内蒙古通辽实验中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
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2018—2019学年度下学期月考考试高一年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：Cu-64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高【答案】D【解析】【详解】A. 12C和14C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 甲烷的燃烧热高，是较清洁的燃料，是温室气体，故B正确；C. IIIB族包含镧系和锕系元素，含元素种类最多，故C正确D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次降低，故D错误；故选D。
2.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。
185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )A. 185Hf与180Hf质量数相同B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113【答案】C 【解析】【详解】A. 85Hf 与180Hf 质量数不相同，故A 错误；B. 180Hf 、185Hf 是同种元素，在周期表中的位置相同，故B 错误；C.1个 180Hf 比1个185Hf 的中子数少5 ，故1 mol 180Hf 比1 mol 185Hf 的中子数少5N A ，故C 正确；D. 180Hf 和185Hf 核外电子数都为72，故D 错误； 故选C 。
3.下列有关化学用语正确的是( ) A. H 、D 、T 互为同素异形体B. Cl －的结构示意图：C. 16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体D. 质量数为37的氯原子【答案】B 【解析】【详解】A. H 、D 、T 互为同位素，故A 错误； B. 氯原子的原子序数为17，Cl －的结构示意图：，故B 正确；C. 同素异形体的前提必须是单质，H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 是化合物，故C 错误D. 质量数为37的氯原子，故D 错误；故选B 。
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上2. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料3. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区5. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③6. （2分） (2018高二上·烟台期中) 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。
该物体混合物可能的组成为（）A . FeCl3、MgSO4B . Na2CO3、Na2SO4C . CaCl2、K2SO4D . K2CO3、Na2SO37. （2分） (2019高一下·湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C2. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列变化属于物理变化的是（）A . 用小刀将金属钠切成小块B . 灼热的铁丝在Cl2中燃烧C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D . Cl2使湿润的红色纸条褪色4. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA5. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 中子数为18的氯原子：D . 钠离子的结构示意图：6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性8. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D9. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W 元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）A . 原子半径从小到大：X＜Y＜R＜WB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键11. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C2﹣＞D﹣＞B+＞A3+D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C12. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol13. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。
内蒙古通辽市高一下学期化学第一次月考模拟卷
内蒙古通辽市高一下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。
关于 294Ts 的叙述不正确的是（）A . 原子序数 117B . 中子数 177C . 核外电子数 117D . 相对原子质量 2943. （2分）(2018·浦东模拟) 铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A . 水B . 稀盐酸C . 硫粉D . 硫酸铜4. （2分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H＋＋8Cl－，该反应中（）A . H2O被氧化B . Cl2作还原剂C . S元素化合价降低D . Cl2表现氧化性5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A . LiOHB . NaOHC . KOHD . RbOH6. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是A . Y是第ⅦA族元素B . X是第二周期元素C . Y－与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键7. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑8. （2分） (2018高二下·临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共65分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . Fe→Fe3+B . CO2→COC . Na2O2→O2D . CuO→Cu2+2. （2分）如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 浓氨水和生石灰反应制取NH3C . 浓硝酸与铜反应制取NO2D . 过氧化钠固体和水反应制取O23. （2分） (2018高一上·和平期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：2C . 1：2D . 2：34. （8分） (2016高一上·埇桥期中) 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1） A、B、C、D的分子式分别为：A________B________C________D________．（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B________；B与水________；B与NaOH溶液________；C与澄清石灰水________．5. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）A . 氯化镁溶液B . 氢氧化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸铜溶液6. （2分）下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）A . Fe2O3与HCl反应B . 过量铁粉与稀硝酸反应C . 少量铁粉与稀盐酸作用D . 铁粉与CuSO4反应7. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②Si O2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键10. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨11. （2分） (2017高二上·徐州期末) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是（）A . 表中 V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣112. （2分）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+ ．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A . 3.5 mol/LB . 4.5 mol/LC . 7.0 mol/LD . 9.0 mol/L14. （2分） (2018高二上·台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。
内蒙古通辽市高一下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷
内蒙古通辽市高一下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI2. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B . 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+)C . 第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D . 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂3. （2分）镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法错误的是（）A . Mc的原子核外有115个电子B . Mc是第七周期第VA族元素C . Mc在同族元素中金属性最强D . Mc的原子半径小于同族非金属元素原子4. （2分）(2019·福州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>X>WB . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC . W、Y、Z组成的化合物只含共价键D . W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水5. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等6. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A . 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B . 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C . 硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D . 羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列叙述中正确的是（）.A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；D . Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:18. （2分）下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D . I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易9. （2分）某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A . ①②③⑤⑥B . ①⑥C . ①④⑥D . ②③⑤10. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA12. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7 ，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体14. （2分）将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ，下列说法中正确的是（）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D . 达平衡时B的转化率为25％15. （2分） 100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
内蒙古通辽市实验中学高一下学期第一次月考化学试题
内蒙古通辽市实验中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C．在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族D．碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高Hf，不易被腐蚀，可应用于高科2．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572技领域。
