高考化学复习山东省济南市历城区柳埠镇第二中学高三下期3月月考
【精品试卷】高考化学复习山东省济南甸柳第一中学高三下期3月月考化学试卷(鲁(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济南甸柳第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 ( )A．硅是非金属元素 B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D．二氧化硅不能与酸反应【答案】C【解析】试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案选C。
考点：考查酸性氧化物的含义及二氧化硅的性质点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。
该题的关键是要明确酸性氧化物的含义，及判断的标准，有助于培养学生的逻辑思维能力。
2．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等【答案】C【解析】试题分析：A．任何物质都是化学物质，所谓绿色食品是不含对人体产生危害的化学物质的食品。
错误。
B．在Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。
错误。
C．会发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓；由于白色的Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化而发生反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3，产生的Fe(OH)3是红褐色的。
故整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀。
正确。
D.铝粉与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
由方程式可知：若两份铝粉等质量的，则在同温同压下放出氢气的体积相等。
错误。
考点：考查物质的性质及相应的实验现象的知识。
山东省济南市部分学校2024年高三第二次模拟考试试卷化学试题含解析
山东省济南市部分学校2024年高三第二次模拟考试试卷化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B．c(Ca2＋)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、C2O42－、Cl－、Br－C．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－4、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶5、下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列说法错误的是（ ） A ．以乙醇、空气为原料可制取乙酸 B ．甲苯分子中最多13个原子共平面C ．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D ．分子式为C 5H 12O 的醇共有8种结构 7、下列说法中正确的是（ ）A ．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B ．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C ．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．油脂不能使溴水褪色8、设NA 为阿伏加德罗常数值。
高三化学下学期第三次月考试题.doc
高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。
请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
高考化学复习山东省济南市高三三月模拟考试理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【解析】试题分析：A、Na+、Al3+为10e‾离子，Cl‾为18e‾离子，Cl‾半径大于Na+、Al3+半径，错误；B、因为F元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，HF热稳定性最强，因为HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点也最高，错误；C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
考点：本题考查元素周期律。
9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，所以都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，正确；B、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，正确；C、只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D、阿司匹林分子含有一个羧基，水解后可得到一个酚羟基和一个羧基，所以1 rnol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应，错误。
山东省济南市历城区柳埠二中高三化学下学期3月月考试
2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A．1 mol CO2B．标准状况下1.12L氨气C．2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol﹣1）D．含N A个氢原子的氢气分子2．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪3．下列气体遇空气变红棕色的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO4．下列各组元素属于p区的是（）A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg5．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z在熔化状态下可以导电B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z中存在共价键，Z可以电离6．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Ag7．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池9．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A．Br﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．S2﹣10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D12．对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH4++SO42﹣B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42﹣）均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3H2O）13．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞CB K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D 电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A．A B．B C．C D．D14．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔15．有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）A．m＞n=2 B．m＜n C．m=n=4 D．n＜m＜5二、解答题（共9小题，满分47分）16．（2016春历城区校级月考）已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．（1）X的原子结构示意图为．（2）XY2与Z2Y2反应的化学方程式．（3）W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为．17．（2016春历城区校级月考）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．①温度升高时，K sp（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+），原因是（用文字和离子方程式说明）．