2020年北京市十一学校高考化学零模试卷(有答案解析)
2020年北京市十一学校高考化学零模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污A B C D2.25℃时，0.1 mol·L-1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。
下列说法中不正确的是（）A. 3种溶液中，pH最小的是①B. 3种溶液中，水的电离程度最大的是②C. ①与②等体积混合后，溶液显酸性D. ①与③等体积混合后，c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)3.下列说法正确的是（）A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成4.下列解释事实的方程式不正确的是（）A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-5.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A. 实验前两溶液的pH相等B. 实验前两溶液中离子种类完全相同C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D. 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+=CaCO3↓6.向3mol•L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高．为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．下列分析不正确的是（）A. 溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+=Mg2++H2↑B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓C. 沉淀b是Mg(OH)2D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）Cl67.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜．当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示．下列推论不合理的是（）A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C. 增大铁碳混合物中铁碳比（x），一定会提高废水中Cu2+的去除速率D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）8.聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．已知：（1）A所含官能团的名称是______ ．（2）①反应的化学方程式是______ ．（3）②反应的反应类型是______ ．（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是______ ．（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是______ ．（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是______ ．（7）P的结构简式是______ ．9.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤（图1）转化为合成氨的原料．（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如图2所示：①CO变换反应的热化学方程式是______．②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应．测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ（H2）与时间的关系如下所示．i．T1、T2的大小关系及判断理由是______．ii．请在图3中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ（ H2）随时间的变化曲线．（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出．①溶液中离子浓度关系正确的是______（选填字母）．a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）c．吸收全进程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）②后期析出固体的成分及析出固体的原因是______．③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：______．10.氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示．（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ．①H2O的电子式是______．②反应I的热化学方程式是______．（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）．①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E．判断：T D______T E（填“＜”“=”或“＞”）．②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______．（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图4所示．①阴极的电极反应式是______．②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是______．三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）11.装置分别进行的实验现象i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加______酚酞ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产生蓝色沉淀加[K3[Fe（CN）6]（）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．①实验i中的现象是______．②用化学用语解释实验i中的现象：______．（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______ 实验滴加试管现象0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸馏水无明显变化iv.1.0mol•L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液无明显变化a．以上实验表明：在______条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应．b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是______．（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影2______实验试剂现象A酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B 酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C 铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D 铁片K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（）综合以上实验分析，利用实验中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 选；B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答．本题以景泰蓝制造为载体考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．2.答案：B解析：【分析】本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解答】A.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液，溶液:②＞③＞①，最小的是盐酸①，故A正确；B.3种溶液中水的电离程度最大的是③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，故B错误；C.①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D.①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确；故选B．3.答案：D解析：解：A．明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒，而氯气能用于自来水的杀菌消毒，故A 错误；B．常温下Cu与浓硝酸可持续发生反应至结束，不能储存或运输，则常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铁或铝制容器盛装，故B错误；C．钢铁设备连接锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止Fe被腐蚀，而与电源正极相连作阳极，加快腐蚀，应连接电源的负极，故C错误；D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强，则酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成，故D正确；故选：D。
A．明矾不具有强氧化性；B．常温下Cu与浓硝酸可持续发生反应至结束；C．钢铁设备连接锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止Fe被腐蚀，而与电源正极相连作阳极，加快腐蚀；D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4.答案：C解析：解：A．金属钠露置在空气中发生反应：4Na+O2=2Na2O，导致光亮表面颜色变暗，故A正确；B．铝条插入烧碱溶液中，开始时发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所以开始没有明显现象，故B正确；C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，二者还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++2NH4++2OH-=NH3↑十+H2O+BaSO4↓，故C错误；D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，碘化银转化成硫化银沉淀，则黄色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，故D正确；故选：C。
2019-2020学年北京市海淀区十一学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区十一学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S 气体生成。
对于该反应的说法一定正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3B．AuS－既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低【答案】D【解析】【分析】【详解】在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，则A．氧化剂是AuS－，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项A错误；B．AuS－中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；C．不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L气体，转移电子数不一定为0.1mol，选项C错误；D．反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；答案选D。
2．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
图所示为气体扩散速度的实验。
两种气体扩散时形成图示的白色烟环。
对甲、乙物质的判断，正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水【答案】B【解析】【分析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。
