气体摩尔体积第一课时教案
《气体摩尔体积》第一课时教学设计
《气体摩尔体积》第一课时教学设计教学目标1.知识目标在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.能力目标通过气体摩尔体积的概念的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
3.情感目标通过设问，引导学生科学的思维方法；培养学生的主动参与意识，激发学习兴趣，教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？[学生回答] 1 mol任何物质的粒子个数约为6．02×1023个。
摩尔质量：单位物质的量（1 mol）任何物质的质量。
[引入新课]既然1 mol任何物质的粒子个数约为6．02×1023个，1 mol任何物质的质量（摩尔质量）都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量。
那么，1 mol 任何物质的体积（即摩尔体积）又该如何确定呢？[板书] 一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？[学生回答]V=[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表一；物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe 6.02×102356 7.8Al 6.02×102327 2.7Pb 6.02×1023207 11.3H2O 6.02×102318 1(4℃)H2SO4 6.02×102398 1.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表二：气体粒子数1mol物质质量(g) 密度（g/L）体积（L）H2 6.02×1023 2.016 0.0899O2 6.02×102332.00 1.429CO2 6.02×102344.01 1.977学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L [板书] 标准状况：0℃，101kPa［投影问题］1． 1 L=________cm3。
高一化学教案-§3.2气体的摩尔体积(第1课时) 最新
2、
<结 论>1、在微粒数目相同时，固态、液态物质的体积只取决于微粒本身的大小， 由于不同的固态、液态物质的微粒本身大小各不相同，因此导致它们的体积各不相 同。
练塘中学公开课教案
教 日 研 方 期 究 向
2001.11.22
Байду номын сангаас执教人
潘力军
组 别
化学
范 围
校 内
学
1、通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析、推理、解题、归纳能力。 2、采用“对比—启发—归纳—应用”的教学法培养学生分析问题、解决问题的能力。 1、使学生理解和掌握决定气体体积的因素及影响气体体积的因素。 2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念、学会有关气体摩尔体积的计算。
目的和 要 求 教 课 重 难 学 题 点 点
过
2、在微粒数目相同时，气态物质的体积只取决于气体分子间的平均距离，由于在标准 状况下任何气体分子的平均距离均相同，因此导致相同条件下，各种不同的气态物质 的体积都相同。 3、在标准状况下，1mol 任何气体的体积都相同，约为 22.4L。 ① 标准状况：0℃,1atm ；物质的量是 1mol ②任何气体：可指单一纯净的气体， 也可指多种成分组成的混和气体。 ③22.4 是标准状况下 1mol 任何气体体积的近 23 似值，就象 NA 与 6.02×10 一样。 <板 书>二、气体的摩尔体积 1、定义： 2、表示符号： 3、单位： 4、关系式：n=
在课堂教学过程中，我从教学内容和学生的实际出发，做到了重点、 难点的突出，体现了以学生为主体、以教师为主导、以训练为主线、 以能力的培养为目标的原则，活跃了课堂气氛，充分调动学生学习 的积极性、主动性，学生接受效果很好。
最新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案1
第2节化学计量在化学实验中的应用第二课时气体摩尔体积一、教学目标：1、知识和技能目标：（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导五、教学过程你能计算出在常温常压使学生形成知识体系（25℃和101kPa）下，人每呼出的一口气中大约包含多少个分子吗?（一般男生3600mL，女生2500mL左右）附：板书设计二、气体摩尔体积Vm1、定义：单位物质的量气体所占有的体积2、公式：Vm＝3、单位：L/mol (或L·mol-1) 和m3/mol(或m3·mol-1)4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol六、教学流程教学流程活动内容学生自行设计由气体体积计算分子个数的各种方法，得出引入气体摩尔体积可使计算简化的结论。
使学生从对生成物气体体积的感性认识出发，结合理论推算，进行思考讨论，从而得出结论。
帮助学生从微观角度理解知识，建立宏观与微观的联系。
帮助学生正确理解和使用概念应用知识解决实际问题使学生形成知识体系食品加工厂生产车间管理制度目的：为了维持良好的生产秩序，提高劳动生产率，保证生产工作的顺利进行特制订以下管理制度。
范围：适用于生产车间全体工作人员。
一、早会制度1．员工每天上班必须提前10分钟到达车间开早会，不得迟到、早退。
2．员工在开早会时须站立端正，认真听主任或班长的讲话，不得做一些与早会无关的事项。
3．各条线的班长每天上班必须提前20分钟到达车间组织员工准时开早会。
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积一、教学目标1.了解气体摩尔体积的定义和单位。
2.掌握气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
3.学会运用气体摩尔体积进行相关计算。
二、教学重难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念及计算。
2.教学难点：气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾摩尔质量、摩尔浓度的概念。
提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和摩尔浓度，那么气体摩尔体积是什么意思呢？它与我们之前学过的物理量有什么关系呢？2.讲解气体摩尔体积的概念通过PPT展示气体摩尔体积的定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积为22.4L。
强调气体摩尔体积的单位：L/mol。
举例说明：在标准状况下，1摩尔氧气（O2）的体积为22.4L。
