《医用化学》第十三章
医用化学实验

高等医学院校基础医学实验教学系列教材供与医学有关各专业用医用化学实验主编余瑜尚京川科学技术出版社高等医学院校基础医学实验教学系列教材供与医学有关各专业用医用化学实验主编余瑜尚京川副主编罗美明赵先英贾云宏李雪华编委(以姓氏笔画为序)于明安(重庆医科大学)王驰(重庆医科大学)尹计秋(大连医科大学)闫福林(新乡医学院)母昭德(重庆医科大学)孙立力(重庆医科大学)陈文斌(长治医学院)陈志琼(重庆医科大学)李伟(重庆医科大学)李雪华(广西医科大学)余瑜(重庆医科大学)何丹(重庆医科大学)陆巍(重庆医科大学)周丽平(重庆医科大学)周卿(遵义医学院)苏宇(川北医学院)杨晓兰(重庆医科大学)张淑蓉(重庆医科大学)尚京川(重庆医科大学)罗美明(四川大学)赵先英(第三军医大学)贾云宏(辽宁医学院)胡雪原(重庆医科大学)赵旭东(重庆医科大学)徐红(贵阳医学院)曾里(重庆医科大学)董丽(新乡医学院)北京前言《医用化学实验》作为《全国高等医药院校基础医学实验教学系列教材》之一,是医药院校学生必修的一门基础实验课,其实践性强。
随着医学科学的发展和医药学教学模式的转变,特别是近年来医学教育改革的实践,根据教育部教高2005年8号文件精神和医药学生的特点,力求突出和贯彻执行教育部提出的“三基”、“五性”和注重实用性为特点,结合现代医学教育发展趋势和要求,针对实验教学建设的特点,为了使学生建立一套完整的医用化学实验研究体系,本教材在实验教材建设方面力求突出医用化学实验的特点,以理念创新和体系创新为原则,坚持以学生能力为核心,以学生知识、能力和素质协调发展为指导,建立以经典性实验、综合性实验和创新性实验等多层次的实验教学体系,设计安排了合成、提取、分离、纯化、鉴定、含量测定等实验,以巩固学生的基础知识和基本理论,加强学生的基本操作技能训练,使理论教学与实验教学相结合,激发学生学习兴趣,提高实验能力,启迪学生的科学思维和创新意识,为今后的学习和工作奠定基础。
2024年度医用化学全册完整教学课件

蛋白质合成
氨基酸在核糖体上按照特定顺 序合成多肽链,进一步加工形 成具有特定功能的蛋白质。
蛋白质降解
蛋白质在体内经过溶酶体等途 径降解为氨基酸,重新被机体
利用。
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物质代谢的调节
激素调节
胰岛素、胰高血糖素等激素通过调节 相关酶的活性或表达水平,影响物质 代谢过程。
神经调节
中枢神经系统通过神经递质或神经肽 类物质对物质代谢进行快速而精确的 调节。
任务
揭示生物体内的化学本质,阐述 药物在生物体内的吸收、分布、 代谢和排泄等过程,为医学提供 理论基础和实验手段。
4
医用化学与医学的关系
化学为医学提供理论基础
医学中的许多理论和概念都来源于化 学,如酸碱平衡、电解质平衡等。
化学为医学提供实验手段
化学与医学的交叉融合
随着科学技术的不断发展,化学与医 学的交叉融合越来越紧密,形成了许 多新的学科领域,如生物化学、药理 学等。
多渠道获取知识和信息
学生可以通过阅读教材、参考书、学术论文等多种渠道获取知识和信息,加深对医用化学 的理解和掌握。同时,也可以参加学术讲座、研讨会等活动,拓宽视野和知识面。
6
02
溶液与电解质
2024/3/23
7
溶液的组成和性质
01
02
03
溶液的组成
溶质和溶剂,溶质可以是 固体、液体或气体,溶剂 通常是液体。
强电解质和弱电解质,区 别在于解离程度的大小。
9
缓冲溶液
缓冲溶液的定义
由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混 合溶液,能在一定程度上抵消、减轻 外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响 ,从而保持溶液的酸碱度相对稳定。
缓冲溶液的组成
弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或共轭 酸)。
医用化学课程教学大纲

《医用化学》课程教学大纲一、课程基本信息1、课程代码:2、课程名称(中/英文):医用化学/Medical chemistry3、学时/学分:162/94、开课院(系)、教研室:医学院、化学5、先修课程:无6、面向对象:临床医学八年制法文班7、教材、教学参考书:教材:基础化学、魏祖期、人民卫生出版社有机化学,吕以仙,人民卫生出版社参考书:大学化学,傅献彩,高教出版社有机化学,杨丽敏,人民卫生出版社,2006年8月Organic Chemistry (Eighth Edition),T.W. Graham Solomons, Craig B. Fryhle, Wiley, 2004二、课程性质和任务教学目的:本课程采用汉语和法语双语教学,通过本课程的学习,使学生掌握与医学相关的一些重要的基本概念和理论,如:渗透压、电解质、缓冲溶液、化学反应速率、原子结构、分子结构、配位化合物等,熟悉滴定分析和分光光度法等医学中常用的分析方法,并通过本课程学习,培养学生分析问题、解决问题的能力。
通过本课程的学习,使学生掌握一些有机化学重要的基本概念、理论及基本有机反应,掌握与生命密切相关的有机化合物及其化学性质。
为学生将来从事专业工作打下扎实的基础。
教学方法:以课堂讲授为主,配合课后作业、课堂提问、讨论、课堂自学和课外自学。
三、教学内容和基本要求教学内容和时数考核要求考试题型:是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、完成反应式、鉴别、推导结构。
基础化学部分第一章绪论[目的要求]掌握物质的量,物质的量浓度,质量浓度。
熟悉摩尔分数,质量摩尔浓度。
了解化学是一门中心科学,基础化学与医学的关系。
[教学时数]理论1学时[讲授内容]化学是一门中心科学;化学与医学的关系;我国的法定计量单位;物质的量、物质的量浓度,质量浓度,质量摩尔浓度,摩尔分数。
第二章稀溶液的依数性[目的要求]掌握溶液的渗透压力及应用。
熟悉溶液的凝固点降低。
了解溶液的蒸气压下降及溶液的沸点升高。
医用化学教案

4、渗透压:发生渗透现象后,最终半透膜两侧进出水分子的量相等,达到动态平衡,渗透现象不在发生,此时的静水压叫渗透压。
5、渗透压产生的条件:一是要有半透膜,二是要有浓度差。
二、渗透压与溶液浓度的关系(20min)
溶液的浓度越大,渗透压越大。
三、渗透压在医学上的意义(30min)
了解:化学的学习方法
重 点
难 点
教学重点:
1、物质的量
2、摩尔的概念、符号
3、有关物质的量的计算
教学难点:
1、物质的量
2、摩尔的概念
3、有关物质的量的计算
学时分配:2学时
教学方法:讲授法,举例法
辅助手段:主要运用多媒体教学
教学内容:
教学进程
(含
教学内容、
教学方法、 辅助手段、
师生互动、
学时分配、
板书设计)
4、计算方法
(1)已知溶质的物质的量和溶液的体积,求物质的量浓度。
(2)已知溶质的质量和溶液的体积,求物质的量浓度。
(3)已知物质的量浓度和溶液的体积,求溶质的质量。
(二)质量浓度(20min)
1、概念:溶液中溶质B的质量mB除以溶液的体积V。
2、公式:ρB=mB/v
3、单位:SI制单位:kg/m3常用单位:g/L,mgl/L ,μg/L
教学进程
(含
教学内容、
教学方法、 辅助手段、
师生互动、
学时分配、
板书设计)
3、转移:将溶解的氢氧化钠溶液转移入500ml的量筒中,再用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液倒入量筒中。
4、定容:继续往量筒中加蒸馏水,加到离刻度线1-2厘米处,改用滴管加到刻度处。