（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知K sp[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）．18．（2011春荥阳市校级期末）维生素C是一种水溶性维生素，结构如图所示，它的化学式为．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称．在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．19．（2016春历城区校级月考）Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为．Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置．（1）实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是．（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法（3）小试管C的作用是．（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是．（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．220．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．A 蒸发皿B 石棉网C 漏斗D 烧杯E 玻璃棒F 坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的一个是，原因是．（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．21．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算（1）参加反应的HCl的物质的量．（2）生成氢气的体积（标准状况）．22．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++ H2O═15Fe2++ SO42﹣+ ．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.423．图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解．②RCH2COOR′RCH（CH3）COOR′RCOR′RCH（OH）R′R﹣COOR RCH2OH+R′OH请回答下列问题：（1）有机物B中含氧官能团的名称．（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为．（3）C用LiBH4还原得到D．C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是．（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．24．如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲；乙；丙；（2）丁的摩尔质量为．（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A．1 mol CO2B．标准状况下1.12L氨气C．2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol﹣1）D．含N A个氢原子的氢气分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol二氧化碳所含二氧化碳分子数为N A；B、标况下，1.12L氨气物质的量是0.05mol；C、2.2g二氧化碳物质的量是0.05mol；D、N A个氢原子，氢气的物质的量是0.5mol．【解答】解：物质的量越大，含有的分子数越多，A、1mol二氧化碳；B、标况下，1.12L氨气物质的量是0.05mol；C、2.2g二氧化碳物质的量是0.05mol；D、N A个氢原子，氢气的物质的量是0.5mol，根据以上数据可知，物质的量关系为：A＞D＞B=C，所以A项中含有的二氧化碳物质的量增大，所含分子数最多，所以A正确，故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识考查，本题难度不大．2．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】需熟悉六大营养素与食物的关系．蔬菜和水果中含有丰富的维生素，鱼、肉、等食物中含有丰富的蛋白质，糖类主要存在于植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中，脂肪指动物油脂．熟悉了这些内容，就可以正确解出．【解答】解：A．蔬菜和水果中含有各种维生素，故A错误；B．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故B正确；C．植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故C错误；D．动物油脂才称为脂，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养素的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．下列气体遇空气变红棕色的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，变化后气体也为无色，故A错误；B．氯气是黄绿色刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；C．CO2是无色无毒气体，常温下和空气中成分不反应，故C错误；D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．4．下列各组元素属于p区的是（）A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg【考点】原子核外电子的能级分布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号．【解答】解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C．铁属于d区，故C错误；D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素周期表五区的划分，明确划分标准是解本题关键，难度不大．5．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z在熔化状态下可以导电B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z中存在共价键，Z可以电离【考点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去形成离子化合物Z，所以Z中X的化合价为+2价，Y元素的每个原子接受1个电子，所以Z中Y的化合价为﹣1价．【解答】解：A、化合物Z是离子化合物，所以在熔融状态下可以电离出自由移动的阴阳离子，所以Z在熔融状态下可以导电，故A正确；B、Z中X的化合价为+2价，Y的化合价为﹣1价，所以形成的离子化合物Z表示为XY2，故B正确；C、Z中X的化合价为+2价，所以X形成+2价阳离子，故C正确；D、Z中只存在离子键，故D错误．故选D．【点评】本题考查了离子键的形成，难度不大，会根据得失电子判断元素化合价．6．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．【解答】解：一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法．A．钠是活泼金属，工业上常采用电解氯化钠固体制取：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故A错误；B．镁是活泼金属，通过在熔融状态下电解无水氯化镁得到金属镁，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故B错误；C．铁是较活泼金属，工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁，Fe2O3+3CO3Fe+3CO2，故C错误；D．银是不活泼金属，工业上用常用热分解法将Ag2O分解制取单质Ag，2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，了解冶炼金属的常用方法即可正确解答本题，题目难度不大．7．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学计算．【分析】A．氯水中含HClO，具有漂白性，且氯气、次氯酸均具有强氧化性；B．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气；D．Fe2O3为红色固体．