185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )A．185Hf与180Hf质量数相同B．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD．180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、1133．下列有关化学用语正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．Cl－的结构示意图：C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体ClD．质量数为37的氯原子17374．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（）A．2NO+O2===2NO2B．3NO2+H2O===2HNO3+NOC．N2+2O2放电2NO2D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A．非金属气态氢化物的稳定性B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应C．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
内蒙古通辽市高一下学期第一次段考化学试卷
内蒙古通辽市高一下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水2. （2分）(2018·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（）A . 非金属性X>ZB . X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C . 原子半径：Y>Z>W>XD . 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:23. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式4. （2分）下列各组表述中，正确的是（）A . 基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道B . 第四周期中，未成对电子数最多的原子为MnC . Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6D . 2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p25. （2分） W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是：（）A . 单质的沸点：W>XB . 氧化物的水化物的酸性：Y<ZC . 阴离子的还原性：W>ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜WB . 原子半径：W＜Z＜YC . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z7. （2分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D . 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同8. （2分）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞R＞TB . 气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同9. （2分）(2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C . KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解10. （2分） (2019高三上·武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。
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2018—2019学年度下学期月考考试高一年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：Cu-64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C.在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族D.碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高2.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572Hf，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。
185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )A．185Hf与180Hf质量数相同B．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、1133.下列有关化学用语正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．Cl－的结构示意图：C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体D．质量数为37的氯原子1737Cl4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（）A．2NO+O2===2NO2 B．3NO2+H2O===2HNO3+NOC ．N 2+2O 22NO 2D ．HNO 3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5．随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．卤素阴离子的还原性逐渐增强C ．气态氢化物稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐增强6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A ．非金属气态氢化物的稳定性B ．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应C ．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度D ．等量Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度7. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
正确的是 ( ) 甲乙 丙丁 戊A ．原子半径：丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>乙D ．最外层电子数：甲>乙8.已知A n+、B (n-1)+、C (n+1)+、D (n+1)-都有相同的电子层结构，A 、B 、C 、D 的原子序数大小顺序是（ ）A.C>D>B>AB.D>C>A>BC.B>A>C>DD.C>A>B>D9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑，若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A ．BaS B. BaSO 3 C.BaSO 4 D ．BaSO 3和BaSO 410．下列各组粒子半径r 之比小于1的是（ ）A ．)()(P r Cl rB ．)()(+-Na r F rC ．)()(--F r Cl r D ．)()(+K r K r 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．归纳与推理是化学学习常用的方法。
下列推理正确的是（ ）A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H 2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H 2B. 因为NO 2溶于水形成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气D. 因为SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，所以SO 2具有还原性12.浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。
实验中未涉及浓硫酸的性质是( )A ．吸水性B ．脱水性C ．酸性D ．强氧化性13．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）A．H+、Na+、NO3-、SO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、Fe3+、SO32-、Cl-14．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。
则下列推断不正确的是（）A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HClC．原气体一定含CO2 D．无法确定H2是否存在15．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( )①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O⑥稳定性:H2O>H2S⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦17．下列说法正确的是（）A．NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验B．工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应C．石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳D．形成喷泉的原因一定是内部的压强小于外界大气压18．下列推理错误的是（）A．酸性强弱比较：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．溶解度大小比较：Mg(OH)2> Ba(OH)2C．碱性大小比较：Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mL B.45mL C.30 mL D.15mL20. 100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（）A. 0.3mol/LB.0.6mol/L C. 0.1875mol/L D.0.225mol/L第Ⅱ卷（共50分）三．填空题21．【12分】氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
（1）实验室最常用．．．的制备氨气的化学方程式为______________________（2）欲用上述方法欲收集一瓶干燥的．．．氨气，装置连接顺序为： __________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。
已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_____________________，Y中的现象是__________________________（K2始终保持闭合）(4) 标况下，25.6g 铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO 和NO 2混合气体共8.96L ，则NO 和NO 2的体积比为 ，表现酸性的硝酸的物质的量为 mol 。
22. （12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，反应装置略去）。
注：C 中为氧化铜粉末。
（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________；（2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________；（3）B 中试剂是______，D 中试剂是______；（填名称）（4）E 装置的作用是_________________________；（5）可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：____________________________23．（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（填写化学符号）： 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二① ⑧ ② 三③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 四 ⑩ ○11 ○12（1）①-○12酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
（2）元素⑨在周期表中的位置_______________，若⑧的一种核素中含有10个中子，用A Z X表示该原子：______________。
（3）在①-○12元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是24．（12分）前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图（用化学符号作答）（1）A:_____ B：____ C:_____ D：_____ E:_____ F:_____（2）A、B、C三种元素组成的碱为，盐为（3）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为高一下学期月考考试化学答案1-10题：每题2分，11-20题：每题3分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B B C D C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C D C D C B A D 21. (12分，每空2分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）adcfei（3）8NH3+6NO27N2 +12H2O，红棕色气体颜色变浅，玻璃管内璧上有小水珠（4）1:1， 0.8mol22. (12分，每空2分)（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂ +H₂O（2）浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（3）浓硫酸无水硫酸铜（4）防止空气中的水蒸气进入（5）C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色23. (14分，每空2分)（1）HClO4 KOH（2）第三周期第ⅦA族188O（3）F K（4）P3-24. (12分，每空2分)（1）H O N Cl Na Ca（2）NH3·H2O NH4NO3( 3 ) N3- > O2- > Na+。