高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析
1. 常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)
B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．当pH＝7，一定是C2＞C1
D．当pH＜7，一定是C1=C2
【答案】D
【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断
2. 25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理
3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)
【答案】CD
【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3 ↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3 ，所以溶液中有部分Al3＋ ，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。
【考点】影响盐的水解的因素、溶液中离子浓度的守恒得关系、根据化学方程式的计算等知识。
5. 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－ ②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是( )
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O
【答案】C
【解析】NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－=B2－＋H2O。
6. 下列各步制取物质,最终无法达到目的的有( )
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS
【答案】D
【解析】由于HNO3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。
7. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液,水解平衡常数增大
B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C．升高温度,减小
D．加入NaOH固体,溶液pH减小
【答案】B
【解析】水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+2OH-C+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动, B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。
8. 将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
【答案】B
【解析】氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O2，阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑。因此正确选项为B.
【考点】考查盐的水解产物及电解原理的应用的知识。
9. 某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
【解析】A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+，故A错误；B、HY-离子水解生成H2Y，所以HY-离子水解的离子方程式：HY-+H2O⇌H2Y+OH-，故B错误；C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故C正确；D错误；
【考点】考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较
10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O= NH3↑+H2O。若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O. Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。⑤AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到Al2O3固体和水。所以加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体。正确。
【考点】考查盐的水解的应用的知识。
11. 下列物质的水溶液， pH＞7的是
A．NH4HSO4 B．NaHCO3 C．K2SO4 D．FeCl3
【答案】B
【解析】A．NH4HSO4= NH4++H++SO42-。溶液显酸性，PH<7．错误。B．NaHCO3是强碱弱酸盐，NaHCO3= Na++HCO3-电离产生的弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终导致溶液显碱性，pH＞7。正确。C．K2SO4是强酸与强碱发生完全中和
高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练
双基练习
1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．KMnO4
解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。
答案：C
2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸 B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液
解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C新 课 标 第 一 网
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1
mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。
答案：Aw w w .x k b 1.c o m
4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
高二化学有机物的命名试题答案及解析
高二化学有机物的命名试题答案及解析
1. 下列有机物的命名正确的是
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯
C．2-乙基丁烷 D．名称为1，4-二甲苯
【答案】D
【解析】A．碳链的首段选错，应该叫 2,2-二甲基丁烷，错误；碳链的首段选错，应该叫2-甲基-2-丁烯，错误；C．碳链选错，应该是 3-甲基戊烷，错误；D．结构系统命名的方法，名称为1，4-二甲苯，正确。
【考点】考查有机物的系统命名方法的知识。
2. 下列有机物的系统命名正确的是
A．2，2－二甲基丁烷 B．2—乙基—2—丁烯
C．2－甲基－1－乙基苯 D．2，2－二甲基－3－戊炔
【答案】A
【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，则A、符合烷烃的命名，A正确；B、主链碳原子数不正确，应该是3—甲基—2—戊烯，B不正确；C、名称不正确，应该是2－甲基乙苯，C不正确；D、编号不正确，应该是4，4－二甲基－2－戊炔，D不正确，答案选A。
【考点】考查有机物命名
3. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是
A．5-乙基-2-己烯 B．3-甲基庚烯
C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯
【答案】D
【解析】烯烃的命名是选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，从离碳碳双键近的一端开始编号，判断取代基的位置，命名烯烃，所以该烯烃的命名是5-甲基-2-庚烯，答案选D。
【整合】人教版高二化学选修四 3.3《盐类的水解》同步练习(含答案)
第三节 盐类的水解同步练习
1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
2. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于 ( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
3. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42－)
C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
4. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解
C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH
5. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）
A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1
6. 常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）
A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定
7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+
高二化学试题2.2影响化学反应速率的因素练习题及答案解析
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由莲山课件提供/ 资源全部免费 2-2《影响化学反应速率的因素》课时练
双基练习
1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水
D．氨的催化氧化反应
解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。
答案：B
2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )
选项 反应 纵坐标 甲 乙
A 外形、大小相近的金属和水反应
反应
速率 K Na
B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
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A． B． C． D.