3.探讨气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和密度，那么气体摩尔体积与这两个物理量有什么关系呢？通过PPT展示气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系公式：V=nVM=m/M=ρVM。
举例讲解：在标准状况下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，密度为1.429g/L，计算其摩尔体积。
4.气体摩尔体积的计算通过PPT展示气体摩尔体积的计算公式：V=nVM。
讲解计算步骤：确定气体的摩尔数n，然后乘以气体摩尔体积VM，得到气体的体积V。
举例计算：计算标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。
5.气体摩尔体积的应用通过PPT展示气体摩尔体积在实际生活中的应用：如气体压缩、气体分离等。
举例讲解：在气体压缩过程中，如何根据气体摩尔体积计算压缩后的气体体积。
6.课堂小结强调气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
7.课后作业（课后自主完成）1.解释气体摩尔体积的概念。
2.写出气体摩尔体积的计算公式。
3.计算标准状况下，1摩尔氢气（H2）的体积。
4.分析气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
四、教学反思本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算公式及应用，使学生对气体摩尔体积有了更深入的了解。
高中化学-高一气体摩尔体积(第一课时)教案
高中化学-高一气体摩尔体积（第一课时）教案【教学目标】1.了解气体摩尔体积概念及计算方法；2.掌握比容的概念和计算方法；3.能够运用摩尔体积和比容解决实际问题。
【教学重难点】1.气体摩尔体积定义及计算方法；2.气体比容概念及计算方法。
【教学内容】1.气体摩尔体积的定义及计算方法(1)摩尔体积的定义：摩尔体积是指摩尔质量所对应的体积，可用来表示摩尔质量中的“1”所占的空间大小。
(2)计算方法：设气体质量为m，体积为V，相对分子或分子量为M ，温度为T，压强为p，则气体的摩尔体积Vm可表示为：Vm=V/m=M/ρ×RT/p其中，ρ为气体质量密度，教学时可假定为1.2kg/m3。
2.气体比容的概念及计算方法(1)比容的定义：比容是指单位质量的气体所占的体积，可用来表示单位质量中的“1”的空间大小。
(2)计算方法：设气体的质量为1g，体积为V，相对分子或分子量为M，温度为T，压强为p，则气体的比容 v可表示为：v=V/m=RT/pM【教学过程】1.引入通过提问让学生想一想：不同种类的气体在相同条件下，体积是否一定相等？2.讲授根据引入中的问题，告诉学生：不同种类的气体在相同条件下，体积一定不相等。
因此我们需要考虑气体的摩尔体积和比容。
3.实例分析以氧气和氢气为例，分别计算它们的摩尔体积和比容。
(1)氧气：在STP条件下，1mol氧气分子的体积为22.4L。
故氧气的摩尔体积为：Vm=22.4L/32g/mol(2)氢气：在STP条件下，1mol氢气分子的体积为22.4L。
故氢气的摩尔体积为：Vm=22.4L/2g/mol此时可让学生回答问题：从摩尔体积的计算结果来看，氧气和氢气的分子之间是否存在占用空间的现象？答案是存在的。
(3)氧气：在273K、1atm下，1g氧气的体积为0.702L。
v=0.702L/1g=0.702L/g(4)氢气：在273K、1atm下，1g氢气的体积为11.2L。
v=11.2L/1g=11.2L/g此时可让学生再回答问题：从比容的计算结果来看，氧气和氢气的分子之间是否存在占用空间的情况？答案也是存在的。
[物理教案-气体摩尔体积[第一课时]]气体摩尔体积教案
![[物理教案-气体摩尔体积[第一课时]]气体摩尔体积教案](https://img.taocdn.com/s3/m/a49f0b401a37f111f0855be9.png)
《[物理教案－气体摩尔体积[第一课时]]气体摩尔体积教案》摘要：使学生理气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积基础上掌握有关气体摩尔体积计算，．气体摩尔体积l某气体体积即气体摩尔体积单位L／l，常见有二节气体摩尔体积、气体摩尔体积气体摩尔体积[课]教学目标知识目标使学生了气体体积与温和压强有密切关系基础上理气体摩尔体积概念使学生理气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积基础上掌握有关气体摩尔体积计算能力目标通气体摩尔体积概念和有关计算教学培养学生分析、推理、归纳、总结能力通有关气体摩尔体积计算教学培养学生计算能力并了学科相关知识系情感目标通节教学激发学生学习兴趣培养学生主动参与识通教学程（设问引导学生科学思维方法教学建议教材分析节教材学习了物质量和摩尔质量概念基础上学习气体摩尔体积概念及有关计算这样编排有利加深理、巩固和运用有关概念特别是深化了对物质量及其单位理节是今学习有关气态反应物和生成物化学方程式计算以及学习化学反应速率和化学平衡重要基础节教材首先了学科系和学生已有知识通计算得出l几种物质体积设问l气态物质体积是不是也不相呢？然介绍气态物质体积与外界温、压强关系计算出标准状况下l气体体积引出气体摩尔体积概念是关气体摩尔体积概念计算教学建议教法建议．认真钻研新教材正确理气体摩尔体积概念原必修39页“标准状况下l任何气体所占体积都约是L这体积叫做气体摩尔体积”认“Ll就是气体摩尔体积”新教材5页气体摩尔体积定义“单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积即VV”由可以看出气体摩尔体积是任温和压强下气体体积与气体物质量比而Ll是特定条件（如0℃0K）下气体摩尔体积当温高0℃压强0Kl任何气体所占体积也可能是L教学要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积Ll关系．节引入方法⑴计算法全班学生分成3组分别计算l固、液态几种物质体积并填表物质粒子数l物质质量（g）0℃密（g3）体积（3）60×035678l60×0377b60×0307360×038(℃)60×039883⑵实物展示法有条件学校可分别展示l、l、b、、实物直观得到体积不结论；展示L实物模型这种实物展示方法学生印象深刻感性验得以丰富3列表比较定物质体积主要因素（用“√”表示）物质因素粒子数目粒子平距离粒子身固、液态√√气态√√讲清当粒子数现访问是国教师吧旗下教案相条件下固、液态体积由粒子定气体体积主要由分子距离定举例50乒乓球和50篮球紧密堆积或隔米摆放前者球定体积者球距离定体积．充分运用多媒体素材展示微观变化活跃课堂气氛激发学生兴趣例如应用微机显示温、压强对气体体积影响；固、液、气态物质粒子距离；l液态水（0℃8L）加热到00℃气化水蒸气体积变化等5．通、设问、讨论突破难讨论题有物质体积取与哪些微观因素？定固、液、气态物质体积主要因素？粒子数定情况下什么气体体积主要取分子距离？什么比较定量气体体积要相温和压强下进行才有义？什么相外界条件下l固、液态物质所具有体积不而l气体物质所具有体积却致相？