2013中考化学冲刺辅导酸和碱 知识点(三)
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。
下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。
b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。
c. 酸能够与碱发生中和反应。
d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。
二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。
2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。
3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。
三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。
b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。
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c. 碱能够与酸发生中和反应。
d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。
四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。
2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。
3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。
五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。
1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
碱有苦碱味，可以与酸中和。
3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。
4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。
7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。
9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。
酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。
10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。
常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。
九年级化学酸和碱的知识点
九年级化学酸和碱的知识点酸和碱是我们日常生活中经常接触的化学物质。
它们不仅在实验室中起到重要作用，也在日常生活中发挥着重要的作用。
本文将从酸和碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂以及中和反应等方面展开讨论。
酸和碱是化学反应中常见的两种物质。
从化学角度来看，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过酸碱指示剂来进行简单的检测。
酸的性质通常包括酸味、酸腐蚀性和酸与金属的反应等。
酸味是酸独有的特点，但并不是所有酸都有明显的酸味。
酸腐蚀性是指酸能够腐蚀或破坏其他物质，这是由于酸可与其他物质发生化学反应导致的。
这些化学反应可释放出大量的热和气体，形成溶液。
酸与金属的反应是酸的一个重要特性，它能够产生氢气。
碱的性质与酸有些不同。
对于溶于水的碱溶液，它们通常呈现苦味，有一定的腻感，且具有碱腐蚀性。
碱还可以与酸发生中和反应，产生盐和水，并释放出大量的热。
在实验室中，我们经常使用酸碱指示剂来检测酸碱溶液的性质。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
最常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和那种蓝。
酸碱指示剂的颜色变化主要是由于其分子或离子结构的变化导致的，当处于酸性溶液中时，它们呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
酸碱的中和反应是酸碱反应中最常见的一种反应类型。
在中和反应中，酸和碱发生化学反应，生成盐和水。
反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐。
除了以上的基础知识之外，酸和碱还有许多重要的应用。
酸和碱可以用来进行药物制备、食品加工以及污水处理等。
酸和碱在药物制备中起到了重要的催化作用，很多药物的制备过程都需要酸和碱的参与。
在食品加工中，酸和碱的使用可以调节食品的酸碱度和保持食品的新鲜度。
在污水处理中，酸和碱的使用可以调节污水的酸碱度，使其符合排放标准。
总结起来，酸和碱是化学中重要的物质，它们具有不同的性质和应用。
(完整版)初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
中考化学酸与碱必考知识点归纳整理
中考化学酸与碱必考知识点归纳整理化学是自然科学的一种，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，但也是让我们人人都头痛的一门学科。
下面就是我为大家整理的中考化学酸与碱必考学问点归纳整理，希望关怀到大家!中考化学酸与碱必考学问点归纳整理1.酸的五条通性：(1).酸与指示剂反应，遇石蕊变红。
(2).酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
(3).酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(4).酸与碱反应生成盐和水。
(5).酸与盐反应生成新盐和新酸。
2.碱的四条通性：(1).碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。
(2).【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3).碱与酸反应，生成盐和水。
(4).【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。
3.氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳。
碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
4.检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。
5.检验溶液中硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子6.证明氢氧化钠是否变质(1).〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
(2).〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
(3).〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
(4).如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
九年级酸和碱知识点总结
九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。
酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。
下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。
它可以与碱进行中和反应。
2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。
3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。
4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。
二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。
它可以与酸进行中和反应。
2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。
3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。
