高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案
高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案 （一）基础练习一、选择题
1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，
并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。 A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa 2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。 A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1 C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ] D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ] 3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO +H2O⇌H2CO+OH- B.Fe3++3H2O= Fe (OH)3↓+3H+ C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3•H2O 5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+ C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO 6.物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。 A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④② 二、填空题 7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。 8.明矾的水溶液显_________性，可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。 9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程
式表示)，施加适量石膏．．可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是___________________________。 10.水玻璃中滴入酚酞，呈___色，其原因是(用离子方程式表示)_________。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_________。 （二）综合练习一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。 A.HX>HY>HZ B.HXHZ>HY D.HX 3.下面说法中，与盐类水解无关的是( )。 ①明矾和AICl3可作净水剂 ②为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关 4.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B不是强酸 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-＝H++B2- 。其中错误的是( )。 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 5.已知一种[H+]=1×10-3mol／L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol／L的碱溶液等体积混合，混合后的溶液( )。 A.一定呈中性 B.一定呈碱性 C.一定呈酸性 D.都有可能 6.今有150mL，lmol／L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2，下列说法中正确的是( )。 A.HCO3- 略多于CO32- B.HCO3- 等于CO32- C.HCO3- 略少于CO32- D.Na+等于HCO3- 和CO32- 之和 7.分别将下列物质：①CuSO4；②Na2CO3；③KNO3；④Ca(HCO3)2；⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是( )。 A.①②③ B.③⑤ C.③ D.①② 8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+ ]，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。 A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol／L C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L 9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2
，下列关系正
确的是( )。 A.n1=n2 B.n1>n2 C n1[CN-] 10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。 A.[Cl-]>[NH4+ ]>[H+]>[OH-] B.[NH4+ ]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[NH4+ ]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+] 二、填空题 11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、
OH-、NO3- 、HCO3- 。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答： (1)若溶液和铝反应后有A1O2- 生成，则溶液中一定含有大量的____________离子，还可能含有大量的____________离子。 (2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_________离子。
12.已知25℃时，0.1mol／L的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，
结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了[OH-]，因此溶液的pH增大； 乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH值增大，你认为_________正确。 (1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1mol／L的Hmc溶液中加入少量
下列物质_________(填编号)，然后测pH值。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (已知25℃时，0.1mol／LNH3•H2O的电离度为1.3％，0.1mol／LHmc的电离度为1.3％) 13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1mol／L)、NahCO3溶液(约1mol／L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是___________________________。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。 （三）拓展练习 1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。 (1)写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。 (2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?__________________。 (3)如何配制BCl3，溶液?____________________________________。 (4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因____________________________________。 2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是____________________________________。 3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH 、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO 、NO 、SO 中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：①A+B→白↓ ②A+C→白↓ ③A+D→白↓ ④B+C→白+气↓ ⑤A溶液的1g[H+]＝1g[OH-] ⑥B溶液的[H+]＝1×10-12mol／L。 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7 根据以上情况可推出： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________(用化学式表示)。
参考答案 （一）基础练习：
一、1. 答案：B；2. 答案：B；3. 答案：B；4. 答案：C；5. 答案：D；6. 答案：C 二、7. 答案：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；硫酸；8. 答案：酸；A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；A13++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
盐类水解同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
盐类水解一、选择题（共12题）1．下列盐溶液因水解而显酸性的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2HPO4D．NH4Cl2．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应3．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大7．(双选)下列电离方程式或离子方程式正确的是()A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4C．NH＋4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋D．CO2－3水解：CO2－3＋H2O H2CO3＋2OH－8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大9．(双选)常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOH D．CH3COONa10．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO411．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案
2019高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。
因此，查字典化学网为大家整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题，供大家参考。
《影响盐类水解的因素》课时练双基练习1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案：C2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是()A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O??HS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案：A4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。
高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题(附答案)
高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题（附答案）一、单选题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤 A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2.在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( ) A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色3.准确量取24.90mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.50mL 量筒B.10mL 量筒C.50mL 酸式滴定管D.50mL 碱式滴定管4.纯水在25℃ 和80℃ 时的氢离子浓度相比,前者比后者( ) A.大B.相等C.小D.不能确定5.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是( ) A.NaHCO 3Na ++H ++23CO -B.HF+H 2O H 3O ++F -C.H2SO 32H ++2-3SOD.NH 3·H 2O4NH + +OH -6.常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是( )A.将10 mL 该溶液稀释至100 mL 后,pH 小于3B.向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比为1010︰1 D.该溶液中由水电离出的c(H +)水×c(OH -)水=1×10-147.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol·L -1C.将1L0.1mol·L -1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,其pH=68.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c (Mg 2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl9.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13,K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11,某溶液中含有Cl -、Br -和24CrO -,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl -、Br -、24CrO -B. 24CrO -、Br -、Cl - C.Br -、Cl -、24CrO -D.Br -、24CrO -、Cl -10.如图表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL11.