【解答】解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，且氯气、次氯酸均具有强氧化性，则可杀菌消毒，即氯气可漂白杀菌，故A正确；B．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；D．Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，涉及氯气、Al、硝酸、过氧化钠等物质的性质，把握性质与用途的关系，题目难度不大．8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染．【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极为电池的正极，故A错误；B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，能量转化率不能达到100%，故B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；D、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故D正确．故选A．【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．9．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A．Br﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．S2﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】一种氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，据此分析．【解答】解：已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先反应，则S2﹣先反应，氯气不能氧化OH﹣和Cl﹣，所以最后被氧化的离子是Br﹣，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序为解答该题的关键，题目难度不大．10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈【考点】碱金属的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强；D、同主族元素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难．【解答】解：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故A错误；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点．11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．【解答】解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．12．对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH4++SO42﹣B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42﹣）均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3H2O）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．硫酸铵是强电解质能完全电离，不能用可逆号；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子对铵根离子的水解平衡，则c（NH4+）、c（SO42﹣）均增大；C．加水稀释后溶液里c（H+）减小，K w不变，则c（OH﹣）增大；D．根据溶液中的物料守恒判断．【解答】解：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，电离方程式应该用等号连接，即（NH4）SO4═NH4++SO42﹣，故A错误；2B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O⇌NH3H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42﹣）均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2O⇌NH3H2O+H+起到促进作用，溶液里c（H+）减小，K w不变，则c（OH﹣）增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），故D错误，故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．13．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞CB K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D 电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；B．元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱；C．合金的熔沸点比成分金属低；D．电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应．【解答】解：A．比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸，故A错误；B．K、Ca是同一周期的元素，元素的两种半径：K+＞Ca2+，所以氧化性Ca2+＞K+；Mg、Ca是同一主族的元素，由于离子半径Ca2+＞Mg2+，所以氧化性Mg2+＞Ca2+＞K+；依次增强，故B正确；C．硬铝是合金，所以其熔点比金属铝的熔点低，故C正确；D．电镀时，镀件Fe作阴极，发生还原反应，Cu作阳极，发生氧化反应，故D错误．故选BC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性的判断、氧化性的判断、电解原理的应用等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．14．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；。
山东省济南市高三下学期月考化学试卷(3月份)
山东省济南市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③2. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（）A . NaOHB . H3O+C . MgCl2D . NH4Cl3. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）A . 118B . 175C . 47D . 2934. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化5. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 乙醇可以制饮料C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保6. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C . a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD . a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b7. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O8. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣9. （2分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑10. （2分）用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）A . 苯中的苯酚（溴水，过滤）B . 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C . 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D . 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)11. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B . 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C . 