医用化学课本习题答案

习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度2. 何谓亨利定律何谓气体吸收系数3. 亨利定律适应的范围是什么4. 20℃,饱和NaCl 溶液的质量为12.003g,将其蒸干后,得到NaCl 3.173g;求:1质量摩尔浓度;2物质的量浓度;解:NaCl 的相对分子量为:NaCl 的物质的量为:mol M m n B 05424.05.58173.3=== (1) NaCl 的溶解度:)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯-(2) 质量摩尔浓度:).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B (3) 物质的量浓度:).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液,计算该物质的量浓度;解:NaHCO 3相对分子量为:84 NaHCO 3的物质的量为:mol M m n B 1.0844.8===NaHCO 3的物质的量浓度:).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制·L -1 H 2SO 4 500mL,需质量分数为的H 2SO 4密度为多少毫升解:H 2SO 4的相对分子量为:98所需的H 2SO 4的物质的量为:mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的的H 2SO 4Vml,则H 2SO 4溶液的质量为V ×g,所以含有的纯H 2SO 4为V ××g;25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V =7. 某病人需要补充钠Na +5g,应补给生理盐水·L -1多少毫升解:设需要生理盐水Vml,则含有NaCl 的物质的量为:V ×1000mol,所以含有的Na +的物质的量为:V ×1000mol;5gNa +的物质的量为:mol M m n B 217.0235===V ×1000= V =ml;8. 下列溶液是实验室常备溶液,试计算它们的物质的量浓度; 1浓盐酸HCl 相对密度,质量分数为; 2浓硝酸HNO 3相对密度,质量分数为; 3浓硫酸H 2SO 4相对密度,质量分数为; 4浓氨水NH 3相对密度,质量分数为;解:(1) 设有浓HCl 体积V =1000ml,则浓HCl 的总质量为:m 总=1000×g,所以纯HCl 的质量为:m =1000××g,纯HCl 的物质的量为:n =1000××mol 浓HCl 的物质的量浓度为:(2) 设有浓HNO 3 体积V =1000ml,则浓HNO 3的总质量为:m 总=1000×g,所以纯HNO 3的质量为:m =1000××g,纯HNO 3的物质的量为:n =1000××63mol浓HNO 3 的物质的量浓度为:).(16163/71.042.110001-=⨯⨯==L mol v n c(3) 设有浓H 2SO 4 体积V =1000ml,则浓H 2SO 4的总质量为:m 总=1000×g,所以纯H 2SO 4的质量为:m =1000××g,纯H 2SO 4的物质的量为:n =1000××98mol浓H 2SO 4的物质的量浓度为:(4) 设有浓NH 3 体积V =1000ml,则浓NH 3的总质量为:m 总=1000×.g,所以纯NH 3的质量为:m =1000××g,纯NH 3的物质的量为:n =1000××17mol浓NH 3的物质的量浓度为:).(7.15117/3.089.010001-=⨯⨯==L mol v n c9. 配制消毒用体积分数为的酒精2500mL,需市售体积分数为的酒精多少毫升解:设需的酒精Vml;c 1V 1= c 2V 2V 1=c 2V 2/c 1=×2500/=10. 配制·L -1葡萄糖溶液3500mL,需·L -1葡萄糖溶液多少毫升 解:设需要的葡萄糖Vml;c 1V 1= c 2V 2V 1=c 2V 2/c 1=×3500/=35ml11. 配制·L -1葡萄糖溶液1500mL,需·L -1和·L -1葡萄糖溶液各多少毫升 解:设需要的葡萄糖Vml, 葡萄糖的体积为:1500-Vml; ×V/1000+×1500-V/1000=×1500/1000 V=的葡萄糖,葡萄糖的体积为:1500-=;12. 10℃,O 2的分压为时,1L 水中溶有O 2为0.0523L,求O 2的吸收系数; 解:设氧气的吸收系数为α;一体积的水在10℃、下吸收的氧气为:1=; 将其换算在0℃、100Kpa 下的标准状态:13. 何谓渗透现象何谓渗透压产生渗透现象的条件是什么 解:略;14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液当在·L -1,·L -1;·L -1 NaCl 溶液中分别加入少量血液时,各有什么现象发生为什么 解:略;15. 什么叫晶体渗透压什么叫胶体渗透压它们的生理作用有何不同 解:略;16. 判断下列各对溶液渗透压的高低,并指出水的渗透方向;假定有理想半透膜隔开;所谓理想半透膜,就是只允许溶剂分子透过,而溶质分子或离子不能透过的膜; 10. 0278mol ·L -1葡萄糖C 6H 12O 6溶液与 ·L -1蔗糖C 12H 22O 11溶液; 2正常血浆与·L -1乳酸钠C 3H 5O 2Na 溶液; 3·L -1CaCl 2溶液与·L -1尿素非电解质溶液;4100mL ·L -1葡萄糖溶液中加入0.9g NaCl 的混合液与·L -1蔗糖溶液; 解:1-1的葡萄糖溶液的渗透浓度为;的蔗糖溶液的渗透浓度为 -1;因为的葡萄糖溶液的渗透浓度大于的蔗糖溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透;2正常血浆的渗透浓度为280 -1,的乳酸钠溶液的渗透浓度为:钠离子的渗透浓度+乳酸根离子的渗透浓度=167+167=334 -1;因为的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度,所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透; 3的CaCl 2溶液的渗透浓度为:Ca 2+的渗透浓度+Cl -1的渗透浓度=500+500×2=-1;的尿素溶液的渗透浓度为:500 -1;因为的CaCl 2溶液的渗透浓度大于的尿素溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl 2溶液渗透;4的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度为:的葡萄糖溶液的渗透浓度+溶解在水中产生的渗透浓度=287+2××1000=880 -1; -1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 -1;因为的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于 -1的蔗糖溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透;17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合,所得混合液是否等渗溶液 解:略;18. 