高三化学上学期期中联考试题1

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高三化学上学期期中联考试卷

高三化学上学期期中联考试卷高三化学上学期期中联考试卷化学试题原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Cl—35．5 N—14 Na—23一.选择题(本题共18小题,每小题只有一个正确选项,18_3＝54分)1．_年,美国科学家通过〝勇气〞号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS,羰音tang)的物质,己知硫化羰的结构与二氧化碳相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法中正确的是A．硫化羰是酸性氧化物B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C．硫化羰可用做灭火剂D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO22．磁流体是电子材料的新秀,它既具有同体的磁性,又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的.分散质粒子的直径在5．5nm～36nm的磁流体.下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3C．给分散系通电时阳极周围黑色加深D．该分散系能产生丁达尔效应3．很多物质的名称中含有水,〝水〞通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示水溶液;③表示物质处于液态.下列物质名称中的〝水〞不是以上三种含义的是A．重水B．溴水 C．水银D．水晶4．用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后,生成氯气.氯化钾和水:此反应生成氯气的式量为A．72 B．73 C．73.33 D．70.65．在标况下,将CO2和CO混和气体(密度为10／7g·L-1)充满一盛有足量的Na2O2的密闭容器中(容积为22．4L,固体体积忽略不计)用不间断的电火花引发至充分反应,下列对完全反应后容器里残留物的叙述正确的是A．有0．125mol O2B．有0．5mol O2C．有0．5mol CO D．有0．25mol Na2CO36．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．铁.铜和稀硫酸构成原电池,当转移NA个电子时,产生的气体体积为11．2L B．通常状况下将0．5mol HI气体和0．5 mol C12混合后,气体的分子数为NA C．标准状况下0．5 NA个Br2所占的体积约为11．2LD．53gNa2C0固体含有的离子数为1．5NA7．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+＋H2O2＋2H+====Fe3+＋4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+＋2NH3·H2O==== [Ag(NH3)2]+＋2H2O C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀2Al3+＋3SO2＋3Ba2+＋6OH====2A l(OH)3 ↓＋3Ba SO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al＋2OH＋2D2O====2AlO＋H2↑＋2D2↓．8．NH浓度相同的下列各物质的溶液中,溶液的物质的量浓度最大的是A．NH_shy;4Al(S04)2 B．NH4HC03 C．NH4HS04D．NH4N039．某阳离子_2+的原子核外有5个电子层,最外层含有2个电子,把固体_Cl2溶于水配制成溶液时需加入少量的单质_和盐酸.由此判断下列说法中正确的是A．_元素的常见化合价为＋2和＋3B．_(OH)2呈强碱性C．_Cl2的溶液显酸性D．_元素的最高价氧化物的水化物显强酸性10．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120．9kJ,则A．反应的热化学方程式:2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);△H＝＋483.6 kJ·mol1 B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol1C．1molH20(1)的能量大于lmolH2O(g)的能量D．2molH2和1mol02的能量总和大于2molH2O(g)的能量11．右图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓缓地通入气体_,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊:若打开活塞K,则品红溶液褪色.据此判断气体_和洗气瓶内液体Y可能是下表中的ABCD_H2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液12．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是13．在容积恒定的密闭容器中放入2molA和lmolB在一定条件下发生反应:2A(g)＋B(g)2C(g),当达到平衡时测得压强减小,则A的转化率为A．60％ B．50％ C．40％D．30％14．原子的核电荷数小于18的某元素_,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n＋l,原子核内质子数是2n2－1.下列有关_的说法中,不正确的是A．_能形成化学式为_(OH)3的碱B．_可能形成化学式为K_O3的含氧酸钾盐C．_原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．_能与某些金属元素形成化合物15．常温下,将PH＝1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量的水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者PH都升高了l,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为A．5︰l B．6︰l C．10︰1 D．1l︰l16．某溶液中大量存在以下五种离子:NO.SO2－4.Fe3+.H+.M,其物质的量之比为:n(NO):n(SO24):n(Fe3+):n(H):n(M)＝2︰3︰1︰3︰1,则M可能是A．Fe2+ B．Mg2+ C．ClD．Ba2+17．