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维12. （2分） (2019高三上·白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性13. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质二、解答题 (共11题；共70分)14. （5分） (2016高一下·惠安期末) 写出下列反应方程式：（1）实验室制氯气：________（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：________（3）铜与稀硝酸的反应：________（4）碳与浓硫酸的反应：________（5）铜投入三氯化铁溶液中：________．15. （3分）“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D . 该条件下H2燃烧的产物只有H2O216. （6分） (2016高一下·武城期末) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题：（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填选项字母）．A . 稀硫酸B . 溴的四氯化碳溶液C . 水D . 酸性高锰酸钾溶液（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填选项字母）．A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：乙烯 A B 乙酸，反应②的化学方程式为________．17. （6分） (2020高二上·新乡期末) 印染工业常用亚氯酸钠( NaClO2)漂白织物。
山东省济南市甸柳一中2020┄2021届高三下学期月考化学试卷3月份Word版 含解析
2020┄2021学年山东省济南市甸柳一中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A．硅是非金属元素B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C．二氧化硅能和强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应2．下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等3．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（）A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半4．元素的周期数等于（）A．电子层数B．原子量C．次外层电子数D．最外层电子数5．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）A．氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．“锕射气”是氡的同位素D．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．称量C．用石灰石和稀盐酸制取CO2D．稀释7．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl8．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3C．Cl2 D．BCl310．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．19和911．对于反应A（s）+2B（g）⇌3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y312．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响13．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137（Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（）A ．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C．Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣15．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g ）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、6molH2、4molN22molNH22molN2达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol．Lc1 1.5﹣1NH3的体积分数φ1φ2混合气体的密度/g．L﹣1ρ1ρ2下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．2c1＜1.5C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=D．2ρ1=ρ2二、解答题（共8小题，满分40分）16．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为．（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于晶体．（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式．（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式．（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是．（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是．17．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：91：91：19：91n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）pH8.27.2 6.2①由表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．18．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．19．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中．在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．（2）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．（3）温度计的作用分别是C1；C2．（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在层（填“上”或“下”）．（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是．20．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：（1）X气体是由和元素组成的．（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是g/mol．（3）通过计算，确定x的分子式为．（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）．21．往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V（CO2）（标准状况）与M的质量W的关系如下图．（1）A点时，M的化学式为．（2）C点时，通入CO2气体的体积为．（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量各是多少？（写出详细解题过程）22．是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（1）对甲基苯乙醛的分子式为：；（2）分子中一定在同一平面的原子数为个；分子中在同一直线上的原子数最多有个；（3）写出①﹣﹣④步反应所加试剂、反应条件和①﹣﹣③步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型①②③④23．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：（1）A是，B是，C是（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式；（3）反应③的离子方程式；（4）反应④的离子方程式．化学--选修5：有机化学基础24．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B 的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2（5）E→F的化学方程式为（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式．