强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。
4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。
5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。
3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。
3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。
九年级化学酸与碱的知识点
九年级化学酸与碱的知识点酸和碱是我们日常生活中十分常见的化学物质。
无论是摄入食物中的柠檬酸，还是清洁厕所时使用的酸性清洁剂，抑或是我们洗手时使用的碱性肥皂，都是我们熟悉的例子。
那么，什么是酸？什么是碱？它们有什么特性和性质呢？1. 酸的定义和特性酸是一类含有氢离子（H+）的化学物质。
根据酸的定义，酸可以释放出氢离子，它在水中会离解成氢离子和酸根离子。
我们常用的酸有硫酸、盐酸等。
酸通常具有酸味，湿性和腐蚀性。
酸的酸味是我们最为直观感受到的特征。
想象一下当你尝到柠檬酸时，你会感受到酸味刺激了你的舌腔。
酸的湿性和腐蚀性是因为酸能够与许多金属、矿物和有机物反应，产生腐蚀性物质，这就是为什么许多酸都不适合直接接触皮肤的原因。
2. 碱的定义和特性与酸相反，碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质。
与酸的定义类似，碱在水中也会发生离解现象，产生氢氧根离子和阳离子。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱一般有苦味、腐蚀性和具有皂性等特征。
碱的苦味是我们常常感受到的特征。
想象一下当你尝到会苦味的氢氧化钠时，你会感受到类似于苦草的味道。
要注意的是，碱的腐蚀性要远远强于酸，因此在使用碱性物质时要小心。
3. 酸和碱的判别我们可以通过多种方法来判断物质的性质，是酸还是碱。
最常用的方法是使用pH试纸。
pH试纸是一种经过特殊处理，能够改变颜色的纸。
我们将试纸蘸取少量的待测溶液，通过颜色的变化来判断该溶液的酸碱性。
如果试纸变成红色或粉红色，说明是酸性溶液；而如果试纸变成蓝色或绿色，则说明是碱性溶液。
另一种常见的方法是利用蓝色石蕊试剂。
蓝色石蕊试剂是一种可变颜色的指示剂，它在接触到酸性溶液时会变红，而在碱性溶液中会变蓝。
我们可以通过观察颜色的变化来判断溶液的性质。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成一个盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应后会产生盐(硫酸钠)和水。
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姓名1、并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐： 。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
2、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
干燥剂有 、 、 、 、 等。
干燥原因：氢氧化钠易 解；浓硫酸具有 水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)23、氢氧化钠 ，不能干燥： 、 氯化氢等酸性气体（能和他们反应变质)。
4、浓硫酸 进 出 ， 不能干燥氨气等碱性气体。
（能生成硫酸铵 ）5、定义：两种 互相 成分，生成另外两种 物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，价态不变。
★6、反应发生的条件：生成难电离的物质（ 、 、 ）。
化学式盐酸 硫酸 形成、 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有 味、 性气味 （浓硫酸）无色 的 状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有 性 ① 浓硫酸具有 水性（物理性质）② 浓硫酸具有强 蚀性，脱水性（化学性质 ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量 用途化工产品，用于金属表面除 ，制药 人体胃液中含有 酸，可以帮助 化 化工原料，用于生产 、 、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除 ，实验中常用浓硫酸作 剂 敞口 质量 ，溶质质量分数 （挥发性） 质量变 ，溶质质量分数 （吸水性）注意 ① 工业生产的盐酸偏黄，因为含有 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白 出现，是因为：挥发的氯化氢气体 溶于水，挥发时溶解的氯化氢与 气形成了盐酸的小 。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿 慢慢注入，并不断用玻璃棒 （目的：加快 解、 热）。
② 如果把 倒进浓硫酸里，由于水的密度 ， 在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易 ，使水 沸，使硫酸液滴向四周飞 ，导致 险。
7、浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的 、 元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
8、硝酸、硝酸银见光易 解，所以它们要放在 色试剂瓶中。
9、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ；有不同的化学性质是因为电离出的 离子不同。
★10、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
无色酚酞不变色。
※11、酸+ 金属 → + （置换反应） 这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例： 和 现象：铁表面有 泡产生；溶液由无色逐渐变为 色 ※12、酸+ 氧化物 → + （复分解反应）a) 因为生成物有 ，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1： 3H 2O 和 Fe 2O 3+3H 2SO 4=【现象】铁锈逐渐 失；溶液由无色逐渐变成 色（Fe 3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：CuO 和 CuOd) 【现象】黑色粉末 消失；溶液由无色逐渐变成 色（Cu 2+的盐溶液呈蓝色）※13、酸+碱 → + （复分解反应、中和反应）※14、酸+盐 → + （复分解反应）e) ★反应发生的条件：① 新酸是 酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。
f) ★碳酸盐都能与酸反应： +2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑g) ★除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H 2SO 4= （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） h) ★硝酸银能与盐酸反应：※15、四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、 氢氧化钙）、 （氢氧化钡）※16、白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、 （氢氧化锌）、 （氢氧化锰）…… ※17、有色沉淀：蓝色沉淀 （氢氧化铜） 红褐色沉淀 （氢氧化铁）18、四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
氨水的电离是NH 3·H 2O=NH 4++ OH -，所以氨水也是 。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H 2O=Ca(OH)2 NaO+H 2O=NaOH常见的碱氢氧化钠（俗称、、）氢氧化钙（俗称、）化学式工业制法↓、状态色状体色状体腐蚀性强性较强性特点溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而解。
溶于水，溶于水时放热不明显。
用途用于、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与反应，所以可以除污。
漂白粉、材料、改良性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明。
19、氢氧化钠必须密封有两个原因：①水性；②能与空气中的反应：2NaOH+CO2= 。