解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新 课 标 第 一 网
答案：AC
3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是( )
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( )
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题(附答案)
试卷第1页，总4页 2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
一、单选题（每题3分，共48分）
1、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ）
A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NH3·H2O
2、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa
3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）
A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠
4、铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（ ）
A. 呈酸性 B. 受热易分解 C. 易溶于水 D. 遇碱放出氨气
5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐
A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①
6、下列问题，与盐类水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题
一、单选题
1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A.常温下K(HX)≈1×10-12
B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是( )
A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小
B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点
C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
3.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可用酚酞作指示剂
B.25℃时，NH3·H2O的1gKb=-4.8 C.0.100ml·L-1氨水用水稀释时，+4+32cNHcHcNHOH 不断减小
D.当滴入的盐酸为12.50mL时溶液中：c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（+4NH）
4.室温下，取20mL 0.1 -1molL某二元酸2HA，滴加0.2 -1molL NaOH溶液。已知：+--+2-2HA=HHAHAHA＋，＋。下列说法不正确．．．的是( )
A．0.1 -1molL2HA溶液中有+-2-cHcOHcA－－=0.1 -1molL
B．当滴加至中性时，溶液中+-2-cNacHA2cA＝＋，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练-3.3-课时1-盐类的水解-含答案
课时评价作业
基础达标练
1.下列物质的水溶液常温下pH 小于7的是( )
A.NaCl B. CH3COONa
C.NH4Cl D. NaHCO3
答案：C
解析：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
2.（2021天津高二统练）下列离子，在水溶液中不发生水解的是( )
A.Ag+ B.I− C.F− D.Cu2+
答案：B
解析：强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。
3.（2021天津高二期中）常温时，已知𝐾𝑎(CH3COOH)＞𝐾𝑎(HClO) ，则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa 、②NaClO ，pH 大小关系正确的是( )
A.①=②B.①＞②C.①＜②D.不能确定
答案：C
解析：𝐾𝑎(CH3COOH)>𝐾𝑎(HClO) ，则酸性：CH3COOH＞HClO ，根据越弱越水解可知，相同浓度的①CH3COONa 和②NaClO 的碱性：①< ②，pH ：①< ②，C满足题意。
4.下图表示的是某离子X 与水的反应过程，离子X 可能是( )
A.CO32− B.HCO3− C.Na+ D.NH4+
答案：D
解析：离子X 的水解反应生成H+ ，由题图可知X 只能是NH4+ 。
5.下列说法错误的是( )
A.酸式盐溶液不一定显酸性
B.离子能够发生水解的盐溶液可能显中性
C.同温度下，同浓度的Na2CO3 和NaHCO3 溶液相比后者pH 小
D.平衡常数K 只受温度影响，温度升高K 增大
答案： D
解析：碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，故A正确；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，故B正确；因为碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以浓度相同时，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，即Na2CO3 的pH 比NaHCO3 溶液的pH 大，故C正确；平衡常数K 只受温度影响，但温度升高K 不一定增大。
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解
第一课时 盐类的水解
1．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解；
(2)加水稀释，促进盐类的水解；
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究盐溶液的酸碱性
[自学教材·填要点]
[实验操作]
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]
盐溶液 pH 盐类型
NaCl pH＝7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐
NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强碱强酸盐
CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 pH＜7 强酸弱碱盐
[实验结论]
(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难]
(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：
盐的类型 是否水解 溶液的pH
强酸弱碱盐 水解 pH<7
高中化学盐类的水解的练习题和答案
【 导语】在化学的学习中，盐类的⽔解是学习重点内容，⽽且在⾼考中也会考到，下⾯⽆忧考将为⼤家带来盐类⽔解的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题
1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的⽐值变⼩，可加⼊的物质是
A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液
2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是
A.加⼊少量盐酸B.加KOH固体C.加⽔D.加热
3.25℃时，向0.1mol/L的氨⽔中加⼊少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减⼩，主要原因是(填序号)_____。
A.氨⽔与氯化铵发⽣化学反应
B.氯化铵溶液⽔解显酸性，增加了c(H+)
C.氯化铵溶于⽔，电离出⼤量铵离⼦，抑制了氨⽔的电离，使c(OH―)减⼩
4.下列溶液加热蒸⼲后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1
6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加⼊同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7.将标准状况下的2.24LCO2通⼊150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略⼤于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)