2020┄2021学年山东省济南市甸柳一中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A．硅是非金属元素B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C．二氧化硅能和强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应【分析】根据酸性氧化物的通性分析，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，但二氧化硅与水不反应，以此解答．【解答】解：酸性氧化物的定义为碱反应生成盐和水，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅为酸性氧化物，但二氧化硅与水不反应，酸性氧化物的性质与酸性强弱无关．故选C．【点评】本题考查二氧化硅知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握二氧化硅的性质以及酸性氧化物的定义，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等【分析】A．任何物质都是化学物质；B．反应中只有Na2O2中的O元素变价；C．根据铁的化合物之间的转化分析；D．根据铝粉与酸、碱反应的方程式分析．【解答】解：A．任何物质都是化学物质，所谓绿色食品是不含对人体产生危害的化学物质的食品，故A错误；B．在Na2O2与CO2反应中，只有Na2O2中的O元素变价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．会发生反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，由于白色的Fe（OH）2不稳定，会被空气中的氧气氧化而发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，产生的Fe（OH）3是红褐色的，故整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故C正确；D．铝粉与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：若两份铝粉等质量的，则在同温同压下放出氢气的体积相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应、铁的化合物的性质、铝的化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．3．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（）A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半【分析】发生如下反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，由此分析解答．【解答】解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，所以消耗盐酸一样多，放出二氧化碳分别是1mol和2mol，故选AD．【点评】本题考查化学方程式的计算，设固体的量为特殊的值进行计算，则简单方便，与盐酸的反应情况，侧重考查学生的分析理解能力及化学计算能力．4．元素的周期数等于（）A．电子层数B．原子量C．次外层电子数D．最外层电子数【分析】元素的周期数等于电子层数，由此解答．【解答】解：根据周期序数=电子层数，所以元素的周期数等于电子层数，故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与电子层之间的关系，就可以解题了．5．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）A．氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．“锕射气”是氡的同位素D．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子【分析】A．根据标准状况密度的求算公式ρ=计算；B．氡为稀有气体元素，性质不活泼；C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D．氡为第六周期元素，核外有6个电子层．【解答】解：A．气体在标准状况下密度是气体的摩尔质量和气体摩尔体积的比值，由于氡气是单原子气体，所以氡气在标准状况下密度约是，故A错误；B．氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故B错误；C．氡的质子数为86，相对原子质量是222，中子数是136，“锕射气”的质子数86，质量数219，中子数是133，所以二者是同位素，故C正确；D．氡为第六周期元素，核外有6个电子层，最外层有8个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了稀有气体的原子结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．称量C．用石灰石和稀盐酸制取CO2D．稀释【分析】A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．【解答】解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．故选C．【点评】本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．7．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl【分析】AgCl 的Ksp=1.8×10﹣10，若Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）＞Ksp，有沉淀生成，若Qc=Ksp为沉淀溶解平衡，Qc＜Ksp无沉淀生成，以此来解答．【解答】解：在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=×=9.8×10﹣7＞Ksp=1.8×10﹣10，有沉淀生成，故选A．【点评】本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握Qc与Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合时离子的浓度，题目难度不大．8．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价【分析】A、放电时，在正极上发生得电子的还原反应，是充电时阳极反应的逆反应，据电极反应式来回答；B、放电时的反应和充电时的总反应互为逆过程；C、二次电池充电时，电源的正极和电池的正极相连，电源的负极和电池的负极相连；D、根据充电后发生的反应结合电极材料的变化来判断．【解答】解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，故A错误；B、放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，而负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2O，正负极相加得到总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正确；C、放电时负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2O，金属M是负极，应该和电源的负极相连，故C错误；D．充电时电极反应为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，充电后，负极板材料M变成了MH，其中H是﹣1价，M是+1价，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3C．Cl2 D．BCl3【分析】如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是．【解答】解：A、水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误．B、氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误．C、氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，故C正确．D、氯化硼中，硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故D错误．故选C．【点评】本题考查了8电子稳定结构的判断，难度不大，注意根据“化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是”判断即可．10．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．