已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积相同的NaF和NaCN 两种溶液,已知NaF溶液中离子数目为nl,NaCN溶液中离子数目为n2,下列关系式中正确的是( )A．nl＝n2B．nl_gt;n2 C．nl_lt;n2 D．c(F －)_lt;c(CN－)18．某些盐在溶液中结晶时,析出的晶体是结晶水合物.下表记录了t°C的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuS04·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据硫酸铜溶液ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜(g)2．54．06．08．0析出的硫酸铜晶体(g)0．102．86．410．0当加入4．6g无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量为A．3．42g B．3．88g C．6．82g D．2．56g二.实验题(本题共2小题,共20分)19．(10分)请按要求填空:(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:①石蕊试纸(检验气体性质)______________;②容量瓶____________.(2)当NaHCO3溶液中混有Na2CO3,为除去Na2CO3可以通入__________,化学方程式为_________________.(3)BaSO4中混有AgCl可通过加入__________使AgCl转化为可溶的____________除去.20．(10分)用下图装置进行实验,将A逐滴加入B中:(1)若A为浓H2SO4,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C 为品红溶液,实验中观察到C中溶液褪色,则B是__________________(填化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________.反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为___________________.(2)若B为KMnO4晶体,C为品红溶液,实验中观察到C中溶液褪色,则B中发生反应的化学方程式是__________________.然后往烧杯中加入沸水,试管C中的现象是______________________.(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液从无色变红色,则A是____________,C是___________仪器D在此实验中的作用是_________________________________.三.推断题(本题共2小题,共16分)21．(6分)A.B.C.D均为常见的短周期元素,常温下A.B可形成两种常见的液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子_,也可形成阳离子Y,_ 和Y在水溶液中酸碱性正好相反,C的焰色反应呈黄色.(1)C元素在周期表中的位置是_____________,液态_类似B2A也能微弱电离产生电子数相同的两种离子,则液态_的电离方程式:_________________________.(2)M.N是由A.B.C.D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度.则M.N分别为________________(填化学式).若将0．1m01．L1M和0．2mol．L1N 两溶液等体积混和所得溶液中离子浓度的大小顺序__________________________.22．(10分)位于短周期的原子序数依次增大的D.A.B.C四种元素(其中一种是金属),它们的单质在通常情况下,A.B是固体.C2.D2是常见的双原子气体单质,另有_溶液和Y溶液.这些物质相互转化的关系如下图所示,图中G.I均为白色胶状沉淀,F是含B元素的盐.电解H的水溶液生成C2.D2和_溶液,这是一种重要的化工生产原理.(1)_.Y的化学式分别为________.__________.(2)l在受热灼烧后的最终产物属___________晶体.(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________________.(4)写出反应①.③的离子方程式:反应①:________________________________________________________.反应③:________________________________________________________.四.计算题(10分)23．已知C12和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A.为了测定A的组成进行如下实验:(不考虑2 NO2N2O4的平衡)(1)当C12与NO2混合气体以不同比例混合时,测得其平均式量分别为51和6l,分别求出C12在上述混合气体中的体积分数.(2)取上述不同比例的混合气体各5L,在一定条件下充分反应后,气体体积均为4L,由此写出C12和NO2反应的化学方程式.(3)设C12的体积分数为_(0_lt;__lt;1),试讨论当_的取值范围不同时(C12与NO2的总体积为5L),反应后的总体积V随_变化的函数关系,将结果填入下表._值V(反应后混合气体体积)参考答案一.选择题(18_3＝54分)题号123456789101112131415161718答案 DDDCADBBCDBABABBBB二.实验题19．(10分)(1)①将石蕊试纸湿润②检验容量瓶是否漏水(2)过量的CO2 CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3(3)氨水 Ag(NH3)2Cl20．(10分)(1)Mg Mg＋2H2SO4浓===MgSO4＋SO2↑＋2H2O C中溶液变红(2)2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 无变化(3)浓氨水(或铵盐的浓溶液);酚酞试液;防止倒吸三.推断题21．(6分)(1)第三周期IA族 2NH3NH4+＋NH2(2)NaOH,NH4NO3 C(NO3)_gt;C(NH4+)_gt;C(Na+)_gt;C(OH)_gt;C(H+) 22．(10分)(1)NaOH HCl(2)原子(3)2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)①AlO2＋H＋H2O====Al(OH)3↓③SiO32＋2H+＋H2O====H4SiO4↓四.计算题23．(10分)(1)20%.60%(2)Cl2＋2NO2====2NO2Cl(3)_ 值V(反应后混合气体体积)0_lt;__lt;V＝5(1－_)L_＝V＝L_lt;__lt;1V＝2．5(1＋_)L。