100mL 水溶液中含有2g 白蛋白相对分子质量为69000,试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压; 解:蛋白质的物质的量为:n B =2/69000mol,蛋白质溶液的物质的量浓度为: 2/69000/,则蛋白质溶液的渗透浓度为:2/69000/×1000= -1; 渗透压为:π=cRT =×10-3××+25=19. 在1L 水溶液中,含有某种非电解质0.3g,30℃时,该溶液的渗透压为,计算这种非电解质的相对分子质量; 解:M =VmRT第二章 电解质溶液1. 下列说法是否正确若不正确,如何改正1根据稀释定律a =cKi ,弱电解质溶液的浓度越小,则离解度越大;因此,对弱酸来说,溶液越稀,H +越高;2中和相同浓度相同体积的HAc 和HCl 溶液,所需碱量是相同的,所以它们中和前溶液中的H +都相等;2. 什么叫离子活度和活度系数影响活度系数有哪些主要因素3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度4. 举例说明什么是分级离解为什么二级离解比一级离解难,三级离解比二级离解更难5. 什么是溶度积离子积和溶度积有何不同6. 计算·L -1 Na 2SO 4溶液的离子强度; 解:I=1/2∑Ci Zi 2=1/2×12+×22=7. 指出下列各酸的共轭碱: H 3O +,H 2O,NH 4+,HS -,H 2S解:H 3O +的共轭碱为H 2O : H 3O +H ++H 2O H 2O 的共轭碱为OH -:H 2O H + +OH - NH +4的共轭碱为NH 3:NH +4H ++NH 3 HS -的共轭碱为S 2-:HS -H ++S 2- H 2S 的共轭碱为HS -:H 2S H ++HS -8. 指出下列各碱的共轭酸:H 2O,NH 3,HPO 42-,CO 32-解:H 2O 的共轭酸为H 3O +:H 3O +H ++H 2O NH 3的共轭酸为NH +4:NH +4H ++NH 3 HPO 42-的共轭酸为:H 2PO 4-:H 2PO 4-H ++HPO 42- CO 32-的共轭酸为:HCO 3-:HCO 3-H ++CO 32-9. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中,哪些是酸哪些是碱哪些是两性物质HS -,CO 32-, H 2PO 4-,NH 3,H 2S,HCl,Ac -酸有:H 2S 、HCl碱有:CO 32-、NH 3、Ac - 两性物质有:HS -、H 2PO -4、10. 溶解11.5g 甲酸HCOOH 于水中制成250mL 溶液,设在此溶液中甲酸的离解度为%,H +和HCOO -各为多少离解常数应是多少 解:甲酸的物质的量为:46=,物质的量浓度为:-1; HCOOH H ++COOH -H +=c.α=1×=;COOH - =c.α=1×=; 11. 在水溶液中,将下列各酸按由强到弱的次序排列;HCl,H 2CO 3,HAc,H 2O,NH 4+,HF解:由强至弱顺序为:HCl > HF >HAc>H 2CO 3>NH +4>H 2O 12. 要使H 2S 饱和溶液中的S 2-加大,应加入碱还是加入酸为什么解:加碱;因为加碱后,碱与H 2S 离解产生的H +反应,促进H 2S 离解,使S 2-浓度增大; 13. 将下列各溶液的H +换算成pH :1×10-13mol ·L -1;2×10-5mol ·L -1;3×10-10mol ·L -1解:(1) pH=-lgH +=-lg ×10-12=12 (2) pH=-lgH +=-lg ×10-5= (3) pH=-lgH +=-lg ×10-10= 14. 将下列各溶液pH 值换算成H +:1;2;3解:1H +=10-pH =10-=×10-5 -1 2H +=10-pH =10-=×10-3 -1 3H +=10-pH =10-=×10-14 -115. 试求·L -1HAc 溶液的pH 值α= %; 解: HAc H ++Ac - H +=c.α=×%=×-116. Ag 2S 的K sp = ×10-50,PbS 的K sp = ×10-28,在各自的饱和溶液中,Ag +和Pb 2+各是多少 解: Ag 3S 2Ag ++S 2- Ag +=2S 2-K sp = Ag +2 S 2-=4S 2-3=×10-58 S 2-=×10-17;Ag +=5×10-17 PbS Pb 2++S 2- Pb 2+=S 2-K sp =Pb 2+ S 2-=Pb 2+2=×10-28 Pb 2+=×10-1417. 说明下列情况有无沉淀产生;1·L -1Ag + 和·L -1 Cl - 等体积相混合;AgCl 的K sp = ×10-102·L -1 SrCl 2溶液2mL,加入·L -1 K 2SO 4溶液3mL;SrSO 4的K sp = ×10-7 3100mL ·L -1 PbNO 32溶液中,加入固体NaCl0.585g;PbCl 2的K sp = ×10-5 4在1L 自来水中,Cl - = 10-5 mol ·L -1,加入1mol ·L -1 AgNO 3溶液;5·L -1 AgNO 3溶液10mL 与·L -1 K 2CrO 4溶液20mL 相混合;Ag 2CrO 4的K sp = ×0-12解:1Ag +=2= K sp ,所以不会产生沉淀2Sr 2+=×2/2+3=;SO 42-=×3/2+3= 42-==×10-4> K sp3Pb 2+=;Cl -=1.01.05.58/585.0= ; Q sp =Pb 2+Cl -2=×=×10-4> K sp4的AgNO 3很小,可以认为对体积没有影响;Ag +=53100.511005.01--⨯=⨯⨯ ,Cl -=Q sp =Ag +Cl -=×10-5×=×10-7> K sp5 Ag +=×10/10+20=×10-5;CrO 42-=×20/10+20=4×10-4 Q sp =Ag +2CrO 42-=×10-52××10-4=×10-13< K sp18. 解释下列现象: 1FeOH 3溶于盐酸;2MgOH 2溶于NH 4Cl 溶液;3H 2S 通入ZnSO 4溶液中,ZnS 的沉淀很不完全,但是在ZnSO 4溶液中先加入若干NaAc,再通H 2S 气体,ZnS 的沉淀几乎完全;解:略;19. 已知HCOOH 在25℃时的离解常数K a = ×10-4,求其共轭碱的K b 是多少K w = ×10-14 解:K a . K b =K WK b = K W / K a =×10-14/×10-4=×10-1120. 已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为×10-10和×10-12,通过计算回答哪一个溶解度mol ·L -1大解:设AgCl 的溶解度为-1 AgCl Ag ++Cl - Ag +=Cl -=xK sp =Ag +Cl -=x 2=×10-10 x =×10-10设Ag 2CrO 4的溶解度为y -1 Ag 2CrO 42Ag ++CrO 2-4 Ag +=2y ;CrO 2-4=yK sp =Ag +2CrO 2-4=4y 3=×10-12 Y =×10-5第三章 缓冲溶液1. 在1L ×10-5mol ·L -1 NaOH 溶液中,加入或HCl,溶液的pH 怎样改变解:略;2. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液,分别计算它们的pH 值25℃时乳酸的K a =×10-4;11L 溶液中含有乳酸和乳酸钠; 21L 溶液中含乳酸和乳酸钠; 31L 溶液中含乳酸和乳酸钠;解:185.31.01.