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.c (H +)=c (OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H ONH H O+H ⋅达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应13.在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 14.向三份0.1mol/L 3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、3FeCl 固体 (忽略溶液体积变化),则-3CH COO 浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.对于-1230.1mol L Na SO ⋅溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液的pH 降低B.+2--3323(Na )2(SO )(HSO )(H SO )c c c c =++C.++2---33(Na )(H )2(SO )2(HSO )(OH )c c c c c +=++D.加入少量NaOH 固体,2-3(SO )c 与+(Na )c 均增大16.下列说法中正确的是( )A.3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制3FeCl 溶液时,将3FeCl 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去3KNO 溶液中混有的3+FeD.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 17.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.pH=1的溶液中:+4NH 、+Na 、3+Fe 、2-4SOB.含有大量-2AlO 的溶液中:+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOC.中性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOD.2Na S 溶液中:2-4SO 、+K 、2+Cu 、-Cl18.常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A.b 不可能显碱性 B.a 只可能显酸性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性19.25℃时,在等体积的①pH=0的24H SO 溶液,②0.05mol/L 的2Ba(OH)溶液,③pH=10的2Na S 溶液,④pH=5的43NH NO 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1091:10:10:10 B.991:5:510:510⨯⨯ C.1091:20:10:10 D.491:10:10:1020.某温度时,4BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二下册化学盐类的水解测试题(有答案)-文档资料
高二下册化学盐类的水解测试题（有答案）化学是一门以实验为基础的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高二下册化学盐类的水解测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS 溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c (HCN)c (CN-)C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-)D.c (HCN)+c (CN-)=0.1molL-16. 在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-)B. c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①②B. ②①C.③①D.①③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和y molL-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是.A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?有关的离子方程式;(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式表示)23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解练习（限时：40分钟）一、选择题1．（四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】A. 盐类的水解是弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或者氢氧根离子的过程,破坏了纯水的电离平衡,促进水的电离,故A正确；B. 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确；C. 盐的水解可能会使溶液呈酸性,如NH4Cl溶液,也可能使溶液呈碱性,如CH3COONa溶液,也可能使溶液呈中性,如CH3COONH4溶液因醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液呈中性,故C正确；D. Na2CO3水解的实质是碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成弱电解质,促进水的电离,故D 错误,答案选D。
【点睛】本题考查盐的水解原理及其影响因素,题目难度中等,解题时要注意理解和把握盐的水解原理及影响因素,明确盐的水解过程促进水的电离,且能够水解的盐溶液既可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如醋酸铵溶液,为易错点。
2．常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是（）A．(NH4)2SO4B．NaClO C．Na2S D．KNO3【答案】A【解析】A. 为强酸弱碱盐,溶于水后水解显酸性,A符合题意；B. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,B不符合题意；C. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,C不符合题意；D. 为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意；故答案选A。
3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A ．223HS H O H O S -+-++ B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++【答案】D【解析】A.HS -水解的离子方程式为22HS H OOH H S --++,223HS H O H O S -+-++表示其电离方程式,A 错误；B.2HS H H S -++===↑表示HS -与氢离子反应生成硫化氢,B 错误；C.碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：2323CO H O HCO OH ---++,C 错误；D.3Fe +水解的离子方程式为()233Fe OH 3H Fe 3H O++++,D 正确。
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【答案】C【解析】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。
本题正确答案为C。
2.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性【答案】B【解析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。
高二化学盐类的水解同步练习含答案
高二化学盐类的水解同步练习含答案在学习的进程中，及时做同步练习是十分重要，小编为大家预备了2021高二化学盐类的水解同步练习含答案，供大家参考学习，希望对大家有所协助!1.以下各物质常温下发作水解，对应离子方程式正确的选项是( )A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2↑+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O====HF+OH-解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解水平小，不能发生CO2。
+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反响，普通状况下水解水平较小，不要沉淀和气体符号。
D项中应写可逆符号。
答案：C2.以下离子在水溶液中可以少量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、解析：离子要少量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。
不能发作氧化恢复反响和络合反响以及互促水解，A项中Al3+和S2-发作互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。
答案：D3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中参与( )①过量的HCl ②过量的NaCl ③过量的氨水④过量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④[来源:Z,xx,k]解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。
答案：B4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)以下物质的溶液，可以失掉该物质固体的是( )A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银解析：CuCl2加热水解水平增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。
答案：C5.以下各组离子在水溶液中能少量共存的是( )A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-D.H+、Cl-、Na+、解析：A项中Cu2+与HS-发作互促水解;B项中HS-与OH-不能共存;C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。
高二年级化学 第三节《盐类的水解》课时作业
第三节课时作业1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大2.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱3.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A. B.26Fe3＋C. D.4.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C.CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O5.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX6.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是()A. B.HCO－3C.HSO－4D.26X3＋7.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl8.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH9.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A.10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB.10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C.10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L －1 BaCl2D.10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO410.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤11.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b12.现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl －等离子，请按要求回答下列问题。
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题1. 将0.1mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A ．KBrB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 4【答案】C【解析】氢氧化镁难溶于水，阴离子数目最少。
由于碳酸钠水解，而消耗1个CO 32－，生成1个OH －和HCO 3－，所以阴离子数目是增加的，因此C 中阴离子数目最多，答案选C 。
【考点】考查溶液中离子数目的大小比较点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。
该题的关键是明确碳酸钠的水解特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
2. 为了配制NH 4+浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH ，正确的是（ ）A ．①②B ．③C ．③④D ．④【答案】B【解析】氯化铵溶于水水解，溶液显酸性，所以为了配制NH 4+浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，则应该抑制NH 4＋的水解盐酸可以抑制NH 4＋的水解，但又增加了氯离子的浓度，不正确，同样氯化钠也是错误的。
氢氧化钠是促进NH 4＋的水解的，所以正确的答案选B 。
【考点】考查氯化铵配制的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对盐类水解的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氯化铵水解的特点，然后具体问题、具体分析即可。
3. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na +)>C(X -)，则下列关系错误的是 （ ）A ．C(OH -)<C(H +)B ．C(HX)<C(X -)C ．C(X -)+C(HX)=2C(Na +)D ．C(HX)+C(H +)=C(Na +)+C(OH -)【答案】AB【解析】根据电荷守恒可知c(Na +)+c(H +)＝c(X -)+c(OH -)，又因为c(Na +)>c(X -)，所以c(OH -)＞c(H +)，即溶液显碱性。