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。
不同碱有不同的化学性质是因为不同的碱溶液中含有不同的金属离子。
※20碱溶液（四大强的溶液、水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
由于弱碱溶于水，所以弱碱不能使指示剂色。
※21、碱+ 氧化物→ + （复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大碱；②非金属氧化物是二氧、二氧、化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2= （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2= 2NaOH+SO3=c)Ca(OH)2+CO2= （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）※22、碱+酸→ + （复分解反应、中和反应）在碱的通性中，碱只有该性质。
※23、碱+盐→ + （复分解反应）d)※反应发生的条件：①反应物于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱和新盐中至少有一个。
e)铵盐一定能与四大强碱反应。
原因NH4++OH-=NH3↑+H2O有性气味产生。
f)※新碱是沉淀：白色沉淀 2NaOH+MgSO4=※蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4= 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=g)※新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3=※蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=h)※红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=i)波尔多液（波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4= CaSO4+Cu(OH)2混合物有很强杀菌作用弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
注意的是，强碱没有该性质，不属于碱的通性。
24、氢氧化钠和氢氧化钙变质①氢氧化钠变质 ---氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成。
证明方法（证明CO32+法一取样，加的稀盐酸，如果有产生，说明氢氧化钠已经（盐酸先与氢氧化钠反应因此加过量）氢氧化钠和盐酸反应式碳酸钠与盐酸反应式法二取样，加氢氧化溶液，如果有色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2= 法三取样，加化钙（或硝酸钙）溶液，如果有色沉淀产生，说明已经变质：+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+ =2NaNO3+CaCO3↓②氢氧化钙变质-----氢氧化钙变质是因为与空气中的反应生成酸钙。
证明方法：取样，加入量的稀酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质（盐酸先与氢氧化钙反应因此加过量）：氢氧化钙和盐酸反应式碳酸钙与盐酸反应式25、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会加。
26、氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在，反应方程式或②过滤，向滤液中滴加溶液，如果滤液变，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠变质。
27、氢氧化钙固体部分变质的证明方法：28、①取样，加适量水使固体完全溶解，加入量的稀酸，如果有泡产生，说明碳酸钙存在：反应方程式②另取少量固体，加氯化（或硫酸铵）研，如果闻到性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙变质：反应方程式或※28、为什么中和反应要加入酸碱指示剂：强酸和强碱反应，一般明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了反应是否，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴溶液；③用慢慢地滴入稀酸，并不断用玻璃棒（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色褪成色时，说明氢氧化钠和盐酸完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加剂，然后才加酸）●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者过量。
这时加入钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明完全反应。
●在所有的复分解反应中，反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是热的反应。
※29中和反应的应用⏹熟石灰改良性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用石灰也可以）。
⏹熟石灰改良性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2= ）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于反应。
（写出反应你会懂的）⏹碳酸水：①改良性土壤②有利于植物的光合作用③提高农作物的产量．⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：反应方程式、⏹小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、皂水）的药物。
（碱性物能中和蚊虫毒液里的酸）●中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于大基本反应类型。
30、溶液的酸碱度用表示。
pH的范围通常在之间。
如下图所示：●红橙黄绿紫0 酸性增强（由控制酸性） 7 碱性增强（由控制碱性） 14●酸性溶液的pH 7 中性溶液的pH 7 碱性溶液的pH 7。
●H+的浓度越大，溶液的性越强，pH越；OH-的浓度越大，溶液的性越强，pH越。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应。
●一般pH为酸性的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加稀释。
化学方法：加入粒、化铜、化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，要考虑酸的通性）。
●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近，但不能改变溶液的性。
●※测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在板或玻璃片上放一小片，用将待测液体到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与比较，读数，pH为整数。
●使用pH试纸时的注意事项：⏹不能把pH试纸浸在中。
pH试纸不能。
⏹pH试纸测出的pH值是数。
在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
●了解溶液的酸碱度有重要的意义⏹化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行⏹在农业生产中，农作物一般适宜在pH为或接近7的土壤中生长。
⏹测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于），可以了解空气的污染情况。
⏹测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的状况。
答案一、酸碱指示剂二、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些花瓣或果实汁液（牵牛花、月季花、紫卷心菜等）可作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红， 遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色（不变色），无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。