19和9【分析】一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，根据元素的原子序数推断出元素符号，结合形成XY2型离子化合物判断【解答】解：Ａ．11号元素是Na，16号元素是S元素，形成Na2S离子化合物，但不符合XY2型，故A错误；Ｂ．6号元素是C，8号元素是O，形成CO2是共价化合物，故B错误；Ｃ．12号元素是Mg，17号元素是Cl元素，二者组成的MgCl2是离子化合物，故C正确；Ｃ．19号元素是K，9号元素是F元素，二者组成KF，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素性质，难度不大，利用验证法进行解答，有利于基础知识的巩固．11．对于反应A（s）+2B（g）⇌3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3【分析】反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强．【解答】解：反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强，由于催化剂对平衡无影响，所以Y不表示催化剂，则Y只能是温度，已知该反应为吸热反应，所以升高温度C%增大，所以Y3＞Y2＞Y1．所以Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等．12．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．【解答】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．13．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137（Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（）A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强；C．单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价．【解答】解：A．55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数﹣质子数=137﹣55=82，故A正确；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F﹣＜Cl ﹣＜Br﹣＜I﹣，故C正确；D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故D错误．故选D．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C．Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、SO32﹣、S2﹣三者发生氧化还原反应生成单质S沉淀，不能共存，故A错误；B．Fe3+能氧化S2﹣不能大量共存，不能共存，故B错误；C．Cu2+和S2﹣反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶。
高考化学复习山东省济南第三中学高三下期3月月考化学试卷(鲁教.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省济南第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是A、OB、NC、CuD、F【答案】A【解析】2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部【答案】C【解析】3．下列不是化石能源的是 ( )A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气【答案】A【解析】4．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是A．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多【答案】B【解析】试题分析：A.地壳中元素含量的排序为O>Si>Al>Fe>Ca，A项错误；B.钠、铁、铝都能和盐酸反应生成氯化铝、氯化亚铁和氯化钠，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na，B项正确；C.Na 与FeCl3溶液反应时，先和水反应生成NaOH和氢气，在和FeCl3反应生成Fe(OH)3和NaCl，C项错误；D.等质量的三种金属与足量盐酸反应，失电子分别为Na: m÷23×1，Mg: m÷24×2，Al：m÷27×3，Al置换出的氢气最多，D项错误；答案选B。
考点：考查Na、Fe、Al的性质与存在。
5．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①氯化钠溶液导电，是混合物，不是电解质，①错误；②氯化铵固体是强电解质，但不能导电，②错误；③铜是金属，导电，不是电解质，③错误；④石墨是单质，导电，不是电解质，④错误；⑤熔融NaOH导电，是强电解质，⑤正确；⑥稀硫酸导电，属于混合物，不是电解质，⑥错误；⑦乙酸是弱电解质，不导电，⑦错误，答案选A。
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山东省济南市历城区柳埠镇第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 ( )A ．1 mol CO 2B ．标准状况下1．12L 氨气C ．2．2g 二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol -1）D ．含N A 个氢原子的氢气分子【答案】A【解析】分子的物质的量越多，分子数越多。
A 、B 、C 、D 中分子的物质的量分别是1mol 、mol mol L L 05.0/4.2212.1=、mol molg g 05.0/442.2=、0.5mol 。
所以答案是A 。
2．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A ．各种维生素B ．蛋白质C ．糖类D ．脂肪【答案】B【解析】试题分析：A 、蔬菜和水果中含有各种维生素，故A 错；B 、鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故B 对；C 、植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故C 错；D 、动物油脂才称为脂肪，故D 错。
考点：化学与生活常识3．下列气体遇空气变红棕色的是A ．SO 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．NO【答案】D【解析】试题分析：SO 2、Cl 2 、CO 2与空气很难直接发生反应，故A 、B 、C 选项错， NO 气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO 2考点：非金属性质4．下列各组元素都属于p 区的是A.原子序数为1、2、7的元素B.O 、S 、PC.Fe 、Ar 、ClD.Na 、Li 、Mg【答案】B【解析】A.氢为s 区、氦、氮为p 区； B.均为p 区C.铁为d 区，其余为p 区；D.均为s 区5．X 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，下列说法中不正确的是 （ ）A ．Z 在熔化状态下可以导电B ．Z 可以表示为XY 2C ．X 形成+2价阳离子D ．Z 中存在共价键,Z 可以电离【答案】D【解析】6．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是 （ ）A．Na B．Mg C．Ag D．Fe【答案】C【解析】试题分析：A、Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B、Mg常用电解法得到，错误；C、Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D、Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误，答案选C。
考点：考查金属的冶炼方法7．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌 B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．Fe2O3可用作外墙涂料【答案】B【解析】试题分析：B、会发生反应，铝可以贮运冷的浓硝酸，故错。
故选B。
考点：物质的用途8．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】试题分析：A项：氢气化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故是负极。
氧气化学价降低，得到电子，发生还原反应，故是正极。
故错。
故选A。