2022-2023学年福建省莆田一中等两校高三上学期期中联考化学试题

莆田市两校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题第I 卷（选择题 40分）一、单选题（每题4分共40分）1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga 与Al 同主族，化学性质相似。

下列说法错误的是A ．砷化镓属于金属材料B ．GaAs 中As 的化合价是-3C ．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应D ．砷化镓电池能将光能转化为电能 2．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是A ．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在B ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C ．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气D ．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe 3+3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O4．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 3 5．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．10gCaCO 3和KHCO 3的固体混合物所含阳离子大于A B ．常温下，与含3的溶液充分作用，最少失去的电子数为AC．和2于密闭容器中充分反应后，分子总数为AD．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于N A 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO2-4、NO-3B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH+4、Cl-、HCO-3C．pH=1的溶液：Fe2＋、Na＋、SO2-4、NO-3D．pH=12的溶液：Na＋、K＋、NO-3、ClO-7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

广东省普宁市华美实验中学2025届化学高三第一学期期中联考试题含解析

广东省普宁市华美实验中学2025届化学高三第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42—→ BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与A．少量稀硫酸的反应B．足量稀硫酸的反应C．少量NaHSO4溶液的反应D．足量NH4HSO4溶液的反应2、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列选项正确的是( )A．取用少量液体可以使用胶头滴管B．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加4、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法错误的是A．Y和W都存在可以用来消毒的单质B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强6、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO37、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移8、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Al3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．三种离子都减少9、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子B．气体A的化学式是COC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，只有C是金属元素，且A与C的最外层电子数相同，B、D两元素同主族。

高三化学第一学期期中考试试卷

高三化学第一学期期中考试试卷化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间120分钟，满分150分。

第一卷（选择题共74分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Sn 119 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。

科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为X 289115。

下列有关叙述正确的是A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化B ．核素X 289115中中子数与质子数之差为174C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1132．下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg ，②NH 4NO 3，③CH 2O ，④SiO 2，⑤C 6H 5NO 2，⑥Al 2O 3，⑦NH 3·H 2O ，⑧P ，⑨Ag(NH 3)2OH ，⑩HgCl 2。

高三上学期期中联考化学试题(答案解析)

湖南省怀化市【精品】高三上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指二氧化碳2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，9.5g 羟基（－18OH）中所含中子数为5N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH−数目为10−13N AC．2mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6N AD．甲烷燃料电池的正极消耗22.4L O2，电路中通过的电子数为4N A3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO-3＝3Fe3+ ＋NO↑＋4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2-3＋H2OC．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO2-4＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO-2＋2BaSO4↓＋2H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO2-3+Cl2+H2O = 2 HSO-3+2Cl -+SO2-44．下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是A．A B．B C．C D．D5．某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6．下列除杂方案不正确的是A．A B．B C．C D．DCO g+3H g=CH g+ H O l。

甘肃省天水、平凉两地2023届高三上学期期中联考化学试题

甘肃省天水、平凉两地2023届高三上学期期中联考第I卷<选择题，共60分>一、选择题（60分）。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染2．下列说法不正确．．．的是（）A．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料D．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解3．下列有关化字用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：O：H B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式C．丙烷分子的空间填充模型D．乙二醇的实验式为HOCH2CH2OH 4．互为同分异构体的一组物质是（）A．16O和17O B．O2和O3C．NH4CNO和CO(NH2)2D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH35.氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是（）A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y 的结构简式有三种6.下列各反应中属于氧化反应的是（）①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH−−→③2CH2=CH2+O2Ag光照CH3CH2Cl+HCl④CH3CH3+Cl2−−−−−→A．①②B．①③C．②③D．②④7.新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。

高三化学上册期中试题(附答案)

高三化学上册期中试题(附答案)高三化学上册期中试题(附答案)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO 4 •10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。

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湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2017届高三化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Cr 52第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4N AB．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的43NH NO溶液中氮原子数为0.2 N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 N AD．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A3．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是( )A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液5．下列有关化学用语表达正确的是( )A．质子数为92、中子数为146的U原子：U 146 92B．HClO的结构式：H-Cl-OC．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：6．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是( ) A．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平D．定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。

下列分析正确的是( )A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO29．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列物质中符合转化关系的A的个数为( )D−−→D−−①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3 B．4 C．5 D．610．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O11．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH－)＞c(H+)D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是( )13．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaCl O和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–D．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞WB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜QC．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性15．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是( )A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+B．原溶液中一定含有Br-、SO42-C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-16．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )A．参加反应的硝酸是0.2mol B．消耗氧气的体积为1.68 LC．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L第II卷（共52分）二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17．（12分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。

请回答下列问题：（1）W元素在元素周期表中的位置为。

（2）下列说法正确的是（）A．原子半径：A<B<C<D<EB．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

18．（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为。

已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：。

（3）Ｅ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式；Ｅ和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为。

19.（10分）加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。

某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。

请回答：（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；（3）装置C中发生反应的化学方程式为；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为。

（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。

20．（12分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

调节2O7溶液已知：①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中②Na 2Cr 2O 7、Na 2SO 4在不同温度下的溶解度如下表：（1）焙烧过程中生成Na 2CrO 4的化学方程式为；水浸后溶液中除Na 2CrO 4还存在的溶质有和；（2）加入H 2SO 4调节pH 的目的为；（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤；（4）若1L 加入H 2SO 4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g ，CrO 42﹣有8/9转化为Cr 2O 72﹣，求转化后所得溶液中c(Cr 2O 72﹣) = mol•L ﹣1；（5）向Na 2Cr 2O 7与H 2SO 4混合液中加入H 2O 2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。

乙醚中溶有CrO 5，则发生反应的化学方程式为。

21.（6分）过氧化钙（CaO 2·8H 2O ）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。