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg pK pH 4a =+⨯-=+=+=--HB B a n n pK285.21.001.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg pK pH 4a =+⨯-=+=+=--HB B a n n pK385.401.01.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg pK pH 4a =+⨯-=+=+=--HB B a n n pK3. 正常血浆中具有H 2PO 4--HPO 42-缓冲系,H 2PO 4-的pK a 2 = 校正后,已知正常血浆中HPO 42-H 2PO 4-为4/1,试求血浆的pH 值;尿中HPO 42-/H 2PO 4-为1/9,试求尿的pH 值;解:尿液的pH 值为:84.591lg 8.6[HB]][B lgpK pH a =+=+=- 4. 将·L -1 NaOH 溶液加于10mL pH 值为的缓冲溶液中,溶液的pH 值变为,试求此缓冲溶液的缓冲容量;忽略体积变化;解:5. 用同浓度的HAc 和NaAc 溶液配制缓冲溶液,使溶液H +为×10-6mol ·L -1,问HAc 和NaAc溶液的体积比应该是多少解:缓冲溶液的pH =-lgH +=-lg ×10-6=6. 为了配制pH = 的缓冲溶液100mL,应该用·L -1的KH 2PO 4溶液及·L -1的K 2HPO 4溶液各多少毫升解:设需要KH 2PO 4溶液Vml,则K 2HPO 4溶液有100-Vml V =7. 设血清中H 2CO 3的浓度为·L -1,计算pH 值为时血清中HCO 3-的浓度校正后H 2CO 3的pK a 1= ;解:HCO 3-=第四章 原子结构和分子结构1. 量子数n ,l ,m ,m s 的物理意义是什么如何取值解:略2. 指出3s ,4d ,5p ,4f 各能级相应的主量子数,副量子数各是多少每一能级可有几个轨道解:3s ——主量子数3,副量子数0,轨道数1 4d ——主量子数4,副量子数2,轨道数5 5p ——主量子数5,副量子数1,轨道数3 4f ——主量子数4,副量子数3,轨道数7 3. 下列各组量子数哪些是不合理的为什么 1n =2 l =1 m =0 2n =2 l =2 m =-1 3n =3 l =0 m =0 4n =3 l =1 m =1 5n =2 l =0 m =-1 6n =2 l =3 m =2解:1合理;2不合理;3合理;4合理;5不合理;6不合理5. 下列电子排布式中,哪些是基态原子,哪些是激发态原子,哪些是错误的11s22s12p221s22s22p63s13d131s22s22p43s141s22s22d151s22s32p161s22s22p63s1解:1激发态;2激发态;3激发态;4错误;5错误;6基态6. 下列说法是否正确,不正确者应如何改正1主量子数n为1时,有自旋相反的两条轨道;2主量子数n为4时,其轨道总数为16,可容纳32个电子;3主量子数n为3时,有3s,3p,3d,3f四条轨道;解:1正确;2正确;3不正确7. 下列各元素原子基态的电子层结构的写法各违背了什么原理写出正确的电子层结构式; 15B:1s22s3 27N:1s22s22p x22p y134Be:1s22p2解:1违背鲍里不相容原理;2违背洪特规则;3违背能量最低原理;正确的电子层结构式为:15B:1s22s22p 1 27N:1s22s22p x12p y12p z134Be:1s22 s28. 用s,p,d,f等符号写出下列各元素原子基态的电子层结构;S 12Mg 26Fe 30Zn 35Br16解:16S:1s22s22p63s23p412Mg:1s22s22p63s226Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Zn:1s22s22p63s23p63d104s235Br:1s22s22p63s23p63d104s24 p5309. 用杂化轨道理论说明下列分子中中心原子的杂化情况和分子的空间构型;HgCl2BF3CCl4解:HgCl2sp杂化,直线型;BF3sp2杂化,平面三角形;CCl4sp3杂化,四面体10. 下列分子中哪些是极性分子哪些是非极性分子1NO 2CS2直线形3CO2直线形4H2O 5NH3解:1极性分子;2非极性分子;3非极性分子;4极性分子;5极性分子11.比较下列各对物质沸点的高低,并简单说明之;1HF和HCl 2SiH4和CH43Br2和F2解:1沸点HF>HClHF分子间氢键2沸点SiH4>CH4分子量越大,色散力越大3沸点Br2>F2分子量越大,色散力越大12.指出下列说法的错误;1四氯化碳的熔、沸点低,所以CCl4分子不稳定;2色散力仅存在于非极性分子之间;3凡是含有氢的化合物的分子之间都能产生氢键;解:1错误;熔、沸点高低决定于分子间力,分子稳定性决定于分子中原子之间的作用力化学键;2错误;色散力存在于各种分子之间;3错误;氢原子与电负性很大、半径很小的原子形成的分子之间才能形成氢键;13.下列化合物能否形成氢键NH3C2H5OH C6H6C2H6解:NH3能形成氢键;C2H5OH能形成氢键;C6H6、C2H6不能形成氢键;第五章配位化合物1.指出下列配合物的中心体、配位体、配位原子、配位数并写出它们的名称:1CuNH34OH2 2 PtNH34OHCl2+3 H2PtCl64 CrH2O4Br2Br5 Na2SiF6 6 Coen3Cl3解:(1)中心体:Cu2+;配位体:NH3;配位原子:N;配位数:4;氢氧化四氢氧合铜Ⅱ(2)中心体:Pt4+;配位体:OH-、Cl-、NH3;配位原子:O、N、Cl-;配位数:6;一氯一氢氧四氨合铂Ⅳ(3)中心体:Pt4+;配位体:Cl-;配位原子:Cl-;配位数:6;六氨合铂Ⅳ化氢(4)中心体:Cr3+;配位体:Br-、H2O;配位原子:O、Br-;配位数:6;溴化一溴四水合铬Ⅲ(5)中心体:Si4+;配位体:F-;配位原子:F-;配位数:6;六氟合硅Ⅳ酸钠(6)中心体:Co3+;配位体:en;配位原子:N;配位数:6;氯化三乙二氨合钴Ⅲ2.写出下列配合物的化学式:1六氰合铁Ⅲ酸钾2硫酸一氯一硝基二乙二胺合铂Ⅳ3二氯四硫氰合铬Ⅱ酸铵4五羰基合铁解:(1)K3FeCN6(2)Pten2NO3ClSO4(3)NH44CrSCN4Cl2(4)FeCO52-3.指出下列配合物的中心离子及配离子的电荷,并指出它们在水溶液中的主要存在形式;1 CuNH34Cl2 2 K2PtCl63 AgNH32NO34 K3FeCN6解:(1)中心离子的化合价:+2;配位数:2;配离子的电荷:+2;(2)中心离子的化合价:+4;配位数:6;配离子的电荷:-2;(3)中心离子的化合价:+1;配位数:2;配离子的电荷:+1;(4)中心离子的化合价:+3;配位数:6;配离子的电荷:-3;4. 写出FeCN63-离子的逐级稳定常数及总稳定常数表达式;解:略;5. 根据实验测得有效磁矩,判断下列各离子的杂化类型、内外轨型、空间构型及顺反磁性;1 FeH2O62+μ= .2 CuCl42-μ= .解:略;第六章氧化还原与电极电位1.指出下列各物质中画线元素的氧化数;O3H2O2I2O5Cr2O72-MnO4- N2H4解:O3 0 H2O2-1 I2O5+5Cr2O72-+6 MnO4- +7N2H4-22.