相条件下相物质量气体所具有体积是否相？什么l液态水变l水蒸气体积由8L变306×0L体积扩700倍？6．理标况下气体摩尔体积这特例应强调以下①标准状况②物质量l③任何气体物质④约L只有合这些条件L才是l任何气体标准状况下体积因非标准状况下或固、液态物质不能使用Ll7．教材5页“相温和压强下相体积任何气体都含有相数目分子”应指出这结论即阿伏加德罗定律学生基础较班级还可简单介绍阿伏加德罗定律几重要推论8．教材53页例题是关气体摩尔体积计算教学应指出密法是计算气体相对分子质量常用方法即ρV如是标准状况下则ρ·Ll9．V、、、关系可放学习气体摩尔体积计算例题前进行也可放课结进行教学建议关气体摩尔体积．气体摩尔体积l某气体体积即气体摩尔体积单位L／l标准状况下任何气体体积．L即标准状况下气体摩尔体积．L／l．阿伏加德罗定律温压下体积相任何气体都含有相分子数即阿伏加德罗定律由可见气体体积比温压下必等分子数比由可以导出温压下不气体关系（）温压下气体体积比等物质量比（）温容下气体压强比等物质量比（3）温压下气体摩尔质量比等密比（）温压下体积气体质量比等摩尔质量比（5）温压下质量气体体积比等摩尔质量反比外还运用要结合物理物质量气体温其体积与压强成反比；气体体积与热力学温压条件下成正比3．气体摩尔体积常见应用标准状况下l气体．L即可导出其质量便是该气体摩尔质量据可出知化学式气体摩尔质量和相对分子质量也可出L气体质量即气体密反也可由气体密摩尔质量温压下两气体密比叫气体相对密可据以由气体相对密气体摩尔质量如某气体对相对密5则其相对分子质量常见有二节气体摩尔体积、气体摩尔体积l固、液态物质体积l固、液态物质体积不相l气态物质体积标准状况0℃0K标准状况下l任何气体所占体积都约是L单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积V单位Ll相温和压强下相体积任何气体都含有相数目分子即阿伏加德罗定律应用温压还可推导出现访问是国教师吧旗下教案。
气体摩尔体积教案
第二节气体摩尔体积（第一课时）教学目标1．知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2．能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
3．情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点气体摩尔体积的概念教学难点相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法计算—推理—启发—归纳—应用教学手段多媒体辅助教学过程一、复习引入第一节我们学习了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量等概念，了解到物质的量与它所含的微粒数及质量之间是可以相互换算的。
但是，如果是气态物质，无论是实验室还是生产中都是使用它的体积而不是质量。
那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1 mol气态物质占据的体积有多大呢？为找到这些答案，这节课我们来学习气体摩尔体积。
二、1 mol物质的体积【讲述】首先我们来计算一下1 mol固体、液体物质的体积。
【提问】已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答： 体积=质量/密度 V =m /ρ 【课件显示】22418.0、53.6 cm 3。
【多媒体展示】1 mol【结论】相同条件下，1 mol 2.计算标准状况（0℃，101 kPa ）下，1 mol H 2、O 2、CO 2气体的体积，填写下列表格。
(学生分组计算出标准状况下，1 mol H 2、O 2、CO 2的体积分别为：22.4 L 、22.4 L 、22.3 L 【结论】在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积基本相同，都约为22.4 L 。
二、决定物质体积的因素【讨论1】对于1 mol 不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，他们所占据的面积和哪些因素有关？（人数、间距、每个人的胖瘦）相同粒子数目，相同大小【回答】决定于三个因素：① 粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案教学目标：1、知识与技能①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法①通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。
②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。
3、情感态度和价值观①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③通过讨论，学会合作与交流。
教学重难点：教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：决定物质体积的因素教法学法：本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。
学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。
教学过程：【师】复习一下前两道桥【生】回忆回答【师】今天我们要学习的就是第三道桥-----体积与物质的量的关系，要知道他们的关系，要先学气体摩尔体积,首先我们看一下导学提纲上面的两个表，相信大家都已经算出来了，请一位同学起来回答一下算出来的体积。
【生】回答【师】这位同学回答的很好，通过这个表我们可以知道固体、液体的体积是不一样的，而气体体积几乎是相同的，一摩尔氧气和氢气在0摄氏度、101KPa时（0摄氏度，101KPa就是标准状况），体积都几乎等于22.4L是巧合吗？不是，经过大量的实验数据表明，1mol任何气体在标准状况时，体积几乎都等于22.4L，为什么每摩尔固体、液体的体积不一样，而每摩尔气体体积几乎相同呢？【生】思考【师】要知道为什么，首先我们要知道影响物质体积的因素，有三个因素，PPT上【生】观看记录思考【师】从表我们可以知道都是1mol的物质，所以第一个因素都是一样的，那决定他们不同的就是后面两个因素，固体液体的粒子是紧密堆积的，粒子之间的距离是比粒子本身的直径小很多的，所以固体液体的体积主要由粒子本身的大小的决定，就像我们拿相同数目的篮球和乒乓球分别紧密堆积起来，堆的篮球的体积肯定比乒乓球大，他们的间隙远小于他们本身的直径，篮球每个比乒乓球大，堆的篮球的体积比乒乓球大，而我们初中学元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半径依次增大，同周期元素原子半径逐渐减小（稀有气体除外），所以每摩尔固体液体的体积是不同的【生】思考记录【师】那么每摩尔气体体积为什么几乎相同呢？【生】回答【师】回答的不完全准确，没关系，我们一起来分析一下影响因素，首先都是1mol的气体，第一个因素还是一样的，然后看一下后面两个因素，气体不像固体液体一样是紧密堆积的，他们的粒子半径远远的小于粒子间的距离，粒子间的距离大概是粒子半径的10倍左右，所以粒子本身的大小成为了次要因素，气体的体积主要由粒子间的距离决定，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是一样的，所以每摩尔气体的体积几乎是相同的，为什么是几乎不是完全相同呢，因为虽然粒子本身的大小是次要因素，但还是有一点点影响的，所以是几乎相同。
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气体摩尔体积[第一课时]教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。
新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即Vm=V/n。
”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。
注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。
2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8Al6.02×1023272.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态√√气态√√讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。
举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。
例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol 液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。
讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍？6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。
因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/ 7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。
学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。
8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M=ρVm如果是标准状况下，则：M=ρ·22.4L/mol9．在V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。
教学建议关于气体摩尔体积1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。
标准状况下任何气体的体积均为22．4L。
即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。
2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3．气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。
据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。
反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。
常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。
在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：①②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
教学设计示例一第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气[1][2][3]下一页体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V=[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8Al6.02×1023272.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示]1mol物质的体积[板书]1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示]影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明]比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[板书]标准状况：0℃，101kPa[投影]计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.0899O26.02×102332.001.429CO26.02×102344.011.977学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
[强调]①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为③任何物质④为22.4L[展示]22.4L体积的实物模型[设疑]在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm=单位：L/mol[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。
气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[设问]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[讨论]决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素[提问]1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。
[指出]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[结论]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即阿伏加德罗定律。
应用：同温同压：，还可推导出[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4L。
2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。