、过程与方法、情感态度价值观渗透在试卷中。
试卷的单选题考查的知识点分布较广，有力学、静电学、直流电、热学、光学、原子物理。
在思维和分析能力的要求上也略高于去年。
而填空题的难度略低于去年。
主要考查光的本性和机械运动、电场、振动和波等。
另外，今年继续考查“斜劈滑块”，此类问题是每年必考的保留题目；今年的实验题仍然注意了对规定实验的考察，并且重点考察了学生是否亲手做过相应的实验，这样做的目的是为了促进在教学过程中对课程标准中规定的教学实验的重视，而非为应付考试而纸上谈兵。
第一个是考查力学中测量小车加速度和误差的处理，而加速度是力学最重要的物理量；另外一个是用单分子油膜估测分子大小的实验，第三个是研究回路中感应电动势大小与磁通量变化的关系的实验，第四个是测量电流表的内阻，整个电学实验则集中在考查器件选择、电路连接、数据处理、误差分析等方面。
计算题第一个为气体性质的考查，第二题是运动和牛顿运动定律的考查，第三题是一个力、热、电磁学的综合考查，最后一个题有很大的创新，重点考查考生把物理知识迁移到实际生活中来，属于综合应用能力和科学探究能力范畴，很多考生备考时不注意这方面的训练，导致题目成了考生夺取高分的很大的一个阻碍，不过这种引导的趋势还是值得提倡的，符合格物致理的精神，也符合素质教育对于提高学生综合应用能力和科学探究能力考查的方向。
2024届陕西省师大附中、西工大附中高三第六次适应性训练理科综合全真演练物理部分
2024届陕西省师大附中、西工大附中高三第六次适应性训练理科综合全真演练物理部分一、单选题：本题共7小题，每小题4分，共28分 (共7题)第(1)题一同学在练习乒乓球削球技术时，使乒乓球竖直下落，在球与球拍接触的瞬间，保持球拍板面水平向上，并沿水平方向挥动球拍，如图所示。
已知乒乓球与球拍接触时间极短，接触前后乒乓球在竖直方向的速度大小分别为5m/s和4m/s，乒乓球与球拍之间的动摩擦因数为0.3。
若乒乓球可视为质点且不计空气阻力，g取，则乒乓球在与球拍接触后获得的水平速度大小为（ ）A．1.2m/s B．1.5m/s C．2.0m/s D．2.7m/s第(2)题如图所示，在倾角为30的足够长的光滑的斜面上有一质量为m的物体，它受到沿斜面方向的力F的作用．力F可按图（a）、（b）（c）、（d）所示的四种方式随时间变化（图中纵坐标是F与mg的比值，力沿斜面向上为正）．已知此物体在t=0时速度为零，若用v1、v2、v3、v4分别表示上述四种受力情况下物体在3秒末的速率，则这四个速率中最大的是（）A．v1B．v2C．v3D．v4第(3)题光既有波动性，又具有粒子性。
证明光具有粒子性的实验是（ ）A．光电效应实验B．光的衍射实验C．光的干涉实验D．光的偏振实验第(4)题如图所示，一光滑小球静置在光滑半球面上，被竖直放置的光滑挡板挡住，现水平向右缓慢地移动挡板，则在小球运动的过程中（小球始终未脱离球面且球面始终静止）的过程中，挡板对小球的推力F、半球面对小球的支持力的变化情况正确的是（ ）A．F增大，增大B．F减小，减小C．F减小，增大D．F增大，减小第(5)题下列说法正确的是（ ）A．布朗运动就是液体分子的无规则热运动B．1克100℃的水的内能等于1克100℃的水蒸气的内能C．分子间距越小，分子势能越大D．水蒸气凝结成小水珠过程中，水分子间的引力增大，斥力也增大第(6)题如图，一不可伸长的光滑轻绳，其左端固定于O点，右端跨过位于点的固定光滑轴悬挂一质量为的物体；段水平，长度为L；绳上套一可沿绳滑动的轻环，现在轻环上悬挂一钩码，平衡后，物体上升L，则钩码的质量为（）A．B．C．D．第(7)题某电梯在0~20s内速度随时间的变化情况如图所示。
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陕西省师大附中、西工大附中2011届高三第六次适应性训练理科综合能力测试 化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64一、选择题：7．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇和溴乙烷均能发生消去反应，反应条件不相同C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种8. 下列离子方程式正确的是A ．向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：-+-++2OH Ca 2HCO 23===O 2H CO CaCO 2233++↓-B ．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH 3COO - + CO 2 + H 2O=2CH 3COOH+CO 2－3 C ．向溴化亚铁溶液通入过量氯气： 222Cl 2Br 2Fe ++-+===-+++4Cl Br 2Fe 23D ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀：-+-++++OH BaSO H 224===O H BaSO 24+↓ 9．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2+ + 4Na 2O 2 + 6H 2O=== 4Fe(OH)3↓+ O 2↑+8 Na +，则下列说法正确的是A ．该反应中Fe 2+是还原剂，O 2、Fe(OH)3均为氧化产物B ．4 mol Na 2O 2在反应中共得到8 N A 个电子C ．标准状况下，每生成11.2 LO 2，则有4 mol Na 2O 2被还原D ．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体11．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下：K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯13．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92 gB．产生氢气体积为896 mL（标准状况）C．图中m的值为1.56D．图中V2为60三、非选择题：（一）必考题26．（14分）已知甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素形成的五种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，其化学方程式为____________________；（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为________________________________；（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式_______________________________；（4）丁为六原子分子，若误饮少量丁能使人眼睛失明，则丁中的官能团的电子式为_____________；为了提高一定量的羧酸和丁在一定条件下发生反应时生成物的产率，可采取的措施为____________________；（5）戊属于烃，与其互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有______ 种。
