(全国通用)19版高考化学一轮复习课时分层训练27难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习 课时作业28 难溶电解质的溶解平衡
课时作业28 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有M g Cl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是( )A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是M g Cl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于M g Cl2并未达到饱和。
NaCl(S)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当M g Cl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。
2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
3．工业废水中常含有Cu2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB．在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC．在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D．均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。
近年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第27讲难溶电解质的溶解平衡课时作业1．(2017·山东济宁检测）下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变B．由于K sp(ZnS）〉K sp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时，K sp越小的电解质,其溶解度一定越小解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K(ZnS)>K sp(CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B正确;同类型的sp难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
答案：D2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH）2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知,溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案第1页，共10页跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()＋－－a．升高温度c．加入适量cao固体b、降温d．加入适量na2co3固体分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。
还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。
2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)＋－对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。
以下陈述是正确的（）a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10－18＋－解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)＋－＝2×10－18，错误D。
3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll－1盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同b、将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。
C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。
D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。
分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）－＋－AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸＋－洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。
全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十九8.4难溶电解质的溶解平衡(
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课时梯级作业二十九难溶电解质的溶解平衡（45分钟100分）一、选择题（本题包括6小题，每题7分,共42分）1。
室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是（）A。
c(Ag+) B.C。
c(Cl-) D.【解析】选C。
因为存在AgCl（s)Ag+(aq）+Cl—（aq）和AgBr（s)Ag+（aq）+Br—（aq）两个平衡,当加入NaBr固体时,溶液中c(Br—）增大，第二个平衡左移,c(Ag+）减小，第一个平衡右移,c（Cl—)增大，故A不符合题意,C符合题意;==,是常数不变化,B不符合题意;=,c(Cl-)增大,该值减小,D不符合题意。
2。
可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:某温度下,K sp（BaCO3)=5。
1×10-9；K sp(BaSO4)=1。
1×10-10.下列推断正确的是( ）A。
不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp（BaCO3）>K sp（BaSO4)B。
高考化学一轮复习全国版精选专题：难溶电解质的溶解平衡教学课件
难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
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突破点 一 沉淀溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
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高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡
课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。
答案：B2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。
答案：C3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO 3，选C 项。
高考化学一轮复习课时分层训练难溶电解质的溶解平衡
课时分层训练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
]3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题(含答案)
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）01一、选择题（共8题）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－46.下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习专题演练测试卷：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.一定温度下,将0.1 mol AgCl固体参与1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充沛搅拌(不思索液体体积变化),:K sp(AgCl)=1×10-10;K sp(Ag2CO3)=1×10-11,以下有关说法正确的选项是 ( )A.沉淀转化反响2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为10B.约有10-5mol AgCl溶解C.反响后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反响后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)【解析】选B2.25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中参与1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,那么以下说法中,正确的选项是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀发生D.该体系中HF与CaCl2反响发生沉淀【解析】选D3.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如下图。
以下说法正确的选项是( )A.三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中参与大批水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的大批杂质ZnCl2D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴参与1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀【解析】选C4.25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5×10-12,MgF2的溶度积常数K sp=7.4×10-11。
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自测2 下列说法正确的是 ( C )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速
率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解
方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S 沉淀完全,溶液中含有
Ba2+、Na+和Cl-,不含S
O
2 4
(2)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀
( √ ) (3)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小 ( ✕ ) (4)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大 ( ✕ )
(5)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变
条件变化
移动方向
升高温度
正向
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
平衡后c(Ag+) 增大 增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 (✕ )
考点突破
考点 沉淀溶解平衡的应用
考点 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成 利用Qc与Ksp的大小来判断沉淀的溶解与生成。 (1)当Qc>Ksp时,就会生成沉淀。据此,可加入沉淀剂使某些离子以沉淀的 形式析出,这是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使 某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 注意 ①利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反 应能够发生;其次使生成沉淀的反应进行得越完全越好。如要除去溶液 中的Mg2+,可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 ②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。为使除去的离子在溶
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课时分层训练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
]3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶B[在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b 中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。
]4．25 ℃时，下列5种盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B．向AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag＋)不变C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色B[A项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。
]5．(2018·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]，下列有关说法正确的是 ( )【导学号：97500164】A．常温下，PbI2的K sp＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．常温下K sp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s) ＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的K sp增大C[由PbI 2Pb2＋＋2I－得K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A 错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误；PbI 2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝c2(I－)/c(S2－)＝K sp(PbI2)/K sp(PbS)＝4×10－9/8×10－28＝5×1018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趋势，D错误。
]6．(2018·南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)。
下列说法正确的是 ( )A．该温度下，K sp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的K sp(BaSO4)小于b点的K sp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D[由图像可知，K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝10－p(Ba2＋)·10－p(SO2－4)＝10－10，A错误；处于同一温度下，K sp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。
] 7．(2018·太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25 ℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag ＋)＝1.30×10－5mol·L－1。
若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是( )A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO－3)>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)> c(Ag＋)B．溶液中先产生AgI沉淀C．AgCl的溶度积常数K sp的数值为1.69×10－10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变成黄色沉淀A[根据题意可得出25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.30×10－5×1.30×10－5＝1.69×10－10，K sp(AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8≈1.49×10－16，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。
]8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，会引起钡离子中毒 D ．可以用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液给钡离子中毒患者洗胃D [胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A 、B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c (Ba 2＋)＝K sp BaSO 4 ≈1.05×10－5mol·L －1>1.0×10－5mol·L －1，故误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C 错误；用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液洗胃时，胃液中：c (Ba 2＋)＝K sp (BaSO 4)/c (SO 2－4)＝1.1×10－100.36mol·L －1≈3.1×10－10mol·L －1<1.05×10－5 mol·L －1，故D 正确。
]9．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5× 10－10，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( )【导学号：97500165】A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓ B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓ C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓ D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时c (Ba 2＋)分别为5.1×10－6mol·L －1、1.6×10－7mol·L －1、6.5×10－4mol·L －1、1.1×10－7 mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。
]10．(2015·全国Ⅱ卷，改编)有关数据如表所示：(25 ℃)222Mg2＋(aq)＋2OH －(aq)。