初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、实验题（共10题）
1、 如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是
。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。
(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是 （填序号）。
(4)A图中玻璃棒的作用是 。
(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ，过一会儿有 产生，有关的化学方程式为
（写其中一种反应即可）。
2、 小明看到家里的一瓶白醋商标上写着；醋酸的质量分数，他想到化学课上学过盐酸，那么醋酸又有哪些化学性质呢？请你和他一起完成探究活动.
【提出问题】醋酸的化学性质.
【收集资料】醋酸是乙酸的俗名，化学式是，在水溶液中能电离出和酸根离子.
【提供试剂】醋酸溶液，无色酚酞试液，氢氧化钠溶液，试纸.
【实验探究】根据获取的信息和提供的试剂，提出你的猜想，并设计实验完成探究报告.（仪器可任选）
【你的猜想】______.
实验内容 实验现象 实验结论
______ ______
______
【反思与评价】通过这次探究活动，你的收获是______.
3、 验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液 pH 的变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式 ，向 b
点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈 色。
②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是 ，判定该反应发生的依据是 。
③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体， （选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到 ，能证明该反应发生。
④a、b、c 三处对应溶液所含 NaCl 的质量大小关系是 。
4、 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
（实验验证）
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．
5、 为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是________________________。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些________(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________________________________________________________________。
6、 学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种
（组长）不同的现象。大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。 马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是：
。
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如 溶液和 溶液，最后得到大家的赞许。
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验：
（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，
乙试管中原溶液为石灰水。
（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”。丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由 （用化学方程式表示）。②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！
7、 某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_____________________．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________．
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
8、 请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是
。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式： 。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出 ，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
(5)写出H2还原CuO的化学方程式： 。
【思维拓展】
（6） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了
右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶
液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。
9、 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（ 1 ）实验室浓硫酸稀释的方法是 ______ 。
（ 2 ）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ______ ，溶液有颜色变化的是 ______ （填序号）， E 试管中观察到的现象是 ______ 。
10、 小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：_____；实验2：_____。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应_____保存。
============参考答案============
一、实验题
1、 (1)分液漏斗 (2)酸液飞溅 水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾 (3)A (4)搅拌 (5)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色 气泡 Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O （或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）
人教版初三化学常见的酸和碱提高强化练习含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱提高强化练习含答案解析
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ）
A．偏向左边
B．偏向右边
C．仍指零处
D．无法确定
2．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）
A．只有银 B．只有银和铁
C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌
3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作 甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色
加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
5．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
专题13 常见的酸和碱-2021年中考化学真题分类训练(第01期)(教师版含解析)
专题13 常见的酸和碱
1．(2021·四川南充)归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【详解】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．(2021·湖南邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。 3．(2021·浙江宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题（含答案）
一、单选题
1．下列实验方法不正确的是( )
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发对粗盐进行提纯
C．用盐酸验证敞口放置的氢氧化钠溶液是否已变质
D．用稀硫酸验证铜、银和铁三种金属的活动性强弱
2．下列实验室安全措施不正确的是（ ）
A．酒精灯不慎碰倒燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
B．易燃易爆物不能与其他物质混存，必须隔离贮存
C．给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的13
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%NaHCO3溶液
3．下列物质能导电的是
A．氧气 B．石墨 C．干冰 D．蔗糖
4．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系
B．实验Ⅰ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C．实验Ⅰ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色
D．实验Ⅰ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
5．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液 的pH值由大到小的顺序为（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 6．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B．活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性
C．汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电
7．下列说法正确的是
A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9.3
B．SO2、NO2的排放造成的pH小于7的雨叫做酸雨
C．胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗
D．酸雨使土壤显酸性，可以用熟石灰改良酸性土壤
专题13 常见的酸和碱(解析版)
专题13 常见的酸和碱（解析版）
1.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水
【答案】A
【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
2.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
3.【2022天津中考】生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
【答案】D
【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；
B、食盐水的pH=7，呈中性；
C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；
D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
4.【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色
【答案】B
【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
5.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
专题常见的酸和碱题目答案
专题常见的酸和碱
考点一 常见的酸和碱
1.(2015重庆A,12,2分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A.测得炉具清洁剂pH=13
B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
答案 B 炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。
2.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是( )
答案 A 在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH<7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。
3.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3
答案 A 碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。故本题答案为A。
化学九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题(含答案)
第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题（含答案）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
2．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
3．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
4．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
5．下列有关实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
6．下列试剂瓶应有标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
7．能除去铁锈的试剂是
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
8．下列操作能达到目的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热
9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
一、酸和碱选择题
1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222CaCO+2HClCaCl+HO+CO1007344＝
322NaHCO+HClNaCl+HO+CO847344＝
3222MgCO+2HClMgCl+HO+CO847344＝
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
A．盐酸 B． 酚酞
C．石蕊 D．二氧化碳
【答案】D 【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；
B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；
C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。
常见的酸和碱试题答案及解析
《常见的酸和碱》 （指示剂）
一、选择题
1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水
考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项
氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（ ）
A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水
考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝， 二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（ ）
A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
1 九年级化学常见的酸和碱练习
一、选择题
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
2．下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性
3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
4．下列变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸 B．稀盐酸 C．硼酸 D．3%~5%的NaHCO3溶液
6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
二、填空和简答题
9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
新人教版九年级化学下册单元练习-第十单元第1课-常见的酸和碱(含答案解析)
一、选择题：
1．下列对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
2．下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
3．下列不属于物质的物理性质的是（ ）
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的吸水性
C．干冰的容易升华的性质
D．浓硫酸的脱水性
4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是 。
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤ 第1课 常见的酸和碱 第10单元
二、填空题：
6．浓盐酸或浓硫酸敞口久置时：（在下表中填写“变大”“变小”或“不变”）
物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 _________ ________ ________ ________
浓硫酸 ________ ________ ________
________
7．在 H、O、C、Cl、Ca、Na 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可作电池电极的单质_____；
②可用于金属表面除锈的酸_____；
③用于配制波尔多液的碱_____；
④用于制造肥皂、炉具清洁剂的碱_____；
⑤在催化剂作用下，常温时就能快速制得氧气的物质_____；
⑥用于人工降雨的物质_____。
8．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。