完成并配平下列在酸性溶液中进行的反应的方程式;1Fe2+ + NO3-Fe3+ + NO22Cr2O72- + H2O2Cr3+ + O23MnO42- + H+MnO4- + Mn2+4Zn + NO3-Zn2+ + NH4+解:1Fe2+ + NO3-+ 2H+== Fe3+ + NO2 + H2O2Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+== 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O35MnO42- + 8H+== 4MnO4- + Mn2+ + 4H2O44Zn + NO3-+ 10H+4Zn2+ + NH4+ + 3H2O3.完成并配平下列在碱性溶液中进行的反应的方程式;1FeOH2 + H2O2FeOH32Br2 + IO3-Br- + IO4-3MnO2 + H2O2MnO42-解:12FeOH2 + H2O2== 2FeOH32Br2 + IO3-+ 2OH- == 2Br- + IO4-+ H2O3MnO2 + H2O2 + 2OH- == MnO42- + 2H2O4.试用符号表明下列各组电对在标准状态下组成的原电池;写出电极反应和电池反应式;1Cu2+/Cu,Ni2+/Ni2Fe2+/Fe,Cl2/Cl-3Cu2+/Cu,Ag+/Ag解:1电池符号-Ni︱Ni2+1 mol·L-1‖Cu2+1 mol·L-1︱Cu+电极反应:正极Cu2+ +2e-→Cu 负极Ni -2e-→Ni2+电池反应:Cu2+ + Ni→Cu + Ni2+2电池符号-Fe︱Fe2+1 mol·L-1‖Cl-1 mol·L-1,Cl2︱Pt+电极反应:正极Cl2 +2e-→2 Cl-负极Fe -2e-→Fe2+电池反应:Cl2 + Fe→Fe2+ + 2 Cl-3电池符号-Cu︱Cu2+1 mol·L-1‖Ag+1 mol·L-1︱Ag+电极反应:正极Ag+ + e →Ag 负极Cu -2e-→Cu2+电池反应:2Ag+ + Cu→Cu2+ + 2Ag5.根据标准电极电位表的数据,判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂均为标准状态;1Hg2+/Hg22+,Ni2+/Ni,Zn2+/Zn2Cl2/Cl-,Br2/Br-,I2/I-解:1较强的氧化剂是Hg2+,较强的还原剂是Zn2较强的氧化剂是Cl2,较强的还原剂是Zn6.根据电极电位表中的数据,1按由强到弱的顺序排列下述还原剂:Sn 2+,Pb,Sn,Br -2按由强到弱的顺序排列下述氧化剂:Sn 4+,Fe 3+,I 2,Cd 2+解:1Sn >Pb >Sn 2+>Br -2Fe 3+ >I 2>Sn 4+>Cd 2+7.写出298K 时下列电极反应的能斯特方程式;1Sn 2++2e -Sn2Cr 3++e -Cr 2+3AgCl+e -Ag+Cl -4Cr 2O 72-+14H ++6e -2Cr 3++7H 2O解:1φSn 2+/Sn =φ0Sn 2+/Sn + ]Sn lg[205916.02+2φCr 3+/Cr 2+=φ0 Cr 3+/Cr 2+ + ][Cr ][Cr lg 105916.023++3φAgC/Ag =φ0AgC/Ag + ]Cl [1lg 105916.0-4φCr 2O 72-/Cr 3+=φ0 Cr 2O 72-/Cr 3+ + 2314-272][Cr ]][H O [Cr lg 605916.0++ 8.计算298K 时下列电对的电极电位;1Sn 4+ mol ·L -1/Sn 2+1 mol ·L -12Br 2l/Br - mol ·L -13Cl - mol ·L -1,AgCls/Ag4Fe 3+ mol ·L -1/Fe 2+ mol ·L -1解:1φSn 4+/Sn 2+=φ0Sn 4+/Sn 2+ + ][Sn ][Sn lg 205916.024++=2φBr 2/Br -=φ0Br 2/Br -+2]Br [1lg 205916.0-=+2×=3φAgC/Ag =φ0AgC/Ag + ]Cl [1lg 105916.0-=+×=4φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+ + ][Fe ][Fe lg 105916.023++=根据标准电极电位,判断下列反应能否进行12Ag+CuNO 32==2AgNO 3+Cu22KI+SnCl 4==SnCl 2+I 2+2KCl解:1φ0Ag +/Ag = >φ0Cu 2+/Cu =Ag 与Cu 比,是较弱的还原剂;Cu 2+与Ag +比,是较弱的氧化剂,故此反应不能进行; 2φ0I 2/I - = >φ0Sn 4+/Sn 2+ =I -与Sn 2+比,是较弱的还原剂;Sn 4+与I 2比,是较弱的氧化剂,故此反应不能进行;10.计算298K 时下列电池的电动势,标明正、负极,列出电极反应式和电池反应式; 1Pt ︱Sn 4+ mol ·L -1,Sn 2+ mol ·L -1‖Cd 2+ mol ·L -1︱Cd2Pt ︱Fe 3+ mol ·L -1,Fe 2+ mol ·L -1‖Mn 2+ mol ·L -1,H + mol ·L -1,MnO 4- mol ·L -1︱Pt 3Pt ︱H 2,HCl mol ·L -1,AgCls ︱Ag4Pt ︱Fe 3+ mol ·L -1,Fe 2+ mol ·L -1‖Hg 2+ mol ·L -1︱Hg解:1φCd 2+/Cd =φ0Cd 2+/Cd + ]Cd lg[205916.02+= + ][Sn ][Sn lg 205916.024++=+2= 电动势E =φSn 4+/Sn 2+-φCd 2+/Cd ==正极: Sn 4+ mol ·L -1,Sn 2+ mol ·L -1︱Pt,电极反应:Sn 4+ +2e -→Sn 2+负极:Cd 2+ mol ·L -1︱Cd, 电极反应:Cd - 2e -→Cd 2+电池反应:Cd + Sn 4+→Sn 2+ + Cd 2+2φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+ + ][Fe ][Fe lg 105916.023++=+= φMnO 4-/Mn 2+=φ0MnO 4-/Mn 2+ + ][Mn ]][H [MnO lg 505916.028-4++=电动势E =φMnO 4-/Mn 2+ -φFe 3+/Fe 2+ =正极: Mn 2+ mol ·L -1,H + mol ·L -1,MnO 4- mol ·L -1︱Pt电极反应:MnO 4- + 8H ++5 e -→Mn 2++ 4H 2O负极: Fe 3+ mol ·L -1,Fe 2+ mol ·L -1︱Pt电极反应: Fe 2+- e - →Fe 3+电池反应:MnO 4- + 5Fe 2++ 8H +→Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O3φH +/H 2=φ0H +/H 2 + ]Cd [][H lg 205916.02H 22++p = + ][Sn ][Sn lg 205916.024++=+2= 电动势E =φSn 4+/Sn 2+-φCd 2+/Cd ==正极: Sn 4+ mol ·L -1,Sn 2+ mol ·L -1︱Pt,电极反应:Sn 4+ +2e -→Sn 2+负极:Cd 2+ mol ·L -1︱Cd, 电极反应:Cd - 2e -→Cd 2+电池反应:Cd + Sn 4+→Sn 2+ + Cd 2+4φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+ + ][Fe ][Fe lg 105916.023++=+2×= φHg 2+/Hg =φ0Hg 2+/Hg + ]Hg lg[205916.02+= 电动势E =φFe 3+/Fe 2+ -φHg 2+/Hg =正极: Fe 3+ mol ·L -1,Fe 2+ mol ·L -1︱Pt 电极反应:Fe 3+ + e - → Fe 2+负极: Hg 2+ mol ·L -1︱Hg 电极反应:Hg - 2e - →Hg 2+电池反应: 2Fe 3+ + Hg → 2Fe 2+ + Hg 2+11.