考点：燃料电池点评：本题考查的是燃料电池的相关知识，题目难度不大，熟悉原电池的工作原理是解题的关键。
9．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A．Br﹣ B．Cl﹣ C．OH﹣ D．S2﹣【答案】A【解析】试题分析：按题中所给微粒的还原性强弱顺序，确定最先氧化的为S2-，最后氧化的是Br-。
考点：氧化还原反应的顺序。
10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈【答案】A【解析】试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确；C、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确。
考点：考查碱金属元素和卤族元素的递变规律。
11．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )。
A B研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响图示C D研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示【答案】C【解析】压强增大，反应速率越快，先达到平衡，A错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，D错误。
12．对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)【答案】B【解析】试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A 错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O NH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C ．加水稀释对水解平衡NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +起到促进作用，溶液里c(H +)减小，K w 不变，则c(OH -)增大，故C 错误；D ．该溶液中的物料守恒：2c(SO 42-)=c(NH 4+)+c(NH 3•H 2O)，故D 错误，故选B 。
考点：考查影响盐的水解平衡移动的因素13．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是【答案】BC【解析】试题分析：A.比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸。
错误。
B.元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱。
K 、Ca 是同一周期的元素，元素的两种半径：K +>Ca 2+，所以氧化性Ca 2+> K +；Mg 、Ca 是同一主族的元素，由于离子半径Ca 2+> Mg 2+，所以氧化性Mg 2+ > Ca 2+> K +；依次增强。
正确。
C.合金的熔沸点比成分金属低。
硬铝是合金,所以其熔点比金属铝的熔点低。
正确。
D.电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以可在铁的镀件上镀铜。
错误。
考点：考查物质的性质之间关系的知识。
14．下列有机物命名正确的是【答案】B【解析】试题分析：A 、该物质的名称为1,2,4—三甲苯，错误；B 、该物质的名称为2—甲基—2—氯丙烷，正确；C 、该物质名称为2—丁醇，错误；D 、该物质名称为3—甲基—1—丁炔，错误。
考点：考查有机物的命名。
15．有机物具有抗菌作用，若1mol 该物质分别与溴水和NaOH 溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH 的物质的量分别是m 和n ，则m 和n 的关系正确的是A 、2m n >=B 、m n <C 、4m n ==D 、5n m <<选项陈述I 陈述II A酸性：HCl>H 2CO 3 非金属性：Cl>C BK +、Ca 2+、Mg 2+ 的离子半径依次减小 K +、Ca 2+、Mg 2+氧化性性依次增强 C硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点低 D 电镀时阳极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜【答案】B【解析】酚—OH 邻对位H 可与溴单质以物质的量1：1进行置换，碳碳双键与溴等物质的量加成，故1mol 该有机物可消耗溴的物质的量为m=3mol酸酚酯键可与NaOH 以1:2的比例水解，酚—OH 与NaOH 等物质的量中和，故1mol 该有机物可消耗NaOH 的物质的量为n=4mol答案为B16．已知W 、X 、Y 、Z 为四种短周期元素，原子序数依次增大。
其中W 元素的原子核内只有1个质子；X 是化合物种类最多的元素；Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z 是短周期中最活泼的金属元素。
(1)X 的原子结构示意图为__________________。
(2)XY 2与Z 2Y 2反应的化学方程式____________________________________。
(3)W 、Y 、Z 三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。
【答案】(1)(2)2CO 2+2Na 2O 2====CO 3+O 2(3)1∶1【解析】本题考查元素及其化合物之间的结构、性质的关系。
由题意可知：W 元素为H ，X 元素为C ，Y 为O 元素，Z 是Na 。
XY 2为CO 2，Z 2Y 2为Na 2O 2，W 、Y 、Z 三种元素可组成一种离子化合物：NaOH ，Na +、OH -所含电子数都是10，之比为1∶1。
17．20．已知H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2－。
回答以下问题：（1）已知常温下，H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡： CaA(s)Ca 2＋(aq)＋A 2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，K sp _______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca 2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。
若某CuSO 4溶液中c (Cu 2＋)＝0.02 mol/L ，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH ，使之大于 (已知K sp [Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
【答案】（1）①增大；②增大；由于H ++A 2-⇌HA -，溶解平衡右移，Ca 2+的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大；（2）CaA + Cu 2+ ⇌ Ca 2+ + CuA ；5【解析】试题分析：（1）①已知CaA （s ）⇌Ca 2+（aq ）+A 2-（aq ）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大；②已知H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A ⇌H ++HA -，HA -⇌H ++A 2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A 2-+H +⇌HA -，A 2-浓度减小，CaA 的溶解平衡向右移动，n （Ca 2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c （Ca 2+）增大；（2）CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA ，离子方程式为CaA （s ）+Cu 2+（aq ）⇌Ca 2+（aq ）+CuA （s ）；某CuSO 4溶液里c （Cu 2+）=0.02mol/L ，如果生成Cu （OH ）2沉淀，则应有c （OH -）≥02.010220-⨯mol/L=10-9mol/L ，则c （H +）≤91410101--⨯mol/L=10-5mol/L ，所以pH≥-lg （10-5）=5，考点：沉淀的溶解平衡点评：（1）①升高温度，促进难溶物的电离，导致溶度积常数变大；②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；（2）根据CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，然后写出离子方程式；根据K sp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；18．维生素C是一种水溶性维生素，结构如下图所示：它的化学式为__________。