已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，表示2 mol 戊燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
27．（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。
他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是，最后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是。
（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[x CuSO4 ·y Cu(OH)2]。
为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。
所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
28．（15分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。
简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程__________________________________________，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因________________________________；（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。
然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。
简述观察到的主要现象________________________________；（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为_____________ ，利用相关化学原理解释产生氨的理由_____________ _；（4）某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（至少填3个要点）_____________________________________________________；（5）若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H2的密度为9，则理论上得到氨水的物质的量浓度约为____________________（精确到小数点后三位）。
（二）选考题：35．【化学----选修物质结构与性质】（15分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。
（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。
（3）基态溴原子的电子排布式为__________________。
碘原子的价电子轨道排布式为_________________。
（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为________ 。
ICl与水反应的化学方程式为________ _。
（5）请推测① HClO4、② HIO4、③ H5IO6 [可写成(HO)5IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。
36．【化学----选修有机化学基础】（15分）下图表示A—H之间的转化关系。
已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，1 molA、B、E、H均可与2 molNaHCO 3反应。
回答下列问题：（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为，C→G的反应类型为。
（2）F、H的结构简式分别为，。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→E：，C→D：。
（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的所有物质的结构简式：①与氯化铁溶液发生显色反应②苯环上有2个邻位取代基③能发生银镜反应④能发生水解反应。
（5）1 molA分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为。
参考答案7．B 8. D 9．A10．C 11．D 12．B 13．C26．（14分）（1）2F2 + 2H2O === 4HF + O2（2分）（2）Cl2 + HS－=== S↓ + 2Cl－+ H+（2分）（3）H2O2H+ + HO2－（2分）（写出HO2－H+ + O22－不扣分）（4）-OH电子式略（2分）增加CH3OH的浓度或将生产的酯及时分离（2分）（5）8 （2分）C2H6(g) + 72O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1560kJ/mol（2分）27．（14分）（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2（2分）H2SO4 （2分）（2）① ZnSO4（2分）Cu2＋＋2e－=Cu （2分）② O2 （2分）CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O（2分）（3）1︰3 （2分）28．（15分）（1）先用酒精灯外焰移动均匀回执试管底部，后固定在固体部位加热（2分）防止水倒流使试管炸裂（2分）（2）浓盐酸和浓硝酸上空出现白烟，浓硫酸上空无白烟（2分）（答案合理给分）（3）浓氨水和生石灰或NaOH(s) （2分）氨水中存在如下平衡：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，生石灰与水反应放热，OH－浓度增大，同时H2O减小，均使平衡向逸出氨的方向移动（2分）（其它合理解释均给分）（4）气密性不好；烧杯潮湿；导水管过长；胶头滴管中水太少；氨收集太少（3分）（答对3个要点得3分）（5）122.4=0.045 mol/L （没写单位扣1分，2分）35．（15分）（1）HF分子间形成氢键（2分）（2）V形（2分）（3）[Ar]3d104s24p5 （2分）4s24p5 轨道排布式略（2分）(4) BrI> ICl> Cl2 （2分）ICl +H2O==HCl+HIO （2分）（5）①②③（2分）（6）RbCl （1分）36．（15分）（1）醇羟基、羧基（写1个1分，共2分）消去反应（1分）（2） (2分) CH 2COOHCOOH （2分）（3） （2分）（4）（写一个1分，共2分）（2分）（5）1︰1（2分）。