用下列反应组成原电池,写出电池组成式,计算298K 时的电动势,并判断反应自发进行的方向;12Ag+CuNO 32 mol ·L -12AgNO 3 mol ·L -1+Cu22Cr 3+ mol ·L -1+2Br - mol ·L -12Cr 2+ mol ·L -1+Br 2解:1φCu 2+/Cu =φ0Cu 2+/Cu + ]Cu lg[205916.02+= + ]Ag lg[105916.0+=,反应逆向自发进行;电池组成式为:-Cu ︱CuNO 32 mol ·L -1‖AgNO 3 mol ·L -1︱Ag+电动势E =φAg +/Ag -φCu 2+/Cu =2φCr 3+/Cr 2+=φ0Cr 3+/Cr 2+ + ][Cr ][Cr lg 105916.023++= +2]Br [1lg 205916.0-=+= φBr 2/Br >φCr 3+/Cr 2+,反应逆向自发进行;电池组成式为:-Pt ︱Cr 3+ mol ·L -1,Cr 2+ mol ·L -1‖Br - mol ·L -1,Br 2︱Pt+电动势E =φBr 2/Br -φCr 3+/Cr 2+ ==12.计算298K 时下列反应的平衡常数;12Fe 3++2I -2Fe 2++I 222Ag ++Sn 2+2Ag+Sn 4+解: 105916.0)(lg 21 ϕϕ-=n K 945.705916.0)535.077.0(2=-=,K =×107 205916.0)(lg 21 ϕϕ-=n K 96.2105916.0)15.07996.0(2=-=,K =×1021 13.用玻璃电极与饱和甘汞电极插入pH s =的标准缓冲溶液中,组成电池,在298K 时测得其电动势E s =;再将溶液换成未知pH 值的溶液组成电池,298K 时测得其电动势E x =,求待测溶液的pH 值; 解:RTF E E s x s x 303.2)(pH pH -+= =14.若Pt ︱H 2,胃液‖KCl mol ·L -1,Hg 2Cl 2s ︱Hg 的电动势为,而Pt ︱H 2,H +1 mol ·L -1‖KCl mol ·L -1,Hg 2Cl 2s ︱Hg 的电动势为,求胃液的pH 值;解:E 1=φHg 2Cl 2/Hg -φ胃液=E 2=φHg 2Cl 2/Hg -φ0H +/H 2=φ胃液=φ0H +/H 2 +2H 2]H [lg 205916.0p +=有一原电池-A ︱A 2+‖B 2+︱B+,当A 2+=B 2+时,其电动势为,现若使A 2+= mol ·L -1, B 2+=×10-4 mol ·L -1,这时电池的电动势为多少解:E =φB 2+/B -φA 2+/A = φ0B 2+/B - φ0A 2+/A + ]A []B [lg 205916.022++当A 2+=B 2+时,其电动势为,即:φ0B 2+/B - φ0A 2+/A =;所以,当A 2+= mol ·L -1, B 2+=×10-4 mol ·L -1时:E =φB 2+/B -φA 2+/A = φ0B 2+/B - φ0A 2+/A + ]A []B [lg 205916.022++ = + 1.0100.1lg 205916.04-⨯ =第八章比色分析5.2.0lg 1-=A A 1=8.0lg 2-=A A 2= 1lg 25.0T -= T 1= 2lg 56.0T -= T 2= 6.。
智慧树知到《医用化学》章节测试答案

智慧树知到《医用化学》章节测试答案智慧树知到《医用化学》章节测试答案绪论2、英国化学家Davy发现了乙醚的麻醉作用A:对B:错正确答案:错3、石炭酸(苯酚)可用作临床消毒剂A:对B:错正确答案:对4、宏量元素包括如下的哪些元素?A:C、H、OB:K、Ca、MgC:Fe、CuD:N、P、S正确答案: C、H、O,K、Ca、Mg,N、P、S6、人类和大自然是由相同的化学元素构成的A:对B:错正确答案:对7、从分子水平上阐述人体的结构和功能、研究人体生理、病理和心理的变化规律,寻求防病、治病的最佳途径,是未来医学的研究和发展方向之一A:对B:错正确答案:对9、被称为“外科消毒之父”的是英国医生 SimpsonA:对B:错正确答案:错10、氯仿、普鲁卡因可以用作局部麻醉剂A:对B:错正确答案:对第一章1、下列几组用半透膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是A:3%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB:0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C:0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D:0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 正确答案:0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O62、与难挥发性非电解质稀溶液的渗透压有关的因素为A:溶液的体积B:溶液的温度C:溶质的本性D:单位体积溶液中溶质质点数正确答案:单位体积溶液中溶质质点数3、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是A:凝固点降低B:沸点升高C:渗透压力D:蒸气压下降正确答案:渗透压力4、欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示)A:质量摩尔浓度相同B:物质的量浓度相同C:质量浓度相同D:渗透浓度相同正确答案:渗透浓度相同5、以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液,红细胞置于其中将A:皱缩B:先皱缩再膨胀C:形态正常无法判断正确答案:形态正常6、红细胞置于其中会发生溶血的是A: 9.0g·L-1NaCl溶液B:50g·L-1葡萄糖溶液C:100g·L-1葡萄糖溶液D:0.9g·L-1NaCl溶液正确答案:0.9g·L-1NaCl溶液7、会使红细胞皱缩的是A:112g·L-1NaC3H5O3溶液B:5.0g·L-1NaCl溶液C:12.5g·L-1NaHCO3溶液D:10.0g·L-1CaCl2溶液正确答案:112g·L-1NaC3H5O3溶液8、医学上的等渗溶液,其渗透浓度为A:大于280mmol·L-1B:小于280mmol·L-1大于320mmol·L-1D:280~320mmol·L-1正确答案:280~320mmol·L-19、用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl 溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是A:蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B:水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C:水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D:互不渗透正确答案:水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透10、为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象,应在浓溶液液面上施加一额外压力,该压力是A:稀溶液的渗透压B:浓溶液的渗透压C:浓溶液和稀溶液的渗透压之差D:纯溶剂的渗透压正确答案:浓溶液和稀溶液的渗透压之差11、反渗透可以实现溶液的浓缩和海水的淡化。