【详解】A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确；C. 氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；D. 氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。
2020届北京市高三高考模拟化学试题(等级考试模拟化学试题)(解析版)
北京市2020届高三高考模拟试题（等级考试模拟试题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多『答案』C『详解』A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐『答案』D『分析』在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
『详解』A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B 不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体『答案』B『详解』A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
北京十一分校2020年4月高三化学一模试题
为
。
（2）制备硝酸主要由三步转化过程：
反应Ⅰ的转化利用了 NH3 的
性，每生成 1 mol NO 转移电子数为
NA。
反 应 Ⅲ ： 3NO2(g) + H2O(l)
2HNO3(aq) + NO(g) ； ΔH ＜ 0 ， 下 列 措 施 不 能 提 高 NO2 平 衡 吸 收 率 的 是
___________（填写选项字母）。
a． 增大压强
b．降低温度
c．使用催化剂
（3）硝酸工业的尾气成分主要是 NOx，通常利用 NH3 处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方
程式为
。
16．（11 分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环 境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol 2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
A. 一定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
C．溴乙烷的比例模型是
D．NH3﹒H2O 的电离方程式是 NH3﹒H2O==NH4 +OH-
4．1352P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是
12．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2。示意图如右 所示（a 是石墨电极）：有关该电池的说法错误的是
A．pH 小于 1 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 4Fe2++ O2+ 10H2O
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
2020年北京市高考化学等级模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A. 石灰岩风化B. 明矾净水C. 铁钉生锈D. 用金刚石切割玻璃2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是()①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A. ①②③B. ①③⑤C. ③④D. ③⑤6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是()A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B. 槲皮素分子中不含手性碳原子C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=−53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
北京市2020年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市2020年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷化学试题(解析版)本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用,下列说法不正确．．．的是（）A. 二氧化氯可用于自来水消毒B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯属于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱,可能发生了复杂的化学反应答案B解析A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒,可用于自来水消毒。
A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液,B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料,聚丙烯属于高分子材料,C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂,具有氧化性,遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱,D项正确；2. 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐),下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案D解析A项,应表示为195 78Pt；B项,应表示为；C 项,有机物官能团不能省略。
3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()。
2020年北京市高考化学零模试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学零模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为()A. △H>0B. △H<0C. △H=0D. 无法判断2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.下列物质所含分子数最多的是()A. 0.5 mol Cl2B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2(N2的摩尔质量为28 g⋅mol−1)D. 含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)5.下列关于能量转化的说法正确的是()：A. 天然气燃烧是热能转化为化学能B. 利用水力发电是化学能转化为电能C. 电解冶炼金属铝是化学能转化为电能D. 绿色植物进行光合作用是光能转化为化学能6.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O(g)− 高温 Fe3O4+4H2D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A. 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B. 向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C. 将铜丝在空气中烧黑后，趁热插入乙醇中又变红D. 将乙醛加入到新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀8.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液9.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分子式为C13H16N2OC. 该物质能与溴水反应D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸10.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是()A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. a、b、c三点处，溶液c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB. a、b、c三点处，电离程度最大的是bC. a、b、c三点处，c(CH3COO−)最大的是cD. 若使c点溶液中c(CH3COO−)增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。
2020届北京市高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.纳米是长度单位，1纳米等于1×10−9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB. 25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC. 标准状况下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD. 在反应：CuS+O2=高温2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2N A23.下列溶液一定显中性的是()A. 酸与碱恰好完全反应生成盐和水的溶液B. c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L的溶液C. pH=7的某溶液D. 水电离的c(H+)水=c(OH−)水的溶液4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.下列有关化学用语使用正确的是()A. NH4Br的电子式：B. CO2的比例模型：C. CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D. 中子数为20的氯原子： 20Cl6.下列说法正确的是()A. 由反应可知，X为氯乙烯B. 等质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C. 维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为1，2−二氟乙烯和全氟丙烯D. 一定处于同一平面上的原子数最多为12个7.下列有关说法正确的是()A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．(1)D分子中官能团的名称是_______________ ，高分子化合物E的名称是_________________ ；(2)反应②的化学方程式是______________________________________ ；反应④的化学方程式是_______________________________________ ．(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________________________________ ；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________ ；③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_________________________________ ．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）9.砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
北京市东城区十一学校2020届高三联考零模化学试题 Word版含解析
东城十一学校零模1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
2.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A. 3种溶液中pH最小的是①B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②C. ①与②等体积混合后溶液显酸性D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）【答案】B【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。
点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。
3.下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。