护理专业《医用化学》习题集

护理专业《医用化学》习题集护理专业《医用化学》习题集一.名词解释1.元素:2.同位素:3.元素周期律4.化学键5.溶液:6.化学反应速率:7.同离子效应:8.盐类水解:9.有机化合物:10.同系物:二.选择题1.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是()A.氯化钾B.溴水C.碘酒D.氯气2.Cu的摩尔质量为()A.64B.64gC.64molD.64g/mol3.某元素原子最外层电子数为4,它处于周期表中的()A. V AB. V?AC. V??AD. ?V A4.下列物质中,属于有机物的是()A.CO2B.C2H5OHC. CaCO3D. K2CO35.分子式符合通式CnH2n+2的有机物是()A.己烷 B.1-己烯 C.环己烯 D.1-乙炔6.将12.5g葡萄糖溶于水。
配成250ml溶液,该溶液的质量浓度为()A.25g/LB.5.0g/LC.50g/LD.0.025g/L7.在37℃时,NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等,则两溶液的物质的量浓度有以下关系()A. c(NaCl)= c(葡萄糖)B. c(NaCl)=2c(葡萄糖)C. c(葡萄糖)=2 c(NaCl)D. c(NaCl)=3c(葡萄糖)8.下列物质中,不容易变质的是()A.维生素C片剂B.抗生素片剂C.油脂D.石灰石9.用自来水养金鱼时,通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解10.向下列溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是()B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化钾11.下列4种质量浓度相同的溶液中,渗透压最大的是()A.蔗糖溶液B.葡萄糖溶液C.KCl溶液D.NaCl溶液12.下列物质属于弱电解质的是()A.二氧化碳B.醋酸C.氯化钠D.醋酸铵13.会使红细胞发生皱缩的是()A.12.5gd NaHCO3B.1.00g/L的NaCl溶液C.112g/L的NaC3H5O3溶液D.50g/L的葡萄糖溶液14.下列名称不正确的选项是()A.2-甲基丁烷B.1-甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.1,3-丁二烯15.下列物质中,容易燃烧的是( )A.NaClB.无水酒精C.HClD.金属Fe16.下列化合物分子中同时含有伯、仲、叔、季碳原子的是()B.异丁烷C.新戊烷D.2,2,4-三甲基戊烷17.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡,则必须有()A.两溶液物质的量浓度相同B.两溶液体积相同C.两溶液的质量浓度相同D.两溶液渗透浓度相同18.已知成人胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的()A.4倍B.5倍C.104倍D.10-4倍19.关于酸性溶液下列叙述正确的是()A.只有氢离子存在B.[H+]〈10-7mol/LC.[H+]>[OH-]D.pH=720.下列化合物中氮元素的化合价最低的是()A.N2B.NH3C.NOD.N2O521.下列物质中属于纯净物的是()A.盐酸B.氯化氢C.氯水D.漂白粉22.下列物质中,含有共价键的离子化合物是()A.H2SB.NaOHC.HClD.I223.在0.5mol NaSO4中,含有的Na+数目是()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.124.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的本性B.温度C.反应物的浓度D.压强25.下列物质中不属于电解质的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.酒精三.填空题1.有机化合物分子中两个碳原子之间共用一对电子形成的键称为_________;共用两对电子形成的键称为_________;共用三对电子形成的键称为_________。
《医用化学》教材章节习题答案

一、名词解释
1~3略
二、填空题
1.单、低聚、多
2.醛、酮
3.3.9~6.1、血、尿、班氏
4.糖、非糖、糖苷
5.直链、支链、深蓝、紫红
三、判断题
1.√ 2.×3.√ 4.×
四、选择题
(一)最佳选择题
1.C 2.C 3.C 4.A
(二)配伍选择题
5.A 6 .B 7.D
第十章氨基酸和蛋白质
一、名词解释
二、选择题
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B
6.D 7.C 8.B 9.A 10.A
11. D 12.A 13.A 14.C 15.D
三、计算题
4.4mmol/L
第三章电解质溶液
一、名词解释
1~4略
二、填空题
1.电解质、强电解质、弱电解质
2.完全、部分、强酸、强碱、绝大多数盐、弱酸、弱碱、极少数盐
7.25、0.278
8.计算、称量、溶解转移、稀释定容、混匀保存
9.nB、摩、mol
10.6.02×1023、1.204×1024、32
11.2.5、2.5、2.5
12.有半透膜存在、半透膜两侧溶液的溶质粒子浓度不相等、低渗、高渗
13.溶质粒子、溶质粒子的本性
14.溶质粒子、mmol/L
15.正常人体血浆总渗浓度、280~320mmol/L、320mmo/L280mmol/L
6.
二、选择题
1. C 2. B 3.B 4.D 5.B
第五章烃
一、名词解释
1~6略
二、填空题
H2n+2、烷基、-CnH2n+1
H2n、>C=C<、CnH2n-2、—C≡C—
3.烷基、CnH2n-6、、
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O
CH2 O
C C17H33 O
CH O C C17H33 O
CH2 O C C17H33
α CH2 O β CH O α′ CH2 O
O
C C15H31 O
C C17H35 O
C (CH2)7CH CH(CH2)7CH3
三油酰甘油(甘油三油酸酯) α软脂酸β硬脂酸α′油酰甘油
一、油脂的组成、结构和命名
18 R
12
11
17
19
1
9
13
C D 16
14
2 A 10 B 8
15
3
7
5
4
6
二、重要的甾族化合物 (一)甾醇
因常温下甾醇为固体,因此又称固醇, 它是一类饱和或不饱和仲醇。动物体 内的甾醇主要以酯的形式存在,植物 体内的甾醇主要以苷的形式存在。胆 甾醇(又称胆固醇)是最重要的甾醇。
二、重要的甾族化合物
二、油脂的性质 (二)油脂的化学性质
1.水解
油脂在酸、碱或酶的作用下,可完全水解成一分子甘油和三分子
脂肪酸。
O
CH2 O C R O
CH O C R′ + H2O O
CH2 O C R″
酸(碱、酶)
CH2 OH
RCOOH
CH OH + R′COOH
CH2 OH
R″COOH
二、油脂的性质 (二)油脂的化学性质
二、重要的甾族化合物
(一)甾醇
2.7- 脱氢胆固醇和麦角固醇 7- 脱氢胆固醇是由胆固醇转变而来的,它存在于动物的皮肤中,经紫外线
照射后可转化为维生素 D3 。
2
3
HO
21
18
22 24 25 27
12
11
19
13
1
9
14
20
17
23
16
26
紫外线
10
8
15
7
5
4
6
7-脱氢胆固醇
2
3
HO
21
18
8
15
7
5
4
6
二、重要的甾族化合物
(一)甾醇
胆固醇是无色蜡状固体,微溶于水,易溶于乙醇、乙醚和氯仿等有机溶剂。 将少量胆固醇溶于氯仿中,再加入乙酐和浓硫酸,即出现从红色、紫色、 褐色直至绿色的系列颜色反应,而且绿色的深浅与胆固醇含量成正比。临 床上常用该反应测定血液中胆固醇的含量。
胆固醇是生物细胞膜的组成成分,也是合成胆甾酸和甾体激素的前体物质。 当人体内胆固醇的代谢异常时,血液中胆固醇含量升高。过多的胆固醇和 胆固醇酯会沉积在血管、胆囊或肾脏上,引起动脉粥样硬化、胆结石或肾 结石。经研究发现,多吃高纤维食物能有效降低血浆中的胆固醇含量。
OH
O
OH
O
O
HO
睾酮
黄体酮
雌二醇
二、重要的甾族化合物
(三)甾体激素
2.肾上腺皮质激素
肾上腺皮质激素是由肾上腺皮质分泌的一类 激素的总称。目前已经发现的肾上腺皮质激 素有 20 多种,其中有 7 种具有较强的生理 活性,它们参与机体内水、盐、糖和蛋白质 的代谢调节,对人体的生长发育具有重要意 义。
CH2 O C R
单三酰甘油
CH2 O CH O CH2 O
O
CR O
C R′ O
C R″
O R′ C O
混三酰甘油
CH2 O CH CH2 O
O CR
O C R″
一、油脂的组成、结构和命名 (二)油脂的命名
单三酰甘油命名时称“三某酰甘油”或“甘油某酸酯”。混三 酰甘油用 1、2、3 或 α、β、α′ 标明脂肪酸的位次。
这种加氢后得到的油脂,称为氢化油或硬化油,如人造奶油。氢化油 熔点高,稳定性好,不易变质,还方便储存和运输。目前,我国主要 以棉籽油、菜籽油等植物油为原料来制得氢化油。
二、油脂的性质 (二)油脂的化学性质
加碘
油脂中的不饱和脂肪酸能与碘发生加成反应。油脂吸收碘的量常用于 衡量油的不饱和度。100 g 油脂所能吸收碘的质量(g)称为碘值(或 碘价)。它是油脂分析的重要指标,碘值越大,油脂的不饱和程度越 高。
第二节
磷脂
• 甘油磷脂 • 鞘磷脂
一、甘油磷脂 (一)卵磷脂
卵磷脂又称为磷脂酰胆碱(或胆碱磷酸甘油酯),它与磷酸相结 合的含氮有机碱是胆碱 [HOCH2CH2N+(CH3)3OH-] 。卵磷脂分子中, 甘油部分 β 碳是手性碳原子,因而有 D- 型和 L- 型两种构型,自然界 中存在的都是 L- 型。
二、重要的甾族化合物
(三)甾体激素
糖代谢皮质激素
HO O
O OH
HO HO
O OH
O
可的松
盐代谢皮质激素
HO O
HO
O 氢化可的松
HO
O
O
HO
O 皮质酮
O 醛固酮
THANK YOU
谢谢!
一、甘油磷脂
(一)卵磷脂
纯的卵磷脂是白色蜡状固体,有吸水性,在空气中不稳定,易被氧化成黄 色或棕色。卵磷脂不溶于水及丙酮,易溶于乙醚、乙醇及氯仿。
卵磷脂在卵磷脂酶的作用下可以发生水解反应。 卵磷脂能促进三酰甘油向肝外组织转运,防止油脂在肝内大量蓄积,预防
脂肪肝。临床上常用卵磷脂治疗脂肪肝。
熔点(℃) 44.2 61.3 69.6 13.4 -5 71 -11 -49.5
二、油脂的性质 (一)油脂的物理性质
纯净的油脂是无色、无味的液体 ,比水轻,密度在0.9~0.95 g/cm3,难溶于水,易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。
天然油脂是混合物,没有固定的熔点和沸点,因为溶有色素、维 生素等物质而有颜色和气味。
α
O
CH2
β
R′ C O CH
α′
CH2
O OCR
O OPO
O
+
CH2CH2N(CH3)3
胆碱部分
一、甘油磷脂 (二)脑磷脂
脑磷脂又称磷脂酰胆胺(或乙醇胺磷酸甘油酯),因在脑组织中 含量最高而得名。它的理化性质与卵磷脂相似,只是在脑磷脂中,与 磷酸结合的含氮有机碱是胆胺 (HOCH2CH2NH2) 。
一、甘油磷脂
(二)脑磷脂
脑磷脂能溶于乙醚,难溶于冷乙醇,利用它们溶解性方面的差异,可将卵 磷脂和脑磷脂分离。
生理方面,脑磷脂参与了血液的凝固,它和蛋白质共同组成了血小板里的 凝血激酶系统。脑磷脂还是具有生理活性的表面活性剂,它既是生物膜的 组分,又参与了脂蛋白的组成和转运,在机体内起着不可替代的生理作用。
油脂在不完全水解时,可生成脂肪酸、单酰甘油或二酰甘油。
O CH2 O C R
CH OH
O
CH2 O C R O
CH O C R′
CH2 OH 单酰甘油
CH2 OH 二酰甘油
二、油脂的性质
(二)油脂的化学性质
2.加成
加氢
不饱和脂肪酸甘油酯加氢后可以转化为饱和程度较高的固态或半固态 脂肪,这一反应过程称为油脂的氢化或硬化。
22 24 25 27
12
11
19
13
1
9
14
20
17
23
26
16
10
8
15
7
5
4
6
维生素D3
二、重要的甾族化合物 (一)甾醇
麦角固醇是一种植物固醇,存在于麦角、酵母及某些植物中。麦角固醇在 紫外线的照射下会转化为维生素 D2 。
2
3
HO
21
18
22 24 25 27
12
11
19
13
1
9
14
20
二、油脂的性质
(二)油脂的化学性质
3.酸败
油脂长期储存后,会逐渐变质,产生异臭味,称为油脂的酸败。 酸值是衡量酸败程度的指标,它是指能中和 1 g 油脂中游离脂肪
酸所需要的氢氧化钾的质量(mg)。酸值越高,油脂的酸败越 严重,酸值大于 6.0 mg 的油脂有毒,不宜食用。 皂化值、碘值和酸值是油脂品质分析的三个重要理化指标,药典 对于药用油脂的皂化值、碘值和酸值都有要求。例如,蓖麻油的 皂化值为 188~195,碘值为 103~116,酸值不应大于 2.5 。
23
19
13
9
14
16
10 5
6815源自7OH二、重要的甾族化合物 (二)胆甾酸
胆汁酸盐是人体内重要的乳化剂,它 在小肠内使油脂乳化,促进了油脂的 消化和吸收。临床上,常用甘氨胆酸 钠和牛黄胆酸钠的混合物治疗因胆汁 分泌不足而引起的疾病。
二、重要的甾族化合物
(三)甾体激素
1.性激素
性激素是性腺(卵巢或睾丸)的分泌物,对第二性征的维持和生殖起重要 作用。性激素分雄性激素、雌性激素和妊娠激素三种。如睾酮、黄体酮和 雌二醇等。
第三节
甾族化合物
• 甾族化合物的基本结构 • 重要的甾族化合物
一、甾族化合物的基本结构
甾族化合物是指含有环戊并全氢化菲基本骨 架(简称甾环)的一大类化合物。这类化合 物通常都含有两个角甲基和一个烃基。用甾 族来命名这一整类化合物,是因为甾字是一 个象形字,它暗含了这一类化合物的结构特 征,甾下半部的“田”暗指结构中有四个环, 甾上半部的“巛”暗指结构中有两个角甲基 和一个烃基。
(一)甾醇
1.胆固醇
胆固醇主要存在于人和动物的脂肪、血液、 脑和脊髓中,因为最初在胆结石内被发现 而得名。在体内它常与脂肪酸结合成胆固 醇酯,人体血液中胆固醇含量的正常值为 2.59~6.47 mmol/L 。
2 3
HO
21